1、四川省成都七中2021届高三化学上学期入学考试试题满分 100 分 时间 100 分钟本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分。可能用到的相对原子质量：H1C12 N14 O16 S32 Ca40第 I 卷 (选择题共 60 分)包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。每小题只有一个选项符合题意。一、单选题1.下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是ABCD酒精氢气NaOH 溶液CuAA BB CC DD2.能正确表示下列反应的离子方程式是A向次氯酸钠溶液中通入足量 SO2 气体：ClOSO2H2O=HClOHSO3-B0.1 mol/L NH4Al(SO4)2 溶
2、液与 0.2 mol/L Ba(OH)2 溶液等体积混合：Al32SO42-2Ba24OH2BaSO4AlO2-2H2OC.用浓盐酸酸化的KMnO4 溶液与H2O2 反应，证明H2O2 具有还原性：2MnO4-6H5H2O22Mn25O28H2OD.Fe2O3 溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O36H2I2Fe2I23H2O3.设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A1 mol CO2 和 SO2 组成的混合物中含有的原子数为 3 NAB2.24 L 的 Cl2 与一定量 CH4 在光照下反应生成的 HCl 分子数为 0.1 NAC常温下，0.1 mol 环氧乙烷( )中含有的共价键
3、数为 0.3 NAD4.2 g CaH2 与水完全反应，转移的电子数为 0.1 NA4.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。K、L、M 均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素 X、Y 的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K 是无色气体，是主要的大气污染物之一。0.05 molL1 丙溶液的 pH 为 1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（） A丙 也可由 W、Y 组成的某种化合物与 K 直接反应制得B.K、L、M 中沸点最高的是MC 原子半径： WXYX5.实验室在 500 C时隔绝空气加热硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2至分解完全并确定分解产物
4、成分的装置如图所示（已知分解的固体产物可能有 FeO、Fe2O3和 Fe3O4 ，气体产物可能有 NH3、N2、H2O、SO3和 SO2)。下列说法中正确的是（ ） A.装置用于检验分解产物中是否有水蒸气生成， 试剂X 最好选用碱石灰B.装置用于检验分解产物中是否有SO3 气体生成并除去SO3 和 NH3C.取中固体残留物与稀硫酸反应并滴加 KSCN 溶液， 溶液变红色， 则残留物一定为 Fe2O3D.装置用于检验分解产物中是否有SO2气体生成， 装置用于收集生成的 NH3 和N26.H2 与 ICl 的反应分、两步进行， 其能量曲线如图所示， 下列错误的是（） A.反应、反应均为放热反应B.
5、反应、反应均为氧化还原反应C.反应比反应的速率慢， 与相应正反应的活化能无关D.反应、反应的焓变之和为H= 218 kJmol-17.下列实验中 ， 所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )选项目的分离方法原理A分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去 KNO3 固体中混杂的NaCl重结晶NaCl 在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大8.下列有关有机物的说法正确的是()A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B.1 mol 苹果酸HOOCCH(OH)CH2COOH可与 3 mol NaHCO3
6、发生反应C.酸性条件下，C2H5CO18OC2H5 的水解产物是C2H5CO18OH 和C2H5OHD.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应9.一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如图。下列关于该高分子的说法正确的是() A.完全水解产物的单个分子中，苯环上的一氯代物有两种B.完全水解产物的单个分子中，含有官能团COOH 或NH2C.氢键对该高分子的性能没有影响D.结构简式为：10.我国科研人员提出了由 CO2 和 CH4 转化为高附加值产品 CH3COOH 的催化反应历程。该历程示意图如图。 下列说法不正确的是（）A.生成 CH3COOH 总反应的原子利用率为 100%
7、B.CH4CH3COOH 过程中，有 CH 键发生断裂C.放出能量并形成了 CC 键D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率11.铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图。若上端开口关闭，可得到强还原性的 H（氢原子）；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的OH（羟基自由基）。下列说法错误的是（） A.无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为 Fe2e=Fe2B.不鼓入空气时，正极的电极反应式为 He=HC.鼓入空气时，每生成 1 molOH 有 2 mol 电子发生转移D.处理含有草酸（H2C2O4）的污水时，上端开口应打开并鼓入空气12.下列说法正确的是()A.反
