1、四川省彭州市濛阳中学2019-2020学年高二化学下学期开学考试试题（含解析）一、选择题(每个题只有1个正确答案)1.下列产品、设备在工作时由化学能转变成电能的是（ ）A.长征5号火箭使用的液氧发动机B.北斗导航卫星的太阳能板电池C.位于江苏的海上风力发电机D.世界上首部可折叠柔屏手机A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A.长征火箭的发动机工作时，将化学能转化为热能、动能等，故A错误；B.太阳能电池工作时，将光能转化为电能，故B错误；C.风力发电机工作时，将风能转化为电能，故C错误；D. 手机电池将化学能转变为电能，实现了能量之间的转化，故D正确；故选D。2.化学表达式中
2、离不开化学用语，下列化学用语表示正确的是A. 氯化钠的分子式为NaClB. 14C原子结构示意图为C. 表示CCl4分子的比例模型D. 乙烯的结构式为CH2=CH2【答案】B【解析】【详解】A氯化钠是离子化合物，不存在分子，其化学式可表示为NaCl，A错误B14C的质子数是6，核外电子数是6，其原子结构示意图为，B正确；C碳原子半径小于氯原子半径，不能表示CCl4分子的比例模型，可以表示甲烷的，错误；D乙烯的结构式为，结构简式为CH2=CH2，错误。答案选。【点睛】选项C是解答的易错点，注意比例模型与球棍模型的区别，尤其要注意原子半径的相对大小。3.下列对核外电子运动状态的描述正确的是()A.
3、 电子的运动与行星的运动相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B. 能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道C. 氢原子中只有一个电子，故只有一个轨道，不能发生跃迁而产生光谱D. 在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同【答案】D【解析】【详解】A电子运动不是围绕原子核在固定的轨道上高速旋转，只是在某个区域出现的概率大些，故A错误；B三能层中没有f轨道，即能层数为3时，只有3s、3p、3d轨道，故B错误；C氢原子有多个轨道，只有一个轨道上有电子，其它轨道为空轨道，故C错误；D同一能级上的同一轨道上最多排2个电子，两个电子的自旋方向不同，则其运动状态肯定不同，所以在同一能级上运动的电子，
4、其运动状态肯定不同，故D正确；故选D。4.下列各项叙述中，正确的是A. 镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B. 电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3，该原子基态核外有3个未成对电子C. 所有原子任一能层的p电子云轮廓图都是哑铃形，但大小不同D. 24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2【答案】C【解析】【详解】A基态Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，能量处于最低状态，当变为1s22s22p63p2时，电子发生跃迁，需要吸收能量，变为激发态，故A错误；B21Sc的电子排布式应该为
5、1s22s22p63s23p63d14s2，该原子基态核外有1个未成对电子，故B错误；C所有原子任一能层的p电子云轮廓图都是哑铃形，能层越大，球的半径越大，故C正确；D24Cr原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d54s1，半充满轨道能量较低，故D错误；故答案选C。5.下列说法正确的是A. ns电子的能量一定高于(n1)p电子的能量B. 6C的电子排布式1s22s22py2，违反了泡利不相容原理C. 价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第A族，是p区元素D. 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了洪特规则【答案】A【解析】【详解】A电子能量与能层和能
