1、鹤庆一中2014-2015学年下学期期中考试高一化学理科试卷 出卷教师：俞丹 审核教师：杨江华本试卷分为第I卷（选择题）和第卷（非选择题），满分100分，考试时间共120分钟。注意事项：第I卷和第卷的答案答在答题卡上，否则不得分。第I卷（选择题，共48分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg:24 Cu：64 Zn:65 一、选择题（本题共24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列元素中，最高正化合价最大的是（ ） AC BF C S DNe 2据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是 （ ）A 是4He的同素异形体
2、 B比4He少一个电子 C 是4He的同位素 D比4He少一个质子3下列各项表达式正确的是（ ）A N2的电子式： BF 的结构示意图： C二氧化碳分子的结构式为 O-C-O DNaCl的电子式： 4在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（ ） A制催化剂的材料 B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料 D半导体材料5元素性质呈周期性变化的决定因素是 （ ）A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素的相对原子质量依次递增C元素原子核外电子排布呈周期性变化 D元素的最高正化合价呈周期性变化6.下列关于化学键的叙述 ， 正确的是（ ）A 离子化合物中一定含有离子键B 单质分子中
3、均不存在化学键C 含有极性键的分子一定不含非极性键D 含有共价键的化合物一定是共价化合物7短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，则下列叙述中正确的是 （ ）AZ一定是活泼的金属元素BY的最高价氧化物的水化物是一种强酸C1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molDY的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性8.下列变化中，不需要破坏化学键的是 （ ）A氯化氢溶于水 B加热氯酸钾使其分解 C碘升华 D氧化钠熔化9下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 （ ） A铝片与稀盐酸反应 B甲烷在氧气中燃烧 C灼热的炭与二氧化碳反应 DBa(OH)28H2O与NH4Cl反应10X元
4、素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是（ ）A.原子序数：XY B、原子半径：XY D、原子最外层电子数：XMgAl B热稳定性：HClH2SPH3C碱性性强弱：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 D非金属性：FClSO14下列各组物质中，互为同素异形体的是 （ ）AT2O与D2O B4019K与4020CaCO2和O3 D21H和31H 15实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体R，并吸收多余的R，则R是 ( ) A.O2 B.HCl C.Cl2 D.NH316用铁片与稀硫酸反应制取氢气是，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是（ ）A. 加热 B. 不用稀硫
5、酸，改用98浓硫酸 C滴加少量硫酸铜溶液 D不用铁片，改用铁粉17下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是 （ ）AV(H2)=0.1 mol(Lmin) BV(N2)=0.1mol(Lmin) CV(NH3)=0.15mol(Lmin) D V(N2)=0.002mol(Ls)18一定温度下，可逆反应3X(g)Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是()A单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol YBX的生成速率与Z的生成速率相等CX、Y、Z的浓度相等DX、Y、Z的分子数之比为31219“即食即热型快餐”适合外出时使用,其内层是用铝箔包裹并已加工好的真包装食品,外层
6、则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应,放出的热量便可对食物进行加热,这两包化学物质最适合的选择是( )A浓硫酸和水 B生石灰和水 C氢氧化钠和水 D氯化钠和水20下列各个装置中能组成原电池的是 ( ) 21.人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断Ag2O是（ ）A负极，并被氧化 B正极，并被还原 C负极，并被还原 D正极，并被氧化22、已知某反应是放热反应，下列说法正确的是（ ）A.该反应发生时，一定不需要加热B.该反应中反应物的总能量小于生成
7、物的总能量C.该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量D.如果该反应开始后停止加热，反应一定不能继续进行23把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（ ）A. ACDB B. ACBD C. BDCA D. ABCD24.一个原电池的总反应的离子方程式是Fe+Cu2+Fe2+Cu，该反应的原电池组成正确的是( )ABCD正极FeFeCuCu负极Cu CuFeFe电解质溶液CuSO4H2SO4CuCl2酒精第卷（非选择题 共5
8、2分）二填空题（7小题，共50分）25（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置， 用化学符号回答下列问题：(1) 、的原子半径由大到小的顺序是_ _ (2) 、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_ _ _ 。(3) 、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_ 。(4) 用电子式表示两种元素化合物的形成过程 。(5) 写出、两种元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 。(6) 由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_。 aMnO2 bFeCl3 cNa2SO3 dKMnO4
9、26.（12分）短周期A、B、C、D 、E 5种元素，原子序数依次增大，A的原子半径最小，B原子的最外层上有4个电子;C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构， E的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。（1）元素：A为_ _ _ B为_ _C为_ _D为_ _ E为 （2）E在周期表中的位置第 _周期，第_族；（3）C、D两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F，则F的化学式为是 ，属于 化合物，它的的电子式为_ （4）D与水反应的化学方程式是_ _，此反应为 反应(填放热或吸热）。27（5分）影响化学反应速率的因素很多。在下列事实中，影响反应速率的外界条件分别为：（1）夏天的食品易
10、霉变，冬天不易发生该现象 ;（2）带火星的小木棍在纯氧中复燃 ；（3）工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率 ；（4）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸 ；（5）硝酸常盛放在棕色瓶里，且放在黑暗且低温的地方 。28（5分）如下图所示，把试管放入盛有25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题：（1）实验中观察到_。（2）产生上述现象的原因_。（3）写出该反应的离子方程式 。（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。29、(8分)某温度时，在0.5 L密闭容器
11、中某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：(1)该反应的化学方程式_。(2)反应开始至4 min时，B的平均反应速率为_。(3) 平衡时A的转化率为_。第8min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）_v（逆）（填“”、“”或“=” ）。30（10分）如右图所示（1）负极材料是 ，GkStK.com（2）导线中电子的流向 ，（3）溶液中阳离子的移动方向_，（4）正极的电极反应式为 ，（5）电池工作时总反应的离子方程式 鹤庆一中2014-2015学年下学期期中考试高一化学理科试卷答案第I卷答题卡（48分）题号123456789101112答案CCBDCADCC
12、DAD题号131415161718192021222324答案DCDBDABBBCAC第卷（非选择题 共52分）二填空题（7小题，共50分）25（12分） 每空2分 化学符号回答下列问题：(1) NaAlO (2)HNO3H2CO3H2SiO3 (3)NaOH 或者Na2O2 (4) (5) Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O(6) a b26.（12分） 每空1分（1）_ H_ _C _O_ _Na_ S （2） _三_ _VIA_；（3） Na2O2 ， 离子 _ （4）_2Na+2H2O=2NaOH+H2_ _放热_ 27（5分）（1） 温度 ;（2） 浓度 ；（3） 固体表面积 ；（4） 光 （5） 光和温度 。28(5分)（1）试管中有气泡产生、饱和石灰水中有白色固体析出(2)镁片溶于稀盐酸放出氢气，且此反应为放热反应，而温度升高，Ca(OH)2的溶解度变小（此空2分，其余1分）(3)Mg+2H+=Mg2+H2(4)小于29、(8分) (1) 3A2B；(2) 0.1mol/（Lmin） (3) 75% =30（10分）（1） Cu ，（2） 由 Cu流向Ag ，（3）_流向Ag电极_，（4） Ag+ +e-=Ag ，（5） Cu +2 Ag+=Cu2+ + 2Ag
