1、南安一中高三化学系列练习 高三化学同步练习17 含硫化合物的性质和应用1 班级 座号 姓名 日期： 10.16 组卷：黄丽珊 一、选择题1.下列物质中,不能由单质直接化合生成的是() CuSFeSSO3H2SFeCl2A. B. C. D.全部2.下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是()A.硫磺矿制备硫酸经历两步:SSO3H2SO4B.酸雨与土壤中的金属氧化物反应后,硫元素以单质的形式进入土壤中C.在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放,发生的反应为:2CaCO3+2SO2+O2 2CO2+2CaSO4D.土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS),说明CuS很稳定,不具有
2、还原性3.下列对SO2和SO3的叙述正确的是( )A.通常条件下都是无色气体，都易溶于水 B.都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C.都可使品红溶液褪色 D.都能与碱溶液反应4.为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是( )饱和Na2CO3溶液；饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4溶液；灼热的铜网；碱石灰A. B. C. D.5.下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是()品红溶液；酸性KMnO4溶液；溴水；滴有酚酞的NaOH溶液；含I2的淀粉溶液A B C D6.等体积的Na2S溶液与Na2SO3溶液混合并加入过量的稀H2SO4，有淡黄色沉淀产生，反应过程中无酸性气
3、体放出，再微热中，始终无酸性气体放出，则原混合溶液中Na2S与Na2SO3的物质的量之比( )A.21 B.12 C.23 D.327.如图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验,a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿。关于此实验的“现象”、“解释或结论”以及对应关系均正确的是()选项现象解释或结论Aa处黄色褪去非金属性:BrSBb处变为红色二氧化硫与水反应生成酸性物质Cc处变为蓝色二氧化硫具有一定的氧化性Dd处红色先褪去后恢复二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定二、填空题8在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体Cl2NH3NO2H2S均会
4、产生沉淀。(1)通入四种气体时产生的沉淀分别是：_；_；_；_。(2)用化学方程式表示和产生沉淀的原因：_；_。9某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程，于是取来雨水作水样进行测定，随时间的推移，多次测定该样品的pH，得到如下数据：时间(h)开始81624324048pH5.04.84.54.34.24.04.0(1)雨水样品放置时pH变化的主要原因为_(用化学方程式表示)。由此可以得出酸雨的形成过程可能是_。如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将_(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是_，二氧化硫表现_性。(2)下面是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是_。A腐蚀建筑物、雕塑等
5、 B污染水源 C改良碱性土壤 D损害庄稼(3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是_。少用煤作燃料把工厂的烟囱造高燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰开发新能源A B C D10.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_。(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_、_；这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；装置B、C中发生反应的离子方程式分别为_；_。(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作_现象_。(4)尾气可采用_溶液吸收，离子方程式为：_。参考答案：1-7 A C D
6、B C A B8. (1) BaSO4 BaSO3 BaSO4 S(2)SO2Cl22H2O=SO42-2Cl4H、SO42-Ba2=BaSO4(或SO2Cl22H2OBa2=BaSO42Cl4H) 2H2SSO2=3S2H2O(或2H2SH2SO3=3S3H2O)9(1)2H2SO3+O22H2SO4 雨水溶解二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸又被空气中的氧化剂氧化为硫酸，降落下来形成酸雨 减小自来水中的氯气(或次氯酸)把亚硫酸氧化成硫酸 还原 (2)C (3)C10.答案(1)蒸馏烧瓶Na2SO3H2SO4(浓) =Na2SO4SO2H2O(2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5SO22MnO2H2O=2Mn25SO4H(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH
