1、2015年江苏省南京市江浦高中学业水平模拟化学试卷一、单项选择题：（本部分23题，每题3分，共69分）1（3分）（2015南京校级模拟）我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右下列不属于化石能源的是（）A煤B石油C天然气D生物质能2（3分）（2015南京校级模拟）下列物质属于共价化合物的是（）AH2OBI2CNH4ClDCaCl23（3分）（2015扬州模拟）下列过程属于物理变化的是（）A油脂酸败B空气液化C白酒变酸D粉尘爆炸4（3分）（2015南京校级模拟）下列物质或指定物质主要成分与化学式对应正确的是（）A明矾Al2（SO4）312H2OB漂白粉NaClOC纯碱N
2、aHCO3D水煤气CO、H25（3分）（2015南京校级模拟）下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）AHClOBCl2CNaHCO3DCO26（3分）（2013广东校级学业考试）14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C下列说法正确的是（）A14C和14N互为同位素B14C和C60是同素异形体C146C核素中的中子数为8D14CO2的摩尔质量为467（3分）（2015南京校级模拟）某溶液中大量存在Ba2+、H+、Cl，该溶液中还可能大量存在的离子是（）AAg+BSO42CCH3COODMg2+8（3分）（2015南京校
3、级模拟）下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（）ACuCuSO4BSiO2H2SiO3CCl2HClODNO2HNO39（3分）（2015南京校级模拟）以下食品中的有机成分属于高分子化合物的是（）A谷类中含有的淀粉B植物油、动物脂肪中含有的油脂C食醋中含有的醋酸D酒中含有的酒精10（3分）（2015南京校级模拟）下列化学用语表示正确的是（）AKF的电子式：B异丁烷的结构简式：CH3CH2CH2CH3C硫离子的结构示意图：D氢氧化钡的电离方程式：Ba（OH）2=Ba2+（OH）211（3分）（2015南京校级模拟）下列关于乙酸与乙醇的说法正确的是（）A互为同分异构体B都能氧化为乙醛C水溶
4、液均显酸性D可用石蕊溶液加入鉴别12（3分）（2015南京校级模拟）下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）ABa（OH）2.8H2O与NH4Cl反应B铝与稀盐酸C灼热的炭与CO2反应D甲烷与O2的燃烧反应13（3分）（2015南京校级模拟）臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g）有关说法正确的是（）A增大压强可提高反应速率B升高温度可减小反应速率C达到平衡时，v（正）=v（逆）=0D达到平衡时，NO2转化率为100%14（3分）（2015南京校级模拟）下列实验装置或操作正确的是（）A从碘水中分离出碘B检验试液中NH4+的存在C干
5、燥SO2气体D收集HCl气体15（3分）（2015南京校级模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A32gO2所含的氧原子数目为NAB标准状况下，22.4L水中所含的水分子数目为NAC1molL1Na2SO4溶液中含有的钠离子数目为2NAD1molMg变为Mg2+时失去电子的数目为2NA16（3分）（2015南京校级模拟）下列有机反应不属于取代反应的是（）AC2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2OBHCCH+HClH2C=CHClC+HNO3+H2OD+Br2+HBr17（3分）（2013南京校级学业考试）下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是（）A用洁净的
6、铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有K+B向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SOC用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象D向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I218（3分）（2010上海）下列实验过程中，始终无明显现象的是（）ANO2通入FeSO4溶液中BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中DSO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中19（3分）（2015南京校级模拟）下列离子方程式书写不正确的是（）A常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OHCl+ClO+H2OBAlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+
7、3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+C金属钠与水反应：Na+H2ONa+OH+H2D铜与稀硝酸反应：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O20（3分）（2015南京校级模拟）干电池原理示意图如图，电池总反应为：Zn+2NH4+=Zn2+2NH3+H2，下列说法正确的是（）A碳为电池的正极BZn极上发生还原反应C常见锌锰干电池为二次电池D反应2NH4+2e=2NH3+H2在负极上发生21（3分）（2015南京校级模拟）常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）XYZNaOH溶液KAlO2稀硫酸KOH溶液NaHCO3浓盐酸O2N2H2FeCl3溶液Cu浓硝酸ABCD2
8、2（3分）（2015南京校级模拟）短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y是最外层电子数是最内层电子数的3倍下列说法正确的是（）A原子半径：RYZB简单氢化物的热稳定性：RYCR与Y只能形成一种化合物D最高价氧化物的水化物酸性：YZ23（3分）（2015南京校级模拟）今有由铁的某种氧化物和铝粉组成的混合物X为确定X中铁的氧化物的化学式 称取29.7gX隔绝空气高温下充分反应的混合物Y，Y与足量的氢氧化钠溶液反应收集到表准状况下气体3.36L，将反应液过滤、洗涤的固体Z将Z加入到120mL5molL1