8、应 CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g)在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应B.可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓钢铁水闸的腐蚀C.Na2O2 与水反应产生 1 mol O2，理论上转移的电子数目约为 46.0210 23D.保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入 CO2，溶液中 c(OH)/c(NH3H 2O)的值增大13.反应 CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H0 达到平衡后，只改变一个反应条件， 下列所画示意图不正确的是() 14.为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。下列说法不正确的是() A.浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag(aq
9、)SCN(aq)B.中颜色变化说明上层清液中含有 SCNC.中颜色变化说明有 AgI 生成D.该实验可以证明AgI 比AgSCN 更难溶15.如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中物质 a、b、c、d 对应的物质正确的是() 选项物质 a物质 b物质 c物质 dACu2(OH)2CO3Ba(OH)2Fe(OH)3酚酞溶液BCuONaAlO2Fe2O3紫色石蕊溶液CCuOBaCl2FeO酚酞溶液DCu(OH)2Ba(NO3)2FeO紫色石蕊溶液16.常温下，向两只分别盛有 50 mL0.100 mol/L 盐酸的烧杯中各自匀速滴加 50 mL 蒸馏水、50 mL0.100 mol/L 醋酸铵溶
10、液，装置如图所示(夹持仪器等已略)。 已知：常温下，CH3COONH4 溶液 pH 约为 7。 下列说法正确的是（）A.实验滴加过程中溶液所有离子浓度都减小B.实验滴至 pH=2 时，溶液中 c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=0.01 mol/LC.实验滴加过程中，溶液中均存在 c(CH3COO-)0，T1 温度下的部分实验数据为：t/s05001 0001 500c(N2O5)/(molL-1)5.003.522.502.50下列说法不正确的是()A.反应进行到 1000 s 时，该反应已经达到了化学平衡状态B. T1温度下的平衡常数为K1 125，1 000 s 时 N2O
11、5 的转化率为 50%C.其他条件不变时，T2 温度下反应到 1 000 s 时测得 N2O5(g)浓度为 2.98 molL-1，则有T1 T2，则有 K1 K219.柠檬酸(用 H3R 表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中 H3R、H2R、HR2、R3的含量随 pH 的变化曲线如图所示。下列说法中正确的是( ) A.H3R 的第二步电离常数 Ka2(H3R)的数量级为 104B.pH6 时，c(R3)c(HR2)c(H)c(OH)C.Na2HR 溶液中 HR2的水解程度大于电离程度D.pH4 时，c(H)c(H2R)2c(HR2)c(OH)20.最近我国科学家设
12、计了一种CO2H2S协同转化装置，实现对天然气中 CO2 和 H2S 的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为 ZnO石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：EDTA-Fe 2e=EDTA-Fe 32EDTA-Fe 3H2S=2HS2EDTA-Fe 2该装置工作时，下列叙述错误的是（ ） A.阴极的电极反应：CO22H2e=COH2OB.协同转化总反应：CO2H2S=COH2OSC.石墨烯上的电势比 ZnO石墨烯上的低D.若采用 Fe3/Fe2取代 EDTA-Fe 3/EDTA-Fe 2，溶液需为酸性第卷(非选择题共 40 分)21I.2019 年是元素周期表发表 15
13、0 周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等 9 种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。（1）In 在周期表中的位置是_ 。（2）In 的最高价氧化物的水化物的碱性_ Ba(OH)2 的碱性（填“”或“”“”或“”)。(3)t 时，向 10 L 恒容密闭容器中充入 1 mol TiCl4 和 2 mol O2，发生反应。5 min 达到平衡时测得 TiO2 的物质的量为 0.2 mol。05 min 内，用 Cl2 表示的反应速率 v(Cl2) 。TiCl4 的平衡转化率 _ 。下列措施，既能加快逆反应速率又能增大 TiCl4 的
14、平衡转化率的是 (填选项字母)。A.缩小容器容积 B.加入催化剂C.分离出部分 TiO2 D.增大 O2 浓度 t 时，向 10 L 恒容密闭容器中充入 3 mol TiCl4 和一定量 O2 的混合气体，发生反应，两种气体的平衡转化率()与起始的物质的量之比 的关系如图所示： 能表示 TiCl4 平衡转化率的曲线为 (填“L1”或“L2”)；M 点的坐标为 。23.以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回 收 V2O5 既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.
