1、四川省射洪县射洪中学2019-2020学年高二上学期化学开学考试试卷一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分。）1.下列属于碱性氧化物的是（ ） A.CaOB.Na2O2C.SiO2D.Mn2O72.下列仪器对应名称正确的是（ ） A.容量瓶 B.蒸馏烧瓶 C.蒸发皿 D.滴定管3.下列物质属于非电解质的是( ) A.石墨B.HClC.CO2D.BaCO34.下列化学用语使用正确的是( ) A.氯化镁的电子式： B.S2-的结构式示意图： C.质子数为8，中子数为10的核素： D.CO2分子式的结构式：O-C-O5.下列说法不正确的是( ) A.食盐和醋可作调味剂，也可用作食品防腐剂
2、B.植物秸秆不可用来制造酒精C.镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件D.二氧化硅可用于制光导纤维6.下列实验操作正确的是( ) A.用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH试纸B.蒸馏石油时为了更好地控制温度，应将温度计的水银球伸入液面以下C.蒸发结晶时不能将溶液全部蒸干，应该在有大量晶体析出时停止加热D.稀释浓硫酸时，可向盛有浓硫酸的烧杯中直接加蒸馏水7.由下列实验及现象能推出相应结论的是（）实验现象结论A某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2，没有Fe3B将红热的木炭投入浓硫酸中产生的气体通入澄清的石灰水石灰水变浑浊木炭被氧化成CO2C加热盛有少量NH
3、4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D将0.1mol/L的NaCl溶液滴入硝酸银溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/L KI溶液先有白色沉淀生成，后变为黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)A.AB.BC.CD.D8.下列说法正确的是( ) A.H2和D2互 同位素B.分子式为C2H6O、C4H10的有机物均有两种同分异构体C.名称是2-乙基丁烷D.12C原子是指质子数为6，中子数是12的一种核素9.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，W与X不在同一周期，且原子核外最外层电子数分别为1、5、5、7，下列说法正确的是(
4、) A.原子半径大小顺序：r(Z)r(Y)r(X)r(W)B.W和X形成的化合物中只有离子键C.Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z强D.X的最低价气态氢化物的热稳定性比Y强10.下列离子方程式正确的是( ) A.氯气和水反应：Cl2+H2O= 2H+Cl-+ClO-B.金属钠投入MgCl2溶液中：2Na+Mg2+ =2Na+MgC.0.lmol/LNaHSO4溶液与0.lmol/LBa(OH)2溶液等体积混合：SO42-+Ba2+=BaSO4D.硅酸钠水溶液中通入过量CO2：SiO32-+2H2O+2CO2=2HCO3-+H2SiO311.下列说法不正确的是( ) A.油脂是热值最高的营养
5、物质，可以制造肥皂和油漆B.利用二氧化碳制造全降解塑料，符合绿色化学理念C.脱脂棉、滤纸、蚕丝的主要成分均为纤维素，完全水解能得到葡萄糖D.酒精、福尔马林用于杀菌消毒的原理都是使蛋白质变性12.下列说法正确的是( ) A.银锌纽扣电池的放电反应：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其中Ag2O作正极，发生还原反应B.通过构成原电池，能将反应的化学能全部转化为电能C.右图原电池中，电池工作时，SO42-移向电池的正极D.构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属13.下列说法不正确的是（ ） A.CO2、SiO2的晶体结构类型不同B.加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同C.H
