1、2015年江苏省扬州市学业水平化学模拟试卷一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分共69分）1（3分）（2015扬州模拟）下列汽车尾气中能引起酸雨的是（）AN2BCOCNO2DCO22（3分）（2015扬州模拟）尿素CO（NH2）2可用于电解制氢气，尿素属于（）A有机物B酸C碱D盐3（3分）（2015扬州模拟）浓硝酸不具有的性质是（）A吸水性B酸性C强氧化性D易挥发性4（3分）（2015扬州模拟）利用辉铜矿冶铜时发生的主要反应为Cu2S+O22Cu+SO2，该反应属于（）A化合反应B置换反应C分解反应D复分解反应5（3分）（2015扬州模拟）下列物质
2、属于共价化合物的是（）AO2BNa2OCHClDNH4Cl6（3分）（2015扬州模拟）I可用于治疗甲亢，有关I的说法正确的是（）A中子数为131B质子数为131C电子数53D质量数537（3分）（2015扬州模拟）下列有关化学与自然资源的开发利用描述中错误的是（）A冶炼金属铝通常用电解氯化铝的方法B要使海水淡化通常有蒸馏法和离子交换法C用H2作为燃料的优点之一是燃烧后的产物不污染环境D煤的干馏属于化学变化8（3分）（2015扬州模拟）下列过程属于物理变化的是（）A油脂酸败B空气液化C白酒变酸D粉尘爆炸9（3分）（2015扬州模拟）下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是（）ASiO2刚玉B
3、CH4水煤气CNa2CO3小苏打DNaOH烧碱10（3分）（2015扬州模拟）下列物质属于天然高分子化合物的是（）A聚乙烯B高级脂肪酸甘油脂C蛋白质D葡萄糖11（3分）（2015扬州模拟）臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g）有关说法正确的是（）A升高温度可减小反应速率B加入合适的催化剂可提高反应速率C达到平衡时，v（正）=v（逆）=0D达到平衡时，NO2转化率为100%12（3分）（2015扬州模拟）下列各组离子在酸性溶液中可以大量共存的是（）ABa2+ NO3 NH4+BNa+ K+ SO32CCa2+ CO32 ClDClO Na+ N
4、H4+13（3分）（2015扬州模拟）下列关于甲烷的说法正确的是（）A属于高分子化合物B与乙烷互为同分异构体C不能发生氧化反应D可用作燃料14（3分）（2015扬州模拟）下列化学用语正确的是（）ANaCl的电子式：B乙烯的结构简式：CH2CH2CMg原子结构示意图：D乙酸乙酯的分子式：C4H8O215（3分）（2015扬州模拟）二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O对于该反应，下列说法正确的是（）AH2SO4发生氧化反应BNaClO3是还原剂CNa2SO4是还原产物D当转移1mol电子时，该反应
5、生成1 mol ClO216（3分）（2015扬州模拟）下列实验装置或对实验现象的描述正确的是（）A分馏装置B配制150 mL 0.10 molL1盐酸C烧瓶内溶液变蓝色D探究NaHCO3的热稳定性17（3分）（2015扬州模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的值下列判断正确的是（）A常温常压下，18g2H2O含有的原子总数目为3NAB标准状况下，22.4L水含有的分子数目为NAC1 molNa在O2中完全燃烧转移的电子数目为NAD1molL1KHSO4溶液中含有的钾离子数目为NA18（3分）（2015扬州模拟）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A盐酸与氨水的反应：H+OH=H2OB碳酸钙溶于盐酸
6、：CO32+2H+=CO2+H2OC铜跟稀硝酸反应：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2OD铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2+H219（3分）（2015扬州模拟）将锌棒和铁棒按图示方式插入CuSO4溶液中，电流计指针发生偏转，下列针对该装置的说法正确的是（）A将电能转变为化学能B电子由铁棒流出C锌为正极D电池反应为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu20（3分）（2015扬州模拟）下列试剂的保存方法错误的是（）A少量的钠保存在煤油中B浓硝酸保存在无色玻璃瓶中C新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃瓶中21（3分）（2015扬州模拟）下列有机反应属于加成反
7、应的是（）AC2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2OBHCCH+HClH2C=CHClCD22（3分）（2015扬州模拟）X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为22X与Z同主族，Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍下列叙述正确的是（）A原子半径：WRZBY的最高价氧化物的水化物酸性比W的强CW的气态氢化物的热稳定性比R的强DW与X形成的是离子化合物23（3分）（2015扬州模拟）一定量的CuS投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），已知气体为NO和NO2的混合物，向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42）加入足量N
8、aOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，则V可能为（）A5.0LB8.9LC15.7LD26.9L（15分）本题为选做题，包括A、B两题选学化学与生活模块的考生答A题，选学有机化学基础模块的考生答B题，每位考生只可选做1题若两题都作答，则以A题计分A化学与生活24（4分）（2015扬州模拟）合理膳食、营养均衡是青少年学生健康成长的重要保证缺乏某种微量元素会导致甲状腺肿大，而且会造成智力伤害，该微量元素是；牛奶和豆浆中都含有大量的（填编号）；a蛋白质 b纤维素 c淀粉维生素C又称，维生素C具有较强的（选填“碱性”、“氧化性”或“还原性”）25（4分）（2015扬州模拟）性
9、能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平回答问题：（1）家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的，在烧菜时能否放大量醋炖煮？（填能或否）（2）下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有（填序号）A在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油B相同条件下，马口铁（表层镀锡）与白铁（表层镀锌）相比，马口铁更为耐用C在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新D将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理（3）在中子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金，这个事实说明合金的熔点比其成分金属的熔点（填字母）a高 b低 c可能高也可能低（4）轨道交通建设需要大量金属材料下列金属材料最容易发生腐蚀的是（填字母）