9、FeCl3溶液中，两者均恰好完全反应，则X中铁的氧化物为（）AFeOBFe3O4CFe2O3DFeO2二、非选择题（本部分3题，共31分）24（15分）（2015南京校级模拟）化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关（1）防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是（填字母）a二氧化碳的浓度 b二氧化硫的浓度 c可吸入颗粒物的浓度下列做法中不利于改善环境质量的是（填字母）a将废旧电池进行深埋处理 b充分利用风能等新能源c给汽车加装尾气催化净化装置工业废水需处理达标后才能排放轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是（填字母）
10、a氧化还原法 b中和法 c沉淀法（2）营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是（填元素符号）下列物质中，具有抗菌消炎疗效的是（填字母）a氨基酸 b阿斯匹林 c青霉素如图为某品牌鸡精标签的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是，属于着色剂的是，属于防腐剂的是（3）材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学水泥、玻璃及陶瓷都是传统的硅酸盐材料，生产水泥和玻璃都用到的原料是；蓝色玻璃是在其中添加了氧化物（写化学式）；SiC是一种新型的陶瓷，工业上用石英砂与焦炭高温下条件下生成SiC同时生成CO，该制备反应的化学方程式为钢
11、铁制品在潮湿的空气中发生的（填“化学”或“电化学”）腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因硬铝（一种铝合金）是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，和纯铝相比，硬铝的强度（填“低”、“高”或“无法确定”），具有较强的抗腐蚀能力橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过（填“硫化”、“氧化”或“老化”）措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等25（6分）（2013徐州学业考试）如图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去常温常压下，A是金属氧化物，B、D和L都是生产生活中常见的金属单质，B元素是地壳中含量最多的金属元素，F和J为常见的非金属元素的气体单质，且F呈无色、J呈黄绿色
12、，L单质呈紫红色，E和M都是典型的两性化合物；C是氯碱工业的主要产品之一，俗名烧碱；C与K在溶液中反应时有红褐色沉淀生成（1）M的化学式为 （2）H的电子式为（3）反应的化学方程式为（4）反应的离子方程式为26（10分）（2015南京校级模拟）印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5mol/L，FeCl2 3.0mol/L，FeCl3 1.0mol/L，HCl 3.0mol/L取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验
13、：回答下列问题：（1）上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是（填化学式）（2）实验室可用固体KClO3与浓HCl反应制备Cl2，此反应中Cl2既是氧化产物，又是还原产物反应的化学方程式为（3）如图是实验室制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置实验中，必需控制氯气的速度，使导管口逸出的气泡每秒12个，以便被FeCl2溶液完全吸收控制生成氯气速度的操作是：（4）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于g（精确到0.1g），需通入Cl2的物质的量不少于mol2015年江苏省南京市江浦高中学业水平模拟化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：（本部分23题，每题3分，共6
14、9分）1（3分）（2015南京校级模拟）我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右下列不属于化石能源的是（）A煤B石油C天然气D生物质能考点：化石燃料与基本化工原料 分析：化石能源是指远古时代的动植物在地壳中经过几十亿年的高温、高压从而转化而成的燃料，包括煤、石油和天然气，据此分析解答：解：化石能源是指远古时代的动植物的尸体在地壳中经过高温、高压、几亿年甚至几十亿年转化而成的燃料，包括煤、石油和天然气，其中生物质能不是化石能源，故选D点评：本题考查了化石燃料，难度不大，属于识记型知识，应加强基础知识的巩固2（3分）（2015南京校级模拟）下列物质属于共价化合物的是（）A
15、H2OBI2CNH4ClDCaCl2考点：共价键的形成及共价键的主要类型 分析：非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物属于共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，据此分析解答解答：解：A水分子中HO原子之间存在共价键，属于共价化合物，故A正确；B碘分子中II原子之间只存在共价键，但属于单质，故B错误；C氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中NH原子之间存在共价键，属于离子化合物，故C错误；D氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故D错误；故选A点评：本题考查离子键和共价键、单质和化合物的判断，侧重考查基本概念，根据物质构成微粒及基本概念解答即可，注意氯化钙
16、中不含共价键，为易错点3（3分）（2015扬州模拟）下列过程属于物理变化的是（）A油脂酸败B空气液化C白酒变酸D粉尘爆炸考点：物理变化与化学变化的区别与联系 分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断解答：解：A油脂酸败：发生了氧化反应，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B空气液化：由气体变为液体，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；C白酒变酸：乙醇被氧化生成乙酸，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D粉尘爆炸：粉尘燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故D错误；故选B点评：本题考查物理变化与化学变化
