1、四川省成都外国语学校2013-2014学年高二下学期期末考试化学试题满分100分，考试时间100分钟。注意事项：1答题前，考试务必先认真核对条形码上的姓名，准考证号和座位号，无误后将本人姓名、准考证号和座位号填写在相应位置；2答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；3答题时，必须使用黑色签字笔，将答案规范、整洁地书写在答题卡规定的位置上；4所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效；5考试结束后将答题卡交回，不得折叠、损毁答题卡。1、 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 I-127 Cu-64 Fe-56
2、第卷一、 单项选择题（215=30） 1、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B. BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C.可用于文物年代的鉴定，与互为同素异形体D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体2下列关于物质分类的正确组合是弱电解质强电解质盐碱性氧化物酸性氧化物ANH3H2O硫酸NaHCO3MgO干冰BCu(OH) 2盐酸食盐氧化铝二氧化硫CCH3COOH熟石灰CuSO45H2O氧化铁一氧化碳DNH3HNO3碳酸钙生石灰二氧化硫3.图21是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是A该硫
3、酸的物质的量浓度为9.2 molL1 B该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 0.46 molC要配制250 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取该硫酸62.5 mL D等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 molL14下列有关电化学装置完全正确的是 5实验室中以下物质的贮存方法不正确的是A浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处B保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉C少量金属钠保存在煤油中D试剂瓶中的液溴可用水封存，防止溴挥发6、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A标况下，11.2 L氯气完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl-和
4、ClO-两种粒子数之和为NAB密闭容器中，0.1 mol H2和25.4 g碘在一定条件下充分反应，生成HI分子数为0.2 NAC含有4 NA个碳碳键的金刚石，其质量为24 gD含0.1 mol FeCl3的溶液完全水解后得到的胶体粒子个数为0.1 NA7、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.饱和氯水中 Cl、NO3、Na、SO32B.c(H)=1.01013mol/L溶液中 C6H5O、K、SO42、BrC.Na2S溶液中 SO42、 K、Cl、Cu2 D.pH=12的溶液中 NO3、I、Na、Al38对下列反应：NH4HCO3溶液与石灰水反应、K2SO3溶液与稀盐酸反应，Si
5、与烧碱溶液反应、Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是AB C D9下列实验装置或操作正确的是10某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是A 利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离 BX、Z烧杯中分散质相同CY中反应的离子方程式为：3CaCO32Fe33H2O=2Fe(OH)3(胶体)3CO23Ca2DZ中分散系能产生丁达尔效应11、在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3Sn22H3AsO36H18Cl=2As3SnCl62-6M。关于该反应的说法中正确的组合是氧化剂是H3AsO3还原性：ClAs每生成1 mol As，反应中转移电子的
6、物质的量为3 mol M为OHSnCl62-是氧化产物AB C D只有12为了证明硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体的成分中含有NH4+、Fe2、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是A取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH4+C取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-D取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN
7、溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe213 物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法不正确的是选项目的实验方法A除去Na2CO3固体中的NaHCO3置于坩埚中加热至恒重B除去NaCl中少量KNO3将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤C除去CO2中的HCl气体通过NaHCO3(aq,饱和)，然后干燥D除去C2H5Br中的Br2加入足量Na2SO3(aq)，充分振荡，分液14下列说法正确的是A将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁BCO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最终都有
8、沉淀生成C检验某酸性溶液中Cl和SO42，选用试剂及顺序是过量Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液D用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离15把V L含有MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使铝离子完全转化为AlO；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO4。则原混合溶液中Mg2的浓度为A.molL1 BmolL1C.molL1 DmolL1二、不定项选择题（每个小题有12答案符合题意，210=20）16分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法。下列各
9、组分类中不合理的是选项分类标准符合该分类标准A电解、水解、裂解、分解潮解BCH3COOH、HOOCCOOH、HClO、H2SHFC复分解反应、电解反应、放热反应、离子反应焰色反应D(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3H2ONH4HCO317下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是A同质量、不同密度的N2和CO B同温度、同体积的H2和N2C同体积、同密度的C2H6和NO D同压强、同电子数的N2O和CO218根据下列实验现象，所得结论正确的是 A B C D实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：AlFeCuB左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧
10、化性：Cl2Br2I2C先生成蓝色沉淀，后产生白色沉淀溶度积常数：Mg(OH)2Cu(OH)2 Cu(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2MgMg(OH)2Cu(OH)2Mg(OH)2CSi19在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应的先后顺序正确的是A在含Fe3、Cu2、H的溶液中加入锌粉：Cu2、Fe3、HB在含I、SO、Br的溶液中不断通入氯气：SO、I、Br、C在含AlO、SO、OH的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH、AlO、SOD在含Fe3、H、NH的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3、NH、H20为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电，以A1作阳极