6、F比HCl稳定是因为HF间存在氢键D.NaOH、NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键14.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.标准状况下，含NA个分子的H2、CO混合气体的体积约为22.4LB.56g铁与一定量的氯气在一定条件下充分反应，转移的电子数一定是3NAC.28g乙烯与C3H8的混合物中含有CH键的数目为4NAD.常温下，pH=11的NaOH溶液中由水电离出的H+数目为0.001NA15.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.H2S的燃烧热是Q kJ/mol。充分燃烧H2S，当有0.5Q kJ热量放出时，转移的电子数为6NAB.25时，500mL
7、pH=11的碳酸钠溶液中,由水电离出的OH数目为0.0005 NAC.pH=2的H3PO4溶液中，H的数目为0.01NAD.0.10 L 2.0 molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32的离子数之和为0.2NA16.在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图，其中a表示不使用催化剂时的能量变化曲线，b表示使用催化剂时的能量变化曲线。下列叙述正确的是( ) A.状态M和N均表示2molN(g)+6mol H(g)B.该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 H=-92kJmol-lC.使用催化剂，降低了反应进行所需的最低能量，增大了反应放出的能量D.使用催化剂，并不能改变反
8、应的H17.在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是( ) A.A.B之间任意一点，溶液中一定都有c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)B.B点，a125，且有c(Na)c(CH3COO)=c(OH)=c(H)C.C点：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D.D点：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)18.某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32 -、SO42 -、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部
9、逸出）下列说法不正确的是( ) A.原溶液一定存在CO32 -和SO42 - ， 一定不存在Fe3+B.是否存在Na+只有通过焰色反应才能确定C.原溶液一定存在Na+ ， 可能存在Cl-D.若原溶液中不存在Cl- ， 则c (Na+) =0.1molL-1二、非选择题（共46分）19.某实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，研究小组设计了下列方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。 请回答：（1）步骤用到的主要玻璃仪器是_。 （2）步骤 实验现象是_。 （3）设计一个实验方案，验证步骤中所加硫酸溶液己经过量_。 20.氮是一种重要的元素，其对应化合物在生产生活中有重
10、要的应用。 （1）氮化铝(AlN)可用于制备耐高温的结构陶瓷，遇强碱会腐蚀，写出AlN与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。 （2）氨是制备氮肥、硝酸等的重要原料 己知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4kJ/molN2(g)+O2(g) 2NO(g) H=+180 kJ/mol2H2(g)+O2(g) 2H2O(1) H= -571.6 kJ/mol试写出表示氨的标准燃烧热的热化学方程式_。某电解法制氨的装置如图所示，电解质只允许质子通过，试写出阴极的电极反应式_。 （3）反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)H0是制备硝酸过程中的一个反应。 将NO和O2按物质的量