17、的判断，难度不大要注意化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成4（3分）（2015南京校级模拟）下列物质或指定物质主要成分与化学式对应正确的是（）A明矾Al2（SO4）312H2OB漂白粉NaClOC纯碱NaHCO3D水煤气CO、H2考点：常见元素的名称、符号、离子符号 分析：A、明矾为十二水合硫酸铝钾；B、漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙；C、纯碱为碳酸钠；D、水煤气是一氧化碳与氢气的混合气体解答：解：A、明矾为十二水合硫酸铝钾，化学式为：KAl（SO4）212H2O，故A错误；B、漂白粉的主要成分是次氯酸钙，还含有氯化钙，化学式分别为：Ca（ClO）2、CaCl2，故B错误；C、纯碱
18、为碳酸钠，化学式为：Na2CO3，故C错误；D、水煤气是一氧化碳与氢气的混合气体，故D正确，故选D点评：本题考查了化学物质的名称与化学式的关系，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握常见化学物质的名称、化学式，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力5（3分）（2015南京校级模拟）下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）AHClOBCl2CNaHCO3DCO2考点：电解质与非电解质 专题：物质的分类专题分析：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，溶液能导电说明含有自由移动的离子解答：解：A在水溶液里，次氯酸能电离出阴阳离子而使溶液导电，所以次氯酸是电解质，故A错误
19、；B氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C碳酸氢钠在水溶液里能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以碳酸氢钠是电解质，故C错误；D二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以二氧化碳是非电解质，故D正确；故选D点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，根据其定义来分析解答即可，难度不大6（3分）（2013广东校级学业考试）14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C下列说法正确的是（）A14C和14N互为同位素B14C和C60是同素异形体C146C核素中的中子数为8D14CO2的摩尔质量为46考点：核素；
20、同位素及其应用；同素异形体；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系 专题：原子组成与结构专题分析：A、同位素是质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，根据同位素的定义分析；B、同素异形体为同种元素的不同单质，根据同素异形体的定义分析；C、中子数=质量数质子数；D、摩尔质量的单位为g/mol解答：解：A、A、14C和14N的质子数分别为6、7，中子数分别为8、7，不是同位素，故A错误；B、同素异形体为同种元素的不同单质，其中和C60为一种单质，而14C仅为一种元素的原子，故B错误；C、146C核素中的中子数为146=8，故C正确；D、摩尔质量的单位为g/mol，故D错误；故选C点评：本题考查了
21、同位素、同素异形体、中子数=质量数质子数、摩尔质量的概念，学生应理解概念，并注意摩尔质量的单位来解答7（3分）（2015南京校级模拟）某溶液中大量存在Ba2+、H+、Cl，该溶液中还可能大量存在的离子是（）AAg+BSO42CCH3COODMg2+考点：离子共存问题 分析：根据离子之间不能结合生成弱电解质、气体、沉淀等，则离子能大量共存，以此来解答解答：解：AAg+与Cl反应生成沉淀，不能大量共存，故A错误；BSO42与Ba2+反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误；CCH3COO与H+反应生成醋酸，不能大量共存，故C错误；DMg2+与Ba2+、H+、Cl等都不反应，可大量共存，故D正确故选D点
22、评：本题考查离子的共存，为高考高频考点，把握复分解反应发生的条件为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大8（3分）（2015南京校级模拟）下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（）ACuCuSO4BSiO2H2SiO3CCl2HClODNO2HNO3考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；氯气的化学性质；硅和二氧化硅；水泥的主要化学成分、生产原料及其用途 专题：元素及其化合物分析：A、Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜；B、二氧化硅不溶于水与水不反应；C、氯气溶于水生成次氯酸；D、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮解答：解：A、Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜，故能通过一步化学反应完成，故A正确；B
23、、二氧化硅不溶于水与水不反应，故不能通过一步化学反应完成，至少两步，故B错误；C、氯气溶于水生成次氯酸，故能通过一步化学反应完成，故C正确；D、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，故能通过一步化学反应完成，故D正确，故选B点评：本题考查元素化合物的性质，题目难度不大，学习中注意把握相关物质的性质，注意二氧化硅虽然是酸性氧化物，但是二氧化硅不溶于水9（3分）（2015南京校级模拟）以下食品中的有机成分属于高分子化合物的是（）A谷类中含有的淀粉B植物油、动物脂肪中含有的油脂C食醋中含有的醋酸D酒中含有的酒精考点：有机高分子化合物的结构和性质 专题：有机化合物的获得与应用分析：相对分子质量在10000
