1、专题六、氧化还原概念方程式攻略1、氧化还原方程式的类型2、重要的氧化还原行为3、陌生氧化还原方程式的书写1、氧化还原方程式的类型口诀：失升氧还，得降环氧。失电子、价升高、被氧化、还原剂。得电子、价降低、被还原、氧化剂。口诀：剂性一致，其它相反。氧化剂、氧化产物具有氧化性；还原剂、还原产物具有还原性。氧化剂发生还原反应生成还原产物。还原剂发生氧化反应生过氧化产物。（1）经典型氧化剂还原剂还原产物氧化产物例： 3CO Fe2O3 = 3CO2 + 2Fe 得失数目看一边，不算一个算总数。（2）重叠型氧还剂还原产物氧化产物氧化剂还原剂氧还产物例： 2KClO3 = 2KCl + 3O2例： 3Fe
2、+ 2O2 = Fe3O4（3）分裂型练： 2Fe + 6H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3 +3 SO2 + 6 H2O硫酸的作用_被还原的硫酸与未被还原的硫酸个数比_练： 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 被氧化的O占总O_%（4）歧化和归中同种元素化合价即升高又降低叫歧化；反过程叫归中例： 3NO2 H2O = 2HNO3 + NO氧化剂：还原剂_例： 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 氧化产物：还原产物_（5）复杂氧还歧化普通氧还多对一模式例： 5FeS2 + 14CuSO4 + 12H2O = 5FeSO4 + 7Cu2S 12H2SO4生成1
3、molCu2S 转移_mole-14molCuSO4氧化S的物质的量是_mol氧化剂：还原剂_例：11P4 + 60CuSO4 + 96H2O = 60H2SO4 +20 Cu3P + 24H3PO4生成1molCu3P 转移_mole-60molCuSO4氧化P4的物质的量是_mol氧化剂：还原剂_2、常见的氧还行为熟记一些常见的氧化剂和还原剂熟知一般的强弱规律常见的氧还组合四氧： Fe3+ ClO- MnO4- (H+) NO3-(H+)四还： Fe2+ S2- SO32- I-（1）非金属NS家庭梦想Cl例： Cl2 + SO2 +2H2O = H2SO4 + 2HCl 3Cl2 + 8
4、NH3 = 6NH4Cl + N2练： ClO2 + H2S =ClO - + CN- = 歧化规律相邻变化，歧化界限。例： 3S + 6OH = SO32- + 2S2- 3H2O 3Cl2 + 6OH = ClO3-+ 5Cl- 3H2O 练： ClO2 - + OH- =S2O32- + H+ =MnO42- + H+ = （2）金属Cu2+ - Cu+ - Cu例： Cu2O + 2H+ = Cu2+ + Cu + H2O4CuO =2Cu2O + O2 FeO42- -Fe3+ - Fe2+ - Fe含氧酸根例： 5Fe2+ + 2 MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ +2 Mn2+ +4 H2O6Fe2+ + 2 Cr2O72-+ 14H+ = 6Fe3+ +2 Cr3+ +7 H2O（3）过氧化物Na2O2Na2O2 : 人生为一大事来，只做氧化剂。Na2O2 : 有条件氧化剂，无条件自歧化。例： Na2O2 + CO2 = Na2O2 + SO2 = Na2O2 + SO3 = Na2O2 + FeCl2 =Na2O2与FeCl2 反应书写技巧O2（理想现实）4 Na2O2：FeCl2 1:1O2（理想现实）4 Na2O2：FeCl2 2:1O2（理想现实）4
