1、专题1 第三单元 金属的腐蚀与防护【学习目标】1认识金属腐蚀的危害。知道金属腐蚀的两种类型（化学腐蚀和电化学腐蚀）。2.能解释金属发生电化学腐蚀的原因,掌握钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀 3. 知道防护金属腐蚀的方法。【重点难点】金属的电化学腐蚀及金属的电化学防护。学习过程：一、金属的电化学腐蚀 1、 金属腐蚀是指 【铁钉腐蚀条件的探究】编号实验方案煮沸后迅速冷却的蒸馏水且加植物油+铁钉棉花+干燥剂氯化钙+铁钉且盖上塞子蒸馏水+铁钉NaCl溶液+铁钉醋酸溶液+铁钉记录结论金属腐蚀一般可分为 和 ， 化学腐蚀指金属与其他物质 发生 而引起的腐蚀；电化学腐蚀是指 发生 ，使较活泼的金属 而引起的腐蚀，钢
2、铁在潮湿的空气中生锈就是最典型的电化学腐蚀。在现实生活中，电化学腐蚀现象比化学腐蚀现象严重的多。2、电化学腐蚀的原理析氢腐蚀吸氧腐蚀条 件水膜呈 水膜呈 电极反应负极（Fe极）正极（C极）总反应二、金属的电化学保护 1、牺牲阳极的阴极保护法原理：形成原电池反应时，让被保护金属做 极，不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。2、外加电流的阴极保护法 原理：将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的金属作为 极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。除了电化学保护法，还有 等方法。【巩固练习】1、 下列叙述不正确的是( ) A、锌跟
3、稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜能加快反应速率B、镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀C、钢铁表面常易被锈蚀生成Fe2O3nH2OD、钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，电极反应相同的是负极反应2、铁钉与炭棒用导线连接后，浸入到0.01 mol/L的食盐溶液中，可能发生的发应是( )A炭棒上放出Cl2 B炭棒附近产生OH C炭棒上放出O2 D铁钉被氧化3、如图所示，烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（ ）4、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 ( ) 纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗。 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用。 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法。 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 A B C D 5、下列各种方法中，能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是( )金属表面涂抹油漆改变金属内部结构保持金属表面清洁干燥金属表面进行电镀使金属表面形成致密的氧化物薄膜AB C D全部6、如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察： (1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于_腐蚀。 (2)若试管内液面上升，则原溶液呈_性，发生_腐蚀，电极反应，负极：_，正极：_。 (3)若试管内液面下降，则原溶液呈_性，发生_腐蚀，电极反应， 负极：_，正极：_。