24、以上的有机化合物为高分子化合物解答：解：A淀粉相对分子质量较大，属于高分子化合物，故A正确； B油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物酒精相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；C醋酸相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C错误；D酒精相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故D错误故选A点评：本题考查高分子化合物，明确物质的成分及相对分子质量即可解答，题目难度不大10（3分）（2015南京校级模拟）下列化学用语表示正确的是（）AKF的电子式：B异丁烷的结构简式：CH3CH2CH2CH3C硫离子的结构示意图：D氢氧化钡的电离方程式：Ba（OH）2=Ba2+（OH）2考点：电离方程式的
25、书写；电子式；原子结构示意图 分析：AKF为离子化合物；B异丁烷中主链含3个C，2号C上有甲基；C硫原子的质子数为16，离子核外有18个电子；DBa（OH）2为强碱，电离出阴离子符号不合理解答：解：AKF的电子式为K+，故A错误；B异丁烷的结构简式为CH3CH（CH3）CH3，正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，故B错误；C硫原子的质子数为16，离子核外有18个电子，则硫离子的结构示意图为，故C正确；D氢氧化钡的电离方程式为Ba（OH）2=Ba2+2OH，故D错误；故选C点评：本题考查化学用语，涉及电离方程式、电子式、结构简式、结构示意图等，为高频考点，把握常见的化学用语及规范使用为解
26、答的关键，侧重化学用语正误判断的考查，题目难度不大11（3分）（2015南京校级模拟）下列关于乙酸与乙醇的说法正确的是（）A互为同分异构体B都能氧化为乙醛C水溶液均显酸性D可用石蕊溶液加入鉴别考点：乙醇的化学性质；乙酸的化学性质 分析：A、分子式相同，结构不同的互称为同分异构体；B、乙酸不具备还原性，不能氧化生成乙醛；C、乙醇不能电离；D、乙酸能电离出氢离子，使石蕊溶液显红色，乙醇不能使石蕊溶液变色解答：解：A、乙醇分子式为C2H6O，乙酸分子式为C2H4O2，二者分子式不同，不是同分异构体，故A错误；B、乙酸不能被氧化生成乙醛，故B错误；C、乙醇不能电离出自由移动的氢离子，无酸性，故C错误；
27、D、乙酸能电离出氢离子，使石蕊溶液显红色，乙醇不能使石蕊溶液变色，故可以利用石蕊溶液鉴别乙醇和乙酸，故D正确，故选D点评：本题主要考查的是乙醇与乙酸的性质以及鉴别，掌握乙醇中羟基的性质是关键，难度不大12（3分）（2015南京校级模拟）下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）ABa（OH）2.8H2O与NH4Cl反应B铝与稀盐酸C灼热的炭与CO2反应D甲烷与O2的燃烧反应考点：氧化还原反应；吸热反应和放热反应 分析：属于氧化还原反应说明该反应中有电子转移，特征是有元素化合价升降，属于吸热反应，说明反应物总能量小于生成物总能量，据此分析解答解答：解：ABa（OH）2.8H2O与NH
28、4Cl反应属于吸热反应，但该反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，故A错误；B该反应中Al元素化合价由0价变为+3价、H元素化合价由+1价变为0价，所以属于氧化还原反应，但该反应属于放热反应，故B错误；C该反应中C元素化合价由+4价、0价变为+3价，所以属于氧化还原反应，且该反应还属于吸热反应，故C正确；D该反应放出热量，属于放热反应，故D错误；故选C点评：本题考查氧化还原反应、吸热反应和放热反应，侧重考查基本概念，明确概念内涵即可解答，知道常见元素化合价及常见吸热反应、放热反应，题目难度不大13（3分）（2015南京校级模拟）臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）
29、N2O5（g）+O2（g）有关说法正确的是（）A增大压强可提高反应速率B升高温度可减小反应速率C达到平衡时，v（正）=v（逆）=0D达到平衡时，NO2转化率为100%考点：化学反应速率的影响因素；化学反应的可逆性 分析：A该反应中有气体参与，增大压强能增大反应物浓度而能加快反应速率；B无论吸热反应还是放热反应，升高温度加快正逆反应速率；C可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0；D该反应是可逆反应，存在化学反应限度解答：解：A该反应中有气体参与，增大压强能增大反应物浓度而能加快反应速率，所以增大压强能加快反应速率，故A正确；B无论吸热反应还是放热反应，升高温度加快正逆反应速率，所以升
30、高温度能加快反应速率，故B错误；C可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，反应为动态平衡状态，故C错误；D该反应是可逆反应，存在化学反应限度，所以反应物不能完全转化为生成物，故D错误；故选A点评：本题考查化学反应速率影响因素、平衡状态特点、可逆反应特点等知识点，为高考高频点，注意温度对化学反应速率的影响适用于所有的化学反应，易错选项是B14（3分）（2015南京校级模拟）下列实验装置或操作正确的是（）A从碘水中分离出碘B检验试液中NH4+的存在C干燥SO2气体D收集HCl气体考点：化学实验方案的评价 分析：A碘易升华，不能利用蒸发；B铵盐与NaOH反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石
31、蕊试纸变蓝；C二氧化硫与碱石灰反应；DHCl极易溶于水解答：解：A碘易升华，不能利用蒸发，应选择萃取、蒸馏分离出碘，故A错误；B铵盐与NaOH反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，图中试纸变蓝，可检验试液中NH4+的存在，故B正确；C二氧化硫与碱石灰反应，则干燥试剂不合理，应利用浓硫酸及洗气瓶干燥二氧化硫，故C错误；DHCl极易溶于水，不能利用排水法收集，故D错误；故选B点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、离子检验、气体的干燥及收集等，把握物质的性质及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大15（3分）（2015南
32、京校级模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A32gO2所含的氧原子数目为NAB标准状况下，22.4L水中所含的水分子数目为NAC1molL1Na2SO4溶液中含有的钠离子数目为2NAD1molMg变为Mg2+时失去电子的数目为2NA考点：阿伏加德罗常数 分析：A、根据氧气由氧原子构成来计算；B、标况下，水为液态；C、溶液体积不明确；D、反应中镁元素的化合价由0升高为+2价解答：解：A、32g氧气由氧原子的物质的量n=2mol，故A错误；B、标况下，水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算水的物质的量，故B错误；C、溶液体积不明确，故钠离子的个数无法计算，故C错误；D、反应后镁
