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2022九年级化学全册 第四单元 金属达标检测卷 鲁教版五四制.doc

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资源描述

1、第四单元达标检测卷(100分,90分钟)题号一二三四总分得分可能用到的相对原子质量:H1O16Mg24Al27Cl35.5Fe56Cu64Zn65Ag108一、选择题(每题包括15小题,110小题每题2分,1115小题每题3分,共35分)1下列金属中,熔点最高的是()A铜 B汞 C钨 D铝2下列化学方程式书写正确的是()A2Fe6HCl=2FeCl33H2 BCuFeSO4=CuSO4FeC2MgO22MgO DFe2O3COFeCO23下列防锈措施合理的是()A经常用水冲洗自行车链条 B在铁制暖气片上刷“银粉”C用“钢丝球”打磨铝锅表面 D用过的菜刀及时用盐水清洗4在柠檬中插入两种不同种类的

2、金属可以制得水果电池。相同条件下,水果电池的电压与两种金属的活动性差异大小有关。下列柠檬电池的两种金属,活动性差异最大的是()5将甲、乙两种金属片(均不是铜)分别放入CuSO4溶液中,甲表面析出金属Cu,乙表面没有明显现象,据此判断,三种金属的活动性顺序是()A甲铜乙 B铜甲乙 C乙铜甲 D甲乙铜6下列与金属材料有关的说法中,正确的是()A常温下所有的金属都是固体 B钢是纯净物,生铁是混合物C银能与稀盐酸发生置换反应 D为防止钢铁制品生锈,可在其表面刷漆7金属是一类重要的材料。下列有关金属的说法正确的是()A不锈钢是绝对不会生锈的铁合金B武德合金的熔点比其成分金属高C日常生活中,钢铁表面刷油漆

3、可以防止生锈D“曾青得铁则化为铜”的原理是用铜置换出铁8下列有关模拟工业炼铁的叙述不正确的是()(第8题)A硬质玻璃管中红色固体变为银白色B用燃着的酒精灯可防止CO污染空气C赤铁矿的主要成分是Fe2O3D实验结束后先移去酒精喷灯,继续通CO直至硬质玻璃管冷却9黄金是Au的单质,化学性质很稳定。而假黄金是铜锌合金,颜色和外形似黄金。下列不能区分黄金与假黄金的方案是()A在空气中灼烧 B放在盐酸中 C观察颜色 D放在AgNO3溶液中10“中国高铁,世界第一”。高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢,工业上火法炼镍的原理是C2NiO2NiCO2,下列说法错误的是()A反应中NiO发生还原反应 B气体产物中

4、可能有COC该不锈钢中还含有铁和碳 D该不锈钢合金的硬度小于纯铁11已知R为金属单质,能发生如下反应:RCuSO4=CuRSO4。下列说法错误的是()A该反应为置换反应 BR的金属活动性比Cu强 C该金属R可以是Al D若R为Fe,反应后溶液的质量会减小12为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序,某同学设计了如下实验,只需进行其中三个就能达到实验目的,你认为不必进行的是()A将镁片放入稀盐酸中 B将铜片放入稀盐酸中C将镁片放入硝酸银溶液中 D将铜片放入硝酸银溶液中13某固体由镁、锌、铁三种金属中的一种或几种组成,现取a g固体于烧杯中,再加入足量稀盐酸,充分反应后,将所得溶液小心蒸干(不考虑操

5、作过程中物质的损耗),得到(a14.2)g不含结晶水的固体,则a的取值范围是()A4.8a13.0 B11.2a13.0 C3.6a11.2 D4.8a11.214在溶质为Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是()A向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生 B滤渣中一定有Ag,可能有Cu和ZnC滤液中一定无AgNO3 D滤液中可能有四种金属离子15下列图像不能正确反映对应变化关系的是()(第15题)A图是向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入锌粉至过量B图是向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液至过量C图是

