1、第四单元达标检测卷(100分，90分钟)题号一二三四总分得分可能用到的相对原子质量：H1O16Mg24Al27Cl35.5Fe56Cu64Zn65Ag108一、选择题(每题包括15小题，110小题每题2分，1115小题每题3分，共35分)1下列金属中，熔点最高的是()A铜 B汞 C钨 D铝2下列化学方程式书写正确的是()A2Fe6HCl=2FeCl33H2 BCuFeSO4=CuSO4FeC2MgO22MgO DFe2O3COFeCO23下列防锈措施合理的是()A经常用水冲洗自行车链条 B在铁制暖气片上刷“银粉”C用“钢丝球”打磨铝锅表面 D用过的菜刀及时用盐水清洗4在柠檬中插入两种不同种类的
2、金属可以制得水果电池。相同条件下，水果电池的电压与两种金属的活动性差异大小有关。下列柠檬电池的两种金属，活动性差异最大的是()5将甲、乙两种金属片(均不是铜)分别放入CuSO4溶液中，甲表面析出金属Cu，乙表面没有明显现象，据此判断，三种金属的活动性顺序是()A甲铜乙 B铜甲乙 C乙铜甲 D甲乙铜6下列与金属材料有关的说法中，正确的是()A常温下所有的金属都是固体 B钢是纯净物，生铁是混合物C银能与稀盐酸发生置换反应 D为防止钢铁制品生锈，可在其表面刷漆7金属是一类重要的材料。下列有关金属的说法正确的是()A不锈钢是绝对不会生锈的铁合金B武德合金的熔点比其成分金属高C日常生活中，钢铁表面刷油漆
3、可以防止生锈D“曾青得铁则化为铜”的原理是用铜置换出铁8下列有关模拟工业炼铁的叙述不正确的是()(第8题)A硬质玻璃管中红色固体变为银白色B用燃着的酒精灯可防止CO污染空气C赤铁矿的主要成分是Fe2O3D实验结束后先移去酒精喷灯，继续通CO直至硬质玻璃管冷却9黄金是Au的单质，化学性质很稳定。而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金。下列不能区分黄金与假黄金的方案是()A在空气中灼烧 B放在盐酸中 C观察颜色 D放在AgNO3溶液中10“中国高铁，世界第一”。高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是C2NiO2NiCO2，下列说法错误的是()A反应中NiO发生还原反应 B气体产物中
4、可能有COC该不锈钢中还含有铁和碳 D该不锈钢合金的硬度小于纯铁11已知R为金属单质，能发生如下反应：RCuSO4=CuRSO4。下列说法错误的是()A该反应为置换反应 BR的金属活动性比Cu强 C该金属R可以是Al D若R为Fe，反应后溶液的质量会减小12为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学设计了如下实验，只需进行其中三个就能达到实验目的，你认为不必进行的是()A将镁片放入稀盐酸中 B将铜片放入稀盐酸中C将镁片放入硝酸银溶液中 D将铜片放入硝酸银溶液中13某固体由镁、锌、铁三种金属中的一种或几种组成，现取a g固体于烧杯中，再加入足量稀盐酸，充分反应后，将所得溶液小心蒸干(不考虑操
5、作过程中物质的损耗)，得到(a14.2)g不含结晶水的固体，则a的取值范围是()A4.8a13.0 B11.2a13.0 C3.6a11.2 D4.8a11.214在溶质为Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是()A向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生 B滤渣中一定有Ag，可能有Cu和ZnC滤液中一定无AgNO3 D滤液中可能有四种金属离子15下列图像不能正确反映对应变化关系的是()(第15题)A图是向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入锌粉至过量B图是向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液至过量C图是
6、浓硫酸长时间敞口露置于空气中D图是向相同质量、相同质量分数的稀盐酸中分别逐渐加入镁粉和铁粉二、填空题(本题包括5小题，共36分)16(6分)铝是大自然赐予人类的宝物，是现代文明不可缺少的物质基础。(1)人类冶炼和使用金属铝的时间较晚，可能是因为_(填字母)。a地壳中铝元素含量少 b冶炼铝的技术要求高(2)用铝锂合金制造“神舟号”航天飞船的一些部件，主要是利用其强度高、耐腐蚀和_(写一条)等性质。高温下，铝与Li2O反应可置换出金属锂，写出该反应的化学方程式：_。(3)用砂纸除去铝片表面的氧化膜，将其浸入硫酸铜溶液中，一段时间后，观察到铝片表面有红色物质析出，并有气泡产生，经检验该气体为氢气。写
7、出生成红色物质的化学方程式：_；硫酸铜溶液中的阳离子有_(填离子符号)。17(8分)人类对材料的发现和使用经历了从石器、青铜器、铁器到铝的大规模使用等漫长的历程。请回答：(1)我国最早使用的合金是_。(2)我国是最早采用湿法冶铜的国家。文献记载“胆铜法”：用铁与“胆水”(含CuSO4)反应获得铜。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_。(3)下列金属矿物中，可以用来炼铁的是_(填字母)。A赤铜矿(Cu2O)B赤铁矿(Fe2O3)C软锰矿(MnO2)(4)19世纪初，铝的发现得益于电解技术的应用。下图为用铝土矿炼制铝的生产流程。 (第17题)现有含Al2O3 51%的铝土矿200 t，经上述反应后可