11、之比为2:1置于恒温恒容密闭容器中进行上述反应，得到NO2体积分数与时间的关系如下图所示。保持其它条件不变，t1时再向容器中充入适量物质的量之比为2：1的NO和O2的混合气体，t2时再次达到平衡，请画出tl-t3时间范围内NO2体积分数随时间的变化曲线：_。在研究此反应速率与温度的关系时发现，NO转化成NO2的速率随温度升高反而减慢。进一步研究发现，上述反应实际是分两步进行的：I 2NO(g) N2O2(g) H0II N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) HKsp(AgI)，D符合题意。故答案为：D。 【分析】A、无法证明Fe3 的存在，据此解答； B、二氧化硫也会使 澄清的石灰水变浑
12、浊，据此分析； C、碳酸氢铵受热分解产生的氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，据此解答； D、溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，据此分析沉淀的Ksp大小。 8.【答案】 B 【考点】原子中的数量关系，有机化合物的命名，同分异构现象和同分异构体，同位素及其应用 【解析】【解答】A.H2和D2表示的是单质，而不是原子，因此不属于同位素，A不符合题意； B.分子式为C2H6O的有机物，其结构可能为CH3CH2OH或CH3OCH3两种，分子式为C4H10的有机物，其结构可能为CH3CH2CH2CH3或(CH3)2CHCH3两种，B符合题意；C.该有机物中最长碳链上含有5个碳原子，为戊烷，其中第三个碳原子
13、上含有一个甲基，因此该有机物的名称为：3-甲基戊烷，C不符合题意；D.标在元素符号左上角的数字表示的是质量数，因此12C表示的是质子数为6，中子数为6的一种核素，D不符合题意；故答案为：B 【分析】A.同位素是指质子数相同，中子数不同的一类原子； B.同分异构体是指分子式相同，结构不同的有机物；C.根据有机物的命名规则分析；D.标在元素符号左上角的数字表示的是质量数；9.【答案】 D 【考点】化学键，元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律，微粒半径大小的比较 【解析】【解答】A.电子层数越大，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，因此四种原子的原子半径大小为：PClNH，即
14、r(Y)r(Z)r(X)r(W)，A不符合题意； B.W和X形成 化合物为NH3 ， 只含有共价键，不含有离子键，B不符合题意；C.由于非金属性ClP（即ZY），因此最高价氧化物对应水化物的酸性ZY，C不符合题意；D.由于非金属性NP（即XY），因此气态氢化物的稳定性XY，D符合题意；故答案为：D 【分析】由已知信息可知W、X、Y、Z分别为H、N、P、Cl； A.根据原子半径的递变规律分析； B.W和X形成 化合物为NH3；C.非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强；D.非金属性越强，其气态氢化物越稳定；10.【答案】 D 【考点】离子方程式的书写 【解析】【解答】A.氯气与水反应生
15、成HCl和HClO，HClO是弱酸，在离子方程式中应保留化学式，A不符合题意； B.金属Na的活动性强，加入盐溶液中，直接与H2O反应生成NaOH和H2 ， 不与盐发生置换反应，B不符合题意；C.NaHSO4和Ba(OH)2等物质的量混合后，发生反应Ba2SO42HOH=H2OBaSO4，C不符合题意；D.H2CO3的酸性比H2SiO3强，CO2过量，则反应生成HCO3- ， 该离子方程式正确，D符合题意；故答案为：D 【分析】A.HClO是弱酸，在离子方程式中保留化学式； B.Na的活动性强，能直接与H2O反应；C.确实H+和OH-的反应；D.CO2过量，则反应生成HCO3-；11.【答案】
