1、四川省广安市武胜烈面中学校2020-2021学年高二化学下学期开学考试试题考试时间：100分钟 总分：100分 可能要用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Fe-56 第卷（选择题 共44分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是（ ） A. 燃料电池的能量转化率可达100% B. 用可溶性的铝盐或铁盐处理水中的悬浮物C. 金属焊接时，可用NH4Cl溶液作除锈剂D. 食品中用木糖醇作甜味剂，可降低糖尿病的发病率2.下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A2H2O22H2OO2 B2NO2 N2O4
2、CFeO2HCl=FeCl2H2O DFeCl22NaOH=Fe(OH)22NaCl3下列说法正确的是（ ） A甲烷的燃烧热为 890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmol1B反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热C任何放热反应在常温下一定能发生D 化学反应中的能量变化都表现为热量变化4 某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是（ ） A用托盘天平称取5.85 g食盐 B用10 mL量筒量取7.35 mL盐酸C用pH计测出某溶液pH为3.52 D从碱式滴定管放出酸性KMnO4溶
3、液15.60 mL5 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A1 mol CO2中含有原子数NAB1 L 1 mol/L的碳酸钠溶液中，所含CO32-数为NAC标准状况下，11.2 L水所含分子数为0.5NAD在反应中，1 mol Fe和足量稀硝酸反应失去的电子数为3NA6下列离子方程式中书写正确的是（ ） A铁和稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H2B碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO32H=Ca2CO2H2OC铜和硝酸银溶液反应：CuAg=Cu2AgD硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg22OH=Mg(OH)27下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是（ ） AH、Cl、SO、KBK、H
4、、Na、HCOCCu2、K、SO、ClDAg、NO、Cl、K8.下列反应中，水作氧化剂的是（ ） ANa2O2与水 B铁粉与水蒸气 CNO2与水 D氟气与水9有如下三个热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(g)Ha kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)Hb kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)Hc kJmol1关于它们的下列表述正确的是（ ） A它们都是吸热反应 B abC2bc D a、b和c均为正值10白磷会对人体造成严重的烧伤，白磷(P4)分子结构为。下列说法不正确的是（ ） A白磷着火点低，在空气中可自燃B白磷、红磷互为同素异形体C31 g白磷中，含PP键
5、1.5 molD已知P4(白磷，s)3O2(g)=2P2O3(s) HQ kJmol1，则白磷的燃烧热为Q kJmol111在恒温、体积为2 L的密闭容器中进行反应：2A(g) 3B(g)C(g)，若反应物在前20 s由3 mol降为1.8 mol，则前20 s的平均反应速率为（ ） Av(A)0.06 molL1s1 Bv(B)0.045 molL1s1Cv(C)0.03 molL1s1 Dv(C)0.06 molL1s112一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是（ ） X、Y、Z的物质的量之比是122 X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的
6、压强不再发生变化 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA B C D13对于可逆反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ） A增大压强 B升高温度C使用催化剂 D多充入O214下列说法正确的是（ ） A在纯水中加入盐一定促进水的电离B同温时，等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的pH大C加热CH3COONa溶液，溶液中的值将变大D0.1 molL1 HA弱酸溶液与0.05 molL1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c(H)c(HA)c(A)2c(OH)15下列电离或
7、水解方程式中，正确的是（ ） A NHH2ONH3H2OH BNaHCO3=NaHCOC H2S2HS2 DCH3COOH H2O =CH3COOH3O16常温下,在1L 0.1 molL1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1 molL1HCl溶液，溶液中c(H)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动17在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列说法正确的是（ ） A稀释溶液，上述可逆反
8、应平衡常数不变 B通入CO2，溶液pH增大C加入NaOH固体，平衡向正反应方向移动 D升高温度，不变18下列说法正确的是（ ） A将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B洗涤油污常用热的纯碱溶液C用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3D配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度19用石墨作电极，电解下列物质的溶液，其实质不是电解水的是（ ） ANaNO3 BNaOH CNa2SO4 DBaCl220下列叙述错误的是（ ） A生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜
9、盐为电镀液D铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀21700 时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2t1)：反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是（ ） A反应在t1 min内的平均速率为v(H2) molL1min1B保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)0.40 molC保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相