6、浓硫酸长时间敞口露置于空气中D图是向相同质量、相同质量分数的稀盐酸中分别逐渐加入镁粉和铁粉二、填空题(本题包括5小题,共36分)16(6分)铝是大自然赐予人类的宝物,是现代文明不可缺少的物质基础。(1)人类冶炼和使用金属铝的时间较晚,可能是因为_(填字母)。a地壳中铝元素含量少 b冶炼铝的技术要求高(2)用铝锂合金制造“神舟号”航天飞船的一些部件,主要是利用其强度高、耐腐蚀和_(写一条)等性质。高温下,铝与Li2O反应可置换出金属锂,写出该反应的化学方程式:_。(3)用砂纸除去铝片表面的氧化膜,将其浸入硫酸铜溶液中,一段时间后,观察到铝片表面有红色物质析出,并有气泡产生,经检验该气体为氢气。写

7、出生成红色物质的化学方程式:_;硫酸铜溶液中的阳离子有_(填离子符号)。17(8分)人类对材料的发现和使用经历了从石器、青铜器、铁器到铝的大规模使用等漫长的历程。请回答:(1)我国最早使用的合金是_。(2)我国是最早采用湿法冶铜的国家。文献记载“胆铜法”:用铁与“胆水”(含CuSO4)反应获得铜。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_。(3)下列金属矿物中,可以用来炼铁的是_(填字母)。A赤铜矿(Cu2O)B赤铁矿(Fe2O3)C软锰矿(MnO2)(4)19世纪初,铝的发现得益于电解技术的应用。下图为用铝土矿炼制铝的生产流程。 (第17题)现有含Al2O3 51%的铝土矿200 t,经上述反应后可

8、制得铝_t(假设上述各步反应中,铝元素一共损失10%。18(8分)金属材料广泛应用于生产、生活中。(第18题)(1)用铜作导线,利用了铜的延展性和_性。(2)镁是一种活泼的金属,请写出镁与稀盐酸反应的化学方程式:_。(3)将等质量的A、B、C三种金属(生成物中金属元素均为2价),分别放入质量分数相等且足量的稀盐酸中,产生H2的质量与反应时间的关系如图所示。A、B、C三种金属中,金属活动性由强到弱的顺序是_,相对原子质量最大的是_。(4)向一定量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入m g锌粉,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。下列分析正确的是_(填字母)。A若滤渣只含一种金属,则滤液中的溶质一定有三种

9、B若滤液中含有两种金属离子,则滤渣中的固体一定有两种C若最终得到的滤渣质量仍为m g,则滤液中溶质最多有两种D若向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,则滤液中的溶质最多有两种19(7分)如图为高炉冶铁、炼钢并用生产的钢来探究白铜成分的流程图。(已知硫酸镍的化学式为NiSO4)(第19题)(1)用高炉冶铁的主要反应原理是_ (用化学方程式表示)。(2)分析流程图,三脱装置中发生反应的基本反应类型是_。(3)向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动,各成分均匀混合,相当于化学实验中_(填一种仪器的名称)的作用。(4)铁与镍相比,铁的金属活动性_(填“”“”或“”)镍,判断依据是_ (用化学方程式表示)。(5)通

10、过以上信息,得出白铜的成分是_,其硬度比纯铜_(填“大”或“小”)。20(7分)从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属,并得到硫酸铜溶液。其工艺流程如图所示:(第20题)(1)图中“操作”的名称是_。(2)写出所得贵重金属中任意一种成分的化学式_。(3)写出中发生反应的化学方程式:_ (任写一个);该反应的基本类型为_。(4)写出中发生反应的化学方程式:_。三、实验探究题(本题包括2小题,共20分)21(4分)小亮学完合金后,知道了不锈钢的主要成分是铁,白铜中含有铜和镍(Ni)。他决定探究Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。(1)【查阅资料】镍能与稀硫酸反应生成能溶于水的NiSO4,并放出氢气。写出