16、 C 【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点，油脂的性质、组成与结构 【解析】【解答】A.油脂是热值高的营养物质，可用于制作肥皂和油漆，选项正确，A不符合题意； B.利用CO2制作全降解塑料，可以减少“白色污染”，符合绿色化学理念，选项正确，B不符合题意；C.蚕丝的主要成分是蛋白质，不是纤维素，选项错误，C符合题意；D.酒精和福尔马林都能使蛋白质变性，因此可用于杀菌消毒，选项正确，D不符合题意；故答案为：C 【分析】A.根据油脂的用途分析； B.应用可降解塑料，可减少“白色污染”；C.蚕丝的主要成分是蛋白质；D.酒精、福尔马林都能使蛋白质变性；12.【答案】 A 【考点】电极反应和电池反应方程
17、式，原电池工作原理及应用 【解析】【解答】A.银锌纽扣电池的电池总反应为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2A，其中Ag2O做正极，发生得电子的还原反应，A符合题意； B.原电池，是将化学能转化为电能的装置，但无法实现能量100%转化，B不符合题意；C.在原电池中，阴离子向负极移动，C不符合题意；D.构成原电池的两电极，需具有导电性，且活性不同，可以金属和非金属，D不符合题意；故答案为：A 【分析】此题是对原电池原理的考查，结合相关知识进行分析作答即可。13.【答案】 C 【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别 【解析】【解答】A.CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，二者的晶体
18、结构类型不同，选项正确，A不符合题意； B.硅是原子晶体，硫是分子晶体，二者的晶体类型不同，加热熔化所克服的作用力不同，选项正确，B不符合题意；C.氢键只影响物质的熔沸点、水溶性等物理性质，不影响物质的化学性质，因此HF比HCl稳定，与氢键无关，选项错误，C符合题意；D.NaOH中存在离子键和共价键，NH4Cl中存在离子键和共价键，选项正确，D不符合题意；故答案为：C 【分析】A.CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体； B.结合晶体类型分析；C.结氢键不影响氢化物的稳定性；D.结合物质结构分析；14.【答案】 A 【考点】摩尔质量，气体摩尔体积，物质结构中的化学键数目计算，物质的量的相关计算
19、【解析】【解答】A.含NA个分子的混合气体的物质的量为1mol，则其在标准状态下的体积V=nVm=1mol22.4L/mol=22.4L，A符合题意； B.由于Cl2的量未知，Fe是否完全反应未知，因此无法计算转移电子数，B不符合题意；C.一个乙烯分子中含有4个C-H键，则28g乙烯所含C-H键的数目为：， 而一个C3H8分子中8个C-H键，则28gC3H8所含C-H键的数目为：， 因此混合物中所含的C-H键数目应大于4NA ， 小于5.1NA ， C不符合题意；D.未给出溶液的体积，无法进行计算，D不符合题意；故答案为：A 【分析】A.根据公式、进行计算； B.Cl2的量未知，Fe是否完全反
20、应未知；C.根据公式计算气体的物质的量，结合C2H4、C3H8的结构分析所含的化学键数目；D.未给出溶液的体积，无法进行计算；15.【答案】 B 【考点】物质的量的相关计算，阿伏伽德罗常数 【解析】【解答】A、H2S燃烧的热化学方程式为H2S(g)+ O2(g)=H2O(l)+SO2(g) H=Q kJ/mol，反应1molH2S转移的电子数为6NA ， 当有0.5Q kJ热量放出时，参加反应的H2S物质的量为0.5mol，转移的电子数为3NA ， A不符合题意； B、pH=11的溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH-）= =110-3mol/L，该溶液中含有氢氧根离子的物质的量为：n（OH-）=
21、110-3mol/L0.5L=510-4mol， Na2CO3溶液中，碳酸根离子水解促进了水的电离，溶液中氢氧根离子是水电离的，则水电离出的氢氧根离子的物质的量为510-4mol，所以水电离出的OH-数目为：510-4molNA mol-1= 0.0005 NA ， B符合题意；C、pH=2的H3PO4溶液中氢离子的浓度为0.01mol/L，但是不知道溶液体积，无法计算，C不符合题意；D、HCO3-既能水解为H2CO3又能电离为CO32- ， 根据物料守恒可知，NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-离子数之和为0.2NA ， D不符合题意。故答案为：B。 【分析】A、燃烧热是指燃
