1、课时作业 (时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题4分，共48分)1有关钠的叙述正确的是()A2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数等于4%B钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜C将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质D钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样解析：根据反应方程式，2.3 g钠与水反应生成4.0 gNaOH，放出0.1 g氢气，溶液的质量为99.9 g，所以NaOH的质量分数不等于4%，A错误。选项B，Na与H2O反应生成NaOH，NaOH再与Cu2反应生成Cu(OH)2，因Na与H2O发生
2、的反应是放热反应，反应放出的热导致生成的Cu(OH)2表面部分分解为CuO(黑色)而非Cu。选项C，金属钠与H2O反应得到NaOH溶液，通入适量的Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO，所以溶液中含有两种溶质。选项D，Na在空气中缓慢氧化生成Na2O，钠在空气中点燃或加热时生成淡黄色固体Na2O2。答案：C2(2012年福建质检)已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则关于C的以下性质错误的是()A溶液呈碱性B与澄清石灰水反应产生白色沉淀C与足量盐酸反应放出气体D受热易分解解析：B是淡黄色的氧化物。因此，金属A为Na，B为Na2O2。根据图中转化关系推知C为Na2CO3，
3、D为NaOH，Na2CO3水解使溶液呈碱性，与Ca(OH)2反应生成CaCO3，与盐酸反应生成CO2，但受热不易分解。答案：D3下列化学反应，在从海水中提取金属镁的过程中，不会涉及的是()AMg22OH=Mg(OH)2BMg(OH)22HCl=MgCl22H2OCMg(OH)2MgOH2ODMgCl2MgCl2解析：A项是把海水中的Mg2转化为Mg(OH)2沉淀，B项是把Mg(OH)2转化为MgCl2，D项是电解熔融MgCl2制得Mg和Cl2，C项中的反应未涉及。答案：C4(2013年山西省平遥中学月考)关于化合物xNa2CO3yH2O2的推理不正确的是()A若1 mol该化合物受热完全分解后
4、余下固体212 g ，则xy3B若向其滴加稀硫酸有无色气体生成，则该气体可能含有O2和CO2C若向其新制溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液后褪色，则其溶液具有还原性D若向其新制溶液中滴加酚酞后溶液先变红后褪色，则其溶液具有碱性和漂白性解析：1 mol该物质受热分解后余下212 g固体，该固体应为Na2CO3，x3，也不能确定y3，A项错误。稀硫酸与Na2CO3和H2O2都反应，所以可能生成O2和CO2，B项正确。若酸性高锰酸钾褪色，说明被还原，溶液具有还原性，C项正确。酚酞变红的溶液为碱性，而溶液褪色说明被漂白，D项正确。答案：A5(2012年海南高三二模)下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、
5、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是()ANa和O2 BNaOH和CO2CNa2O2和CO2 DNaHCO3和Ca(OH)2解析：A项温度变化可使产物不同，B、D项产物的种类与反应物的用量比有关系，只有C项的产物种类不随反应条件的改变而改变。答案：C6(2012年重庆西南大学附中模拟)CsICl2是一种碱金属的化合物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是()ACs显3价，I、Cl均显1价BCs显1价，Cl显1价，I显1价C在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成D在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成解析：Cs为第A族元素，在化合物中
6、只显1价，I、Cl相比，Cl的非金属性强，所以Cs显1价，I显1价，Cl显1价，A、B错；1价的碘不可能氧化Cl2而使自己被还原为单质碘，因为氯水的氧化性比1价的碘强，C错；D对。答案：D7(2012年杭州学军中学模拟)把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na)为()A() mol/L B(2ba) mol/LC(5b) mol/L D(10b5a) mol/L解析：设五等份NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液中NH4HCO3和Na2CO3的量
7、均分别为x mol，y mol，可列出方程组则可解得n(Na)(ba/2) mol，从而可求出该混合溶液中，c(Na)(10b5a) mol/L，D项正确。答案：D8(2012年福建四地六校高三联考)根据海水综合利用的工业流程图(如图)，判断下列说法正确的是()已知：MgCl26H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A过程的提纯是物理过程，过程通过氧化还原反应可产生2种单质B在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C在过程、反应中每氧化0.2 mol Br，需消耗2.24 L Cl2D过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题解析：过程是粗盐的精制，其中除去可