6、级都有关，ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量，故A正确；B根据洪特规则知，2p轨道上的两个电子应排在不同轨道上，6C的电子排布式1s22s22py2违反了洪特规则，故B错误；C价电子排布为5s25p1的元素最外层电子数为3，电子层数是5，最后一个电子排在P轨道，所以该元素位于第五周期第A族，是P区元素，故C错误；D根据泡利不相容原理知，3p轨道最多排6个电子，故D错误；故答案为A。6.下列叙述正确的是A. S2的结构示意图：，S基态原子简化电子排布式Ar3s23p4B. Cu原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d94s2，有1个未成对电子C. NH4Cl电子式：，Ga原
7、子的价电子排布式是4s24p1D. 氮原子的电子排布图是【答案】C【解析】【详解】AS2的核外电子数是18，结构示意图：，S基态原子简化电子排布式Ne3s23p4，A错误；BCu原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，有1个未成对电子，B错误；CNH4Cl是离子化合物，电子式：，Ga是第A元素，原子的价电子排布式是4s24p1，C正确；D氮原子的电子排布图是，D错误。答案选C。【点睛】掌握核外电子排布的规律是解答的关键，选项B是解答的易错点，注意洪特规则和泡利不相容的原理的灵活应用。7.下列比较错误的是A. 键能：H2OH2S，键长：HBrHClB. 物质的沸点：H2O
8、NH3HFC. 分子内键角：CO2CH4H2OD. 共用电子对偏向：HClHBrHI【答案】B【解析】【详解】A非金属性OS，BrCl，则键能：H2OH2S，键长：HBrHCl，A正确；B物质的沸点：H2OHFNH3，B错误；CCO2、H2O、CH4、分别为直线型(180)、V型(105)、正四面体(10928)，则分子中的键角：CO2CH4H2O，C正确；D非金属性ClBrI，共用电子对偏向：HClHBrHI，D正确；故答案选B。【点睛】本题的易错点为C，要注意常见分子的空间结构的认识，对常见的数据加强记忆或学会推导。8.下列有关表述中正确的是A. 所示某元素X的逐级电离能，X与氯反应时最可
9、能生成XCl2B. 过氧乙酸(CH3COOOH)与烃基乙酸(HOCH2COOH)互为同分异构体，但含不同官能团C. 离子半径：Na+Al3+FD. 16O与18O互为同位素：H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体【答案】B【解析】【详解】A根据元素X的逐级电离能可判断第四电离能远大于第三电离能，因此的最高价是+3价，则X与氯反应时最可能生成XCl3，A错误；B过氧乙酸(CH3COOOH)与烃基乙酸(HOCH2COOH)的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，但含不同官能团，B正确；C核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，离子半径：Al3+Na+F，C错误；D1
10、6O与18O互为同位素：H216O、D216O、H218O、D218O均表示水分子，不能互为同素异形体，同素异形体是由同种元素形成的不同单质，D错误。答案选B。9.下列有关表述中正确的是A. 共价键的键能越大，共价键越不容易断裂，由此形成的分子越稳定B. 同一原子中1s、2s、3s电子的能量逐渐减小，同一原子中2p、3p、4p能级的轨道数依次增多C. CC，C=C，CC 键能之比为 1.00：1.77：2.34，根据以上数据，可知乙烯和乙炔不容易发生反应D. SiH4、CH4、P4分子的空间构型为正四面体形，键角都相同；CO2、C2H2均为直线形分子【答案】A【解析】【详解】A共价键的键能越大
11、，共价键越不容易断裂，由此形成的分子越稳定，A正确；B同一原子中1s、2s、3s电子的能量逐渐减小，同一原子中2p、3p、4p能级的轨道数都是3个，B错误C碳碳双键和碳碳三键中均含有键，乙烯和乙炔都容易发生反应，C错误；DSiH4、CH4、P4分子的空间构型为正四面体形，键角不相同，分别是10928、10928、60；CO2、C2H2均为直线形分子，D错误。答案选A。10.下列关于乙烯中叙述正确的是A. 一个乙烯分子含有5个键、1个键，含有5个极性共价键B. 乙烯中CC之间是sp2形成的键，CH之间是未参加杂化的2p轨道形成的键C. 乙烯中CH之间是sp2s形成的键，CC之间未参加杂化的2p轨
