1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。选择题标准练(十三) 满分42分，实战模拟，15分钟拿下高考客观题满分！可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5Fe-56Cu-641.民以食为天，下列处理食品的方法，不会危及人体健康的是( )A.用甲醛浸泡海鲜B.用二氧化硫漂白银耳C.用干冰冷藏食品D.用亚硝酸钠腌制咸肉【解析】选C。甲醛可使蛋白质变性，并且容易致癌，会危及人体健康；二氧化硫有毒，会危及人体健康；亚硝酸钠有毒，能致癌，会
2、危及人体健康；二氧化碳无毒，因而用干冰冷藏食品不会危及人体健康。2.下列关于C、N、Si、S等非金属元素及其化合物的说法不正确的是( )A.它们都能以游离态存在于自然界中B.氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质C.它们的最高价氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐D.加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应【解析】选A。硅是亲氧元素，硅元素在自然界中以硅酸盐、二氧化硅的形式存在，故A错误；某些化石燃料燃烧后的产物中含氮氧化物和二氧化硫，氮氧化物和二氧化硫溶于水后会生成相应酸，随雨水降落到地面形成酸雨，所以形成酸雨的主要物质是氮氧化物和二氧化硫，故B正确；它们的最高价氧化物都是酸性氧化物，
3、能和强碱反应生成含氧酸盐和水，故C正确；加热条件下，碳、硫单质都能被浓硝酸、浓硫酸氧化生成碳、硫的氧化物，故D正确。【加固训练】下列有关化学概念或原理的论述中正确的是( )A.由SO2通入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀可知，BaSO3不溶于硝酸B.电解精炼铜，电解结束后电解质溶液浓度不变C.海水中Na+、Cl-结晶成NaCl的过程，形成了化学键D.任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大【解析】选C。SO2通入硝酸钡溶液，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，则BaSO3能溶于强酸，结论不合理，故A错误；电解精炼铜，粗铜作阳极，粗铜中有比铜活泼的金属锌、铁等首先放电，所以电解结
4、束后电解质溶液浓度改变，故B错误；海水中离子自由移动，钠离子和氯离子形成离子键，结晶成NaCl的过程，形成了化学键，故C正确；平衡常数只反映反应物的转化率，不反映反应速率的快慢，且只与温度有关，故D错误。3.已知：2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-483.6 kJmol-1；H2(g)+S(g)H2S(g)H=-20.1 kJmol-1。下列判断一定正确的是( )A.由知，氢气的燃烧热为241.8 kJB.由、知，2H2S(g)+O2(g)2S(g)+2H2O(g)H=-443.4 kJmol-1C.反应中的能量变化可用如图表示D.若反应中改用固态硫，则放热大于20.1 kJ【解析】
5、选B。燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧的稳定氧化物为液态水，故A错误；由盖斯定律：-2得2H2S(g)+O2(g)2S(g)+2H2O(g)H=-443.4 kJmol-1，故B正确；反应为放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故C错误；固体变为气体，吸收热量，若反应中改用固态硫，1 mol S(s)完全反应，放出的热量小于20.1 kJ，故D错误。4.某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是( )A.X的分子式为C12H16O3B.可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和XC.X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应D.在Ni作催化剂的条件下
6、，1 mol X最多只能与1 mol H2加成【解析】选B。X的分子式为C12H14O3，A错误；苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，X有碳碳双键和羟基，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；X在一定条件下能发生加成(碳碳双键)、加聚(碳碳双键)、取代(羟基)等反应，但不能发生消去反应，C错误；有苯环和碳碳双键，在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与4 mol H2加成，D错误。【互动探究】(1)写出有机物X的官能团名称。提示：有机物X中含有的官能团为酯基、醇羟基和碳碳双键。(2)有机物X能否发生催化氧化反应，若能，写出其产物的结构简式。提示：由于羟基所在碳原子上有2个氢原子，因此能发生催化氧
7、化反应，生成物为。5.按如图所示装置进行下列不同的操作，下列有关说法不正确的是( )A.只接通K3，一段时间后，漏斗液面上升B.只接通K1，一段时间后，U形管中出现白色沉淀C.只接通K2，U形管左、右两端液面均下降D.铁腐蚀的速度由大到小的顺序是只接通K1只接通K3都断开只接通K2【解析】选A。只接通K3，该装置为原电池，铁发生吸氧腐蚀，石墨电极上氧气得电子生成氢氧根离子，则压强减小，所以一段时间后，漏斗液面下降，故A错误；只接通K1，该装置为电解池，铁作阳极，石墨作阴极，阳极上铁生成亚铁离子，阴极上氢离子放电同时生成氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，故B正确；只接通
8、K2，该装置为电解池，铁作阴极，石墨作阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，所以U形管左、右两端液面均下降，故C正确；铁腐蚀快慢规律是作电解池阳极作原电池负极化学腐蚀作原电池正极作电解池阴极，所以铁腐蚀的速度由大到小的顺序是只接通K1只接通K3都断开只接通K2，故D正确。【规律技法】金属腐蚀快慢的判断方法(1)电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防腐蚀措施的腐蚀。(2)同一种金属腐蚀：强电解质弱电解质非电解质溶液。(3)金属腐蚀的防护措施优劣顺序：外加电源的阴极保护法牺牲阳极的阴极保护法化学防护无防腐蚀措施。6.关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是( )A.装
9、置可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B.装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C.装置中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D.装置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3【解析】选A。装置萃取、分液，可用于分离两种互不相溶的两种液体，而C2H5OH和H2O能以任意比互溶，不能用装置分离，可以用蒸馏的方法分离，故A错误；装置若从a管进入气体，可收集密度比空气小的气体，如氢气、氨气等；若从b管进入可收集密度比空气大的气体，如二氧化碳、氯气、氯化氢、二氧化氮等，故B正确；装置X若为CCl4，NH3或HCl极易溶于水且不溶于CCl4，可以用装置吸收并可
10、防倒吸，故C正确；氨气为碱性气体，可用碱石灰干燥，氨气密度比空气小极易溶于水，可用向上排空气法收集，用倒置的漏斗防倒吸并吸收多余的氨气，所以装置可干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3，故D正确。【加固训练】下列各装置能够达到相应实验目的的是( )【解析】选A。在氯化氢气流中加热氯化镁晶体，能抑制氯化镁水解，可制得无水MgCl2，故A正确；气体应长进短出，气体进入方向错误，故B错误；氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集氨气，故C错误；只能证明氯气的氧化性大于溴、碘，不能证明溴的氧化性大于碘，因不能排除氯气的影响，故D错误。7.25时，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子(M2+)，所需
11、S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)关系如图所示。下列说法正确的是( )A.Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)B.25时Ksp(CuS)均为110-28C.向100 mL Zn2+、Cu2+均为10-5molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4molL-1Na2S溶液，Zn2+先沉淀D.向Cu2+浓度为10-5molL-1工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出【解析】选D。由物料守恒可知应为2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+)，故A错误；在25时，CuS饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)，Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=10-2510-10=10-35，故B错误；依据此图可知，CuS的Ksp较小，故CuS最难溶，那么首先出现的沉淀是CuS，故C错误；由于在25下，Ksp(CuS)Ksp(ZnS)，故向Cu2+浓度为10-5molL-1废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出，故D正确。关闭Word文档返回原板块