8、溶性杂质离子的过程为化学过程，A错；过程中若将MgCl26H2O灼烧，得到MgO，B错；过程、反应中每氧化0.2 mol Br，需消耗标准状况下2.24 L Cl2，题中未指明气体的状态，C错；过程的反应为SO2Br22H2O=H2SO42HBr，溶液显强酸性，D对。答案：D9(2012年北京师大附中模拟)已知A、B为单质，C为化合物，他们之间存在如下转化关系：ABCAB则下列说法中正确的是()若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na若向C溶液中逐滴加入NaOH溶液的过程中溶液中出现白色沉淀并逐渐溶解至消失，则A可能是Al若C的溶液遇NaHCO3固体放出CO2气体，则A可能是H2若C的溶液中滴
9、加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA B C D解析：若A是Na，C溶于水后得到NaOH溶液，而用惰性电极电解NaOH溶液不能得到金属Na，只能得到H2和O2，故是错误的；根据中向C溶液中滴加NaOH溶液过程中的现象，可以推测出C可能为AlCl3，而用惰性电极电解AlCl3溶液不能得到金属Al，故是错误的；若在C的溶液中加入NaHCO3固体时产生CO2气体，则C应为一种强酸，且为无氧酸，而用惰性电极电解强酸时在阴极上产生H2，故是正确的；若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则C的溶液中应含有Fe3离子，而用惰性电极电解Fe3溶液时，不
10、能得到金属Fe，故是错误的；若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则C溶液中应含有Cu2，用惰性电极电解Cu2溶液时，由于Cu2比H先放电，因此在阴极上可以得到金属Cu，故是正确的。答案：C10下列各组物质中，不能按(“”表示一步转化)关系相互转化的是()选项abcAH2OO2Fe(OH)3BNaNa2ONaClCCNO2HNO3DFeCl2FeFeCl3解析：C选项，C与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，但是硝酸不能一步转化为C。答案：C11(2012年青岛模拟)在一定条件下，将钠与氧气反应的1.5 g生成物溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 molL1的
11、HCl溶液中和，则该生成物的成分是()ANa2O BNa2O2CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO2解析：本题考查钠与O2反应产物的成分判断。HCl为0.04 mol，由电荷守恒知n(Na)0.04 mol。钠的氧化物若为Na2O，应为0.02 mol62 gmol11.24 g；若为Na2O2，应为0.02 mol78 gmol11.56 g。1.5 g介于1.24 g1.56 g之间，故应为二者的混合物。答案：C12(2012年济南模拟)将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4 g Na2O2的密闭容器中，用电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零(150)，将残留物溶于水中，
12、无气体生成。下列叙述中正确的是()混合气体中O2和CH4的体积比为2：1残留物只有Na2CO3混合气体中O2与CH4的物质的量之比为1：2残留物只有Na2CO3和NaOHA B C D解析：CH42O2CO22H2O；2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；2Na2O22H2O=4NaOHO2。最后容器内压强为零，残留物溶于水无气体生成，说明反应后没有Na2O2和任何气体剩余，可以写出一个总反应方程式：22：2CH4O26Na2O2=2Na2CO38NaOH，故正确。答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(12分)(2012年聊城质检)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化
13、硫的反应，都用如图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带火星的木条插入试管C中的溶液上方，木条复燃。请回答下列问题：(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是_。(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3：_。(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：上述方案是否合理？_。请简要说明两点理由：_；_。解析：本题以Na2O2与SO2反应的原理为背景，考查知识的迁移能力。(1)类比CO2与Na2O2反应的化
14、学方程式，不难写出SO2和Na2O2反应的化学方程式为：2Na2O22SO2=2Na2SO3O2。(2)检验SO，可往白色固体中加入稀H2SO4，看能否产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，若产生这种气体，则证明有Na2SO3生成。(3)HNO3(稀)具有强氧化性，可将BaSO3氧化成BaSO4，若反应后的固体中仍有Na2O2，它溶于水后也能将SO氧化成SO，故所给方案不合理。答案：(1)2Na2O22SO2=2Na2SO3O2(2)取白色固体适量，加入稀硫酸，若产生能使品红溶液褪色的气体，则证明该固体中含有Na2SO3(3)不合理稀硝酸能将亚硫酸钡氧化成硫酸钡如果反应后的固体中残留有N
