1、 二诊 理科综合化学可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Si28 S32 Ca40 Fe56 Cu64 Ag108 第一卷（42分）7.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的选项是选项现象或事实解释A臭氧能用于杀菌消毒臭氧的还原性使细菌的蛋白质变性B铁能用于治疗缺铁性贫血铁能与盐酸生成三氯化铁C过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂,能氧化二氧化碳D用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂高锰酸钾能氧化水果释放的催熟剂乙烯8NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A常温下7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA
2、 B 1mol/L的氯化铁溶液中，若Cl的数目为3NA，则Fe3+的数目为NA C反应3H2(g)N2(g) 2NH3(g)H92 kJ/mol，当放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 NA D标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有含极性共价键数目为1.5NA9某有机物A遇FeCl3溶液显紫色，1molA最多能与3molNaOH反应，经测定，A的分子式为C8H8O3并且含有二取代苯结构，则A的结构式的数目为 A3 B4 C5 D610下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A等体积pH2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体HX放出的氢气多且反应速率快HX酸性比H
3、Y强B向2mL 0.1mol/LNa2S溶液中滴2滴0.1mol/LZnSO4溶液；再滴入2滴0.1mol/L CuSO4溶液先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀溶度积（Ksp）：ZnSCuSC在稀硫酸中加入铜，再加入硝酸钠固体开始无现象，后铜逐步溶解，溶液变蓝，有气泡产生硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率D 将一铝箔放在酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面生成致密的Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al11X、Y、Z、W为四种短周期主族元素其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6下列说法正确的是
4、（）AY、Z两元素的简单离子半径YZBX与W可以形成W2X、W2X2两种化合物CX、Y、Z对应气态氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序一致 DY、Z元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的为H2ZO412甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论能量比高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。某型甲醇燃料电池的总反应式2CH4O + 3O2 = 2CO2 + 4H2O，下图是该燃料电池的示意图。下列说法正确的是（ ）Aa是甲醇燃料、b是氧气B当转移6mol e-时，消耗33.6L O2C负极反应：CH4O - 6e- + H2O = CO2+ 6H+D质子从N电极区穿过交换膜移向M电极区13. 25时，0.
5、1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如右图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是 AW点所示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)2c(CO32)+ c(OH)+ c(Cl)BpH8的溶液中：c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3)c(OH)+c(Cl)CpH4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3)+ c(CO32)0.1 molL1DpH11的溶液中：c(Na+)c(Cl)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3) 第卷（58分）26.（14分）氰化钠是一种重要的基本化工原料。泄漏时会导致环境污染，可以通过喷洒双氧水
6、或硫代硫酸钠溶液来处理。 (1) NaCN的电子式为_.(2) NaCN与双氧水反应为：NaCN + H2O2 + H2O = NaHCO3 + NH3 ，用H2O2处理1mol NaCN时，反应中转移电子的物质的量为_mol。 (3) NaCN也能被酸性高锰酸钾氧化，产生对大气无污染的气体和Mn2+，该反应的离子方程式是_。 （4）某兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。 .实验室通过下图装置制备Na2S2O3。装置中盛浓硫酸的仪器是_，b装置的作用是_. c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、N