11、镍与稀硫酸反应的化学方程式:_。(2)【猜想与假设】根据教材中常见金属的活动性顺序和查阅的资料,对以上三种金属的活动性作出猜想:猜想:FeNiCu;猜想:_。(3)【实验探究】把用砂纸打磨过的镍片浸入FeSO4溶液中,过一会儿取出,发现镍片表面无明显变化。证明_(填“猜想”或“猜想”)成立。(4)【拓展延伸】用铜片、NiSO4溶液和_,通过实验探究也能判断Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。22(16分)金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。【认识铁的腐蚀】(1)下列环境中的铁制品最容易生锈的是_(填字母)。A未擦干的铁锅 B涂油漆的栏杆 C盛水的不锈钢水杯(

12、2)铁锈的主要成分是Fe2O3xH2O,其中铁元素的化合价是_。【探究铁的腐蚀】(第22题)(3)该小组用图甲装置进行实验,起始时量筒内水面处于50 mL刻度处,之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约_(填“40”或“10”)mL刻度处,原因是_。【拓展探究】(4)小强同学进行如下实验:取铁钉,用砂纸打磨,称其质量,按图乙安装装置,放置3天,再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验,得到铁钉质量增加情况如下表所示。温度/10203040506070铁钉质量增加/g0.020.040.080.160.180.180.18小强同学的实验是探究_对铁钉腐蚀快慢的影响,结论是_。(5)有同学认为小强的

13、实验未能真实反映50 以后铁钉腐蚀的快慢,理由是50 以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原因:_;改进实验方案证明你的分析:_。四、计算题(本题包括1小题,共9分)23(9分)铜锌合金又叫黄铜,外观酷似黄金,极易以假乱真。某化学兴趣小组用图1所示装置测定黄铜中锌的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中,充分反应后天平示数的变化如图2所示。请计算:(第23题)(1)生成氢气_ g。(2)黄铜样品中锌的质量分数。(写出计算过程)参考答案一、1. C2. C点拨:铁与盐酸反应时生成FeCl2,而不是FeCl3,A错误;Cu的活动性比Fe弱,Cu不能与FeSO4发生反应,B错误;D中化学方程

14、式未配平。3. B4. C5. A6. D7. C点拨:不锈钢并不是绝对不会生锈的铁合金,而是比较难生锈的铁合金,A不正确;武德合金的熔点比其成分金属低,B不正确;日常生活中,钢铁表面刷油漆,可以防止铁与氧气和水接触,防止铁生锈,C正确;“曾青得铁则化为铜”的原理是用铁置换出铜,D不正确。8. A点拨:一氧化碳具有还原性,在高温的条件下,一氧化碳能将氧化铁还原为铁的单质,氧化铁是红色的,铁粉是黑色的,所以观察到红色固体慢慢变成黑色,A错误。9. C10. D点拨:由化学方程式可知,反应中NiO失去了氧元素,发生了还原反应,A正确;该反应的反应物是C和NiO,气体产物中可能有CO,B正确;钢是含

15、碳量在0. 03%2%的铁合金,所以该不锈钢中还含有铁和碳,C正确;由合金的性质可知,该不锈钢合金的硬度大于纯铁,D错误。11. C点拨:Al在化合物中显3价。12. C13. A点拨:反应后所得固体中氯元素的质量为(a14. 2)ga g14. 2 g,假设原固体全部是镁,则镁的质量为4. 8 g;假设原固体全部是铁,则铁的质量为11. 2 g;假设原固体全部是锌,则锌的质量为13. 0 g。所以a的取值范围是4. 8a13. 0。故选A。14. D点拨:充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液,说明滤液中含有硝酸铜。滤液中含有硝酸铜,则锌不可能有剩余,则向滤渣中加入稀盐酸,不可能有气泡产生,A错