33、元素的化合价为+2价，故1mol镁失去2mol电子，故D正确故选D点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大16（3分）（2015南京校级模拟）下列有机反应不属于取代反应的是（）AC2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2OBHCCH+HClH2C=CHClC+HNO3+H2OD+Br2+HBr考点：取代反应与加成反应 分析：取代反应：有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应；加成反应：有机物分子中的双键或叁键发生断裂，加进（结合）其它原子或原子团的反应叫加成反应解答：解：A乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应是酯化反应，酯
34、化反应也是取代反应，故A错误；B乙炔与氯化氢反应，乙炔中的碳碳三键断裂，每个碳原子上分别结合一个氢原子生成乙烯，属于加成反应，故B正确；C+HNO3+H2O，苯环上的氢原子被硝基取代，该反应属于取代反应，故C错误；D+Br2+HBr，苯环上的氢原子被溴原子取代，该反应属于取代反应，故D错误；故选B点评：本题考查有机物的性质，注意取代反应与其它反应类型的区别，题目较为简单17（3分）（2013南京校级学业考试）下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是（）A用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有K+B向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SOC用
35、一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象D向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I2考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用 专题：物质检验鉴别题分析：A钠的焰色为黄色；B溶液中可能含银离子，生成白色沉淀为AgCl；C胶体具有丁达尔现象，溶液不具有；D淀粉遇碘单质变蓝解答：解：A钠的焰色为黄色，则用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含Na+，可能含有K+，故A错误；B溶液中可能含银离子，生成白色沉淀为AgCl，则向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中可能含银离子或硫酸根离子，但不能同时存在，故B错误；C胶体具有丁达尔现象，溶
36、液不具有，则用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，只有氢氧化铁胶体出现丁达尔现象，故C错误；D淀粉遇碘单质变蓝，则向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I2，故D正确；故选D点评：本题考查物质的鉴别，为高频考点，涉及焰色反应、离子检验、胶体性质及碘的特性等，把握物质性质及实验原理为解答的关键，注意发生的化学反应及反应现象，题目难度不大18（3分）（2010上海）下列实验过程中，始终无明显现象的是（）ANO2通入FeSO4溶液中BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中DSO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中考点：氧化还原反应；离子反应发生的条件；两性氧化物和两性氢氧化物
37、 专题：实验题；元素及其化合物分析：根据物质的性质来分析发生的化学反应，若化学反应中有气体、沉淀、颜色变化等明显现象，则不符合该题的题意解答：解：A、NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，现象明显，故A不选；B、因CO2和CaCl2不反应，无明显现象，故B选；C、NH3通入溶液中转化为氨水，与AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，现象明显，故C不选；D、SO2通入酸化的硝酸钡中，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，该反应生成硫酸钡沉淀，现象明显，故D不选；故选：B点评：本题考查常见的化学反应及反应的现象，熟悉常见元素
38、化合物知识即可解答；解答此题的易错点是：不能正确理解CO2和CaCl2能否反应，由于盐酸是强酸，碳酸是弱酸，故将CO2通入CaCl2溶液中时，因碳酸钙沉淀能溶于盐酸则CO2和CaCl2不反应19（3分）（2015南京校级模拟）下列离子方程式书写不正确的是（）A常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OHCl+ClO+H2OBAlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+C金属钠与水反应：Na+H2ONa+OH+H2D铜与稀硝酸反应：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O考点：离子方程式的书写 分析：A反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；B反应生成氢氧化铝和氯化
39、铵；C反应生成氢氧化钠和氢气，电子、原子不守恒；D反应生成硝酸铜、NO和水，结合离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒解答解答：解：A常温下氯气与烧碱溶液反应的离子反应为Cl2+2OHCl+ClO+H2O，故A正确；BAlCl3溶液中加入过量的氨水的离子反应为Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故B正确；C金属钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故C错误；D铜与稀硝酸反应的离子反应为3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，故D正确；故选C点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化
