1、第三章 第二节 几种重要的金属化合物检测卷 一、选择题 1、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，不正确的是 （ ）A .二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B .二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但等质量时产生气体的量和反应快慢均不同D .二者在一定的条件下可以相互转化2、下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是 （ ）A烧碱 B硫酸氢钠 C氢氧化钡 D过氧化钠3、硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应加入下列哪种物质 （ ）A锌粉 B镁粉 C铁粉 D 铝粉4、把Ba(OH)2
2、溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ）AAl3+ BAl(OH)3 CAlO2- DAl3+和Al(OH)35、（双选）下列离子方程式书写正确的是 （ ）AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2Fe3+2Cl BBa(OH) 2溶液与盐酸的反应 OHH+ H2O CAl(OH) 3沉淀中滴加盐酸Al(OH) 33H+ Al3+3H2ODAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4OH AlO2-2H2O6、过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是（ ）A Na2O BNa2CO3 CNa2O2
3、和Na2CO3 DNa2O2和Na2O7、将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 （ ）A KSCN BBaCl2 C NaOH D HCl 8、wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的 NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。原混合物中铝粉的质量分数是（ ）A30 B50 C70 D90 9、（双选）若100ml0.1molL-1 硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液反应得到1.17g沉淀，则需 0.5 molL-1 的NaOH溶液 （ ）A130ml B100ml
4、C90ml D50ml10. (双选)将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可以观察到的现象是()A. 生成白色沉淀 B. 生成红褐色沉淀 C. 有气泡产生 D. 溶液变成棕黄色11. 某溶液中有Na、Mg2、Fe2、Al3四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加过量盐酸，溶液中大量减少的离子是() A. Na B. Mg2 C. Fe2D. Al312向某溶液中加入含Fe2的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是()A该溶液一定含有SCN B氧化性Fe3Cl2 C. Fe2与SCN不能形成红色物质D. Fe2被氧化为Fe313. 将适
5、量铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3和Fe2浓度相等，则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比是() A. 23 B. 12 C. 11 D. 3214向200 mL、0.1 molL1的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为() A1.44 g B1.6 g C2.82 g D4.36 g15将2.4 g Fe、Al混合粉末溶于75 mL 4 molL1的盐酸中，反应一段时间后，再加入250 mL 1.5 molL1的NaOH溶液，反应完全后，溶液中大量存在的有()AN
6、a、Fe2 BAl3、Fe2 CFe3、AlO DNa、AlO16. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100 mL浓度为1.0 molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL的气体(标准状况)，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是()A. 11.2 g B. 5.6 g C. 2.8 g D. 1.4 g17下列物质不能通过化合反应得到的物质是（ ）A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeS D. CuS18下列有关化学物质的俗称错误的是( )AKAl(SO4)212H2O俗称明矾，可作为净水剂
7、 B四氧化三铁的俗称是磁性氧化铁C氧化铁的俗称是铁红 D碳酸氢钠的俗称是苏打19设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）A1molL1 MgCl2溶液中的Mg2+数为NA B1 mol Na2O2固体中含阴离子总数为2NAC5 g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6 NAD1 molFe与足量的FeCl3溶液反应转移电子数为2 mol20下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（ ）AMgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料BNaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂CAl具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品D利用钠蒸气放电发光的性质制造的高
8、压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光21下列类比关系正确的是（ ）A钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2BNa2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2CFe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3DAl与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应22将一小块铝片加人某盐酸溶液中，铝片完全溶解，在所得溶液中继续滴加NaOH溶液。生成Al(OH)3的量与加人的NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是 ( ) A盐酸与铝片反应后，盐酸还有剩余B图中
9、B点之前发生的离子反应为Al3+3OH Al(OH)3CAB段消耗的NaOH体积与BC段消耗的Na 0 H体积比3：1D溶解铝片的盐酸浓度与滴加的NaOH溶液浓度相等二、填空题23有一包白色固体粉末，由Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样进行如下实验：I取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；II向I中滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全溶解，并生产无色气体。（1）则原混合物中一定不存在 ，一定存在 。（2）实验中发生反应的化学方程式： 。（3）设计实验进一步确定混合物的组成，简述实验步骤、现象和结论。 。24、某混合物A，含
10、有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体B ；C ；沉淀D ；溶液E 。（3）写出、四个反应方程式 ；（离子方程式） ； ； 。25、 铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8g, 加入到700mL的稀硫酸中, 恰好完全反应, 得到氢气0.1mol，向反应后的溶液中滴入NH4SCN溶液, 搅拌均匀, 溶液未见红色。求(1)混合物中铁和氧化铁的质量。 (2)原稀硫酸的物质的量浓度。26、Na2
11、CO310H2O与NaHCO3混合物4.54 g，溶于水配成100mL溶液，Na+浓度为0.4mol/L，另取等质量的混合物加强热至质量不变，求剩余固体的质量为多少？第三章 第二节 几种重要的金属化合物检测卷1A 2A 3C 4C 5BC 6B 7C 8A 9AC 10BC 11C 12B 13A 14B 15D 16C 17D 18D 19C 20B 21D 22A23（1）CuSO4 CaCO3 KCl（2）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O（3）用试管取适量I过滤得到的无色溶液，加入少量BaCl2 溶液，若产生沉淀则白色固体组成中有Na2SO4 ，否则白色固体组成中有BaCl2 24.（1）过滤（2）Al2O3；Al2O3和Fe2O3； Fe2O3；K2SO4和（NH4）2SO4 （3）Al2O32NaOH2NaAlO2H2OAl3+3NH3H2OAl(OH) 33NH4+NaAlO2HClH2OAl(OH) 3NaCl2Al(OH) 3Al2O33H2O25. (1)mFe = 16.8克= 32克 (2) 26.剩余固体的质量为3.92 g