22、烧1mol可燃物完全反应生成稳定氧化物时放出的热量，据此分析； B、根据溶液的pH值得出氢氧根离子的物质的量，酸根离子水解促进了水的电离，据此分析解答； C、溶液体积未知，无法计算其物质的量； D、HCO3-既能水解为H2CO3又能电离为CO32- ， 结合根据物料守恒分析解答。16.【答案】 D 【考点】化学反应中能量的转化，热化学方程式 【解析】【解答】A.状态M能表示2molN(g)和6molH(g)，而状态N不能，A不符合题意； B.书写反应的热化学方程式时，应注明表明物质的聚集状态，B不符合题意；C.催化剂可降低反应所需的活化能，但对反应过程中放出或吸收的热量不影响，C不符合题意；D
23、.使用催化剂，不改变平衡移动，因此不能改变反应的H，D符合题意；故答案为：D 【分析】A.状态N不能表示2molN(g)和6molH(g)； B.根据热化学方程式的书写分析；C.根据催化剂对反应的影响分析；D.根据催化剂对反应的影响分析；17.【答案】 D 【考点】盐类水解的应用，离子浓度大小的比较 【解析】【解答】A.B点溶液的pH=7，溶液显中性，则c(H+)=c(OH-)，A不符合题意； B.B点溶液的pH=7，显中性，溶液中溶质为CH3COOH和CH3COONa，则所加CH3COOH过量，因此a12.5mL，由于溶液中H+、OH-来自于电离水解，因此c(CH3COO-)=c(Na+)c
24、(H+)=c(OH-)，B不符合题意；C.C点溶液中存在电荷守恒c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)，则不可能存在c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)，C不符合题意；D.D点加入CH3COOH的体积为25mL，则反应后所得溶液中溶质为CH3COONa和CH3COOH，由物料守恒可得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，D符合题意；故答案为：D 【分析】A.B点溶液pH=7，显中性； B.B点溶液pH=7，显中性，结合溶液中溶质分析；C.结合电荷守恒分析；D.D点溶液溶质为CH3COONa和CH3COOH，结合物料守恒分析；18.【
25、答案】 B 【考点】常见离子的检验，离子方程式的有关计算 【解析】【解答】A.由分析可知，原溶液中一定含有CO32-、SO42- ， 一定不含有Fe3+ ， 选项正确，A不符合题意； B.由分析可知，溶液中一定含有Na+ ， 选项错误，B符合题意；C.若溶液中所含Na+的物质的量大于0.01mol，则溶液中还含有Cl- ， 选项正确，C不符合题意；D.若原溶液中不含有Cl- ， 则含Na+的物质的量为0.01mol，则物质的量浓度， 选项正确，D不符合题意；故答案为：B 【分析】加入BaCl2溶液后，产生沉淀1的质量为4.30g，再加稀盐酸，剩余沉淀2的质量为2.33g，则沉淀2的成分为BaS
26、O4 ， 且其质量为2.33g，因此沉淀1中含有BaCO3和BaSO4 ， 其BaCO3的质量为4.30g-2.33g=1.97g；因此说明溶液中一定含有CO32-和SO42- ， 且其物质的量分别为、；由于溶液中Fe3+和CO32-可以发生反应，因此不可以大量共存，则溶液中一定不含有Fe3+；滤液中加入NaOH溶液，反应生成气体0.672L，则溶液中一定含有NH4+ ， 且其物质的量； 溶液阴离子所带负电荷的总量为：0.01mol2+0.01mol2=0.04mol，由电荷守恒可知，溶液中一定含有Na+ ， 且其物质的量至少为0.01mol；据此结合选项进行分析。二、非选择题（共46分） 1
27、9.【答案】 （1）玻璃棒、漏斗、烧杯（2）溶液由浅绿色变为黄色（3）取上层清液，继续加硫酸，若无产生白色沉淀，则说明硫酸已加过量 【考点】二价铁离子和三价铁离子的检验，物质的分离与提纯 【解析】【解答】（1）步骤都为过滤操作，所需的玻璃仪器为烧杯、漏斗和玻璃棒； （2）H2O2具有氧化性，能将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+ ， 含有Fe3+的溶液显黄色，因此可观察到溶液由浅绿色变为黄色； （3）若H2SO4过量，则溶液中不存在Ba2+ ， 因此可通过检验溶液是否还含有Ba2+来检验所加硫酸溶液是否过量，因此实验方案为：取上层清液，继续加稀硫酸，若无沉淀产生，则说明硫酸已过量； 【分析】（1）