10、a、铝合金 b、钢铁 c、纯度很高的铁26（4分）（2015扬州模拟）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处pH5.6的雨水称为；天然水中杂质较多，常需加入明矾、ClO2等物质处理后才能饮用，加入ClO2的作用是；加入明矾后，其净水原理的离子方程式是27（3分）（2015扬州模拟）材料的不断发展可以促进社会进步玻璃、陶瓷和水泥是常见的硅酸盐产品，其中制玻璃发生的主要反应为（写一个即可）；生活中常见的插座也是一种塑料，它有绝缘性好，耐热，抗水等优点它属于热性塑料B有机化学基础（共3小题，满分0分）28（2015扬州模拟）确定有机物的组成及结构的方法很多测定某有机物的相对分子
11、质量，常用的方法是a质谱法 b燃烧法 c核磁共振氢谱法下列有机物中核磁共振氢谱只有1个峰的是a甲苯 b新戊烷 c乙醚1mol下列物质完全燃烧时，消耗5mol O2的是a乙炔 b丁烷 c乙酸乙酯29（2015扬州模拟）柴胡红景天中的活性成分之一是鞣花酸（结构式如图）鞣花酸的分子式为；鞣花酸分子中含氧官能团为和（写名称）；1mol鞣花酸最多可与mol Br2发生取代反应；1mol鞣花酸最多可与含mol NaOH的溶液发生反应30（2015扬州模拟）DDB是鞣花酸的一种衍生物，其中间体的合成路线如下：图中化合物A的名称为（用系统命名法）；属于取代反应的有（填序号）流程图中设计步骤的目的是B的一种同分
12、异构体，具有下列性质能发生水解反应、银镜反应并能与FeCl3发生显色反应有四种化学环境不同的氢原子写出符合条件的B的同分异构体的结构简式：四、解答题（共2小题，满分16分）31（6分）（2015扬州模拟）图中各物质均由常见元素（原子序数18）组成已知A、B、K为单质，且在常温下A和K为气体，B为固体D为常见的无色液体I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生J是一种厨房常用调味剂它们的相互转化关系如图所示（图中反应条件未列出）请回答下列问题：（1）A的结构式为；J的电子式为；（2）反应的化学方程式为；（3）F的水溶液与氯气反应的离子方程式为32（10分）
13、（2015扬州模拟）CoxFe3xO4磁粉是一种比较好的高矫顽力磁粉工业上以FeSO4为原料制备CoxFe3xO4的主要步骤如下：FeSO4FeOOH晶种FeOOHFe2O3Fe3O4（1）步骤是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，在40下搅拌生成FeOOH晶种生成晶种的化学方程式为；（2）步骤将FeOOH固体在200300下加热脱水，生成红色Fe2O3实验室完成该操作需要下列仪器中的（填字母）a蒸发皿b烧杯c坩埚d泥三角e酒精灯（3）步骤通入H2，加热至300400，生成Fe3O4通入H2前要向加热炉中通入N2，其作用为（4）步骤加入CoSO4溶液，所得粗产品经过滤、洗涤、干燥即得成品检验粗
14、产品洗涤干净的实验操作和现象是（5）某研究小组欲用锂离子电池正极废料（含LiCoO2、铝箔、铁的氧化物）制备CoSO47H2O晶体下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL1计算）金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Co2+6.99.4请完成下列实验步骤（可选用的试剂：H2O2、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液）用N甲基吡咯烷酮在120下浸洗正极废料，使LiCoO2与铝箔分离，得到LiCoO2粗品并回收铝用稀硫酸溶解LiCoO2，并加入过量H2O2向所得粗品CoSO4溶液中加入NaOH溶液，调节pH约为5，过滤
15、向所得滤液中加入NaOH溶液，调节pH至，过滤，将Co（OH）2沉淀溶于稀硫酸中，蒸发浓缩、降温结晶，得到CoSO47H2O晶体2015年江苏省扬州市学业水平化学模拟试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分共69分）1（3分）（2015扬州模拟）下列汽车尾气中能引起酸雨的是（）AN2BCOCNO2DCO2考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响 分析：正常雨水的pH为5.6，因溶有二氧化硫或氮的氧化物使酸性增强，则pH5.6的雨水为酸雨，以此来解答解答：解：AN2不溶于水，不会引起酸雨，故A不选；BCO不溶于水，不会引起酸雨，故B
16、不选；CNO2与水反应生成硝酸，使雨水的酸性增强，能引起酸雨，故C选；DCO2溶于水，为正常雨水，故D不选；故选C点评：本题考查酸雨，注意酸雨的形成与二氧化硫及氮的氧化物有关，学生应注意积累常见的环境问题，题目难度不大2（3分）（2015扬州模拟）尿素CO（NH2）2可用于电解制氢气，尿素属于（）A有机物B酸C碱D盐考点：无机化合物与有机化合物的概念 分析：水溶液中电离处的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，水溶液中电离处的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐，一般含碳的化合物为有机物，一氧化氮、二氧化碳、碳酸盐等性质和组成与无机物相似为无机物解答：解：尿素C
17、O（NH2）2可用于电解制氢气，尿素组成和性质分析判断属于有机物，不是酸碱盐，故选A点评：本题考查了无机物和有机物概念的理解应用，物质组成特征是解题关键，题目较简单3（3分）（2015扬州模拟）浓硝酸不具有的性质是（）A吸水性B酸性C强氧化性D易挥发性考点：硝酸的化学性质 分析：硝酸属于酸，具有酸的通性，硝酸还具有强氧化性、不稳定性、挥发性，据此分析解答，且硝酸的强氧化性与其浓度有关，浓度导致浓硝酸、稀硝酸的强氧化性不同，浓硝酸和铁、铝在常温下易发生钝化现象，但不具有吸水性解答：解：A浓硝酸是挥发性酸，无吸水性，故A符合；B浓硝酸属于酸，具有酸的通性，浓硝酸在水中电离出氢离子而使浓硝酸具有酸性
18、，故B不符合；C浓硝酸中N元素处于最高价态，处于最高价态是元素具有强氧化性，能氧化部分较不活泼的金属，故C不符合；D浓硝酸、浓盐酸都具有挥发性，故D不符合；故选A点评：本题考查了浓硝酸的性质，知道浓硝酸具有“酸性、强氧化性、挥发性、不稳定性”等，题目较简单4（3分）（2015扬州模拟）利用辉铜矿冶铜时发生的主要反应为Cu2S+O22Cu+SO2，该反应属于（）A化合反应B置换反应C分解反应D复分解反应考点：化学基本反应类型 分析：化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质的反应；置换反应是一种单质和一种化合物生成两一种单质和另一种化合物的反应；分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质的反应；复
