1、2012届腾八中高三理综化学7+4训练（四）姓名 成绩 河北衡水中学20112012学下学期一调考试高三年级理综试卷7.2011年为国际化学年,主题为“化学我们的生活，我们的未来”。下列说法不正确的是A煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠B 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C工业上冶炼Al,使用Al2O3而不使用AlCl3，是因为AlCl3是共价化合物,熔融不导电D二氧化硫可用于漂白纸浆、毛、丝等，还可用于杀菌消毒。8.结构简式为(CH3)3CCH2CH3的烷烃，进行二氯取代反应后，生成的二氯取代产物有（ ）（不考虑立体异构） A6种 B7种 C8种 D9种9.两种元
2、素X、Y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n。下列说法错误的是（ ）A若8m3，则X必定为主族元素B若Y的气态氢化物化学式为YHn，且b4，则该氢化物为非极性分子C若abX D若a=b=3，8mnb，则元素非金属性：XY10.已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高 锰 酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的 物质的量的变化关系如下图所示，则下列有关说法不正确的是（ ）A
3、图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B图中BC段发生的反应为2Fe3+2I-=2Fe2+I2C根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25molD向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液变红色11.下列有关实验的说法错误的是（ ）A做银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用稀硝酸清洗B向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，再加入FeCl3溶液，沉淀逐渐变为红褐色C用01molL的酸性KMnO4溶液配成的溶液滴定一定质量的草酸晶体（H2C2O4nH2O）以测定其n值，若终点仰视读数，则n值偏大D环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小12.用NA表示阿
4、伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4L重氢（D2）气体分子中含有2NA个中子B常温常压下，3.36L氯气与2.7g铝充分反应，转移电子数为0.3NACCu-Zn-CuSO4原电池工作时，若析出0.1molCu时，转移电子数为0.2NA ，正极溶解Zn6.5gD1mol异丁烷中，含共价键数目为10NA pH V(HCl)/mL 10 20 7 13.常温下，用0.1000 mol/L HCl溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol/L NH3H2O溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是（ ）A点溶液中：c(C1) c(NH4+)c(OH) c(H+)B点溶液中：c
5、(NH4+)c(C1)c(OH)c(H+) C点溶液中：c(C1)c(H+)c(NH4+)c(OH) D滴定过程中可能出现：c(NH3H2O) c(NH4+)c(OH) c(Cl)c(H+)题目78910111213答案26、现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的用途。甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用水煤气来合成甲醇CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。（1）右图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_K2（填“”、“”或“=”）。以下有关说法正确的是_a恒
6、温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡b一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡c使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率d某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=02mol/L，则CO的转化率为80（2）已知在常温常压下2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）= akJmol-12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）= bkJmol-1 H2O（g）=H2O（1）= ckJmol-1则：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）=_k
7、Jmol-1（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。该电池正极的电极反应式为_。工作一段时间后，当64g甲醇完全反应生成CO2时，有_个电子发生转移。（4）以上述电池做电源，用右图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是_（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：27、已知A为中学化学中的一种深蓝色盐，B、C为日常生活中常见的金属单质，D、G为无色无味气体，各物质之间的转化关系如下图（电解采用惰性电极，部分反应产物已略去）。请回答下列问题：电解