28、结合过滤操作的装置进行分析； （2）结合H2O2的氧化性分析； （3）若H2SO4过量，则溶液中不存在Ba2+ ， 据此设计实验方案；20.【答案】 （1）AlN+H2O+OH-=AlO2-+NH3（2）NH3(g)+3/4O2(g)=1/2N2(g)+3/2H2O(l) H=-382.5kJ/mol；N2十6H+6e-=2NH3（3）；当温度升高时，反应（I）向逆反应方向进行，且由于反应I进行速率相当快，瞬间达到平衡，使得体系中c(N2O2)浓度迅速减小，所以反应(II)，速率减慢 （4）180 【考点】燃烧热，热化学方程式，电极反应和电池反应方程式，弱电解质在水溶液中的电离平衡，离子方程式
29、的书写 【解析】【解答】（1）AlN与强碱反应生成可溶性偏铝酸盐和NH3 ， 该反应的离子方程式为：AlNH2OOH=AlO2NH3； （2）书写燃烧热的热化学方程式时，应使得可燃物的系数为1，因此其反应的方程式为；根据盖斯定律，结合已知反应可得，该反应的反应热， 因此可得氨的标准燃烧热的热化学方程式为； 电解过程中，N2在阴极发生得电子的还原反应，生成NH3 ， 由氮元素的化合价变化可知，过程中得到6个电子，由于电解质只允许质子（H+）通过，因此可得该电极反应式为：N26e6H=2NH3； （3）由于通入NO和O2后，体系中NO2的体积分数减小，因此t1时起点应低于原平衡的点；通入NO和O2
30、后，反应正向进行，NO2的含量增大，则其体积分数也增大，因此t2达到平衡后，NO2的体积分数应大于t1平衡状态时NO2的体积分数； 当温度升高时，反应I向逆反应方向进行，且由于反应I进行速率相当快，瞬间达到平衡，使得体系中c(N2O2)浓度迅速减小，所以反应II速率减慢； （4）CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，则CH3COO-和NH4+的水解程度相同，则CH3COONH4溶液显中性，因此溶液中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，溶液中；因此溶液中； 【分析】（1）AlN与强碱反应生成可溶性偏铝酸盐和NH3 ， 据此写出反应的离子方程式； （2）燃烧热是指1mol纯物质完全
31、燃烧，生成稳定氧化物时放出的热量；结合所给反应的热化学方程式计算燃烧热，从而书写燃烧热的热化学方程式； N2在阴极发生得电子的还原反应，生成NH3 ， 据此写出电极反应式； （3）通入NO和O2后，NO2的体积分数减小，结合平衡移动分析； 结合温度对反应速率和平衡移动的影响因素分析； （4） CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，则CH3COO-和NH4+的水解程度相同，则CH3COONH4溶液显中性，据此进行计算；21.【答案】 （1）平衡气压，使浓盐酸顺利下滴；防止反应太剧烈而发生副反应，引起产率降低（2）(CH3)3COH+NaClO+HCl=(CH3)3COCl+NaCl+H2O
32、（3）蒸发时，溶液温度太高，会引起次氯酸根的水解，且生成的次氯酸不稳定，导致产品产率和纯度降低（4）50.0% 【考点】制备实验方案的设计 【解析】【解答】（1）B装置中支管可以使得A装置和B装置形成连通器，保持装置内压强相等，使得浓盐酸可以顺利滴下； 若一次性加入浓盐酸，则溶液中浓度较大，反应过于剧烈，同时会发生副反应，使得产率降低； （2）由题干信息可知，装置A内的反应物为(CH3)3COH、NaClO和HCl，反应后生成物为(CH3)3COCl、NaCl和H2O，结合原子守恒可得该反应的化学方程式为：(CH3)3COH+NaClO+HCl=(CH3)3COCl+NaCl+H2O； （3）