19、分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应解答：解：Cu2S+O22Cu+SO2，一种单质和一种化合物生成两一种单质和另一种化合物的反应，故属于置换反应，故选B点评：本题考查了四大反应类型的定义和判断，应注意把握住概念的实质是解题关键，难度不大5（3分）（2015扬州模拟）下列物质属于共价化合物的是（）AO2BNa2OCHClDNH4Cl考点：共价键的形成及共价键的主要类型 分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物属于共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，含有离子键的化合物属于离子化合物，离子化合物中可能含有共价键
20、，据此分析解答解答：解：AO2中只含O元素，属于非金属单质，不是化合物，故A错误；BNaCl中只存在离子键，属于离子化合物，故B错误；CHCl分子中只存在共价键，属于共价化合物，故C正确；DNH4Cl中存在离子键，又存在共价键，属于离子化合物，故D错误；故选C点评：本题考查单质、化合物、离子化合物、共价化合物等基本概念，侧重考查学生对概念的理解，注意这几个概念的区别，题目难度不大6（3分）（2015扬州模拟）I可用于治疗甲亢，有关I的说法正确的是（）A中子数为131B质子数为131C电子数53D质量数53考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系 分析：根据原子符号中左下角数字为质子数，左上
21、角数字为质量数，中子数=质量数质子数，核外电子数=核内质子数解答：解：53131I的质子数为53，电子数为53，质量数为131，中子数为13153=78，则C项正确，故选C点评：本题主要考查了原子符号的含义以及粒子数目之间的关系，难度不大，注意知识的积累7（3分）（2015扬州模拟）下列有关化学与自然资源的开发利用描述中错误的是（）A冶炼金属铝通常用电解氯化铝的方法B要使海水淡化通常有蒸馏法和离子交换法C用H2作为燃料的优点之一是燃烧后的产物不污染环境D煤的干馏属于化学变化考点：金属冶炼的一般原理；常见的能量转化形式；海水资源及其综合利用；煤的干馏和综合利用 专题：化学应用分析：A、氯化铝是共
22、价化合物，其中不含有离子；B、海水淡化就是将海水中的可溶性杂质除去的过程，可根据淡化原理进行分析解答C、氢气的燃烧产物是水；D、煤的干馏是复杂的化学变化过程；解答：解：A、工业上用电解氧化铝的方法来冶炼金属铝，故A错误；B、海水淡化的方法，淡化海水的方法有蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法等，其中最常用的为蒸馏法和淡化膜法，故B正确；C、氢气的燃烧产物是水，不污染环境，故C正确；D、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使煤发生复杂的化学变化过程，故D正确；故选A点评：本题考查了金属冶炼，资源利用的分析判断，注意煤的干馏过程分析，掌握基础是关键，题目较简单8（3分）（2015扬州模拟）下列过程属于
23、物理变化的是（）A油脂酸败B空气液化C白酒变酸D粉尘爆炸考点：物理变化与化学变化的区别与联系 分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断解答：解：A油脂酸败：发生了氧化反应，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B空气液化：由气体变为液体，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；C白酒变酸：乙醇被氧化生成乙酸，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D粉尘爆炸：粉尘燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故D错误；故选B点评：本题考查物理变化与化学变化的判断，难度不大要注意化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生
24、成9（3分）（2015扬州模拟）下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是（）ASiO2刚玉BCH4水煤气CNa2CO3小苏打DNaOH烧碱考点：常见元素的名称、符号、离子符号 分析：刚玉是氧化铝、水煤气的主要成分为一氧化碳和氢气、碳酸氢钠的俗名为小苏打，苏打为碳酸钠，烧碱为氢氧化钠，又称火碱、苛性钠，据此对各选项进行判断解答：解：A、刚玉是氧化铝，二氧化硅是水晶，化学式和名称不相符合，故A错误；B、水煤气的成分是碳与水在高温下反应生成的一氧化碳和氢气，不是二氧化碳，故B错误；C、碳酸氢钠为小苏打，苏打为碳酸钠，故C错误；D、烧碱为氢氧化钠，又称火碱、苛性钠，故D正确，故选D点评：本题考查了化
25、学物质的名称与化学式的关系，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握常见化学物质的名称、化学式，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力10（3分）（2015扬州模拟）下列物质属于天然高分子化合物的是（）A聚乙烯B高级脂肪酸甘油脂C蛋白质D葡萄糖考点：有机高分子化合物的结构和性质 专题：有机化学基础分析：相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物解答：解：A聚乙烯是合成高分子化合物，故A错误； B高级脂肪酸甘油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故B错误；C蛋白质相对分子质量在一万以上，
26、为天然高分子化合物，故C正确；D葡萄糖相对分子质量较小，不是高分子化合物，故D错误故选C点评：本题考查高分子化合物，明确物质的成分及相对分子质量即可解答，较简单11（3分）（2015扬州模拟）臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g）有关说法正确的是（）A升高温度可减小反应速率B加入合适的催化剂可提高反应速率C达到平衡时，v（正）=v（逆）=0D达到平衡时，NO2转化率为100%考点：化学反应速率的影响因素；化学平衡状态的判断 分析：影响反应速率的因素有温度、浓度、压强和催化剂等，其与速率成正比关系，催化剂只能加快反应速率，不影响平衡移动，反应达