15、22.92.83.122286065121以下是一种废钒催化剂回收工艺路线： 回答下列问题：(1)“酸浸”时 V2O5 转化为VO2+，反应的离子方程式为_ ， 同时 V2O4 转化成VO2。“废渣 1”的主要成分是_ 。(2)“氧化”中欲使 3 mol 的VO2变为 VO2，则需要氧化剂KClO3至少为_ _ mol。 (3)“中和”作用之一是使钒以 V4O124形式存在于溶液中。“废渣 2”中含有 。(4)“流出液”中阳离子最多的是 _ 。(5)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式_ _ 。24.某兴趣小组在实验室用制备的氯气与一氧化氮在常温常压下合
16、成亚硝酰氯。【查阅资料】 亚硝酰氯(NOCl，熔点64.5，沸点5.5 )是一种黄色气体，液态时呈红褐色，易水解，可用于合成洗涤剂和催化剂等，对眼睛、皮肤和黏膜有强烈刺激性，有毒。冰水中加入NaCl 可降低水的凝固点。【原料制备】 在实验室分别制备原料气NO 和 Cl2。(1)用如下装置制备纯净干燥的气体，请补充表中各仪器中的试剂。 原料制备烧瓶中试剂分液漏斗中试剂装置中试剂制备纯净 Cl2MnO2_制备纯净 NOCu_【合成亚硝酰氯】 利用制得的 NO 和 Cl2 制备 NOCl，装置如图所示。 (2)装置连接顺序为 a (按气流自左向右方向)。(3)装置的作用是 _ 。(4)用装置吸收尾气
17、时，NOCl 发生反应的化学方程式为 _ 。(5)查阅资料，得到配制王水(浓硝酸与浓盐酸按体积比 13 混合而成)时会生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为 _ 。参考答案及评分细则12345678910DDAABCDDBD11121314151617181920CBBDDCDCBC21 ( 10 分）(1) 第五周期IIIA 族 (1 分）(2)Na+Al3+ ( 1 分）(6) (l分）(7)A l3+3NH3 3H2O= Al( OH) 3 +3NH4+( 1 分） (8) 2Na+2H2O = 2Na+2OH- +H2(1分）离子键和极性键( 2 分）22 （10 分）(l)TiCl
18、4(g)+2CO(g)=TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) H= +45.5 kJmo1-1( 2 分）(2)( 1 分）(3) 0.008 molL-1min-1( 1 分） 20% ( 1 分） D ( 1 分） L2( 2 分） (1，) ( 2 分 ）23 ( 10 分）(l )V2O5+2H+ =2VO2+H2O ( 2 分） SiO2 (l 分）(2)0.5 ( 2 分）(3)Fe(OH)3、 Al(OH)3( 2 分） (4)K+(l 分）(5)2NH4VO3 V2O5+ +H2O + 2NH3 ( 2 分）24 (10 分）(1)浓盐酸 (1分）饱和食盐水 (1分）稀硝酸 (1分）水 (1 分）(2)efbcd(或 feb cd)( 1 分）(3)防止水蒸气进入装置IX和装置VI (l 分）(4)NOCl+2NaOH=NaCl+ NaNO2+H2O ( 2 分）(5)HNO3(浓）+ 3HC1 (浓 ）= NOCl+Cl2+2H2O ( 2 分）
