1、四川省宜宾市第四中学2021届高三理综上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Ba-137 Cu-64 Na-23 第I卷 选择题（126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1HIV能通过细胞表面的CD4（一种受体蛋白）识别T细胞，如果给AIDS患者大量注射用CD4修饰过的红细胞，红细胞也会被HIV识别、入侵。因HIV在红细胞内无法增殖，红细胞成为HIV的“陷阱细胞”，这为治疗AIDS提供了新的思路。下列相关叙述正确的是A吡罗红能使HIV的遗传物质呈现红色B入侵到成
2、熟红细胞内的HIV会利用其核糖体合成蛋白质C由于成熟红细胞内没有线粒体，HIV缺少能量而无法增殖DCD4是成熟红细胞合成的一种抗体，与双缩脲试剂反应呈紫色2关于细胞及其结构的相关叙述正确的是 AS型肺炎双球菌通过核孔实现核质间频繁的物质交换和信息交流B溶酶体内合成的水解酶可用于分解损伤、衰老的细胞器C哺乳动物成熟红细胞中的血红蛋白是核糖体合成的D叶绿体、液泡中的色素参与将无机物合成有机物的过程3高中生物有不少物质鉴定的内容，下列有关还原性糖鉴定的实验操作和现象，有错误的是 ANaOH溶液和CuSO4溶液先混合B50-65的温水浴C生成砖红色沉淀为CuOD直接观察，不需要显微镜4下列有关神经调节
3、与体液调节的叙述，错误的是 A不少内分泌腺本身直接或间接地受中枢神经系统的调节B单细胞动物既不具有体液调节，也不具神经调节C代谢产物也可能成为体液调节的调节因子D神经系统的某些结构也能参与体液调节5慢性髓细胞性白血病患者骨髓内会出现大量恶性增殖的白细胞。该病是由于9号染色体和22号染色体互换片段引起部分基因位置发生改变所致。该变异属于 A基因突变 B基因重组 C染色体结构变异 D染色体数目变异6南极磷虾生活在围绕南极洲的海域，是南极生态系统中的关键物种（如图所示），它是鲸类、企鹅等生物的重要食物来源。下列相关叙述正确的是 A食物网中的全部生物构成生物群落，其中鱼类与海豹间具有捕食和竞争的关系B
4、人类对海豹和蓝鲸的猎杀会导致磷虾数量增多，影响该生物群落演替的速度和方向C浮游植物固定的太阳能为流经该生态系统的总能量，消费者中虎鲸同化的能量最多D磷虾具有食用的直接价值和维持生态平衡的间接价值，人类可对其大量捕捞7化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是 A可用钢瓶储存液氯或浓硫酸B二氧化碳气体可用作镁燃烧的灭火剂C鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出，该性质可用于蛋白质的分离与提纯D炒菜时加碘食盐要在菜准备出锅时添加，是为了防止食盐中的碘受热升华8设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A1mol SiO2 所含Si-O键的数目为 2 NAB常温下，1 L pH9的CH3C
5、OONa 溶液中由水电离的H+ 数目为 10-9 NAC40 mL 10 mol/L浓盐酸与足量MnO2充分反应，生成的氯气分子数为 0.1NAD标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA9两个单环共用一个碳原子的多环化合物称为螺环化合物，共用的碳原子称为螺原子。螺5，5十一烷的结构为，下列关于该化合物的说法错误的是 A一溴代物有三种B与十一碳烯互为同分异构体C分子中所有碳原子不可能在同一平面D1mo1该化合物完全燃烧需要16mo1O210短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y与W同族，W的核电荷数是Y的两倍，四种元素组成的一种化合物如图所示。下列说法一定正确的是
6、 A简单离子半径：ZWYX B最简单氢化物的稳定性：WYCX与Z可形成离子化合物ZX DW的氧化物对应的水化物为强酸11下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是ABCD12在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使SO42-与H2反应生成S2-，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法正确的是 A正极的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-BSO42-与H2的反应可表示为：4H2+SO42-8eS2-+4H2OC钢管腐蚀的直接产物中含有FeS、Fe（OH）2D在钢管表面镀锌或铜可减缓钢管的腐蚀1325时，向NaHCO3溶液中滴入