27、到平衡状态时，正逆反应速率相等且不等于0，可逆反应的反应物不能完全转化为生成物，据此分析解答：解：A、升温反应速率加快，故A错误；B、催化剂能够加快反应速率，故B正确；C、平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但不等于0，故C错误；D、可逆反应的反应物不能完全转化，故D错误；故选B点评：本题考查了影响反应速率的因素、以及平衡状态的特点、可逆反应的特点，题目难度不大12（3分）（2015扬州模拟）下列各组离子在酸性溶液中可以大量共存的是（）ABa2+ NO3 NH4+BNa+ K+ SO32CCa2+ CO32 ClDClO Na+ NH4+考点：离子共存问题 分析：A3种离子之间不发生反应，都不
28、与酸性溶液中的氢离子反应；B亚硫酸根离子与酸性溶液发生反应；C钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀；D次氯酸根离子与氢离子反应生成次氯酸解答：解：ABa2+ NO3 NH4+之间不反应，都不与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；BSO32与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；CCa2+、CO32之间反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；DClO与酸性溶液反应生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A点评：本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的
29、离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH13（3分）（2015扬州模拟）下列关于甲烷的说法正确的是（）A属于高分子化合物B与乙烷互为同分异构体C不能发生氧化反应D可用作燃料考点：甲烷的化学性质 分析：A相对分子质量很大的化合物属于高分子化合物；B分子式相同、结构不同的物质互称同分异构体；C甲烷在点燃条件下能燃烧；D甲烷燃烧放出大量热解答：解：A相对分子质量很大的化合物属于高分子化合物，甲烷的相对分子质量为16，属于小分子化合物，故A错误；B分子式相同、结构不同的物质互称同分异构体，甲烷和乙烷分子式不同，不属于同分异构体，二者结构相似、在
30、分子组成上相差一个CH2原子团，为同系物，故B错误；C甲烷在点燃条件下能燃烧，所以在一定条件下，甲烷能发生氧化反应，故C错误；D甲烷燃烧放出大量热，所以可以作燃料，故D正确；故选D点评：本题以甲烷为载体考查基本概念、物质性质，知道同分异构体和同系物概念的区别，知道烷烃的特征反应是取代反应，题目难度不大14（3分）（2015扬州模拟）下列化学用语正确的是（）ANaCl的电子式：B乙烯的结构简式：CH2CH2CMg原子结构示意图：D乙酸乙酯的分子式：C4H8O2考点：电子式；原子结构示意图；分子式；结构简式 专题：化学用语专题分析：ANaCl是离子化合物，由Na+、Cl组成；B结构简式需标出官能团
31、；C原子结构示意图中核外电子数与核电荷数相等；D分子式要求标出乙酸乙酯分子中C、H、O原子的数目解答：解：ANaCl是离子化合物，由Na+、Cl组成，电子式中Na+带正电荷，Cl带负电荷且要用方括号故A错误B结构简式需标出官能团，乙烯的官能团是C=C双键故B错误C原子结构示意图中核外电子数与核电荷数相等，而Mg原子结构示意图中核外电子数10，核电荷数+12故C错误D分子式要求标出乙酸乙酯分子中C、H、O原子的数目乙酸乙酯分子中4个C原子、8个H原子、2个O原子故D正确故选D点评：本题属于基础题，解题关键是抓住离子化合物和共价化合物的区别，分子式、结构式、结构简式的区别，原子结构示意图和离子结构
32、示意图的区别15（3分）（2015扬州模拟）二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O对于该反应，下列说法正确的是（）AH2SO4发生氧化反应BNaClO3是还原剂CNa2SO4是还原产物D当转移1mol电子时，该反应生成1 mol ClO2考点：氧化还原反应 分析：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4中，Cl元素的化合价降低，S元素的化合价升高，以此来解答解答：解：AH2SO4作反应物，含元素化合价不变，则不是氧化剂，故A错误；BCl元素的化合价降低，则NaClO3得到电
33、子，为氧化剂，故B错误；C反应中S元素的化合价升高，Na2SO4为氧化产物，故C错误；D反应中Cl元素化合价由+5价降低到+4价，当转移1mol电子时，该反应生成1 mol ClO2，故D正确故选D点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大16（3分）（2015扬州模拟）下列实验装置或对实验现象的描述正确的是（）A分馏装置B配制150 mL 0.10 molL1盐酸C烧瓶内溶液变蓝色D探究NaHCO3的热稳定性考点：化学实验方案的评价；配制一定物质的量浓度的溶液；氨的制取和性质；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性
34、质 专题：实验评价题分析：A温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口处相平；B容量瓶只有一个刻度；C酚酞遇碱变红；D试管口应略向下倾斜解答：解：A温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口处相平，冷凝水下进上出，故A正确； B不能用100mL容量瓶配制150mL溶液，故B错误；C氨水呈碱性，酚酞与碱变红，故C错误；D碳酸氢钠分解生成水，为防止水倒流，试管口应略向下倾斜，图中试管口向上，故D错误故选A点评：本题考查化学实验基本操作，涉及物质的分离、性质等操作，题目难度不大，学习中注意把握操作要点以及注意事项，全面把握化学基本知识17（3分）（2015扬州模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的值下列判断正确的是（）A常温常压下，
35、18g2H2O含有的原子总数目为3NAB标准状况下，22.4L水含有的分子数目为NAC1 molNa在O2中完全燃烧转移的电子数目为NAD1molL1KHSO4溶液中含有的钾离子数目为NA考点：阿伏加德罗常数 分析：A、2H2O的摩尔质量为20g/mol；B、标况下，水为液态；C、根据反应后钠元素的价态为+1价来分析；D、溶液体积不明确解答：解：A、2H2O的摩尔质量为20g/mol，故18g2H2O的物质的量n=0.9mol，而1mol2H2O中含3mol原子，故0.9mol2H2O中含2.7mol原子，故A错误；B、标况下，水为液态，故B错误；C、反应后钠元素的价态为+1价，故1mol钠转