40、还原反应、复分解反应的离子反应考查，综合性较强，题目难度不大20（3分）（2015南京校级模拟）干电池原理示意图如图，电池总反应为：Zn+2NH4+=Zn2+2NH3+H2，下列说法正确的是（）A碳为电池的正极BZn极上发生还原反应C常见锌锰干电池为二次电池D反应2NH4+2e=2NH3+H2在负极上发生考点：化学电源新型电池 分析：该装置是原电池，根据电池反应式知，放电时，Zn元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以Zn是负极、C是正极，负极反应式为Zn2e=Zn2+，正极反应式为2NH4+2e=2NH3+H2，据此分析解答解答：解：A放电时，Zn元素化合价由0价变为+
41、2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以Zn是负极、C是正极，故A正确；BZn电极上失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn2e=Zn2+，故B错误；C常见锌锰干电池不能充放电，所以属于一次电池，故C错误；DZn是负极、C是正极，正极反应式为2NH4+2e=2NH3+H2，负极反应式为Zn2e=Zn2+，故D错误；故选A点评：本题考查化学电源新型电池，明确正负极与得失电子关系是解本题关键，知道各个电极上发生的反应及反应类型，难点是正极反应式的书写，题目难度不大21（3分）（2015南京校级模拟）常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）XYZNaOH溶液KAlO2稀硫酸KOH溶液N
42、aHCO3浓盐酸O2N2H2FeCl3溶液Cu浓硝酸ABCD考点：镁、铝的重要化合物；钠的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质 专题：几种重要的金属及其化合物分析：偏铝酸钾只能与酸反应，不能与碱反应；NaHCO3是多元弱酸的氢盐，既可以与强酸反应又可以与强碱反应；氮气与氧气在放电条件下反应得到NO，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反应；Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁解答：解：偏铝酸钾只能与酸反应生成氢氧化铝，不能与碱反应，故不符合；NaHCO3是多元弱酸的氢盐，既可以与盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳，又可以与氢氧化钾反应生成碳酸
43、盐和水，故符合；氮气与氧气在放电条件下反应得到NO，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反应，常温下氮气不能与氧气、氢气发生反应，故不符合；常温下，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁，故符合，故选C点评：本题考查元素化合物性质，难度不大，侧重对基础知识的巩固，需要学生熟练掌握元素化合物性质22（3分）（2015南京校级模拟）短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y是最外层电子数是最内层电子数的3倍下列说法正确的是（）A原子半径：RYZB简单氢化物的热稳
44、定性：RYCR与Y只能形成一种化合物D最高价氧化物的水化物酸性：YZ考点：原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质 分析：W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，应为H元素，R是地壳中含量最多的元素，应为O元素，X与W同主族，且原子序数大于O，应为Na元素，Y是最外层电子数是最内层电子数的3倍，应为S元素，短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，则Z为Cl元素，结合元素周期律与物质的结构性质结合该题解答：解：W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，应为H元素，R是地壳中含量最多的元素，应为O元素，X与W同主族，且原子序数大于O，应为Na元素，Y是最外层电子数是最内层电子数的
45、3倍，应为S元素，短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，则Z为Cl元素，A同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径ClS，故A错误；B非金属性OS，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；CO与S可形成二氧化硫、三氧化硫等化合物，故C错误；D非金属性ClS，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，故D错误故选B点评：本题考查原子结构与位置关系、核外电子排布规律、元素周期律与元素化合物的结构性质等，难度不大，掌握金属性非金属性、最高价氧化物对应水化物的酸性的比较规律23（3分）（2015南京校级模拟）今有由铁的某种氧化物和铝粉组成的混合物X为确定X中
46、铁的氧化物的化学式 称取29.7gX隔绝空气高温下充分反应的混合物Y，Y与足量的氢氧化钠溶液反应收集到表准状况下气体3.36L，将反应液过滤、洗涤的固体Z将Z加入到120mL5molL1 FeCl3溶液中，两者均恰好完全反应，则X中铁的氧化物为（）AFeOBFe3O4CFe2O3DFeO2考点：有关混合物反应的计算 专题：计算题分析：反应后的固体能够与氢氧化钠溶液反应生成气体，该氢气只能为氢气，说明金属铝过量，铁的氧化物完全转化成铁单质；Z为铁，然后根据反应2Fe3+Fe=3Fe2+计算出生成铁的物质的量，根据氢气的量计算出反应后剩余铝的物质的量，然后根据质量守恒计算出反应生成氧化铝的质量，再
47、计算出氧化铝的物质的量，从而得出氧化铁中氧元素的物质的量，从而得出该铁的氧化物的化学式解答：解：标况下3.36L气体为Al与氢氧化钠溶液反应生成的氢气，其物质的量为：=0.15mol，则反应消耗Al的物质的量为：0.15mol=0.1mol，120mL5molL1FeCl3溶液中含有含有氯化铁的物质的量为：n（FeCl3）=5mol/L0.12L=0.6mol，根据反应2Fe3+Fe=3Fe2+可知，参加反应的铁的物质的量为：0.6mol=0.3mol，Y能够与氢氧化钠溶液反应生成氢气，说明原混合物中铝过量，铁的氧化物完全反应，Y为金属铁、Al和氧化铝，其中铁的物质的量为0.3mol、铝为0.