7、a2CO3，还可能有 。实验结束后，在e处连接盛 NaOH溶液的容器，再_(填具体操作)，防止拆除装置时污染空气。 .测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。已知： 废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L。Ag+ + 2CN- = -，Ag+ + I- = AgI，AgI呈黄色，且CN-优先于Ag+反应。实验如下：取30.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000 10-4 mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50 mL。 滴定终点的判断方法是 经计算处理后的废水中NaCN的浓度为 mg/L（保留两位小数），处理
8、后的废水是否达到排放标准：_（填“是”或“否”）27.（14分）锰元素广泛分布在自然界中，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用（1）金属锰可用铝热法制得已知相关热化学方程式为：4Al（s）+3O2（g）= 2Al2O3（s） H1= kJmol13MnO2（s）=Mn3O4（s）+O2（g） H2 =b kJmol13Mn3O4（s）+8Al（s）=9Mn（s）+4Al2O3（s）H3=c kJmol1则3MnO2（s）+4Al（s）=3Mn（s）+2Al2O3（s）H= kJmol1（用含a、b、c的代数式表示）（2）MnCO3广泛用作锰盐原料通过图1装置焙烧MnCO3可以制取MnO2
9、，反应方程式为：2MnCO3（s）+O2（g）2MnO2（s）+2CO2（g）2MnCO3（s）+O2（g）2MnO2（s）+2CO2（g）的化学平衡常数表达式K= 用真空抽气泵不断抽气的目的除保证反应持续进行外，还有 若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是(填序号)。(如图中v正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数) （3）MnO2常用作催化剂MnO2催化降解甲醛的反应机理如图2所示，图中X表示的粒子是 ，该反应的总反应方程式为 （4）MnSO4是重要微量元素肥料用惰性电极电解MnSO4溶液可以制得更好活性的M
10、nO2，电解时阳极反应式为： ，电解过程中阴极附近的pH （选填“增大”、“减小”或“不变”）28.(15分）以Al(OH)3、H2SO4、工业(NH4)2SO4（含FeSO4）为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如右图所示： 回答下列问题：（1）氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式为_。（2）当 25时，KW =1.010-14，Kb(NH3H2O)=1.7510-5。(NH4)2SO4溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式解释）：_；该离子方程式的平衡常数K为 （填具体数）。（3）如何检验中和液中的杂质离子已完全除尽？ 。（4）NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液混合加热，反应的化学方程
11、式为_。（5）综上分析，流程图中M混合气体的主要成分的化学式为_，M可用一种物质吸收以实现循环利用，该物质的名称是_。（6）固体NH4Al(SO4)212H2O在加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。633时剩余固体成分的化学式为_ 。 35.（15分）钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。（1） 铬元素基态原子的电子排布式 ;硫酸铜溶于氨水,形成 SO4溶液. SO4中阴离子的立体构型是 ,_接受孤对电子对；金属铜的堆积方式为 。（2）制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O73CCl4=2KCl2CrO2Cl23COCl2。上述化学方程式中非金属元素电负性由小到大的顺序是_
12、(用元素符号表示)。COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中中心原子的杂化方式为_,COCl2分子中键和键的个数比为_。（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2和Fe2的离子半径分别为6.9102 nm和7.8102 nm。则熔点：NiO_ FeO (填“”、“”或“”)。（4）Cu和Ca的合金呈粉末状，极易被氧化，其晶胞结构如图所示：该晶体的化学式为_，铜和钙两种金属相比铜的熔点比钙高，其原因是_。已知该晶胞的密度为d gcm3，Ca的半径为r1cm,Cu的半径为r2cm,设NA为阿伏加德罗常数,则该晶胞的空间利用率为（用含d、r1、 r2、NA的
13、代数式表示）。36（15分）以石油化工产品为原料合成聚酯类高分子材料R及某药物材料F的一种合成路线如下（部分反应条件和产物已略去）：CH3CH2ONa DMFCH3RCOCHCOOCH2CH3已知：RCOOCH3 + CH3CH2COOCH2CH3 + CH3OH 回答下列问题： （1）Y的名称是；Z的官能团名称是； （2）反应的反应类型是；A的结构简式是；（3）写出反应的化学方程式；写出反应的化学方程式；（4）G是C的同分异构体，G同时满足下列条件的结构有种（不考虑立体异构）。（a）既能发生水解反应，又能发生银镜反应；（b）只有一种宫能团。其中在核磁共振氢谱上有3组峰且峰面积比为1：1：3的结构简式为；（5）已知：参照上述合成路线，以甲苯和乙醇为原料合成有机物，设计合成线路：；
