1、阶段测评(二)时间：45分钟满分：100分一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的)1(2014河北唐山统考)下表是元素周期表的一部分，下列有关说法不正确的是()族周期 AAAAAAA二ab三cdefA.元素a是制备一种高效电池的重要材料B由b元素形成的单质不一定是原子晶体Cc、d两元素的单质构成原电池两电极时，d可能为负极De、f的含氧酸的酸性依次增强解析：由题给元素周期表可知，a为Li，b为C，c为Mg，d为Al，e为S，f为Cl。Li是制备高效电池的重要材料，A项正确；由C形成的金刚石是原子晶体，由C形成的石墨不是原子晶体，B项正
2、确；如果镁和铝在氢氧化钠溶液中形成原电池，铝为负极，C项正确；e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，D项错误。答案：D2(2014陕西教学质量检测)主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，原子序数依次增大，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，W与Y可形成化合物W2Y，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。下列说法正确的是()AY的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定BW的最高价氧化物对应的水化物是最强的碱CY单质和氧气、氢气都能发生化合反应，且产物都具有还原性DW、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序：WXYZ解析：根据题目提供信息可以推出
3、W为Na，X为Al，Y为S，Z为Cl。非金属性：SCl，则气态氢化物稳定性：H2SAlSCl，D项错误。答案：C3(2013江西南昌调研)已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下：C2H2(g)O2(g)2CO2(g)H2O(l)H1300 kJ/molC6H6(g)O2(g)6CO2(g)3H2O(l)H3295 kJ/mol下列说法正确的是()A1 mol C2H2(g)完全燃烧生成气态水时放热大于1300 kJB1 mol C6H6(l)完全燃烧生成液态水时放热大于3295 kJC相同条件下，等质量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧，C6H6(g)放热更多DC2H2(g)三聚生成
4、C6H6(g)的过程属于放热反应解析：液态水生成气态水要吸热，则A中放热应小于1300 kJ，错误；液态苯的能量比气态苯的能量低，则B中放出热量应小于3295 kJ，B错；通过计算可知等质量的两者完全燃烧时乙炔放热多，C错；根据盖斯定律，由3得：3C2H2(g)=C6H6(g)；H605 kJmol1，D正确。答案：D4(2014重庆联考)已知：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H206 kJ/molCH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H247 kJ/molCH键的键能约为413kJ/mol，OH键的键有约为463 kJ/mol，HH键的键能约为436 kJ/mol
5、，则CO2中C=O键的键能约为()A797.5 kJ/mol B900.5 kJ/molC962.5 kJ/mol D1595 kJ/mol解析：题中两反应依次编号为、，根据盖斯定律，由2得CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H165 kJ/mol。设C=O键的键能为x kJ/mol，则413446342x4364165，解得x797.5。答案：A5(2013安徽质检)如图所示是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H2SO4溶液。已知放电时电池反应为PbPbO24H2SO=2PbSO42H2O。下列有关说法正确的是()AK与N相接时，能量由电能转化为化学能BK与N相接时，H
6、向负极区迁移CK与M连接时，所用电源的a极为负极DK与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大解析：A项，K与N相接时，为原电池，能量由化学能转化为电能；B项，K与N相接时，H向正极区迁移；C项，K与M连接时，为电解池，所用电源的a极为负极；D项，K与M相接时，阳极附近的pH逐渐减小。答案：C6(2014北京朝阳区期末统考)如图是一个盐桥中充满饱和KCl溶液的锌铜原电池装置，下列分析正确的是()ACu片上发生氧化反应B电子由Cu片经外电路流向Zn片C盐桥中的Cl移向ZnSO4溶液D一段时间后烧杯中c(Zn2)、c(Cu2)均减小解析：该铜锌原电池的总反应为ZnCuSO4=ZnSO4Cu。A项，Zn作负
7、极，发生氧化反应，Cu作正极，发生还原反应，错误；B项，电子由负极移向正极，即由Zn移向Cu，错误；C项，阴离子移向负极一端，即移向ZnSO4溶液，正确；D项，反应一段时间后，左烧杯中生成Zn2，所以c(Zn2)增大，右烧杯中消耗Cu2，所以c(Cu2)减小，错误。答案：C7(2014新疆乌鲁木齐诊断)在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO2N2O4，下列描述不能说明反应达到平衡状态的是()AN2O4生成速率与N2O4分解速率相等B混合气体平均相对分子质量保持不变CNO2的分子数与N2O4分子数之比为21D体系颜色不再发生改变解析：N2O4的生成速率和分解速率相等，说明N2O4的浓度不变，即反