7、盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A25时，H2CO3的一级电离K(H2CO3)=1.010-6.4B图中a=2.6C25时，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.010-7.6DM点溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14 经过m次衰变和n次衰变，变成 ，则 Am7，n3 Bm7，n4 Cm14，n9 Dm14，
8、n1815一物体自t=0时开始做直线运动，其速度图像如图所示。则下列选项正确的是 A在06s内，物体的平均速度为7.5m/sB物体在4s末离出发点最远C在46s内，物体所受合外力做功为零D在46s内，物体所受合外力的冲量为零16如图所示，一光滑的轻滑轮用细绳悬挂于点；另一细绳跨过滑轮，其一端悬挂小球A，另一端系一位于水平粗糙面上的物体B，绳与竖直方向的夹角为，下列说法正确的是 A将B向左移动少许，若B仍能保持静止，则B与地面的摩擦力变大B增大小球A的质量，若B仍能保持静止，则B与地面的摩擦力变大C无论物体B在水平面上左移还是右移，只要移动后B仍能保持静止且移动距离很小，角将不变D无论物体B在水
9、平面上左移还是右移，只要移动后B仍能保持静止，绳上的张力大小不变17如图所示，物体m静止在粗糙斜面上，现用从零开始逐渐增大的水平推力F作用在物体上，且使物体保持静止状态，则 A斜面所受物体的静摩擦力方向一直沿斜面向下B斜面对物体的静摩擦力一直增大C物体所受的合外力不可能为零D斜面对物体的静摩擦力先减小后增大18篮球和滑板车是深受青少年喜爱的两项体育活动。某同学抱着一篮球站在滑板车上一起以速度v0沿光滑水平地面运动，某一时刻该同学将篮球抛出，抛出瞬间篮球相对于地面的速度大小为v0，方向与抛出前滑板车的运动方向相反，已知篮球的质量为m，该同学和滑板车质量之和为M。则抛出篮球后瞬间该同学和滑板车的速
10、度大小为 Av0 B C D19翻斗车是一种料斗可倾翻的车辆。如图所示，一辆翻斗车停在水平公路上，正在借助液压缸缓慢推动料斗卸货，从料斗右端开始上升到货物刚要下滑记为过程I，货物开始下滑到料斗达到最大倾角记为过程（货物没有离开车厢），则 A在过程I中，料斗对货物的摩擦力变小B在过程中，料斗对货物的摩擦力变小C在过程I中，地面对翻斗车的摩擦力方向水平向左D在过程中，地面对翻斗车的摩擦力方向水平向左20如图所示，质量为M的木板放在光滑的水平面上，木板的右端有一质量为m的木块（可视为质点），在木板上施加一水平向右的恒力F，木块和木板由静止开始运动并在最后分离。设分离时木块相对地面运动的位移为x，保证
11、木块和木板会发生相对滑动的情况下，下列方式可使位移x增大的是 A仅增大木板的质量M B仅减小木块的质量mC仅增大恒力F D仅增大木块与木板间的动摩擦因数21如图甲所示，一个匝数为n的圆形线圈（图中只画了2匝），面积为S，线圈的电阻为R，在线圈外接一个阻值为R的电阻和一个理想电压表，将线圈放入垂直线圈平面指向纸内的磁场中，磁感应强度随时间变化规律如图乙所示，下列说法正确的是 A0t1时间内P端电势高于Q端电势 B0t1时间内电压表的读数为Ct1t2时间内R上的电流为 Dt1t2时间内P端电势高于Q端电势第II卷 非选择题（174分）三、非选择题：共174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必
12、须作答。第3338题为选题，考生根据要求作答。(一)必考题(共129分)22(6分)某实验小组测量重力加速度的实验装置，如左图所示，图中D为铁架台，E为固定在铁架台上的定滑轮（质量和摩擦可忽略）, F为光电门，C为固定在重物上的宽度为d=0.48cm的遮光条（质量不计）。让质量为3.0kg的重物A拉着质量为1.0kg的物块B从静止开始下落。某次实验，测得A静止时遮光条到光电门的距离h=60.0cm，测出遮光条C经过光电门的时间，根据以上数据，可得该次实验重物A经过光电门的速度为_m/s, 重力加速度为_m/s2（计算结果均保留两位有效数字）。本次实验重力加速度的测量值比实际值_（填“偏小”、“