48、1mol，根据质量守恒可知，Y中氧化铝的质量为：29.7g56g/mol0.3mol27g/mol0.1mol=10.2g，氧化铝的物质的量为：=0.1mol，氧化铝中氧元素来自氧化铁，所以氧化铁中氧元素的物质的量为：0.1mol3=0.3mol，该氧化铁中Fe与O元素的物质的量之比为：0.1mol：0.1mol=1：1，所以该铁的氧化物为FeO，故选A点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应实质及反应原理为解答关键，注意质量守恒在化学计算或者的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力二、非选择题（本部分3题，共31分）24（15分）（2015南京校级模拟）化学和环
49、境保护、食品营养、材料应用等密切相关（1）防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是a（填字母）a二氧化碳的浓度 b二氧化硫的浓度 c可吸入颗粒物的浓度下列做法中不利于改善环境质量的是a（填字母）a将废旧电池进行深埋处理 b充分利用风能等新能源c给汽车加装尾气催化净化装置工业废水需处理达标后才能排放轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是b（填字母）a氧化还原法 b中和法 c沉淀法（2）营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是铁（填元素符号）下列物质中，具
50、有抗菌消炎疗效的是c（填字母）a氨基酸 b阿斯匹林 c青霉素如图为某品牌鸡精标签的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是鸡肉粉，属于着色剂的是姜黄，属于防腐剂的是苯甲酸钠（3）材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学水泥、玻璃及陶瓷都是传统的硅酸盐材料，生产水泥和玻璃都用到的原料是石灰石；蓝色玻璃是在其中添加了氧化物Co2O3（写化学式）；SiC是一种新型的陶瓷，工业上用石英砂与焦炭高温下条件下生成SiC同时生成CO，该制备反应的化学方程式为SiO2+3CSiC+2CO钢铁制品在潮湿的空气中发生的电化学（填“化学”或“电化学”）腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因硬铝（一种铝合金）是制造飞
51、机和宇宙飞船的理想材料，和纯铝相比，硬铝的强度高（填“低”、“高”或“无法确定”），具有较强的抗腐蚀能力橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化（填“硫化”、“氧化”或“老化”）措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等考点：常见的生活环境的污染及治理；硅酸盐工业；金属的电化学腐蚀与防护；营养均衡与人体健康的关系 分析：（1）空气质量报告的主要内容包括：空气污染指数、首要污染物（包括可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮等气体）、空气质量级别、空气质量状况等；a废旧电池中含有重金属，能污染水资源和土壤；b充分利用太阳能、风能等清洁能源，减少化石燃料的使用；c给汽车加装尾气催化净化装置，减少了污染物一氧化
52、碳和一氧化氮的排放；沉淀法是利用某些化学物质作沉淀剂，与废水中的污染物发生化学反应，生成难溶于水的沉淀析出，从废水中分离出去；废水中含有酸性物质时，应向废水中加入碱性物质使其发生中和反应，从而降低溶液的酸性；利用氧化还原法将废水中的有害物质转变为无毒物质、难溶物质或易除去的物质；（2）根据常见微量元素有碘、铁、氟、锌；a氨基酸不是药；b阿斯匹林具有解热镇痛作用；c青霉素是一种抗生素，能杀死某些致病细菌；根据蛋白质水解生成氨基酸；柠檬黄、胭脂红、胡萝卜素等是常用的着色剂；根据苯甲酸钠、山梨酸钾是常用的防腐剂；（3）生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英；生产水泥的原料是粘土和石灰石；加入氧化钴可制得
53、蓝色玻璃；根据质量守恒定律书写方程式；金属的腐蚀主要是电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，形成原电池后，负极金属腐蚀速率加快；合金的硬度比成分金属大，熔点比成分金属低；天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性；解答：解：（1）空气质量报告的主要内容包括：空气污染指数、首要污染物（包括可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮等气体）、空气质量级别、空气质量状况等，不需要检测二氧化碳的浓度，故选a；a废旧电池中含有重金属，进行深埋处理 能污染水资源和土壤，应回收处理，故a错误；b充分利用风能等新能源，减少了化石燃料的使用，有利于改善环境质量，故b正确；c给汽车加装尾气催化净化装置，减少了污染物一氧化碳和一氧化氮的排放，有
54、利于改善环境质量，故c正确；故选a；废水中含有盐酸，盐酸易溶于水，盐酸溶液呈酸性，所以要在废水中加入碱性物质，使其发生酸碱中和反应而降低废水的酸性，所以采用的处理方法是中和法，故选b；（2）在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素是铁，故答案为：铁；a氨基酸不是药，故a错误；b阿斯匹林是感冒药，具有解热镇痛作用，故b错误；c青霉素是一种抗生素，能杀死某些致病细菌，故c正确；故选：c；根据鸡肉粉中含有蛋白质，蛋白质水解生成氨基酸，姜黄是着色剂；苯甲酸钠是防腐剂；故答案为：鸡肉粉；姜黄；苯甲酸钠；（3）生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英；生产水泥的原料是粘土和石灰石，所以生产水泥和玻
55、璃都用到的原料是石灰石；蓝色玻璃是在其中添加了氧化钴（Co2O3）的缘故；工业上用石英砂与焦炭高温下条件下生成SiC同时生成CO，方程式为：SiO2+3CSiC+2CO；故答案为：石灰石；Co2O3；SiO2+3CSiC+2CO；钢铁的腐蚀主要是电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，沿海地区潮湿的空气中含大量NaCl电解质，这样会形成原电池，铁为负极，会加快了金属腐蚀；和纯铝相比，硬铝的强度高；故答案为：电化学；高；天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性；故答案为：硫化；点评：本题主要考查了化学与生活中的知识，涉及内容较多，平时注意基础知识的积累，题目较简单25（6分）（2013徐州学业考试）如图所示的是一些