12、道形成的是键D. 乙烯中碳碳双键一个是sp2 sp2形成的键，另一个是sp2 sp2形成的键【答案】C【解析】【详解】A乙烯分子中存在4个C-H键，1个C-C键和1个键，则分子中含有5个键、1个键，含有4个极性共价键，故A错误；BC-H之间是s轨道与sp2轨道形成的键，C与C之间是sp2杂化轨道形成的一个键和未参加杂化的2p轨道形成的键，故B错误；C根据以上分析可知乙烯中CH之间是sp2-s形成的键，CC之间未参加杂化的2p轨道形成的是键，故C正确；DC与C之间有1个键和1个键，则C与C之间是sp2杂化轨道形成的一个键和未参加杂化的2p轨道形成的键，故D错误；故答案选C。【点睛】注意双键中的键
13、及杂化轨道不能形成键为解答的关键。11.下列说法中正确的是A. CO2、BeCl2、SO2杂化类型相同，空间构型相同B. H2O价层电子互斥理论模型为“V”形C. NH3是三角锥形，可以得出N一定是sp3杂化D. sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道【答案】C【解析】【详解】ACO2、BeCl2均是直线形结构，为sp2杂化，SO2为V形结构，为sp2杂化，A错误；BH2O价层电子互斥理论模型为正四面体形，空间构型是V形，B错误；CNH3是三角锥形，可以得出N一定是sp3杂化，C正确；Dsp3杂化轨道是由能量相近的1个s轨道和3个p轨道杂化形成的4个sp3杂
14、化轨道，D错误。答案选C。12.下列说话不正确的是A. ClO4、SO32、ClO2都为sp3杂化，离子构型分别为正四面体形、三角锥形、“V”形B. SO42和CCl4互为等电子体，中心原子都采用sp3杂化，分子或离子构型为正四面体形C. CH3COOH中碳原子采用sp3、sp2杂化，键与键数之比为7:1D. BF3、NF3中心原子都为sp2杂化，为平面三角形【答案】D【解析】【详解】AClO4、SO32、ClO2含有的价层电子对数均是个，含有的孤对电子分别是0、1、2，因此都为sp3杂化，离子构型分别为正四面体形、三角锥形、“V”形，A正确；BSO42和CCl4的原子数和价电子数均分别相等，
15、二者互为等电子体，中心原子都采用sp3杂化且不含有孤对电子，分子或离子构型为正四面体形，B正确；CCH3COOH中碳原子采用sp3、sp2杂化，由于单键都是键，双键中含有1个键和1个键，则分子中键与键数之比为7:1，C正确；DBF3、NF3中心原子含有的价层电子对数分别是3+(3-13)/2=3、3+(5-13)/2=4，分别为sp2、sp3杂化，分别为平面三角形和三角锥形，D错误。答案选D。【点睛】由价层电子特征判断分子立体构型时需注意的是价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；当中心
16、原子有孤电子对时，两者的构型不一致。13.锌铜原电池装置如图所示(盐桥是装有琼脂的KNO3溶液)，下列说法正确的是A. 锌为负极，发生氧化反应，其电极的反应式：Zn2eZn2B. 盐桥中的NO3移向CuSO4溶液C. 电子从锌片流向铜片，再从硫酸铜溶液流向硫酸锌D. 铜片冒气泡，作正极，发生还原反应【答案】A【解析】【分析】该原电池中，较活泼的金属作负极，负极上失电子发生氧化反应；较不活泼的金属作正极，正极上得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极，盐桥中的阴离子向硫酸锌溶液中迁移，阳离子向硫酸铜溶液中迁移，据此判断。【详解】A锌是电池负极失去电子，负极发生氧化反应，电极的反应式：Zn2e
17、Zn2，故A正确；B电池内部阴离子移向负极，盐桥中的NO3移向ZnSO4溶液，故B错误；C电子从锌电极通过检流计流向铜电极，不能通过溶液传递，故C错误；D铜作正极，铜离子放电，不会产生气泡，故D错误；故答案选A。14.银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为：Zn + Ag2O + H2O Zn(OH)2 + 2Ag。下列说法不正确的是A. 锌作负极，发生氧化反应B. 正极为Ag2O，发生还原反应C. 电池工作时，电流从Ag2O经导线流向ZnD. 负极的电极方程式为：Zn2e Zn2+【答案】D【解析】【详解】A反应中锌失去电子，锌作负极，发生氧化反应，A正确；B氧化银得到电子，正极为Ag2O，发生