36、移1mol电子，故C正确；D、溶液体积不明确，溶液中钾离子的个数无法计算故选C点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大18（3分）（2015扬州模拟）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A盐酸与氨水的反应：H+OH=H2OB碳酸钙溶于盐酸：CO32+2H+=CO2+H2OC铜跟稀硝酸反应：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2OD铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2+H2考点：离子方程式的书写 分析：A一水合氨为弱电解质，应保留化学式；B碳酸钙为沉淀，应保留化学式；C铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮、水；D不符合客观事实解答：解：
37、A盐酸与氨水的反应，离子方程式：H+NH3H2O=H2O+NH4+，故A错误；B碳酸钙溶于盐酸，离子方程式：CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+，故B错误；C铜跟稀硝酸反应，离子方程式：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O，故C正确；D铁和少量硝酸反应，离子方程式：3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2O，故D错误；故选：C点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式应遵循客观事实、遵循原子个数守恒规律，题目难度不大19（3分）（2015扬州模拟）将锌棒和铁棒按图示方式插入CuSO4溶液中，电流计指针发生偏转，下列针对该装置的说法正确
38、的是（）A将电能转变为化学能B电子由铁棒流出C锌为正极D电池反应为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：该装置能自发的进行氧化还原反应，能将化学能转化为电能，属于原电池，Zn易失电子作负极、Fe作正极，负极反应式为Zn2e=Zn2+、正极反应式为Cu2+2e=Cu，电子从负极沿导线流向正极，以此解答该题解答：解：A该装置是将化学能转化为电能的装置，属于原电池，故A错误；B该装置中Zn易失电子作负极、Fe作正极，电子从负极Zn沿导线流向正极Fe，所以电子从锌棒流出，故B错误；CZn易失电子作负极，故C错误；D该装置电池反应式与锌和硫酸铜发生置换
39、反应方程式相同，为Zn+CuSO4ZnSO4+Cu，故D正确；故选D点评：本题考查了原电池原理，根据能量转化方式确定装置类型，再结合正负极上发生的反应及电子流向分析解答，知道原电池正负极的判断方法，题目难度不大20（3分）（2015扬州模拟）下列试剂的保存方法错误的是（）A少量的钠保存在煤油中B浓硝酸保存在无色玻璃瓶中C新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃瓶中考点：化学试剂的存放 专题：元素及其化合物；化学实验基本操作分析：化学试剂的存放与化学试剂的物理性质和化学性质有关，易挥发的物质要密封保存，见光易分解的物质要避光保存，易与氧气、水、二氧化碳反应的物质要隔绝空气保
40、存，以此解答该题解答：解：A、钠易与水和氧气反应，所以要隔绝空气保存，钠的密度大于煤油的，且和煤油不反应，所以可用煤油保存，故A正确；B、浓硝酸见光易分解，所以应避光保存，应保存在棕色试剂瓶中，故B错误；C、氯水中的次氯酸见光易分解而导致Cl2水变质，应于棕色试剂瓶避光保存，故C正确；D、玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，故D正确；故选B点评：本题考查化学试剂的存放，题目难度不大，注意物质的性质影响保存方法的选择21（3分）（2015扬州模拟）下列有机反应属于加成反应的是（）AC2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O
41、BHCCH+HClH2C=CHClCD考点：取代反应与加成反应 分析：有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应解答：解：ACH3COOH和C2H5OH发生酯化反应生成CH3COOC2H5和水，酯化反应属于取代反应，故A错误；B碳碳三键断裂，两个碳原子分别结合了1个氯原子和氢原子，属于加成反应，故B正确；C苯环上的一个氢原子被硝基取代了，属于取代反应，故C正错误；D苯环上的一个氢原子被溴原子取代了，属于取代反应，故D错误；故选B点评：本题主要考查了加成反应的判断，难度不大，注意含双键、三键、苯环的物质能发生加成反应22（3分）（2015扬州模拟
42、）X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为22X与Z同主族，Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍下列叙述正确的是（）A原子半径：WRZBY的最高价氧化物的水化物酸性比W的强CW的气态氢化物的热稳定性比R的强DW与X形成的是离子化合物考点：原子结构与元素周期律的关系 分析：X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，R最外层电子数是电子层数的2倍，R为C或S元素，如果R有两个电子层，则R是C元素，X和Z同主族，Z的原子序数小于碳，则X只能是H元素、Z为Li元素，H和Li元素之间没有主族元素，所以R只能是S元素；W原子序数大于R且为主族元
43、素，所以W是Cl元素；Y与W同主族，则Y为F元素，五种元素最外层电子数之和为22，X与Z同主族，则X、Z最外层电子数为=1，故处于IA族，结合原子序数可知，Z为Na，X为H或Li元素，据此解答解答：解：X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，R最外层电子数是电子层数的2倍，R为C或S元素，如果R有两个电子层，则R是C元素，X和Z同主族，Z的原子序数小于碳，则X只能是H元素、Z为Li元素，H和Li元素之间没有主族元素，所以R只能是S元素；W原子序数大于R且为主族元素，所以W是Cl元素；Y与W同主族，则Y为F元素，五种元素最外层电子数之和为22，X与Z同主族，则X、Z最外层电子数为=
44、1，故处于IA族，结合原子序数可知，Z为Na，X为H或Li元素，AX是H或Li元素、Y是F元素、Z是Na元素，电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是ZXY或ZYX，故A错误；BY是F元素、W是Cl元素，F非金属性最强，但没有最高价含氧酸，故B错误；CW是Cl元素、R是S元素，非金属性ClS，所以Cl元素的气态氢化物的热稳定性比S的强，故C正确；DW是Cl元素、X是H或Li元素，Cl、H元素形成的化合物HCl是共价化合物，故D错误；故选C点评：本题考查原子结构和元素性质，侧重考查分析、推断能力，正确判断R元素是解本题关键，注意X可能是H或
