1、学军中学高一年级期中考试化学试卷可能用到相对原子质量：H-1，O-16，C-12，Na-23，N-14，Cl-35.5，K-39。一选择题（每小题只有1个选项符合题意。每小题2分，共50分）1下列各类反应中，一定属于氧化还原反应的是（ ）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应2人类使用材料的增多和变化，标志人类文明的进步，下列材料与化学制备无关的是（ ）A铁器 B石器 C青铜器 D合成材料 3 在溶液导电性实验装置里，分别注入20mL同浓度的醋酸和氨水，灯光明暗程度相似。若把两种溶液混合后再试验，则（ ） A明暗程度几乎不变 B灯光变暗 C灯光变亮 D完全不变4在3NO2+H2O =
2、 2HNO3+NO反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为（ ）A21 B12 C31 D135下列对化学反应中能量变化的叙述，正确的是（ ）A化学反应中都伴随能量变化B反应物总能量低于生成物的总能量时，该反应不能发生C稀盐酸与铝片反应温度升高，该反应是吸热反应D当反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生反应时不需要任何条件6下列实验操作中正确的是（ ）A从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余都不能再放回原试剂瓶B用温度计搅拌溶液一定要慢慢搅拌C用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中D过滤时，漏斗下端紧贴接液烧杯内壁7向无色酚酞试液中逐渐加入Na2O2粉末。肯定观察不到的现象是（ ）A有气
3、泡产生 B溶液变成红色C溶液先变成红色，最后褪成无色 D溶液变为紫色8关于苏打和小苏打的说法不正确的是（ ）A可以用加热方法鉴别 B相同的温度下，小苏打比苏打的溶解度小C相同质量的小苏打和苏打与足量稀盐酸反应时，放出CO2气体的质量一样多D在相同的条件下，加入足量稀盐酸时，小苏打比苏打放出气体的速度快9关于锂、钠、钾、铷、铯的性质递变规律，不正确的叙述是（ ）A单质的密度依次增大 B单质的熔沸点依次降低C单质还原性依次增强 D离子的氧化性依次减弱10钾、钠合金（含5080钾），可作原子反应堆的导热剂，下面有关该合金的事实与此应用无关的是（ ）A熔点低于0 B具有很高的比热 C可作冷却剂 D能跟
4、水剧烈反应11下列反应的离子方程式正确的是（ ）A醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H+OH = H2OB钠投入氯化镁溶液中：2Na+Mg2+ =Mg+2Na+-C钾和水反应：2K + 2H2O = 2K+2OH+H2D硫酸镁溶液中加入氢氧化钡：Ba2+SO42-=BaSO412下列说法不正确的是（ ）A近年来我国的能源消耗中，煤所占的比例最大，超过了其它各种能源的总和B燃料充分燃烧的条件是温度达到着火点C金属钠、金属钾等元素是由英国化学家戴维最早发现的D我为科学家发明了候氏制碱法，这种方法主要是用于制取碳酸钠13为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它（ ）热稳定性差 增加甜
5、味 产生二氧化碳 提供钠离子A B C D14关于下列反应及其叙述中，正确的是（ ）AMnO2、Na2O2、H2O2都是过氧化物 BNa2O2、Na2O都是白色固体CNa2O2、Na2O都能与水反应，并且都是放热反应DNa2O2与水反应中，Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂15化学反应都伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化，以下叙述正确的是（ ）A对于吸热反应，由于吸收热量后反应体系的温度升高B对于吸热反应，生成物的总能量高于反应物的总能量C对于放热反应，放出热量后反应体系的温度降低D对于放热反应，生成物的总能量高于反应物的总能量16下列关于强、弱电解质的叙述正确的是（ ）A强酸、强碱及大部