8、应达到平衡状态，A选项正确；混合气体的平均相对分子质量(混)，(混)不变，说明n(混)不变，即反应达到了平衡状态，B选项正确；NO2与N2O4的分子数之比为21时反应不一定达到平衡状态，C选项错误；体系颜色不变，说明NO2的浓度不变，即反应达到平衡状态，D选项正确。答案：C8(2013河南郑州质量预测)在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO，一定条件下发生反应Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表：温度/2580230平衡常数510421.9105下列说法正确的是()A上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应B25时反应Ni(CO
9、)4(g)Ni(s)4CO(g)的平衡常数为0.5C某条件下达到平衡状态时，测得Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 molL1，则此时温度高于80D80达到平衡状态时，保持体系容积不变，往体系中充入一定量的CO，再次达到平衡状态后CO的体积分数减小解析：由表中数据变化可知，温度越高，平衡常数越小，升高温度，平衡逆向移动，故生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应，A项错误；相同温度下，同一个可逆反应的正反应平衡常数与逆反应平衡常数之积为1，B项错误；该条件下的平衡常数K82，故此时温度低于80，C项错误；体系中加入反应物CO，平衡正向移动，CO的转化率增大，故CO的体积分数减小，D项正确。答
10、案：D9(2014四川绵阳诊断)25时，水溶液中c(H)与c(OH)的变化关系如图中曲线ac所示，下列判断错误的是()Aac曲线上的任意一点都有c(H)c(OH)1014Bbd线段上任意一点对应的溶液都呈中性Cd点对应溶液的温度高于25，pH7DCH3COONa溶液不可能位于c点解析：曲线的分ac曲线上的任意一点都有c(H)c(OH)1014，A项正确；bd线段上任意一点都有c(H)c(OH)，因此溶液都呈中性，B项正确；d点c(H)c(OH)106 molL1，水的电离程度增大，因此温度高于25，pH67，C项正确；c点c(H)c(HSO)c(H)c(SO)c(OH)Cc(H2SO3)c(H
11、)c(SO)c(OH)Dc(Na)c(H)2c(SO)c(HSO)c(OH)(4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：吸收液再生过程中的总反应方程式是_。当电极上有1 mol电子转移时阴极产物为_g。解析：(1)SO2能被Na2SO3溶液吸收，反应的离子方程式是SOSO2H2O=2HSO。(2)COHSO=SOHCO，A项不能共存；H2SO3HCO=HSOCO2H2O，D不能共存。(3)HSO存在：HSOSOH和HSOH2OH2SO3OH，根据表中的数据可知，随n(HSO)的增大，溶液pH减小，这说明HSO的电离程度大于其水解程度，因此NaHSO3溶液显酸性。根据电荷
12、守恒可知，c(Na)c(H)2c(SO)c(HSO)c(OH)，D正确，A错误；HSO的电离程度大于水解程度，所以c(Na)c(HSO)c(H)c(SO)c(OH)，B正确；物料守恒式为c(Na)c(SO)c(HSO)c(H2SO3)，由电荷守恒式和物料守恒式可得出，c(H2SO3)c(H)c(SO)c(OH)，C正确。(4)吸收液再生过程中的总反应方程式是HSOH2OSOHH2。当电极上有1 mol电子转移时，阴极生成0.5 mol H2，质量为1 g。答案：(1)SOSO2H2O=2HSO(2)BC(3)酸HSO存在：HSOSOH和HSOH2OH2SO3OH，HSO的电离程度大于水解程度A
13、(4)HSOH2OSOHH2114(2014四川成都诊断)对工业合成氨条件的探索一直是化学工业的重要课题，现有如下两种合成氨的途径：.N2(g)3H2(g)2NH3(g)H90.0 kJ/mol.2N2(g)6H2O(l)4NH3(g)3O2(g)H1530.0 kJ/mol(1)根据上述反应，写出表示H2燃烧热的热化学方程式_。(2)在恒温恒容的甲容器、恒温恒压的乙容器中分别进行合成氨反应(图中所示数据均为初始物理量)。反应均达到平衡时，生成的NH3也均为0.4 mol(忽略水对压强的影响及氨的溶解)。该条件下甲容器中的K_；平衡时，甲的压强p(平)_(用p0表示)。该条件下，若向乙中继续加
14、入0.2 mol N2，达到平衡时N2的转化率_。(3)最近华南理工大学教授提出利用电解法制H2O2并以此处理废氨水，装置如图。为不影响H2O2的产量，需要向废氨水中加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，则所得废氨水溶液中c(NH)_c(NO)(填“”、“c(OH)，故有c(NH)c(NO)。IrRu电极连接电源的负极，故其作阴极，发生还原反应，其电极反应为O22H2e=H2O2。NH3H2O最终转化为N2,3H2O22NH3H2O=N28H2O。由中电极反应知，当电路中转移3 mol电子时，生成1.5 mol H2O2，故最多有1 mol NH3H2O发生反应。答案：(1)H2(g)O2(g)=
15、H2O(l)H285.0 kJ/mol(2)p012.5%(3)O22H2e=H2O21 mol15(2014北京卷)NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图所示。(1)中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_。(2)中，2NO(g)O2(g)2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线(如图)。比较p1、p2的大小关系：_。随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_。解析：(1)氨气的催化氧化反应为4NH35O24NO6H2O。(2)该反应为气体分子数减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡右移，NO的平衡转化率升高，所以p1p2。由图可知，压强一定时，升高温度，NO的平衡转化率降低，说明平衡左移，平衡常数减小。答案：(1)4NH35O24NO6H2O(2)p1p2减小