16、误;滤渣中一定有Ag,无法确定硝酸铜是否参加了反应,不能确定是否有Cu,但不可能含有锌,B错误;滤液中含有硝酸铜,无法确定硝酸银是否完全参加了反应,滤液中可能含有AgNO3,C错误;滤液中含有硝酸铜,无法确定硝酸银是否完全参加了反应,滤液中可能含有AgNO3,则滤液中可能有银离子、铜离子、锌离子、铝离子四种金属离子,D正确。15. A点拨:向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入锌粉至过量,锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银,硝酸银反应完后,锌才能与硝酸铜溶液反应生成硝酸锌溶液和铜。每65份质量的锌可置换出216份质量的银,溶液的质量会先减少,A错误。二、16. (1)b(2)密度小

17、(或质轻等);3Li2O2Al6LiAl2O3(3)2Al3CuSO4=Al2(SO4)33CuH、Cu2 点拨:(1)铝是地壳中含量最多的金属元素,人类冶炼和使用金属铝的时间较晚,是因为冶炼铝的技术要求高,故选b。(2)铝锂合金具有强度高、耐腐蚀和密度小等性质。高温下,铝与Li2O反应的化学方程式为3Li2O2Al6LiAl2O3。(3)铝和硫酸铜溶液反应,生成硫酸铝和铜,其化学方程式为2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu。硫酸铜溶液中加入铝时,产生氢气,说明溶液中含有氢离子,因此硫酸铜溶液中的阳离子有氢离子和铜离子。17. (1)青铜(2)FeCuSO4=CuFeSO4(3)B(4

18、)48. 6点拨:(1)我国在商代就会制造青铜器,所以我国最早使用的合金是青铜。(2)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,据此书写化学方程式。(3)化学反应前后元素种类不变,氧化亚铜、二氧化锰中不含铁元素,所以选项所给金属矿物中,可以用来炼铁的是赤铁矿。(4)设经上述反应后可制得铝的质量为x。Al2O3 2Al102 5451%200 t x48. 6 t。18. (1)导电(2)Mg 2HCl=MgCl2 H2(3)ACB;C(4)C、D点拨:(4)向一定量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入m g锌粉,锌会先和硝酸银反应生成硝酸锌和银,再和硝酸亚铁反应,生成铁和硝酸锌,若滤渣中只含一种金属,则一定

19、是银,硝酸银可能部分反应,此时滤液中溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌,硝酸银也可能完全反应,此时滤液中溶质为硝酸亚铁和硝酸锌,A错;若滤液中含有两种金属离子,则溶质为硝酸锌和硝酸亚铁,硝酸亚铁和锌可能没反应,也可能部分反应,滤渣中固体可能为银,也可能为银和铁,B错;向一定量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入m g锌粉,若最终得到的滤渣质量仍为m g,说明锌和硝酸银以及硝酸亚铁都发生了反应,硝酸亚铁可能有剩余也可能完全反应,则滤液中溶质最多有两种,C正确;若向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定有铁,硝酸亚铁可能完全反应,也可能部分反应,则滤液中溶质最多有两种,D正确。19. (1)3COFe

20、2O32Fe3CO2(或4COFe3O43Fe4CO2)(2)化合反应(3)玻璃棒(4);FeNiSO4=NiFeSO4(5)铜、镍;大20. (1)过滤(2)Au(或Pt)(3)FeH2SO4=FeSO4H2或2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2;置换反应(4)2Cu2H2SO4O22CuSO42H2O三、21. (1)NiH2SO4=NiSO4H2(2)NiFeCu(3)猜想(4)铁片22. (1)A(2)3(3)40;铁锈蚀消耗氧气,且氧气约占空气总体积的(4)温度;其他条件相同时,在一定温度范围内,温度越高,铁钉腐蚀的速率越快(5)50 以后,试管中的氧气耗尽,铁钉的腐蚀停止;用容积较大的容器代替装置乙中的试管,分别在50 、60 、70 下重复上述实验四、23. (1)0. 2(2)解:设黄铜样品中锌的质量分数为x。ZnH2SO4=ZnSO4H265 220. 0 gx 0. 2 gx32. 5%答:黄铜样品中锌的质量分数为32. 5%。

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