45、Li元素，F、O元素没有最高价氧化物的水化物，为易错点23（3分）（2015扬州模拟）一定量的CuS投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），已知气体为NO和NO2的混合物，向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，则V可能为（）A5.0LB8.9LC15.7LD26.9L考点：氧化还原反应的计算 分析：由信息可知，S元素的化合价升高，N元素的化合价降低，由CuO的质量可计算n（CuS）=n（CuO）=0.15mol，假设气体均为NO，或均为NO2，结合电子守恒计算解答：解：n（CuS）=n（CuO）=0.15
46、mol，假设气体均为NO，由电子守恒可知，0.15mol6（2）=（52），解得V=8.96L，假设气体均为NO2，由电子守恒可知，0.15mol6（2）=（54），解得V=26.88L，已知气体为NO和NO2的混合物，则8.96LV26.88L，故选C点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握化合价变化量及电子守恒、极限法应用为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等（15分）本题为选做题，包括A、B两题选学化学与生活模块的考生答A题，选学有机化学基础模块的考生答B题，每位考生只可选做1题若两题都作答，则以A题计分A化学与生活24（4分）（2015扬州模拟）合理膳食、营养均
47、衡是青少年学生健康成长的重要保证缺乏某种微量元素会导致甲状腺肿大，而且会造成智力伤害，该微量元素是碘；牛奶和豆浆中都含有大量的a（填编号）；a蛋白质 b纤维素 c淀粉维生素C又称抗坏血酸，维生素C具有较强的还原性（选填“碱性”、“氧化性”或“还原性”）考点：营养均衡与人体健康的关系；微量元素对人体健康的重要作用 分析：根据碘元素对人体的作用分析，人体缺乏碘元素将导致甲状腺肿大，幼儿缺乏会造成智力损害；蛋白质主要存在于肉类、蛋类、豆类中；维生素C是一种水溶性维生素，又名抗坏血酸，具有强还原性，极易氧化成去氢坏血酸解答：解：人体缺乏碘元素将导致甲状腺肿大，幼儿缺乏会造成智力损害，碘被称为“智力元素
48、”，故答案为：碘；蛋白质主要存在于肉类、蛋类、豆类中，牛奶和豆浆中都含有大量的蛋白质，故答案为：a；维生素C是一种水溶性维生素，又名抗坏血酸，化学名称为：L3氧代苏己糖醛酸内酯，具有强还原性，极易氧化成去氢坏血酸，故可用作抗氧化剂，故答案为：抗坏血酸；还原性点评：本题考查了人体的主要营养物质和维生素、微量元素对人体的作用，难度不大，为化学与生活的基础知识，注意基础知识的积累25（4分）（2015扬州模拟）性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平回答问题：（1）家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的，在烧菜时能否放大量醋炖煮？否（填能或否）（2）下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有B（
49、填序号）A在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油B相同条件下，马口铁（表层镀锡）与白铁（表层镀锌）相比，马口铁更为耐用C在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新D将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理（3）在中子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金，这个事实说明合金的熔点比其成分金属的熔点b（填字母）a高 b低 c可能高也可能低（4）轨道交通建设需要大量金属材料下列金属材料最容易发生腐蚀的是b（填字母）a、铝合金 b、钢铁 c、纯度很高的铁考点：金属的电化学腐蚀与防护；合金的概念及其重要应用 专题：元素及其化合物分析：（1）铝、铝的氧化物都能和醋酸反应生成盐；（2）A隔绝空气或水能
50、防止铁被腐蚀；B在原电池中，作负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护；C在原电池中，作负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护；D改变物质结构能防止钢铁被腐蚀；（3）在合金中，合金的熔沸点低于其任一成分的熔沸点；（4）能形成原电池且作负极的金属易被腐蚀解答：解：（1）铝、铝的氧化物都能和醋酸反应生成盐，所以铝合金在烧菜时不能放大量醋炖煮，且人摄取过多的铝会产生老年痴呆症，故答案为：否；（2）A在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油，能隔绝空气和水，所以能防止被腐蚀，故A不选；B相同条件下，马口铁（表层镀锡）形成原电池时Fe作负极加速被腐蚀，白铁（表层镀锌）形成原电池时Fe作正极
51、被保护，所以白铁更为耐用，故B选；C在海轮的外壳上常焊有锌块时，Fe、Zn和海水构成原电池，铁作正极被保护，故C不选；D将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理，改变金属结构、隔绝空气和水，所以能防止铁被腐蚀，故D不选；故选B；（3）在合金中，合金的熔沸点低于其任一成分的熔沸点，在中子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金，这个事实说明合金的熔点比其成分金属的熔点低，故选b；（4）能形成原电池且作负极的金属易被腐蚀，铝合金中氧化铝为致密的氧化物薄膜而阻止Al发生氧化反应，钢铁构成原电池时Fe作负极加速被腐蚀、纯度很高的铁不易被腐蚀，所以这几种物质中最容易被腐蚀的是钢铁，故选b点评：本题考查金属腐
52、蚀与防护，明确金属腐蚀原理是解本题关键，知道防止金属腐蚀的方法有：涂抹油漆、改变金属结构、作原电池正极或电解池阴极，题目难度不大26（4分）（2015扬州模拟）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处pH5.6的雨水称为酸雨；天然水中杂质较多，常需加入明矾、ClO2等物质处理后才能饮用，加入ClO2的作用是杀菌消毒；加入明矾后，其净水原理的离子方程式是A13+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+考点：胶体的应用；氧化还原反应；盐类水解的原理 分析：正常雨水的pH=5.6；ClO2具有强氧化性，明矾中铝离子水解生成胶体具有吸附性，则可对水质净化解答：解：正常雨水的pH为5.
53、6，因雨水中溶有二氧化硫使酸性增强，则酸雨的pH5.6，故答案为：酸雨；ClO2具有强氧化性，则其作用为杀菌消毒，明矾中铝离子水解生成胶体具有吸附性，则可对水质净化，水解离子反应为A13+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+，故答案为：杀菌消毒；A13+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+点评：本题考查环境污染及水的净化，明确物质的性质及发生的化学反应、化学用语的应用即可解答，题目难度不大27（3分）（2015扬州模拟）材料的不断发展可以促进社会进步玻璃、陶瓷和水泥是常见的硅酸盐产品，其中制玻璃发生的主要反应为（写一个即可）Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2或者CaCO3+SiO