8、制得铝_t(假设上述各步反应中，铝元素一共损失10%。18(8分)金属材料广泛应用于生产、生活中。(第18题)(1)用铜作导线，利用了铜的延展性和_性。(2)镁是一种活泼的金属，请写出镁与稀盐酸反应的化学方程式：_。(3)将等质量的A、B、C三种金属(生成物中金属元素均为2价)，分别放入质量分数相等且足量的稀盐酸中，产生H2的质量与反应时间的关系如图所示。A、B、C三种金属中，金属活动性由强到弱的顺序是_，相对原子质量最大的是_。(4)向一定量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入m g锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列分析正确的是_(填字母)。A若滤渣只含一种金属，则滤液中的溶质一定有三种
9、B若滤液中含有两种金属离子，则滤渣中的固体一定有两种C若最终得到的滤渣质量仍为m g，则滤液中溶质最多有两种D若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质最多有两种19(7分)如图为高炉冶铁、炼钢并用生产的钢来探究白铜成分的流程图。(已知硫酸镍的化学式为NiSO4)(第19题)(1)用高炉冶铁的主要反应原理是_ (用化学方程式表示)。(2)分析流程图，三脱装置中发生反应的基本反应类型是_。(3)向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中_(填一种仪器的名称)的作用。(4)铁与镍相比，铁的金属活动性_(填“”“”或“”)镍，判断依据是_ (用化学方程式表示)。(5)通
10、过以上信息，得出白铜的成分是_，其硬度比纯铜_(填“大”或“小”)。20(7分)从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。其工艺流程如图所示：(第20题)(1)图中“操作”的名称是_。(2)写出所得贵重金属中任意一种成分的化学式_。(3)写出中发生反应的化学方程式：_ (任写一个)；该反应的基本类型为_。(4)写出中发生反应的化学方程式：_。三、实验探究题(本题包括2小题，共20分)21(4分)小亮学完合金后，知道了不锈钢的主要成分是铁，白铜中含有铜和镍(Ni)。他决定探究Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。(1)【查阅资料】镍能与稀硫酸反应生成能溶于水的NiSO4，并放出氢气。写出
11、镍与稀硫酸反应的化学方程式：_。(2)【猜想与假设】根据教材中常见金属的活动性顺序和查阅的资料，对以上三种金属的活动性作出猜想：猜想：FeNiCu；猜想：_。(3)【实验探究】把用砂纸打磨过的镍片浸入FeSO4溶液中，过一会儿取出，发现镍片表面无明显变化。证明_(填“猜想”或“猜想”)成立。(4)【拓展延伸】用铜片、NiSO4溶液和_，通过实验探究也能判断Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。22(16分)金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。【认识铁的腐蚀】(1)下列环境中的铁制品最容易生锈的是_(填字母)。A未擦干的铁锅 B涂油漆的栏杆 C盛水的不锈钢水杯(
12、2)铁锈的主要成分是Fe2O3xH2O，其中铁元素的化合价是_。【探究铁的腐蚀】(第22题)(3)该小组用图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50 mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约_(填“40”或“10”)mL刻度处，原因是_。【拓展探究】(4)小强同学进行如下实验：取铁钉，用砂纸打磨，称其质量，按图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表所示。温度/10203040506070铁钉质量增加/g0.020.040.080.160.180.180.18小强同学的实验是探究_对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是_。(5)有同学认为小强的
13、实验未能真实反映50 以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50 以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原因：_；改进实验方案证明你的分析：_。四、计算题(本题包括1小题，共9分)23(9分)铜锌合金又叫黄铜，外观酷似黄金，极易以假乱真。某化学兴趣小组用图1所示装置测定黄铜中锌的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后天平示数的变化如图2所示。请计算：(第23题)(1)生成氢气_ g。(2)黄铜样品中锌的质量分数。(写出计算过程)参考答案一、1. C2. C点拨：铁与盐酸反应时生成FeCl2，而不是FeCl3，A错误；Cu的活动性比Fe弱，Cu不能与FeSO4发生反应，B错误；D中化学方程
14、式未配平。3. B4. C5. A6. D7. C点拨：不锈钢并不是绝对不会生锈的铁合金，而是比较难生锈的铁合金，A不正确；武德合金的熔点比其成分金属低，B不正确；日常生活中，钢铁表面刷油漆，可以防止铁与氧气和水接触，防止铁生锈，C正确；“曾青得铁则化为铜”的原理是用铁置换出铜，D不正确。8. A点拨：一氧化碳具有还原性，在高温的条件下，一氧化碳能将氧化铁还原为铁的单质，氧化铁是红色的，铁粉是黑色的，所以观察到红色固体慢慢变成黑色，A错误。9. C10. D点拨：由化学方程式可知，反应中NiO失去了氧元素，发生了还原反应，A正确；该反应的反应物是C和NiO，气体产物中可能有CO，B正确；钢是含