8、A溶液的阳极反应式为 。A溶液中的A与Na2O2按物质的量之比为1:1反应时的总化学方程式为 E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为 。电解100 mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得电解后溶液的pH为1（假设溶液体积不变）。则所得到的气体D在标准状况下的体积为 mL。若H溶液为只含单一溶质的溶液，且其浓度为1mol/L，分别向四份200mL该H的溶液中加入B和C的合金，得到如下表所示的数据，试回答有关问题。H溶液的体积(mL)100100100100加入B、C合金的质量（g）36.6912剩余固体的质量（g）00.643.26.4根据表中的数据可求出合金中B和C两物质的质量之比为
9、 ；根据表中数据分析反应后的溶液中存在的金属阳离子有 （用离子符号表示）。28、（16分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂，工业用软锰矿制备高锰酸钾的实验流程如下： （1）上述流程中可以循环使用的物质有 、 （写化学式） （2）生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要制备纯净的CO2所需试剂最好选择 _ （填试剂代号），可用的发生装置为 （填装置代号）。 a.石灰石 b.浓盐酸 c.稀H2SO4 d.纯碱 （3）操作II是将混合溶液浓缩结晶、趁热过滤、洗涤，可得到KMnO4晶体。证明晶体已洗涤干净的实验操作为 。（4）从经济环保角度考虑，要完全反应b需要的试剂最好是 ，并写出相应的化学方程
10、式 。（5）高锰酸钾是氧化还原滴定分析时常用的一种试剂，在滴定操作时，应将高锰酸钾标准溶液盛放在 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中，在用容量瓶配制250ml高锰酸钾标准溶液时，需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_ （填仪器名称）,用酸性KMnO4溶液滴定硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O), 写出滴定反应的离子方程式 。36、【化学选修2：化学与技术】（15分）（15分）海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图：（1）请列举海水淡化的两种方法 、 。（2）步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，其目的是： 。步骤用SO2
11、水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式 （3）在制取无水氯化镁时需要在干燥的HCl气流中加热MgCl26H2O的原因 （4）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用做镁蒸气的冷却剂的是（ ） AH2 BCO2 C空气 DO2 E水蒸气（5）从各种经营综合开发，打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来看，你认为该化工厂还可以再增加的生产项目是 。（6）上述工艺中可以得到金属Mg，请写出工业上制备金属铝的化学方程式 37.【化学选修3：物质结构与性质38【化学选修5：有机化学基础】（15分）化合物A（C12H16O3）经碱性水解、酸化
12、后得到B和C（C8H8O2）。C的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子。B经过下列反应后得到G，G由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析表明，含碳55.8 %，含氢7.0 %，核磁共振氢谱显示只有一个峰。请回答下列问题： 已知：（1）写出G的分子式： _。（2）写出A的结构简式： _。（3）写出FG反应的化学方程式： ，该反应属于 （填反应类型）。 （4）写出满足下列条件的C的所有同分异构体： 。是苯的对位二取代化合物；能与FeCl3溶液发生显色反应；不考虑烯醇（ ）结构。（5）在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质。写出聚合物杂质可能的结构简式（仅要求写出1种）：
13、。 20112012学年度下学期一调考试高三年级化学答案7B 8B 9C 10D 11C 12A 13D26、（14分）（1）（2分） ad（2分）（2）（b-a-4c）/2 （2分）（3）O2+4H+4e=2H2O （2分） 12NA ( 或7.2241023) （2分）（4）Al3e=Al3+ （2分） Al3+3HCO3=Al（OH）3+3CO2（2分）27、（15分）（1）4OH-4e-=2H2O+O2（或2H2O-4e-=O2+4H+）（2分）；（2）2Na2O22Cu(NO3)22H2O=2Cu(OH)24NaNO3O2（3分）；（3）3Fe2NO34H=3Fe3NO2H2O（2分
14、）；（4）56（2分）；（5）7:8（3分）Fe3+、Fe2+、Cu2+（3分）。28、（14分） （1） MnO2 KOH(各1分)（2）cd c （各1分）（3）取最后一次洗涤液少许置于试管中，滴加氯化钡溶液，若没有白色沉淀生成，则证明洗涤干净（不含碳酸钾）（2分，其他合理答案也给分）（4）生石灰或熟石灰（2分） CaO+H2O+K2CO3=2KOH+CaCO3 （或Ca(OH)2 +K2CO3=2KOH+CaCO3）（2分）（5）酸式（1分） 250mL容量瓶（1分） 5Fe2+MnO4+8H+ 5Fe3+Mn2+4H2O（2分）36. （15分）（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他
15、合理答案中的任意两种（各1分共2分）（2）富集溴元素（2分） Br2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Br（2分）（3）在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl26H2O受热产生的水汽，故能得到无水MgCl2。（3分）（4）A（2分）（5）建一个盐酸厂（2分） 2Al2O3(熔融)4Al3O2（2分） 37.（15分） 3d64s2（1分）；CD（2分，填对一个得1分，只要有错误记0分）；直线型 (1分)；C元素原子的最外层电子的p轨道处于半充满状态，能量低，较稳定，失去第一个电子需要的能量较B、D多 （1分）；极性键、非极性键（2分） （1分） （1分） （6）四面体形（1分）；sp3（1分）；（7）2b3:a3（2分）；3:2（2分）。38.（15分）（1）C8H12O4（2分）（2）（2分）（3）（3分）取代反应（或酯化反应）（1分）（4）（5） （3分，其它合理答案均给分）