54、2CaSiO3+CO2；生活中常见的插座也是一种塑料，它有绝缘性好，耐热，抗水等优点它属于热固性塑料考点：玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途 分析：碳酸钠与二氧化硅在高温条件下反应生成硅酸钠和二氧化碳；石灰石与石英反应生成硅酸钙和二氧化碳；根据热固性塑料的性质以及电源插座的特点分析解答：解：碳酸钠与二氧化硅在高温条件下反应生成硅酸钠和二氧化碳，方程式为：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2；石灰石与石英反应生成硅酸钙和二氧化碳，方程式：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2；故答案为：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2；CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2；热固性塑料
55、是指在受热或其他条件下能固化或具有不溶（熔）特性的塑料，具有体形结构，电源插座它有绝缘性好，耐热，抗水等优点，所以属于热固性塑料，故答案为：固点评：本题考查了玻璃的制备原理及塑料的热塑性与热固性，题目难度不大，熟悉相关知识是解题关键，注意对基础知识的积累B有机化学基础（共3小题，满分0分）28（2015扬州模拟）确定有机物的组成及结构的方法很多测定某有机物的相对分子质量，常用的方法是aa质谱法 b燃烧法 c核磁共振氢谱法下列有机物中核磁共振氢谱只有1个峰的是ba甲苯 b新戊烷 c乙醚1mol下列物质完全燃烧时，消耗5mol O2的是ca乙炔 b丁烷 c乙酸乙酯考点：常见有机化合物的结构；化学方
56、程式的有关计算 分析：质谱仪其实是把有机物打成很多小块（有规律的，按照各官能团打开，所以一般有点经验的也能从小数字看出这种物质大概含有哪些官能团），会有很多不同的分子量出现，其中最大的那个就是该有机物的分子量；核磁共振氢谱中有几个不同的峰，分子中就有几种H原子，有机物中只有一个吸收峰，说明分子中只有一种H原子；设有机物的化学式为CxHyOz，1mol该有机物消耗的氧气的物质的量为（x+）mol，以此判断解答：解：质谱仪其实是把有机物打成很多小块，会有很多不同的分子量出现，其中最大的那个就是该有机物的分子量，故选a； a甲苯分子中有2种氢原子，核磁共振氢谱有2个峰，故a错误； b新戊烷分子中有1
57、种氢原子，核磁共振氢谱有1个峰，故b正确；c乙醚分子中有2种氢原子，核磁共振氢谱有2个峰，故c错误；故选b；设有机物的化学式为CxHyOz，1mol该有机物消耗的氧气的物质的量为（x+）mol，则a.1mol乙炔消耗氧气为1mol（2+）=2.5mol；b.1mol丁烷消耗氧气为1mol（4+）=6.5mol；c.1mol乙酸乙酯消耗氧气为1mol（4+）=5mol；故选c点评：本题考查有机实验式和分子式的确定，磁共振氢谱与有机物中氢原子的种类关系，完全燃烧耗氧量的计算，难度不大，掌握各种物理检测方法的用途是解题的关键29（2015扬州模拟）柴胡红景天中的活性成分之一是鞣花酸（结构式如图）鞣花
58、酸的分子式为C14H6O8；鞣花酸分子中含氧官能团为羟基和酯基（写名称）；1mol鞣花酸最多可与2mol Br2发生取代反应；1mol鞣花酸最多可与含8mol NaOH的溶液发生反应考点：有机物的结构和性质 分析：有机物含有含有酯基，可发生水解反应，含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，结合有机物的结构简式确定有机物含有的元素种类和原子个数，可确定有机物分子式解答：解：由结构简式可知有机物分子式为C14H6O8，故答案为：C14H6O8；有机物含有的官能团为羟基和酯基，故答案为：羟基；酯基；有机物含有酚羟基，可与溴发生取代反应，分子中2个邻位H原子可被取代，则1mol鞣花酸最多可与2mol
59、Br2发生取代反应，能与氢氧化钠发生反应的官能团为酯基和羟基，分子中含有4个酚羟基和2个酯基，其中酯基可水解生成酚羟基和羧基，则1mol鞣花酸最多可与含8mol NaOH的溶液发生反应，故答案为：2；8点评：本题考查有机物中的官能团及性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确常见有机物的官能团是解答的关键，注意利用酚、酯的性质来解答，题目难度不大30（2015扬州模拟）DDB是鞣花酸的一种衍生物，其中间体的合成路线如下：图中化合物A的名称为3，4，5三羟基苯甲酸（用系统命名法）；属于取代反应的有、（填序号）流程图中设计步骤的目的是防止CH2I2与羧基反应B的一种同分异构体，具有下列性质
60、能发生水解反应、银镜反应并能与FeCl3发生显色反应有四种化学环境不同的氢原子写出符合条件的B的同分异构体的结构简式：考点：有机物的结构和性质；有机物的推断 分析：根据化合物A的结构简式进行命名，根据各物质的转化关系，比较各物质官能团及反应的条件可知，反应为酯化（取代）反应，反应为两个酚羟基中的氢与亚甲基的取代，是取代反应，反应为苯环上的氢与溴的取代，是取代反应，反应是苯环上的溴被氢原子取代，同时酯基又生成了羧基，是取代反应；步骤使羧基生成了酯基，在步骤又生成了羧基，所以步骤是防止CH2I2与羧基反应，保护了羧基；根据条件能发生水解反应、银镜反应并能与FeCl3发生显色反应，说明有醛基、酯基、
61、酚羟基，有四种化学环境不同的氢原子，结合B的结构可写同分异构体解答：解：根据化合物A的结构简式可知，A的名称为，4，5三羟基苯甲酸，根据各物质的转化关系，比较各物质官能团及反应的条件可知，反应为酯化（取代）反应，反应为两个酚羟基中的氢与亚甲基的取代，是取代反应，反应为苯环上的氢与溴的取代，是取代反应，反应是苯环上的溴被氢原子取代，同时酯基又生成了羧基，是取代反应，故答案为：3，4，5三羟基苯甲酸；、；步骤使羧基生成了酯基，在步骤又生成了羧基，所以步骤是防止CH2I2与羧基反应，保护了羧基，故答案为：防止CH2I2与羧基反应；根据条件能发生水解反应、银镜反应并能与FeCl3发生显色反应，说明有醛
62、基、酯基、酚羟基，有四种化学环境不同的氢原子，结合B的结构可知，符合条件的同分异构体为，故答案为：点评：本题以有机物的合成考查结构与性质、有机反应类型、同分异构体的书写等，是对学生综合能力的考查，注意利用有机物的结构进行分析解答，同分异构的书写为易错点，难度中等四、解答题（共2小题，满分16分）31（6分）（2015扬州模拟）图中各物质均由常见元素（原子序数18）组成已知A、B、K为单质，且在常温下A和K为气体，B为固体D为常见的无色液体I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生J是一种厨房常用调味剂它们的相互转化关系如图所示（图中反应条件未列出）请回答
