1、专题限时集训(三)专题三氧化还原反应(时间：40分钟)1下列叙述不正确的是()A有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应B氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移C臭氧与氧气结构不同，二者之间的转化是氧化还原反应DCl、I、S2等只有还原性，但也有不少阴离子具有较强的氧化性2制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现：Si3HCl(g)SiHCl3(g)H2SiHCl3(g)H2Si3HCl(g)对上述两个反应的叙述错误的是()A都是置换反应B都是氧化还原反应C反应中硅元素都被还原 D都不是离子反应3NH4NO3在通常条件下加热的分解方式有多种，根据已学知识判断，下列转化不可能的
2、是()ANH4NO3N2O2H2OBNH4NO3NH3HNO3CNH4NO3O2HNO3H2ODNH4NO3N2HNO3H2O4电视连续剧大宋提刑官中的主人公宋慈在案件侦破中常使用“银针验毒”，“银针验毒”的原理是4Ag2H2SO2=2X2H2O，下列有关说法中正确的是()AX的化学式为AgSB银针验毒时，空气中的氧气发生氧化反应C反应中Ag、H2S均是还原剂D每生成1 mol X转移2 mol电子5用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，向所得的溶液中加入铁粉，对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是()A若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3B若有固体存在，则溶液中一定有Fe2C若溶液中有Cu2，
3、则一定没有固体析出D若溶液中有Fe2，则一定有Cu析出6某溶液中含有HCO、CO、SO、Na、NO五种离子。若向其中加入一定量Na2O2粉末，充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子物质的量保持不变的是()ANO BCO、NOCSO、NO DCO、NO、Na7下列叙述正确的是()ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原反应B实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3涉及氧化还原反应C化合反应均为氧化还原反应DNO2溶于水时发生氧化还原反应8NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的方程式是MnONOMn2NOH2O。下列叙述正确的是()A该反应中
4、NO被还原B反应过程中溶液的pH减小C生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D.中的粒子是OH9下列叙述正确的是()A用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，不涉及氧化还原反应B电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移nA个电子(nA表示阿伏伽德罗常数的值)CFeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，说明Fe3具有氧化性D2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2中硫元素被氧化，CuFeS2仅作还原剂，SO2既是氧化产物又是还原产物10将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 molL1 MO溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是()AM
5、BM2CM3 DMO211交警常用一种“酒精检测仪”检验司机是否酒后驾车，其反应原理为C2H5OH4CrO3(红色)6H2SO4=2Cr2(SO4)3(绿色)2CO29H2O。若C2H5OH中碳的化合价为2价，则下列说法正确的是()ACrO3是氧化剂B该反应为复分解反应C反应中每消耗0.1 mol CrO3，转移的电子为0.15 molDC2H5OH中碳元素被还原12(双选)已知I、Fe2、SO2、Cl、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为ClFe2H2O2IFe3I2(实验中不断地小心振荡G装置中的试管)。若制备氯气的试剂是盐酸与KMnO4溶液，试写出A中反应的离子方程式：_。请写出试剂M为_溶液，证明氧化性为Cl2Fe3I2的实验现象是_。已知3Cl22NH3=6HClN2，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c，打开b，D中的现象为黄绿色气体消失，产生白烟，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为_。(2)某废水中含有一定量的Na、SO，可能含有CO，某研究小组欲测定其中SO的浓度，设计如下实验方案：图Z33从下列试剂中选择试剂X为_(填序号)。A0.1 mol/L KMnO4(H2SO4酸化)溶液B0.5 mol/L NaOH溶液C新制氯水DKI溶液加入试剂X生成SO的离子方程式为_。证明该废水中是否含有CO的实验方案为_。
