1、2017年普通高考模拟考试 理科综合能力测试 2017.5本试题分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷1至6页，第卷7至16页，共300分。第I卷本卷共21小题，每小题6分，共126分。可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Ca 40 V 51一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是A天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素B海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等C用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素利用了萃取原理D水泥厂常用高压电
2、除去工厂烟尘，利用了胶体的性质8下列关于有机化合物的说法正确的是A2，2二甲基丙烷和正戊烷互为同系物 BCH3的一氯代物有4种C苯和聚乙烯均能发生加成反应 D以淀粉为原料可制取乙酸乙酯9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A30g C2H6中含有的共用电子对数为6NAB1.0L 1.0molL-1Na3PO4水溶液中含有的氧原子数为4NAC1 mol FeI2与足量氯气反应转移的电子数为3NAD25时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA10下列实验装置能达到相应目的的是11短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。m、n、p均为由这些元素组成的
3、二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙易溶于YW2，n为二元弱酸。上述物质的转化关系如图所示(反应条件省略)。下列说法一定正确的是A原子半径：XYWYCW的氧化物的水化物为强酸D常温常压下，X与Y组成的化合物为气体12根据下列实验操作和现象得出的结论不合理的是1325时，将浓度均为0.1molL-1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示。下列说法正确的是AKa(HA)=10-6molL-1Bb点时，c(B+)=c(A-)+c(HA)Cc点时，随温度升高而减小Dac过程中水的电离程度始终增大26(
4、14分)“低碳经济”备受关注，CO2的有效开发利用成为科学家研究的重要课题。(1)已知：CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g) H=90.0 kJmol-1 H2O(1)=H2O(g） H=+44.0kJmol-1 C(s)的燃烧热H=394.0kJmol-1则表示H2燃烧热的热化学方程式为 。(2)在0.1 MPa、RuTiO2催化下，将H2和CO2按投料比=4：1置于恒压密闭容器中发生反应：反应I CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) H1反应II CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图
5、1和图2所示。(选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)反应I的H1 (填“”、“或“=”)0；理由是 。温度过高或过低均不利于反应I的进行，原因是 。350时，反应I的平衡常数Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。为减少CO在产物中的比率，可采取的措施有 (列举一条)。(3)为探究反应I的反应速率与浓度的关系，向恒容密闭容器中通入浓度均为1.0 molL-1的H2与CO2。根据相关数据绘制出反应速率与浓度关系曲线：v正c(CO2)和v逆c(H2O)。则与曲线v正c(CO2)相对应的是上图中曲线 (填“甲”或“乙”)；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，反应重
6、新达到平衡，则此时曲线甲对应的平衡点可能为 (填字母，下同)，曲线乙对应的平衡点可能为 。27(15分)工业上常用钒炉渣(主要含FeOV2O3，还有少量SiO2、P2O5等杂质)提取V2O5的流程如下：(1)焙烧的目的是将FeOV2O3转化为可溶性NaVO3，写出该反应的化学方程式 ；浸出渣的主要成分为 (填化学式)。(2)用MgSO4溶液除硅、磷时，滤渣的主要成分为Mg3(PO4)2、MgSiO3。若滤液中c(SiO)=0.08molL-1，则c(PO)= 。随着温度的升高，Mg2+水解程度增大，导致除磷率下降，但除硅率升高，其原因是 。已知：Ksp(MgSiO3)=2.410-5，Ksp=
7、2.710-27；随温度升高，MgSiO3、Mg3(PO4)2的溶解度变化忽略不计。(3)在焙烧NH4VO3的过程中，固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如图所示，则210时，剩余固体物质的化学式为 。(4)元素钒在溶液中主要以V2+(紫色)、V3+(绿色)、VO2+(蓝色)、VO2+(黄色)等形式存在。钒液可充电电池的工作原理如下图所示。已知溶液中c(H+)=1.0 molL-1，阴离子为SO42-。充电时，左槽溶液颜色由蓝色逐渐变为黄色，其电极反应式为 。放电过程中，右槽溶液颜色变化为 。放电时，若转移的电子数为3.011022个，左槽溶液中n(H+)的变化量为 。28 (14分)氮
8、化钙(Ca3N2)是一种重要的化学试剂。某化学兴趣小组设计制备氮化钙并测定其纯度的实验如下：I氮化钙的制备(1)氮化钙的电子式为 ；连接装置后，检查装置气密性的方法是 。(2)装置A中每生成标准状况下4.48L N2，转移的电子数为 。(3)装置B的作用是吸收氧气，则B中发生反应的离子方程式为 。装置E的作用是 。(4)实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品； (请按正确的顺序填入下列步骤的代号)。加热D处的酒精喷灯；打开分液漏斗活塞；加热A处的酒精灯；停止加热A处的酒精灯；停止加热D处的酒精喷灯(5)请用化学方法确定氮化钙中含有未反应的钙，写出实验操作及现象 。II测定氮化钙的纯度称取4.
9、0g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL 1.00molL-1盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释至200.00 mL；取20.00mL稀释后的溶液，用0.20molL-1NaOH标准溶液滴定过量的盐酸，达到滴定终点时，消耗标准溶液25.00mL。(1)氮化钙的质量分数为 。(2)达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。35【化学选修3：物质结构与性质】(15分)第VIIA族的F、C1、Br等元素是重要的成盐元素，在研究和生产中有许多用途。(1)基态溴原子的价层电子轨道排布式为 ，第四周期中，与溴原子未成对电子数相同的金属
10、元素有 种。(2)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。42g NH4BF4含有配位键的数目为 ，其中N、B、F的电负性由大到小的顺序为 。 (3)化合物Cl2O的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。HClO4比HClO2酸性强的原因是 。(4)氟在自然界中常以CaF2的形式存在。下列关于CaF2的表述正确的是 (填序号)。aCa2+与F-间仅存在静电吸引作用bF-的离子半径小于Br-，则CaF2的熔点高于CaBr2c阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同dCaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电已知CaF2晶胞结构如右图所示，晶体密度为gc
11、m-3，则晶胞中距离最近的Ca、F之间的核间距离是 cm。(NA表示阿伏加德罗常数，用含、NA的代数式表达)(5)一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置，该晶体中原子之间的作用力是 ；该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式为 。36【化学选修5：有机化学基础】(15分)由A和E合成某高聚物J的路线如下图所示(部分物质和反应条件略去)：(1)试剂a为 ，A含有的官能团名称为 ，BC的反应类型为 。(2)E的结构简式为 。(3)F生成G的化学方程式为 。(4)已知高聚物J中不含有碳碳双键，则J的结构简式为 。(5)符合下列条件的B的同分异构体共有 种(不考虑立体异构)：其中核磁共振氢谱为3组峰，且面积比为2：2：1的结构简式为 。属于芳香化合物；苯环上只有两个取代基；1mol该有机物能与2mol NaHCO3反应。(6)参照上述合成路线，以CH3为原料(其他试剂任选)，设计制备NH2的合成路线。
