1、高考资源网（） 您身边的高考专家2015.4高三化学训练题四 姓名： 得分： 可能用到的相对原子量： H 1 C 12 O 16 Si 28 Li 7 P 31 Na 23 Fe 56 Cu 64 第卷 选择题 42分 一.选择题（每小题只有1个最佳选项，共计42分）1、化学与生活密切相关，下列不正确的是（ ）A聚乙烯是无毒高分子，用作食品包装袋B石油的干馏得到汽油、柴油、煤油C硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂D王水是由浓盐酸和浓硝酸按3:1混合2、NA为阿伏加德罗常数的值，下列正确的是( )A1molAl3+含有的核外电子数为3NA B0.1L3mol/L的硝酸铵溶液中含有的NH4
2、+数目为0.3NAC标准状况下22.4L盐酸中一定含有0个HCl分子D100mlPH=1的醋酸溶液中含有的H+可能小于0.01NA3、下列溶液中能大量共存的微粒的是（ ）A水电离出的C(H+)=10-13mol/L的溶液中K+、NO3-、Br-、Cl-B含有大量NO3-的水溶液：I-、Fe3+、H+、Na+C弱碱性溶液中HCO3-、NH4+、C2H5O-、MnO4-D无色透明溶液中：Ba2+、S2-、Cu2+、AlO2-4、80时2L密闭容器中充入0.4molN2O4，N2O42NO2，H=+QkJ/mol（Q0）获得如下数据时间020406080100C(NO2)/mol/L00.120.2
3、00.260.300.30下列判断正确的是A升高温度该反应的平衡常数K减小B2040S内，V（N2O4）=0.004molL-1S-1C反应达到平衡时吸收的热量为0.3 QkJD100S时再通入0.4mol N2O4达到新平衡时N2O4的转化率增大5、下列离子方程式书写正确的是A向硫化钠中加入少量氯化铁S2-+2 Fe3+=2 Fe2+SB向Na2FeO4溶液中通入氧气和少量亚硫酸溶液10H+2 FeO42-+ SO32- +O2=2 Fe3+ SO42-+5H2OC用盐酸酸化的高锰酸钾溶液与过氧化氢反应，证明过氧化氢具有还原性：2 MnO4-+6H+5H2O2=2Mn2+ 5O2+8H2OD
4、少量SO2通入苯酚钠溶液中2C6H5O-+ SO2+ H2O=2C6H5OH+ SO32-6、下列溶液关于各微粒浓度的判断正确的是A常温下向10mlPH=12的NaOH溶液中加入PH=2的HA至PH=7所得的溶液的总体积V20mlB在做中和滴定实验时向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸至溶液恰好无色，此时溶液PH7C肥田粉溶于水所得溶液中C(NH4+)C(SO42-)C(H+)C(OH-)DPH7的草酸钾溶液中C(OH-)- C(H+)=4 C(H2C2O4)+2 C(HC2O4-)+2 C(C2O42-)- C(K+)7、将9.0g铜和铁的混合物投入100ml稀硝酸中充分反应得到标况下1.12
5、LNO，剩余4.8g金属，继续加入100ml等浓度的稀硝酸金属完全溶解，又得到标况下1.12LNO。若向反应后的溶液中滴入KSCN溶液不变红，则下列说法正确的是A第一次与100ml稀硝酸反应剩4.8g金属为Cu和FeB反应前稀硝酸的物质的量的浓度为1.5 molL-1C若向上述最后所得溶液中再加入足量的稀硝酸还可得到标况下0.56LNOD原混合物中Cu和Fe的物质的量分别为0.06mol和0.09mol请把选择题答案填入下表：题号1234567答案 第卷 非选择题（共58分）8、（14分A,B,C,D,E,F是原子系数依次增大的前四周期的常见元素，其相关信息如下表A宇宙中含量最丰富的元素B最外
6、层电子数是此次外层的两倍C最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成盐D原子核外有八种运动状态不同的电子E基态原子核外有6个未成对电子F原子最外层仅有1个电子回答如下问题（1）基态E原子核外M层电子云有 种不同延展方向，基态E原子核外价电子排布式为 （2）A与C形成的最简单分子的空间构型 ，其中心原子杂化方式 （3）B、C、D中电负性最大的是 （用元素符号表示）由B,C,D中两种元素组成常见分子互为等电子体 和 （4）E元素可以形成配位数为6的两种配合物，它们的化学式都是ECl36H2O,其中一种呈亮棕色，与硝酸银溶液反应时能沉淀出三分之一的氯元素，该配合物可表示为： （5）元素F的一种氯化物的
7、晶胞结构如图所示（黑球表示F原子，白球表示氯原子）每个氯原子周围与之距离最近的氯原子的个数为 个，若晶胞的密度为4.14gcm-3，该晶胞边长为 pm（只要求列示，阿伏伽德罗常数为NA）9、 (15分)某白色粉末有碳酸钠和亚硫酸钠中的一种或两种组成。某同学为探究其成分，设计实验方案如图所示（每种仪器所装试剂都足量）（1）提出合理假设假设一：该白色粉末成分为碳酸钠 假设二：该白色粉末成分为亚硫酸钠假设三： （2）将上述实验方案存在的主要错误和后果填在下表中（可不填满，也可补充）错误后果（3）修正上述方案并完成探究实验，填写相应的实验现象假设编号相应现象假设一假设二假设三（4）下列试剂中能替代酸性
8、高锰酸钾，澄清石灰水的是 A氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液 B碘淀粉溶液，硅酸钠溶液C含酚酞的氨水、紫色石蕊试液 D溴水、硝酸钡溶液（5）实验过程中发现溶液不能顺利滴入烧瓶，请提出改进建议 10、 (16分)I、N是聚合物，I是汽车部件，导弹头部，返回式卫星的烧蚀材料，A的分子式为C10H14O3，核磁共振氢谱图显示有6个峰，J的分子式C9H12O4.核磁共振氢谱图显示有6个峰。已知： ROCH3 + H2 ROH + CH4 （1）写出反应的反应类型 L中的含氧官能团的名称 （2）写出A、J的结构简式A 、J （3）反应的化学方程式： （4）写出G与C6H6O制得高聚物I的化学方程式 （5）高聚
9、物N有三个六元环，且不能是溴的四氯化碳溶液褪色，写出N的结构简式 11、（13分）高铁酸钾（K2FeO4）是具有紫色光泽的粉末、它是一种集氧化、吸附、凝集、杀菌、除藻及新高型高效多功能于一体的水处理剂。其生产工艺如下图所示已知：干燥的高铁酸钾在198是稳定的，受强热易分解变质根据以上信息，请同答下列问题：（1）高铁酸钾中铁元素化合价为 ；为防止高铁酸钾变质，应在 环境中保存（2）反应a应在温度较低的情况下进行，因温度较高时，KOH与Cl2反应生成KClO3，写出在温度较高时KOH溶液与Cl2发生反应的离子方程式_ _ 。当反应中有2mol电子转移时，消耗的Cl2在标况下体积 （3）在溶液I中加
10、入KOH固体的目的是_（填编号）。A与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOBKOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C为下一步反应提供碱性的环境D使KClO3转化为KClO如何判定晶体已洗涤干净？ （4）高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：_ FeO42+_ H2O=_ Fe(OH)3（胶体）+_O2+_OH。 （5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图所示。 电解过程中阳极的电极反应式为_ _。（6）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O，放电时电池的负极反应式为 。版权所有：高考资源网()- 5 - 版权所有高考资源网