15、碳量在0. 03%2%的铁合金，所以该不锈钢中还含有铁和碳，C正确；由合金的性质可知，该不锈钢合金的硬度大于纯铁，D错误。11. C点拨：Al在化合物中显3价。12. C13. A点拨：反应后所得固体中氯元素的质量为(a14. 2)ga g14. 2 g，假设原固体全部是镁，则镁的质量为4. 8 g；假设原固体全部是铁，则铁的质量为11. 2 g；假设原固体全部是锌，则锌的质量为13. 0 g。所以a的取值范围是4. 8a13. 0。故选A。14. D点拨：充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明滤液中含有硝酸铜。滤液中含有硝酸铜，则锌不可能有剩余，则向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，A错
16、误；滤渣中一定有Ag，无法确定硝酸铜是否参加了反应，不能确定是否有Cu，但不可能含有锌，B错误；滤液中含有硝酸铜，无法确定硝酸银是否完全参加了反应，滤液中可能含有AgNO3，C错误；滤液中含有硝酸铜，无法确定硝酸银是否完全参加了反应，滤液中可能含有AgNO3，则滤液中可能有银离子、铜离子、锌离子、铝离子四种金属离子，D正确。15. A点拨：向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入锌粉至过量，锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，硝酸银反应完后，锌才能与硝酸铜溶液反应生成硝酸锌溶液和铜。每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的质量会先减少，A错误。二、16. (1)b(2)密度小
17、(或质轻等)；3Li2O2Al6LiAl2O3(3)2Al3CuSO4=Al2(SO4)33CuH、Cu2 点拨：(1)铝是地壳中含量最多的金属元素，人类冶炼和使用金属铝的时间较晚，是因为冶炼铝的技术要求高，故选b。(2)铝锂合金具有强度高、耐腐蚀和密度小等性质。高温下，铝与Li2O反应的化学方程式为3Li2O2Al6LiAl2O3。(3)铝和硫酸铜溶液反应，生成硫酸铝和铜，其化学方程式为2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu。硫酸铜溶液中加入铝时，产生氢气，说明溶液中含有氢离子，因此硫酸铜溶液中的阳离子有氢离子和铜离子。17. (1)青铜(2)FeCuSO4=CuFeSO4(3)B(4
18、)48. 6点拨：(1)我国在商代就会制造青铜器，所以我国最早使用的合金是青铜。(2)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，据此书写化学方程式。(3)化学反应前后元素种类不变，氧化亚铜、二氧化锰中不含铁元素，所以选项所给金属矿物中，可以用来炼铁的是赤铁矿。(4)设经上述反应后可制得铝的质量为x。Al2O3 2Al102 5451%200 t x48. 6 t。18. (1)导电(2)Mg 2HCl=MgCl2 H2(3)ACB；C(4)C、D点拨：(4)向一定量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入m g锌粉，锌会先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，再和硝酸亚铁反应，生成铁和硝酸锌，若滤渣中只含一种金属，则一定
19、是银，硝酸银可能部分反应，此时滤液中溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌，硝酸银也可能完全反应，此时滤液中溶质为硝酸亚铁和硝酸锌，A错；若滤液中含有两种金属离子，则溶质为硝酸锌和硝酸亚铁，硝酸亚铁和锌可能没反应，也可能部分反应，滤渣中固体可能为银，也可能为银和铁，B错；向一定量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入m g锌粉，若最终得到的滤渣质量仍为m g，说明锌和硝酸银以及硝酸亚铁都发生了反应，硝酸亚铁可能有剩余也可能完全反应，则滤液中溶质最多有两种，C正确；若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有铁，硝酸亚铁可能完全反应，也可能部分反应，则滤液中溶质最多有两种，D正确。19. (1)3COFe
20、2O32Fe3CO2(或4COFe3O43Fe4CO2)(2)化合反应(3)玻璃棒(4)；FeNiSO4=NiFeSO4(5)铜、镍；大20. (1)过滤(2)Au(或Pt)(3)FeH2SO4=FeSO4H2或2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2；置换反应(4)2Cu2H2SO4O22CuSO42H2O三、21. (1)NiH2SO4=NiSO4H2(2)NiFeCu(3)猜想(4)铁片22. (1)A(2)3(3)40；铁锈蚀消耗氧气，且氧气约占空气总体积的(4)温度；其他条件相同时，在一定温度范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速率越快(5)50 以后，试管中的氧气耗尽，铁钉的腐蚀停止；用容积较大的容器代替装置乙中的试管，分别在50 、60 、70 下重复上述实验四、23. (1)0. 2(2)解：设黄铜样品中锌的质量分数为x。ZnH2SO4=ZnSO4H265 220. 0 gx 0. 2 gx32. 5%答：黄铜样品中锌的质量分数为32. 5%。