1、课时2 铝的重要化合物(建议用时：25分钟) 1氧化铝用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器，是利用了氧化铝()A不溶于水B熔点很高C是金属氧化物D高温下很难反应答案B2将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，发生化学反应最慢的是()A稀硝酸B稀盐酸CCu(NO3)2溶液DNaOH溶液C铝钝化即在铝条表面形成Al2O3保护膜，会阻止Cu2与Al反应。3下列离子方程式不正确的是()A氧化铝与盐酸反应：Al2O36H=2Al33H2OB氢氧化铝与NaOH溶液反应：Al(OH)3OH=AlO2H2OC向AlCl3溶液中滴加氨水：Al33OH=Al(OH)3D向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液
2、：Al34OH=AlO2H2OC氨水中的NH3H2O不能拆分为NH和OH。4氢氧化铝受热易分解，产生水并吸收热量，可用作阻燃剂；氢氧化铝能与盐酸、氢氧化钠溶液反应，是药物“胃舒平”的主要成分之一。下列判断不正确的是()A氢氧化铝具有很好的热稳定性B复方胃舒平可用于治疗胃酸过多C氢氧化铝灭火的原因之一是降低了可燃物的温度D氢氧化铝是一种两性氢氧化物答案A5以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是()A将Al2O3溶于水B将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水D将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸CAl2O3不溶于水，A不能制得Al(O
3、H)3，B、C、D中方法均能制得Al(OH)3，但B中加NaOH、D中加盐酸的量不好控制，过量后均能使Al(OH)3溶解，而C中氨水不能使Al(OH)3溶解，是制取Al(OH)3的最好方法。6某溶液中有NH、Cu2、Fe2、Al3四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是()ABCDDNH，加入NaOH溶液后生成NH3H2O，加热后生成NH3易挥发，再加入过量盐酸后，NH大量减少；Cu2，加入NaOH溶液生成Cu(OH)2，微热后没有变化，再加入盐酸，Cu(OH)2与盐酸反应生成CuCl2和H2O，反应前后Cu2的量不变；Fe2，Fe2与N
4、aOH溶液反应生成Fe(OH)2，加热后Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，再加入盐酸，Fe(OH)3溶解生成Fe3，反应后Fe2大量减少；Al3，Al3与过量NaOH溶液反应生成NaAlO2，微热后基本无变化，再加入过量盐酸，NaAlO2转化成Al3，反应前后Al3的量不变。7在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是()AH、Mg2、Al3 BMg2、Al3、Fe2CH、Ba2、Al3DMg2、Al3A由图像可知，第一阶段无沉淀产生，说明含有H，排除B、D项；由第三阶段沉淀部分溶解，排除C项。8某校
5、化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2、K杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题：(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：_。(2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？_。(3)溶液a中存在的离子有_；在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么？_。为此，改进方法是_。答案(1)Mg22OH=Mg(OH)2、Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO2H2O(2)不能，因为在Al3与氨水反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开(3)Na、AlO、K、Cl、H
6、、OH因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸沉淀AlO时，需要控制溶液的pH，以防止部分AlO转化成Al3通入过量CO2气体9用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是()加盐酸溶解加烧碱溶液溶解过滤通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀加入盐酸生成Al(OH)3沉淀加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀A BCDCMgAlNaAlO2 Al(OH)3。10下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的有几组()向饱和碳酸钠溶液中通入CO2至过量向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀硫酸至过量向BaCl2溶液中通入CO2至过量向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3至过量A2B3C4D5答案B