18、还原反应，B正确；C电池工作时，电流从正极Ag2O经导线流向负极Zn，C正确；D负极的电极方程式为：Zn2e+2OHZn(OH)2，D错误。答案选D。15.燃料电池是目前电池研究的热点之一。某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极下列叙述不正确的是A. b极为正极，发生的电极反应是O2 + 4OH4e2H2OB. a极是负极，该电极上发生氧化反应C. 电池总反应方程式为2H2+O2 2H2OD. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源【答案】A【解析】【详解】氢氧燃料电池工作时，通入氢气的一极（a极）为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极（b极）为电池的正极，发生还原反应
19、，电子由负极经外电路流向正极，负极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O，正极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，总反应方程式为2H2+O2=2H2O。【解答】A氢氧燃料电池工作时，通入氧气的一极（b极）为电池的正极，发生还原反应：O2+4e-+2H2O=4OH-，故A错误；B通入氢气的一极（a极）为电池的负极，发生氧化反应，故B正确；C氢氧燃料电池的电池总反应方程式与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，都是2H2+O2=2H2O，故C正确；D氢氧燃料电池总反应方程式为2H2+O2=2H2O，电池工作时生成水，无污染，是一种具有应用前景的绿色电源，故D正确。故答案选A。【点睛】电极反应时
20、的书写，为该题的易错点，注意电解质溶液酸碱性对电极反应式的影响。16.半导体光催化CO2机理如图甲所示，设计成电化学装置如图乙所示，则下列说法正确的是A. 若导线上有4mol电子移动，则质子交换膜左侧产生224LO2B. 装置中进行的总反应一定是自发的氧化还原反应C. 图乙中的能量转化形式为：光能电能化学能D. b极上的电极反应为：CO26H6eCH3OHH2O【答案】C【解析】【详解】A.若导线上有4mol电子移动，根据原电池的正极，2H2OO24e-，则质子交换膜左侧产生1mol O2，没有状态无法计算体积，故A错误；B.装置中进行的反应是通过光能作用完成的，不是自发的氧化还原反应，故B错
21、误；C.图乙中的能量转化形式为：光能电能化学能，故C正确；D. b极为原电池的正极，其电极反应为：CO26H+6eCH3OHH2O，故D错误；答案：C。【点睛】解题依据：根据光能转化为化学能，促使物质发生氧化还原反应，进而产生电能。17.下列有关电化学的叙述，正确的是（ ）A. 装置工作时两极均有气泡产生，工作一段时间后溶液的碱性增强B. 装置工作一段时间后碳极上有红色物质析出C. 装置可以模拟金属的析氢腐蚀，铜棒一极的电极反应式为：2H+ 2e-=H2D. 是阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图，E出口有黄绿色气体放出【答案】A【解析】【详解】A. 电解本质是电解水，石墨作阳极，发生氧化反
22、应，其电极反应为：4OH-4e-=2H2O+O2，铁作阴极，发生还原反应，其电极反应为：2H+2e-=H2，水减小，氢氧化钠浓度增大，A正确；B. 碳作阳极，铜作阴极，阴极上析出铜，B错误；C. 铜不与稀盐酸反应，该装置是吸氧腐蚀，C错误；D. 根据钠离子的移动方向可知，电解池的右边是阴极区，E口产生氢气，D错误；故答案为：A。18.下列实验装置，其中按要求设计正确的是A. 开关由M改置与N时，CuZn合金的腐蚀速率增大B. 防止钢阀门发生吸氧腐蚀，辅助电极连接电源正极C. 电镀银D. 电解精炼铜【答案】B【解析】【详解】A开关由M改置于N时，形成原电池，锌作负极，CuZn合金的腐蚀速率减小，