10、比，达到新平衡时CO转化率不变，H2O的体积分数不变D温度升高至800 ，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应22近来科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC)，它用磺酸类质子作溶剂，在200 左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为C2H5OH3O2=2CO23H2O，下列说法不正确的是（ ） AC2H5OH在电池的负极上参加反应 B正极反应式为4HO24e=2H2OC在外电路中电子由负极沿导线流向正极D1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子第卷（非选择题 共56分）二、填空题（本题有4小题，共56分）23. (14分 每空2分) 运用所学知识回答下列
11、问题：(1)常温下实验测得，5 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_。(2)晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)O2(g)=SiO2(s) H989.2 kJmol1，有关键能数据如下表：化学键SiOO=OSiSi键能/kJmol1x498.8176已知1 mol Si中含2 mol SiSi键，1 mol SiO2中含4 mol SiO键，则x的值为_。(3)AgNO3的水溶液呈_（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度
12、，目的是_。(4)在稀释醋酸的过程中，下列始终保持增大趋势的量是()Ac(H) BH个数CCH3COOH分子数 D.(5)某温度(t )时，水的离子积为Kw11013。若将此温度下pH11的苛性钠溶液a L与pH1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)， 若所得混合溶液的pH2，则ab_。(6)已知Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3(aq)3OH(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp1032，要使c(Cr3)降至105 molL1，溶液的pH应至少调至_。24(14分 每空2分)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓
13、度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视_。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_(填序号)。A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3) 若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_mL，终点读数为_mL；所用盐酸溶液的体积为_mL。(3)若采用
14、一定浓度的标准Na2CO3溶液滴定某未知浓度的盐酸，选择甲基橙作指示剂,用c(Na2CO3)表示，滴定时实验数据列表如下：实验编号待测盐酸体积(mL)滴入Na2CO3溶液体积(mL)120.0018.80220.0016.95320.0017.05求这种待测稀盐酸的物质的量浓度(用数据和符号列式即可)：c(HCl)_。25. （16分 每空2分）甲醇是重要的化工原料，利用合成气（CO、H2、CO2）在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H1-49.58kJ/mol K1CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H2-90.77 kJ/
15、mol K2CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H3 K3（1）反应的H3_，化学平衡常数K3与K1、K2的代数关系是K3_。（2）要使反应的速率和转化率都增大，需要改变的条件是 。在5MPa下，要提高反应的转化率，可采取的措施有_（答两条）。（3）若反应在恒容密闭容器中进行，下列可以判断该反应达到平衡的是_（填标号）。Av正(H2)v逆(CH3OH) B混合气压强不变Cc(H2)与c(H2O)比值不变 D混合气密度不变（4）在一定温度和催化剂存在下，向1L密闭容器中充入1molCO2和3molH2发生反应。当CO2的平衡转化率为50%时，产物甲醇的体积分数为 ，该温度下，正反应的平
16、衡常数K_。若向容器中再充入0.5molH2和0.5molH2O(g)，其他条件不变时平衡 移动（填“正向”“逆向”“不”）。26(12分 每空2分)电化学技术在工业生产中有着重要的作用。请回答：(1)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉。铂吸附气体的能力强，性质稳定。氢氧燃料电池能量转化的主要形式是_。负极反应式为_。电极表面镀铂粉的原因是_。 (2)工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。该电解槽的阳极反应式是_。通电开始后，阴极附近溶液
17、pH会增大，请简述原因_。除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口_(填写“A”或“B”)导出。 化学答案第I卷选择题(共44分)15AABCD 610BABCD 1115BCBDA 1620BABDC2122BD第II卷 非选择题(共56分)23、（14分,每空2分）(1)2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1 452.8 kJmol1(见错不给分)(2)460 (3)酸，抑制Ag+ (或AgNO3)水解 (4)BD(答对一个得1分，见错不给分) (5) 92 (6)524、(14分,每空2分) (1)锥形瓶内溶液颜色的变化在半分钟内不变色（或不恢复）(2)D(3)0.0026.1026.10(没保留两位小数不给分) (4)1.7c(Na2CO3)25、(16分,每空2分) （1）+41.19 kJ/mol（2分） （2分）（2）加压（2分）, 降温（1分）和及时分离出甲醇（1分）（每点1分，见对给分）（3）BC（2分）(答对一个得1分，见错不给分)（4）16.7%（2分） 0.148或（2分） 正向（2分） 26、（12分,每空2分） (1)化学能转变为电能；H22e2OH=2H2O；增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快反应速率(意思答对即可)(2)4OH4e=2H2OO2 (写水放电不给分)H放电，促进水的电离，OH浓度增大B