15、a2O2，它溶于水后也能将亚硫酸根氧化成硫酸根14(12分)镁及其合金是一种用途很广的金属材料，海水中镁的含量为1.10 mgL1，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：(1)为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，可以加入过量试剂，试剂最好选用_。(2)加入试剂后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_。(3)试剂可以选用_，其反应的离子方程式为_。(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Cl2和Mg，写出该反应的化学方程式_。(5)若假设海水中镁元素全部存在于MgSO4中，则海水中MgSO4的含量为_mgL1，若某工厂每天生产1.00 t镁，则每天需要海水的体积为_
16、L。解析：Ca(OH)2在海边可以通过以下反应获得：CaCO3(贝壳)CaOCO2CaOH2OCa(OH)2答案：(1)Ca(OH)2(2)过滤(3)盐酸Mg(OH)22H=Mg22H2O(4)MgCl2(熔融)MgCl2(5)5.509.0910815(14分)(2012年海口一中模拟)“厨房化学”可以理解为利用家庭生活用品来做化学实验，对化学进行学习和研究的活动。某厨房内有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。(1)实验时，B中发生的反应的化学方程式为_。(2)装置C、D中盛放的
17、试剂分别为：C_，D_。(供选试剂为：浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰)(3)E装置中的仪器名称是_，它在该实验中的主要作用是_。(4)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。解析：将空气通过碱石灰吸收CO2和H2O后进入装置B。在B中，Na2CO310H2O和NaHCO3发生分解，产生的H2O被C管(盛无水CaCl2)吸收，CO2被D管(盛碱石灰)吸收，通过C、D管的质量变化可计算出Na2CO310H2O和NaHCO3的质量，从而确定各成分的质量分数，但一定要防止外界空气中的CO2和H2O进入装置。若将A装置换作盛NaOH溶液的洗气瓶
18、，则m(H2O)增加，使测得的Na2CO310H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低。答案：(1)Na2CO310H2ONa2CO310H2O、2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(2)无水CaCl2；碱石灰(3)干燥管；防止空气中的H2O和CO2进入D中(4)偏低16(14分)(2012年洛阳模拟)取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50 mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释为100 mL。(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中的溶质的组成可能是：_；_；_；_。(2)在稀释后的溶液中分别逐滴加入0.1 molL1的盐酸，产生的CO2的体
19、积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。分别加入足量的盐酸后，溶液中的溶质是_，原NaOH溶液的物质的量浓度是_。A曲线表明，通入CO2后，溶液中的溶质是_，与盐酸反应产生CO2的最大体积是_ mL(标准状况)。B曲线表明，原NaOH溶液通入CO2后，所得溶质的化学式为_，其物质的量之比为_。解析：(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，发生的反应有：2NaOHCO2=Na2CO3H2O，Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3(CO2足量)。该反应过程分步进行，故据反应的CO2的量的不同，溶液中的溶质组成可能出现以下几种情况：Na2CO3和NaOH；Na2CO3；Na2CO3和NaH
20、CO3；NaHCO3。(2)分析可知，产生气体的反应均为：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，据Na、Cl元素守恒知，c(NaOH)n(NaOH)/V(NaOH)n(HCl)/V(NaOH)(75103L0.1 molL1)/(50103L)0.15 molL1。由A曲线及NaHCO3HCl=NaClH2OCO2知，生成的n(CO2)15103L0.1 molL11.5103 mol(即33.6 mL)，即A中刚开始产生气体时n(NaHCO3)1.5103 mol，产生气体与未产生气体的物质消耗HCl的体积比为1：4，可知A的溶质为NaOH和Na2CO3。结合B曲线知，产生气体与未产生气体的物质消耗HCl的体积比为2：1(Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2)，故B中溶质为Na2CO3和NaHCO3，且n(Na2CO3)：n(NaHCO3)1：1。答案：(1)Na2CO3和NaOHNa2CO3Na2CO3和NaHCO3NaHCO3(2)NaCl或NaCl和HCl；0.15 molL1NaOH和Na2CO3；33.6Na2CO3和NaHCO3；1：1。