6、分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱和水都属于弱电解质B所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质C强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强DSO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质17用干燥洁净的铂丝蘸取某试样灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（ ）A该试样一定是钠的化合物 B该试样一定含有钠元素C该试样一定是金属钠 D不能确定该试样中是否含有钠元素18下列各组离子反应均能发生，但在其相应的离子方程式中不能出现CO32-符号的是（ ）ACO2通入澄清石灰水 BNaHCO3与NaOH溶液反应 CNa2CO3与稀盐酸反应 DK2CO3与氯化钙溶液反应19若某实验室里发
7、现有较多量的金属钠着火时，可以下列哪种方法进行扑灭（ ）A立即用干冰灭火器来灭火 B立即用泡沫灭火器来灭火C立即自来水来浇灭 D立即用沙子盖灭20下列关于K和K+性质的叙述中，正确的是（ ）A它们都是强还原剂 B它们的电子层数相同C它们都显碱性 D它们灼烧时都能使火焰呈现浅紫色21下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（ ）A称量前先调节托盘天平的零点 B称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C用托盘天平可以准确称量至0.1 gD潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量22有人认为人体实际是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断地补充“
8、燃料”，按照这种观点，你认为人们常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是（ ）A淀粉类物质 B水 C脂肪类物质 D蛋白质 23某同学为证明NaOH溶液能使酚酞试液变红是OH-的性质，他所设计的下列实验中没有意义是（ ）A取KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色B取NaCl溶液与酚酞试液作用，观察溶液颜色C测定NaOH的溶解度，证明其易溶于水，并观察溶液的颜色D向滴有酚酞的NaOH溶液中加入盐酸，观察溶液的颜色24“离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应”，这是高一课本第17页中的一句话。实际上要弄清某个离子方程式可表示哪一
9、类物质之间的反应是比较困难的。下列对“H+OH-=H2O”的说法正确的是（ ）A可表示所有酸溶液跟碱溶液之间的中和反应B只能表示强酸溶液跟强碱溶液之间的反应C所有强酸溶液跟强碱溶液之间的反应都可用这个离子反应式表示D也可以用来表示某些盐溶液跟碱溶液之间的反应25将100gK2CO3和KHCO3的混合物加热至质量不再变化时，生成13.2gCO2，此混合物中K2CO3的质量分数是（ ）A24.3% B40% C50% D60%二（共4小题，每空格2分，共22分）26（6分）写出下列反应的化学方程式，能写成离子反应式的请写成离子方程式：（1）铝片投入盐酸溶液中_（2）氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2
10、O跟氯化铵晶体混合，并用玻璃棒迅速搅拌_。（3）过氧化钠粉末中吹入二氧化碳气体_。27（4分）按要求写出有关氧化还原反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂。 （1）有金属单质Ag生成的的置换反应_。（2）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应_。28（4分）已知过氧化氢（H2O2）中氧呈现价，试根据氧化还原反应中价态变化的规律，推测H2O2 参加的氧化还原反应中的氧化产物可能是_，还原产物可能是_。29（8分）现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠四瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D。每次取少量溶液两两混合，所观察到现象记录在下表中(“”表示无明显现象；“”表示有
11、沉淀生成；“”表示有气体生成)ABCDABCD（1）据此推断这四瓶溶液中的溶质分别为A ；D ；（2）写出上述实验过程中有关物质间反应的离子方程式： BD ；AC ；三（共2小题，14分）30（8分）（1）玻璃棒在中学化学实验操作中应用较多。在用CuO催化KClO3分解制取少量氧气的实验中，制取氧化铜的过程中，就多次用到玻璃棒，试分别指出其用途： 将CuSO45H2O研细后放入烧杯中，加入蒸馏水溶解时_ 将移入蒸发皿内沉淀物Cu(OH)2加热分解时_ 过滤分离出CuO时 _ （2）若将氧气的制备过程分解为以下步骤： 装配好实验装置； 检查装置的气密性； 停止加热； 从水槽中撤出导气管； 称取一