23、故A错误；B为防止钢阀门发生吸氧腐蚀，辅助电极应该连接电源的正极，钢阀门作阴极被保护，故B正确；C该电镀池中电解质应该是硝酸银而不是硝酸钠，故C错误；D电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，故D错误；故答案选B。19.用电解尿素CO(NH3)2的碱性溶液制氢气的装置如图所示。下列说法错误的是A. 为增强导电性，可用金属铜作阳极B. 电解过程中阴、阳极产生的气体物质的量之比为3：1C. 阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2+2OH-D. 阳极的电极反应式为：CO(NH2)2-6e-+8OH-=CO32-+N2+6H2O【答案】A【解析】A如用金属铜作电解池的阳极，则阳极本身要发生氧化反应，
24、影响电解的目的，故A错误；B根据电子守恒，电解过程中阴产生的H2、阳极产生的N2的物质的量之比为3：1，故B正确；C阴极发生还原反应生成氢气的电极反应式为2H2O+2e-=H2+2OH-，故C正确；D阳极发生氧化反应得到N2的电极反应式为CO(NH2)2-6e-+8OH-=CO32-+N2+6H2O，故D正确；答案为A。点睛：明确元素化合价变化是解本题关键，根据元素化合价变化与阴阳极的关系来分析解答，该电池反应时中，氮元素化合价由-3价变为0价，H元素化合价由+1价变为0价，所以生成氮气的电极a是阳极，生成氢气的电极b是阴极，结合电解质溶液中氢氧根离子浓度的变化分析解答。20.X、Y、Z、Q、
25、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2s2，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大1。下列说法正确的是A. EYQ4 中阴离子中心原子的杂化方式为sp3杂化B. X、Y元素的第一电离能大小关系：XO2-Mg2+ (2). CH4NH3H2O (3). (4). 第四周期第 A族 (5). (6). 离子键 (7). 4H2O2+H2S=SO42-+2H+4H2O【解析】分析】根据元素在周期表的位置可确定：是H；是C；
26、是N；是O；是Na；是Mg；是P；是S；是Cl元素。(1)离子核外电子层数越多，离子半径越大；离子核外电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小；(2)根据三种氢化物的分子间作用力及氢键的影响分析比较；(3)Mg与O先得失电子形成离子，离子间通过离子键结合；(4)元素是P元素，是15号元素，比它原子序数多17的元素是32号元素，根据元素的原子序数与原子结构确定元素位置；(5)三种元素分别是H、O、Na，三种元素形成的离子化合物是NaOH；NaOH溶于水电离产生OH-、Na+；(6)元素和元素形成的化合物18电子分子是H2O2，元素和元素形成的化合物18电子分子是H2S，二者会发生氧化还原反应，
27、结合这两种化合物按物质的量之比为4:1，写出反应的离子方程式。【详解】(1)由于离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小；Cl-核外有3个电子层，O2-、Mg2+核外都有2个电子层，所以Cl-的半径最大，O2-半径次之，Mg2+的离子半径最小，故元素、的离子半径由大到小的顺序为Cl- O2-Mg2+；(2)元素、的简单氢化物分别是CH4、NH3、H2O，CH4只有分子间作用力，NH3、H2O除存在分子间作用力外，还存在氢键，氢键的存在增加了分子之间的吸引力，使物质的熔沸点升高，由于H2O的氢键比NH3的氢键强，H2O的沸点最高，CH4的沸点最低，
28、因此三种氢化物的沸点由低到高的顺序为CH4NH3H2O；(3)Mg原子失去电子形成Mg2+，O原子获得电子形成O2-，Mg2+与O2-通过静电作用形成离子键，用电子式表示为：；(4)元素是P元素，它的原子序数是15，比该元素的原子序数大17的元素是32，其核外电子排布是2、8、18、4，所以该元素位于第四周期第IVA；(5)三种元素分别是H、O、Na，三种元素形成的离子化合物是NaOH，其电子式是；NaOH是离子化合物，含有离子键、共价键，当其溶于水电离产生OH-、Na+，所以断裂的是离子键；(6)元素和元素形成的化合物18电子分子是H2O2，该物质具有氧化性；元素和元素形成的化合物18电子分子是H2S，该物质具有还原性，二者混合时按物质的量之比为4:1发生氧化还原反应，根据电子守恒，可得反应的离子方程式为：4H2O2+H2S=SO42-+2H+4H2O。【点睛】本题考查了元素周期表与元素周期律的应用的知识，注意整体把握元素的原子结构与元素的位置及性质的关系，掌握物质的结构、化学键的种类及微粒半径大小比较规律及物质的化学性质是解答问题的关键。