33、LiClO溶液中存在ClO-的水解，若蒸发过程中温度较高，则促进ClO-的水解，形成HClO，HClO不稳定，易分解形成HCl和O2 ， 导致析出LiClO的产量减小，因此蒸发溶液的过程中需在40下缓慢蒸发； （4）参与反应的(CH3)3COCl的质量为4.34g，结合反应的化学方程式可知，反应生成的LiClO的质量为：， 而实际生产过程中，生成LiClO的质量为1.17g，因此可得该实验中LiClO的产率为：； 【分析】（1）根据装置确定其用途； 一次性加入，浓度大，反应速率快； （2）根据反应物和生成物，结合原子守恒，书写反应的化学方程式； （3）结合温度对ClO-水解的影响分析； （4）
34、根据(CH3)3COCl的量计算LiClO的理论产量，结合公式进行计算；22.【答案】 （1）；3（2）1:1；轴对称；CO（3）sp；三角锥形（4）原子半径N P As，键长Ga-N Ga-P Ga-P Ga-As，故熔点降低。（5）12 【考点】原子结构的构造原理，判断简单分子或离子的构型，“等电子原理”的应用，晶胞的计算，原子轨道杂化方式及杂化类型判断，物质结构中的化学键数目计算 【解析】【解答】（1）Ga的价层电子排布式为4s24p1 ， 则其轨道表达式为：；同一周期元素，第一电离能随原子序数的增大而增大，但在第A族元素第一电离能大于第A族元素，第A元素第一电离能大于A族元素；因此第二
35、周期中第一电离能大小关系为：NOBeB，故第一电离能介于N和B的之间的元素有三种； （2）HCN的结构式为H-CN，单键中含有一个键，三键中含有两个键和一个键，因此HCN分子中键和键的个数比为1:1；其中键的对称方式为轴对称；等电子体是指具有相同数目价电子数和原子数的分子或离子，CN-中所含的价电子数为10，原子数为2，因此与之互为等电子体的分子为CO； （3）N3-中含有NN，因此N原子的杂化轨道类型为sp杂化；由于NF3和NH3互为等电子体，则其结构相似，NH3的空间构型为三角锥形，因此NF3的空间构型也为三角锥形； （4）由于原子半径NPAs，因此键长Ga-NGa-PGa-PGa-As，
36、因此晶体GaN、GaP、GaAs的熔点逐渐降低； （5）从六方晶胞的面心原子分析，上、中、下三层分别有3、6、3个配位原子，因此每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为12； 【分析】（1）根据Ga的价层电子排布分析；根据电离能的变化规律分析； （2）结合HCN的结构式分析所含化学键；结合等电子体的定义分析； （3）根据N3-的结构确定N原子的轨道杂化类型；NF3与NH3互为等电子体，结合等电子体的性质分析； （4）晶体硅为原子晶体，结合影响原子晶体熔点的因素分析； （5）结合晶胞结构分析；23.【答案】（1）对氯甲苯（4-氯甲苯）；加成反应（2）Cu、O2，加热（答案合理即可）；碳碳双键（3
37、）C18H24O（4）（5）【考点】有机化合物的命名，有机物的结构和性质，同分异构现象和同分异构体，分子式 【解析】【解答】（1）该有机物中苯的对位上有甲基和氯原子，因此可命名为对氯甲苯；也可以以甲苯为主体，氯原子位于第四个碳原子上，因此可命名为4-氯甲苯； 反应丙醛中含有碳氧双键，生成物C中不含有碳氧双键，因此该反应为加成反应； （2）反应物D中含有羟基，生成E中含有碳氧双键，因此D转化为E的过程中发生羟基的氧化，该反应所需的试剂为Cu和O2 ， 反应条件为加热；F中不含氧官能团为碳碳双键； （3）由H的结构简式可知，一个H分子中含有18个C原子、24个H原子和1个O原子，因此可得H的分子式
38、为C18H24O； （4）反应物F的分子式为C12H16O，生成物G的分子式为C12H14 ， 而反应物F中含有羟基，反应条件为浓硫酸加热，因此该反应为醇的消去反应，则该反应的化学方程式为：+H2O； （5）含有两种官能团，且遇FeCl3溶液显紫色，说明分子结构中含有C=C和苯酚结构；核磁共振氢谱中峰面积比为3:2:2:2:1，则其所含H原子的个数比为3:2:2:2:1，因此分子结构中含有一个-CH3 ， 且苯环上有两个取代基，处于对位，故满足条件的同分异构体的结构简式为； 【分析】（1）根据有机物的命名规则进行命名；根据反应物和生成物的结构特点确定反应类型； （2）根据D和E的结构，确定转化过程发生的反应，从而确定反应所需试剂和条件；根据F的结构确定其所含的官能团； （3）根据H的结构简式，分子其中所含原子个数，从而得出分子式； （4）根据F、G的分子式和反应条件确定反应原理，从而书写反应的化学方程式； （5）根据限定条件确定有机物中所含结构单元，从而确定同分异构体的结构简式；
