1、高三化学滚动测验十一（2016.12.19）1室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中增大C.醋酸的电离程度增大，c(OH-)亦增大D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=72下列说法正确的是( )AKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B25时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7，V(醋酸)V(NaOH)C向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成DAgCl沉淀易转化成AgI沉淀且Ksp(AgX)c(Ag)c(X)，故Ksp(AgI)K(AgCl)3常温下含碳各微粒
2、H2CO3、HCO3和CO32存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是 ApH=10.25时，c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3) B为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为79之间 C根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)=106.37 D若是0.1mol NaOH 反应后所得的1L溶液，pH=10时，溶液中存在以下关系： c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+)4部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）Ki=1.771
3、0-4Ki=4.910-10Ki1=4.310-7Ki2=5.610-11下列选项错误的是A2CN- + H2O + CO2= 2HCN + CO32-B2HCOOH + CO32- = 2HCOO- + H2O + CO2C中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者5 25，有c(CH3COOH)c(CH3COO)=0.1 molL1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是ApH=5.5溶液中：c(CH3COO
4、H)c(CH3COO)c(H)c(OH)BpH=5.75溶液中：c(CH3COOH)/ c(CH3COO)=10C向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H)=c(CH3COOH)c(OH) DpH=3.5溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)=0.1 molL16氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25C时：H= -67.7KJ/molH= -57.3KJ/mol在20ml.0.1mol氢氟酸中加入Vml 0.1 molNaOH溶液。下列说法正确的是A氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq) H+(aq) + F-(aq) H=
5、+10.4KJ/mol B当V=20时，溶液中：C当V=20时，溶液中：D当V0时，溶液中一定存在c(Na)c(F)c(OH)c(H)7下列说法正确的是ANa2S溶液中离子浓度大小顺序：c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H2S)B已知MgCO3的Ksp = 6.82 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) c(CO32-) = 6.82 10-6CpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na)：D常温下，在0.10 molL-1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3H2O的电离度降低，溶
6、液的pH减小8常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0. 1molL-1的氢氧化钠溶液，pH变化如右图所示，下列有关叙述正确的是 A点所示溶液中只存在HC1O的电离平衡 B到的过程中水的电离程度一定减少 C点处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全 D点所示溶液中：c( Na+)=c(HClO) +2c（ClO -）9室温下，将1.000molL1盐酸滴入20.00mL 1.000molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是Aa点由水电离出的c(H)=1.01014mol/LBb点：c(NH4)c(NH3H2O)=c(Cl) Cc点：c(Cl)= c(NH4) Dd
7、点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O的电离1025时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHX BHY与HZ混合，达到平衡时：Ka(HY)c(HY) c(Y)c(H+)= c(Z) +c(OH) C将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X)c(Y)c(OH)c(H+)D根据滴定曲线，可得Ka(HY)10511有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是A12下
8、列叙述正确的是 ABaCO3是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐 B常用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物方法冶炼铝 C明矾净水，硫酸铜溶液作农药，都与金属离子的水解有关 D锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用饱和碳酸钠溶液处理，而后用盐酸除去13设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数小于2NA B25,pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAD常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA14下列有关实
9、验的操作、现象及结论解析都没有科学性错误的是B15下列说法正确的是A25时NH4Cl溶液的KW大于100时NH4Cl溶液的KWBSO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2I22H2O=SO322IC加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO2、NO3D100时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性16向硫酸酸化的Fe( NO3) 3溶液中逐渐通入H2S气体，可能发生反应的离子方程式正确的是 S2- +2N03- +4H+=2NO2+S+2H2O 2Fe3+ +H2S =2Fe2+ +S+2H+ Fe3+ +3NO3-+5H2S+2H+=3NO+5S
10、+Fe2+ +6H2O Fe3+ +7NO3-+10H2S+8H+=7NO +10S+Fe2+ +14H2O Fe3+ +5NO3- +8H2S +4H+=5NO +8S +Fe2+ +10H2OA B C. D17右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是（）AY、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸B简单离子的半径：XZMC由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应DZ单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M18科学家最近研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3 + H2 HCOONa + H2O下列有关说
11、法正确的是A储氢、释氢过程均无能量变化 BHCOONa均具有离子键和共价键C 储氢过程中，NaHCO3被氧化D释氢过程中，每消耗0.1mol H2O放出2.24L的H219化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2：Cu2(aq)FeS(s)CuS(s)Fe2(aq)下列有关叙述中正确的是()FeS的Ksp大于CuS的Ksp该反应平衡常数K溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(Cu2)、c(Fe2)保持不变达到平衡时c(Fe2)c(Cu2) A B C D20已知高能锂电池的总反应式为：2Li+ FeS =Fe+ Li2SLiPF6SO( CH3)2为电解质，用该电池为电源进行如右图
12、的电解实验，电解一段时间测得甲池产生标准状况下H2 4.48 L（上图）下列有关叙述不正确的是 A从隔膜中通过的离子数目为0.4 NA B若电解过程体积变化忽略不计，则电解后甲池中溶液浓度为4 mol/L CA电极为阳极 D电源正极反应式为：FeS +2Li+ +2e - =Fe +Li2S催化剂高温高压 21一定条件下，容积为2L的恒容密闭容器中，通2mol N2、3mol H2进行反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，20min后，N2的物质的量为1.9 mol，1h后测得容器内气体的压强不再改变，且为反应开始时压强的0.8倍，则下列叙述正确的是A1 h后反应进行完全，容器中的N2浓度为0.75 molL1B前20 min用NH3表示的反应速率为0.01 molL1min1C增加H2的浓度或降低温度，平衡将向正反应方向移动，且反应速率均加快D当气体密度不改变时，说明反应已达到平衡状态22某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3、N2、Cl六种物质。在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是A还原剂是含CN-的物质,氧化产物只有N2B氧化剂是ClO-, 还原产物是HCO3C配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2D若生成2.24L N2(标准状况)，则转移电子0.5 mol