63、下列问题：（1）A的结构式为NN；J的电子式为；（2）反应的化学方程式为N2+3H22NH3；（3）F的水溶液与氯气反应的离子方程式为Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O考点：无机物的推断 分析：D为常见的无色液体，可考虑是H2O，由于B为固体单质，能和水发生反应生成气体单质K，可知B为活泼金属，K为H2I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3，有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生，说明I中含有氯离子，可考虑是NH4Cl，由此可说明E可能为NH3或HCl，若E为HCl，则A为Cl2，则Cl2和金属B反应后生成物的金属氯化物不会和水发生反应，可知E不是HCl，E应为NH3，H为HCl，则A为N
64、2考虑到H和F反应生成J和水，说明该反应是中和反应，F是碱，J是氯化物，而题中描述J是一种厨房常用调味剂，因此可考虑是NaCl，由此可推知金属B为Na，F为NaOH，Na和Na反应后的产物氮化钠的性质类似于氮化镁，能在水中发生强烈的水解生成氢氧化钠和氨气，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题解答：解：D为常见的无色液体，可考虑是H2O，由于B为固体单质，能和水发生反应生成气体单质K，可知B为活泼金属，K为H2I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3，有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生，说明I中含有氯离子，可考虑是NH4Cl，由此可说明E可能为NH3或HCl，若E为HCl，则A为Cl2，则
65、Cl2和金属B反应后生成物的金属氯化物不会和水发生反应，可知E不是HCl，E应为NH3，H为HCl，则A为N2考虑到H和F反应生成J和水，说明该反应是中和反应，F是碱，J是氯化物，而题中描述J是一种厨房常用调味剂，因此可考虑是NaCl，由此可推知金属B为Na，F为NaOH，Na和Na反应后的产物氮化钠的性质类似于氮化镁，能在水中发生强烈的水解生成氢氧化钠和氨气，（1）A的结构式为NN，J的电子式为，故答案为：NN；（2）反应的化学方程式为N2+3H22NH3，故答案为：N2+3H22NH3；（3）F为NaOH，F的水溶液与氯气反应的离子方程式为Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O，故答案为：C
66、l2+2OH=ClO+Cl+H2O点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，解答该类题目，关键是把握物质的性质，找出推断的突破口，本题突破口在于D、B，难度中等32（10分）（2015扬州模拟）CoxFe3xO4磁粉是一种比较好的高矫顽力磁粉工业上以FeSO4为原料制备CoxFe3xO4的主要步骤如下：FeSO4FeOOH晶种FeOOHFe2O3Fe3O4（1）步骤是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，在40下搅拌生成FeOOH晶种生成晶种的化学方程式为4FeSO4+8NaOH+O24FeOOH+4Na2SO4+2H2O；（2）步骤将FeOOH固体在200300下加热
67、脱水，生成红色Fe2O3实验室完成该操作需要下列仪器中的cde（填字母）a蒸发皿b烧杯c坩埚d泥三角e酒精灯（3）步骤通入H2，加热至300400，生成Fe3O4通入H2前要向加热炉中通入N2，其作用为排尽装置中的空气，防止氢气与氧气混合反应爆炸（4）步骤加入CoSO4溶液，所得粗产品经过滤、洗涤、干燥即得成品检验粗产品洗涤干净的实验操作和现象是取最后一次洗涤滤出液少许于试管中，滴加氯化钡溶液，如果不产生白色沉淀，则表明洗涤干净（5）某研究小组欲用锂离子电池正极废料（含LiCoO2、铝箔、铁的氧化物）制备CoSO47H2O晶体下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离
68、子浓度为1.0molL1计算）金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Co2+6.99.4请完成下列实验步骤（可选用的试剂：H2O2、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液）用N甲基吡咯烷酮在120下浸洗正极废料，使LiCoO2与铝箔分离，得到LiCoO2粗品并回收铝用稀硫酸溶解LiCoO2，并加入过量H2O2向所得粗品CoSO4溶液中加入NaOH溶液，调节pH约为5，过滤向所得滤液中加入NaOH溶液，调节pH至9.4，过滤，洗涤得到Co（OH）2沉淀将Co（OH）2沉淀溶于稀硫酸中，蒸发浓缩、降温结晶，得到CoSO47H2O晶体考点：制备实验方案的设计 分析：（1）
69、由题目信息，二价Fe被氧化为三价Fe，可知该反应的反应物为FeSO4、NaOH和O2，产物为FeOOH，同时生成Na2SO4，书写配平方程式；（2）加热固体用坩埚，与其配套的有泥三角、三脚架、坩埚钳、酒精灯等；（3）氢气易燃，在有氧气存在下加热会发生爆炸，故先用氮气排尽空气；（4）取最后一次洗涤滤出液少许于试管中，滴加氯化钡溶液，检验是否含有硫酸根离子；（5）第分离出LiCoO2粗品，第应用硫酸溶解粗品，用双氧化水把生成的杂质亚铁离子氧化为铁离子，可以用双氧化水；第沉淀除去铁离子，得到纯净的溶液，第应得到Co（OH）2沉淀，应加入氢氧化钠溶液调节pH9.4，使钴沉淀完全，并洗涤、干燥得到纯净物
70、解答：解：（1）由题目信息，二价Fe被氧化为三价Fe，可知该反应的反应物为FeSO4、NaOH和O2，产物为FeOOH，同时生成Na2SO4，配平书写方程式为：4FeSO4+8NaOH+O24FeOOH+4Na2SO4+2H2O，故答案为：4FeSO4+8NaOH+O24FeOOH+4Na2SO4+2H2O；（2）加热固体用坩埚，与其配套的有泥三角、三脚架、坩埚钳、酒精灯等，故选：cde；（3）氢气易燃，在有氧气存在下加热会发生爆炸，故先用氮气排尽空气，防止氢气与氧气混合反应爆炸，故答案为：排尽装置中的空气，防止氢气与氧气混合反应爆炸；（4）产品洗涤不干净，会附着硫酸盐，检验洗涤滤出液中是否含
71、有硫酸根离子判断是否洗涤干净，检验粗产品洗涤干净的实验操作和现象是：取最后一次洗涤滤出液少许于试管中，滴加氯化钡溶液，如果不产生白色沉淀，则表明洗涤干净，故答案为：取最后一次洗涤滤出液少许于试管中，滴加氯化钡溶液，如果不产生白色沉淀，则表明洗涤干净；（5）第分离出LiCoO2粗品，第应用硫酸溶解粗品，用双氧化水把生成的杂质亚铁离子氧化为铁离子，可以用双氧化水；第沉淀除去铁离子，得到纯净的溶液，第应得到Co（OH）2沉淀，应加入氢氧化钠溶液调节pH9.4，使钴沉淀完全，并洗涤、干燥得到纯净物，故答案为：9.4；洗涤得到Co（OH）2沉淀点评：本题考查实验制备方案，涉及基本操作、对实验方案的分析评价、离子检验等，需要学生具备扎实的基础与运用知识分析解决问题的能力，难度中等
