1、03-01金属的化学性质N 31.下列关于地壳中含量最多的金属元素与地壳中含量最多的非金属元素的说法中，不正确的是A.题中所指的元素分别是Al和OB.题中所指的元素分别是Fe和OC.这两种元素化合后的式量为102D.这两种元素形成的化合物能与酸反应2.铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A.与氧气在常温下不反应B.铝性质不活泼C.铝表面能形成一层氧化膜D.铝耐酸耐碱3.下列反应中，可用离子方程式M+2H+M2+H2表示的是（M表示金属单质）钠和稀H2SO4反应锌和稀H2SO4反应镁和醋酸反应铁和浓HCl反应铝和稀HCl反应A. B. C. D.4.在500g 0.2%的盐酸和500g 2%的盐酸
2、中，分别加入2.3 g钠，钠全部反应后，产生的气体A.一样多B.在浓度大的盐酸中反应产生的气体多C.在浓度小的盐酸中反应产生的气体多D.由反应的剧烈程度决定5.把0.5 mol Na和0.5 mol Mg分别投入到足量的m1g水中和m2g盐酸中，分别得到溶液a和b。若m1=m2，则a与b的质量关系为A.abB.abC.a=bD.无法确定6.4.6 g钠在干燥的空气中被氧化后，可得7.0 g固体，因此可判断其氧化产物A.只有Na2O2B.只有Na2OC.Na2O和Na2O2D.无法确定7.下列关于金属元素特征的叙述正确的是A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正
3、价C.金属元素在不同化合物中的化合价均不同D.金属单质在常温下均是固体8.将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：生成白色粉末变暗生成白色固体发生潮解变为液体。这些现象的先后顺序是A.B.C.D.9.一块表面已被氧化成氧化钠的钠块5.4 g投入足量的水中，最多能产生0.1 g气体。则原来被氧化的钠的质量是A.2.3 gB.3.1 gC.4.6 gD.5.3 g10.将金属钠分别投入到下列物质中，有气体放出，且溶液质量减轻的是A.HClB.K2SO4C.CuCl2D.饱和NaOH溶液11.已知用金属钠生成氧化钠，可有多种方法：4Na+O22Na2O4Na+CO22Na2O+C2NaNO2（亚硝酸
4、钠）+6Na4Na2O+N2上述三种方法最好的是，原因是：。12.如图所示，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点燃。（1）所观察到的现象是。有关反应的化学方程式是。（2）干燥管内可装入的试剂是，其作用是，干燥管还可用（装置）代替。（3）玻璃管中石棉绒的作用是。实验开始时应先点燃，实验结束时，应先熄灭。13.有人设计出一种在隔绝空气下让钠与水反应的方法，利用煤油来控制反应速率。使学生能仔细观察到各种实验现象。该方法简便、完全、现象明显、有趣味性，实验装置如图所示。如图所示将6 mm50 mm的玻璃管和长颈漏斗插入橡皮塞孔中，玻璃管外
5、套上30 mm的乳胶管，乳胶管上再接6 mm30 mm金属尖嘴管，乳胶管上夹上弹簧夹。实验时，往100 mL的大试管中先加入40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过漏斗加满滴有酚酞的水。根据反应中观察到的现象，回答下列问题。（1）金属钠变化的现象是。（2）大试管中溶液颜色的变化是。（3）装置中液面的变化分别是：大试管中；长颈漏斗中。（4）简述检验产生气体的方法：。14.在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用如图所示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6 molL-1的盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去。）填写下列空白：（1）实验进行时试管A中应加入的试剂是；烧瓶B的作用是；烧瓶C的作用是；在试管D中收集得到的是。（2）实验时，U型管G中应加入的试剂是；长颈漏斗H中应 加入。（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母）。（4）试管E中发生反应的化学方程式是。（5）为了安全，在E管中反应发生前，在F出口处必须；E管中反应开始后，在F出口处应。版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