11、、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池：Pb(s)+ PbO2(s)+2H2SO4(aq)= 2PbSO4(s)+ 2H2O(l)电解池：2Al + 3H2O Al2O3 + 3H2，电解过程中，以下判断正确的是原电池电解池AH+移向Pb电极H+移向Pb电极B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正极：PbO2+4H+2e-=Pb2+2H2O阳极：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+D21下列各组中的实验步骤及现象，能达到相应实验目的的是实验目的实验步骤及现象A检验亚硫酸钠试样是否变质试样白色沉淀沉淀不溶解B制取氯气并探究氯气是否具有漂白性MnO2和稀盐
12、酸气体褪色C证明酸性条件H2O2氧化性比I2强碘化钠溶液溶液变蓝色D探究浓度对于化学平衡的影响FeCl3和KSCN混合溶液红色变深22下列离子方程式书写正确的是A在100 mL 1 molL1的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：2Fe3SO22H2O=2Fe24HB在100 mL 2 molL1的FeI2的溶液中通入标况下5.6 L的Cl2：4Fe26I5Cl2=4Fe33I210ClC向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2Ca22OH=CaCO32H2OD向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al322Ba24OH=2BaSO42H2O23某废水含有下列离子中的5种，（忽略水的电
13、离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl、CO32、NO3、SO42，测得各种离子的物质的量浓度相等。为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验，以下推测正确的是A 溶液中无法确定Al3+的存在与否 B原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32C步骤中可以确定Fe2+、NO3的存在 D步骤中共有2种钡盐沉淀24某污水中含有Fe3+、Ag+、Cu2+
14、等离子，某工厂采用电解的方法处理该污水，具体的做法是：保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解生成Fe(OH)3。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉积下，有净化水的作用，阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。该厂污水处理设计装置如图所示，下列说法正确的是A 通入空气的电极为阳极B甲装置中Fe电极的反应为Fe-3e-=Fe3+C为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环物质为CO2D当乙装置中有1.6gCH4参加反应，则C电极理论上生成气体在标准状况下为8.96L25将一定量的氯气通入30mL浓度为
15、1000mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是A与NaOH反应的氯气为015 mol Bn（Na+）：n（Cl-）可能为7：3C若反应中转移的电子为n mol，则015n025Dn（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1 第II卷26（I）(4分)现有下列A、B、C三种常用化学仪器：请回答下列有关问题：(1)三种化学仪器中标有“0”刻度的为_(填名称)。(2)三种化学仪器在使用时首先需要检验是否漏液的为_(填字母代号)。(3)用三种化学仪器中的一种对液体体积进行计量，正确的读数为n mL，仰
16、视读数为x mL，俯视读数为y mL，若ynx，则所用量器是_(填名称)。(4)当用B仪器配制一定物质的量浓度的溶液时，不小心使液面高于刻度线，对此你将如何处理：_。26（II）.(7分）实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(发生装置如右图所示)。(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下的操作依次是_(填序号)。A往烧瓶中加入MnO2粉末 B加热 C往烧瓶中加入浓盐酸(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组提出下列实验方案：甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应
17、，称量剩余的CaCO3质量。丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。继而进行下列判断和实验：判定甲方案不可行，理由是_。进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。a量取试样20.00 mL，用0.100 0 molL1 NaOH标准溶液滴定，消耗22.00 mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为_ molL1；b平行滴定后获得实验结果。判断丙方案的实验结果_(填“偏大”、“偏小”或“准确”)。已知：Ksp(CaCO3)2.8109、Ksp(MnCO3)2.31011。进行丁方案实验：装置如下图所示(夹持器具已略去)。()使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将_转移到_中。(
18、)反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是_(排除仪器和实验操作的影响因素)。27(10分）某无色溶液，其中可能存在Na、Ba2、AlO、S2、SO、SO。取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。请回答下列问题：(1)沉淀甲的化学式为_。(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为_(3)沉淀丙中一定含有_(填化学式，下同)，可能含有_。(4)综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有_。28(14分)如图所示，E为沾有Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是多孔的Ni的电极材料，它在碱溶液中可
19、以视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4溶液，K打开，接通电一段时间后，C、D中有气体产生。(1)外电的正、负极分别是R为_，S为_。(2)A附近溶液的现象是_，B附近发生的电极反应式为_。(3)滤纸上的紫色点向哪方移动？_。(4)当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，主要因为_，有关的电极反应式为_。29(15分)铬是水体的主要污染物之一，可以导致水生生物死亡。化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质。例如处理铬的实验
20、循环示意图如下：(1)在上图所示的编号步骤中，其中反应所用的试剂是硫酸酸化的H2O2，请写出该反应的离子方程式_；(2)现有含Cr3和Fe3的溶液，使用NaOH溶液和盐酸，可将这两种离子相互分离，根据上图信息分析，在涉及的过滤操作中，上述两种离子的存在形态分别是_、_(写化学式)；工业上利用铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼铬的工艺流程如下（3）实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是_（填序号）。（4）完成操作1中涉及的化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）： CrO42 Cr(OH)3 S2O32_。（5）上图流程中，由Cr2O3冶炼Cr的化学方程式为_。（6）目前有一种采用以铬酸钠(Na2Cr
21、O4)为原料，用电化学法制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的实验装置如下图所示（已知：2CrO422HCr2O72H2O）。写出阴极的电极反应式为_。电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na物质的量由a mol变为b mol，则此时铬酸钠的转化率为_。期末考试化学试卷答案26（I）（4分，每空1分） (1)酸式滴定管 (2)BC (3)量筒 (4)重新配制26（II）（7分，每空1分）(1)ACB(按序写出三项)(2)残余清液中，n(Cl)n(H)(或其他合理答案) 0.110 0 偏小 ()Zn粒残余清液(按序写出两项) ()装置内气体尚未冷至室温27、 （10分，每空2分）(1)S(2)Al33HCO=Al(OH)33CO2(3)BaCO3BaSO4(4)S2、SO、AlO、Na