56、常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去常温常压下，A是金属氧化物，B、D和L都是生产生活中常见的金属单质，B元素是地壳中含量最多的金属元素，F和J为常见的非金属元素的气体单质，且F呈无色、J呈黄绿色，L单质呈紫红色，E和M都是典型的两性化合物；C是氯碱工业的主要产品之一，俗名烧碱；C与K在溶液中反应时有红褐色沉淀生成（1）M的化学式为Al（OH）3 （2）H的电子式为（3）反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（4）反应的离子方程式为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+考点：无机物的推断 专题：推断题分析：B、D和L都是生产生活中
57、常见的金属单质，B元素是地壳中含量最多的金属元素，则B为Al；L单质呈紫红色，则为Cu；非金属气体单质J呈黄绿色，为Cl2；C是氯碱工业的主要产品之一，俗名烧碱，则C为NaOH；金属D与盐酸反应生成G与F，且F为非金属气体单质，则F为H2，G与氯气反应得到K，C与K在溶液中反应时有红褐色沉淀生成，可推知D为Fe、G为FeCl2、K为FeCl3常温常压下，A是金属氧化物，与B（Al）反应得到E与Fe，E为两性化合物，可推知A为Fe的氧化物，E为Al2O3，E与NaOH反应得到H与I，Al与氢氧化钠反应也得到I，可推知I为NaAlO2、H为H2O，I与二氧化碳在溶液中反应得到两性化合物M为Al（O
58、H）3解答：解：B、D和L都是生产生活中常见的金属单质，B元素是地壳中含量最多的金属元素，则B为Al；L单质呈紫红色，则为Cu；非金属气体单质J呈黄绿色，为Cl2；C是氯碱工业的主要产品之一，俗名烧碱，则C为NaOH；金属D与盐酸反应生成G与F，且F为非金属气体单质，则F为H2，G与氯气反应得到K，C与K在溶液中反应时有红褐色沉淀生成，可推知D为Fe、G为FeCl2、K为FeCl3常温常压下，A是金属氧化物，与B（Al）反应得到E与Fe，E为两性化合物，可推知A为Fe的氧化物，E为Al2O3，E与NaOH反应得到H与I，Al与氢氧化钠反应也得到I，可推知I为NaAlO2、H为H2O，I与二氧化
59、碳在溶液中反应得到两性化合物M为Al（OH）3，（1）由上述分析可知，M的化学式为Al（OH）3，故答案为：Al（OH）3； （2）H为H2O，其电子式为，故答案为：；（3）反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；（4）反应的离子方程式为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故答案为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+点评：本题考查无机物推断，涉及Al、Fe、Cl元素化合物性质，物质的颜色、特殊性质及B元素在地壳中含量、C的俗称等是推断突破口，再结合转化关系中特殊反应进行推断，难度中等，需要学生熟
60、练掌握元素化合物知识26（10分）（2015南京校级模拟）印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5mol/L，FeCl2 3.0mol/L，FeCl3 1.0mol/L，HCl 3.0mol/L取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：回答下列问题：（1）上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是HCl（填化学式）（2）实验室可用固体KClO3与浓HCl反应制备Cl2，此反应中Cl2既是氧化产物，又是还原产物反应的
61、化学方程式为KClO3+6HCl（浓）=3Cl2+KCl+3H2O（3）如图是实验室制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置实验中，必需控制氯气的速度，使导管口逸出的气泡每秒12个，以便被FeCl2溶液完全吸收控制生成氯气速度的操作是：缓慢旋动分液漏斗的活塞，调节液体滴下的速度（4）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于39.2g（精确到0.1g），需通入Cl2的物质的量不少于0.75mol考点：氯气的实验室制法；金属的回收与环境、资源保护 分析：腐蚀废液中加入过量的铁粉，三价铁离子与铁反应生成二价铁离子，铜离子与铁反应生成铜和二价铁离子，搅拌过滤得到固体铜和过量的铁粉
62、，滤液为氯化亚铁溶液，向滤渣中加入足量盐酸或稀硫酸溶解铁粉过滤得到纯净的铜，向氯化亚铁溶液中通入氯气反应生成氯化铁，（1）铜与盐酸不反应，铁粉与盐酸反应生成氯化亚铁；（2）固体KClO3与浓HCl反应生成氯气和氯化钾、水；（3）要控制反应生成氯气的速率可以通过调节液漏斗的活塞，控制浓盐酸的加入量；（4）根据铁与CuCl2、FeCl3、HCl反应求出参加反应的铁粉的质量；根据Cl2与FeCl2反应生成FeCl3计算出Cl2的物质的量；解答：解：（1）铜与盐酸不反应，铁粉与盐酸反应生成氯化亚铁，所以加入盐酸可以除去铜中的铁粉，故答案为：HCl；（2）固体KClO3与浓HCl反应生成氯气和氯化钾、水
63、，化学方程式：KClO3+6HCl（浓）=3Cl2+KCl+3H2O，故答案为：KClO3+6HCl（浓）=3Cl2+KCl+3 H2O；（3）缓慢旋动分液漏斗的活塞，调节液体滴下的速度，可以控制生成氯气速度，故答案为：缓慢旋动分液漏斗的活塞，调节液体滴下的速度； （4）加入铁粉后，分别于氯化铜、氯化铁、盐酸反应， Fe+CuCl2 =FeCl2 +Cu0.3mol 1.5molL10.2L 0.3mol Fe+2FeCl3 =3FeCl20.1mol 1.0molL10.2L 0.3mol Fe+2HCl=FeCl2 +H20.3mol 3.0molL10.2L 0.3mol 共消耗Fe粉的物质的量为0.3mol+0.1mol+0.3mol=0.7mol，质量为0.7mol56g/mol=39.2g， Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 0.75mol 1.5mol 所以共消耗氯气的物质的量为0.75mol；故答案为：39.2；0.75点评：本题考查了铁及其化合物的性质、氯气的制备、有关方程式的计算，题目难度不大，熟悉物质的性质和反应原理是解题关键