12、定质量的KClO3与制得的CuO粉末混合，装入大试管，用带导管的单孔胶塞塞紧； 加热，用排水法收集一瓶氧气；用带火星的木条伸入集气瓶中检验收集的氧气。正确的操作顺序的序号是_ 。31（6分）化学课本中有许多实验，目的是引导学生通过实验去探究化学规律。（1）为了探究钠跟非金属的反应，课本中设计了实验2-2：观察用刀切开的钠的表面所发生的变化。把一小块钠放在石棉网上加热，观察发生的现象。实验中我们可以观察到多种现象，获得多种结论，从钠的化学性质角度你认为在这个实验中可得出的主要结论是_。（2）为了探究钠跟水的反应，高一化学教材中设计了如下两个实验：实验2-3：向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液
13、，然后把黄豆大的一块钠投入小烧杯中。实验2-4：切一块绿豆大的钠，用铝箔（事先用针剌一些小孔）包好，再用镊子夹住，放在试管口下，用排水法收集气体。待试管中气体集满时，小心取出试管把试管口向下移近酒精灯火焰，检验生成的气体。根据实验2-3现象可判断，钠跟水反应后的产物之一是_，根据实验2-4现象判断，钠跟水反应的产物之一是_，综合起来可得出钠跟水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2。四（共2小题，14分）32（4分）化工厂常用氨水检验管道是否漏氯气，其反应式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，当有160.5gNH4Cl产生时，被氧化的氨气是多少克？（注意：NH3分子氮
14、的化合价为-3） 33（10分）白色粉末M是由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物。有学生为了探究M中的组成成分，取一定质量的样品每次取少量分多次慢慢加入50g稀盐酸溶液中。他取甲、乙、丙三份质量不同的M样品，按上述操作做了三个实验，实验中得到的气体质量与M的质量关系如下表：实验组别甲乙丙稀盐酸质量/g505050加入M的质量/g3.806.207.20生成气体的质量/g1.762.622.62（1）写出其中碳酸氢钠跟盐酸反应的离子方程式。（2）计算M中Na2CO3和NaHCO3的质量分数。（3）计算所用的盐酸的质量分数。学军中学高一年级期中考试化学答题卷一选择题（50分）123456789
15、10111213141516171819202122232425二（共4小题，每空格2分，共22分）26（6分）（1）_（2）_。（3）_。27（4分） （1）_。（2）_。28（4分）_， _。29（8分）（1）A ；D ；（2）BD _ ；AC _ 。三（共2小题，14分）30（8分）（1） _ _ _ （2）_ 。31（6分）（1）_。 （2）_， _。四（共2小题，14分）32（4分）33（10分）（1）离子方程式_（2）计算样品中碳酸钠、碳酸氢钠的质量分数（3）计算盐酸溶液的质量分数学军中学高一年级期中考试化学参考答案1C。2B。3C。4B。5A。6D。7D。8C。9A。10D。11
16、C。12B。13B。14C。15B。16A。17B。18A。19D。20D。21D。22B。23C。24D。25B。26（1）2Al+6H+=2Al3+3H2（写出正确的化学方程式可给1分）（2）Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+7H2O+NH3H2O 或Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+8H2O+NH3（写成离子方程式不给分）（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O227有多种答案，符合条件就。若化学方程式正确，电子转移方向和数目错误可给1分。28O2，H2O（其它合理的物质也可以）。29（1） 稀硫酸、稀盐酸（2）CO32+2H= CO2+ H2O；Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO42= BaSO4+ 2H2O30（1） 搅拌 搅拌 引流；(2) 31（1）钠在常温下、加热条件都易跟氧气反应，分别生成氧化钠和过氧化钠。（2）NaOH，H2。3217g33（1）HCO3-+H+=CO2+H2O（2分）（1）Na2CO3的质量分数：55.8%；NaHCO3的质量分数：44.2%。（6分）（2）6.5%。（2分）