13、偏大”或“不变”）。23（9分）某物理实验小组利用实验室提供的器材测定电压表V1的内阻，可选用的器材如下：A 待测电压表V1：量程3V，内阻约3k B.电压表V2：量程15V，内阻约20kB 电流表A：量程3A，内阻约01 D定值电阻R0：90kE滑动变阻器R1：0200 F滑动变阻器R2：02kG电源E：电动势约为12V，内阻忽略不计 H开关、导线若干（1）现用多用电表测电压表V1的内阻，选择倍率“100”挡，其它操作无误，多用电表表盘示数如图所示，则电压表V1的内阻约为 （2）为了准确测量电压表V1的内阻，两位同学根据上述实验器材分别设计了如图甲和乙两个测量电路，你认为 （选填“甲”或“乙
14、”）更合理，并在实物图中用笔画线代替导线将电路图补充完整（3）该实验中滑动变阻器应该选用 （选填“R1”或“R2”）（4）用已知量R0和V1、V2的示数U1、U2来表示电压表V1的内阻RV1= 24(12分)如图为上海市地标建筑上海中心，其内置观光电梯，位于上海中心的上海之巅观光厅里的游客可360鸟瞰上海景观。电梯从地面到118层的观光厅只需55s，整个过程经历匀加速、匀速和匀减速，当电梯匀加速上升时，质量为50kg的人站在置于电梯地板的台秤上，台秤的示数为56kg，电梯加速上升60m时达到最大速度，然后匀速行驶一段时间，最后又经9s减速到达观光厅。g取10m/s2，求:(1)电梯匀加速上升的
15、加速度大小；(2)观光厅距离地面的高度。25（20分）如图所示，xOy为一平面直角坐标系，O为坐标原点，S（0，L）、M（0.5L， 0）、N（0，-L）分别为坐标平面内的三个点，在xL的区域存在平行于xOy平面但方向未知的匀强电场，在Lx2.5L的区域存在方向垂直xOy平面向里的匀强磁场S点有一粒子源，能向平面内的任意方向发射质量为m、电荷量为+q、速率为v0的带电粒子一粒子从S点射出后通过M点时速率为；另一粒子从S点射出后通过N点时的速率为3v0还有一粒子从S点沿x轴正方向射出，一段时间后该粒子从磁场左边界进入磁场，经磁场偏转后从磁场右边界射出磁场，该粒子在磁场中运动的时间为其在磁场中做匀
16、速圆周运动周期的四分之一不计粒子重力和粒子之间的相互作用，求：（1）S、M间的电势差与S、N间的电势差；（2）匀强电场的电场强度；（3）匀强磁场的磁感应强度大小26(14分)过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)又名过氧碳酸钠，白色颗粒状粉末，其水溶液呈碱性，50可分解为碳酸钠和过氧化氢，具有Na2CO3和H2O2的双重性质，是很好的消毒剂、漂白剂、供氧剂。以工业碳酸钠和H2O2为原料制备过碳酸钠的实验装置及步骤：I.称取10.0g碳酸钠，溶于40mL蒸馏水中，冷却至273K待用。II.量取15mL30%的H2O2溶液加入到三颈烧瓶中，冷却至273K后，加入复合稳定剂，搅拌均匀。III.在控温及
17、搅拌条件下，将碳酸钠溶液滴入到步骤II的混合液中，待反应液冷却至268K左右，边搅拌边加入4.0gNaCl，静置结晶。IV.过滤，用无水乙醇洗涤后，真空干燥。请回答以下问题：（1）球形冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有_(填化学式)。（2）制备过程中涉及的反应及干燥等操作均需在较低温度下进行，原因是_。（3）步骤II中加入复合稳定剂的目的之一是与工业碳酸钠中含有的Fe3+生成稳定的配合物，以防Fe3+对制备反应产生不良影响。该不良影响是指_。（4）步骤IV中完成过滤”操作所需玻璃仪器有烧杯、_和_.（5）产品中H2O2含量的测定准确称取产品0.1000g于碘量瓶中，加入50mL蒸馏水，并立即
18、加入6mL2molL1H3PO4溶液，再加入lgKI固体(过量)，摇匀后于暗处放置10min，加入适量指示剂，用0.1000rnolL1Na2S2O3标准液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液17.00mL。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)所加指示剂的名称是_;确定达到滴定终点的依据是_若加入KI固体摇匀后未将碘量瓶“在暗处放置10min”，就立即进行滴定操作，测定的结果将会_(选填“偏大、“偏小”或“无影响”)。根据实验数据计算产品中H2O2的质量分数为_%。27（14分）钼（Mo）是VIB族金属元素，原子序数42。熔点为2610，沸点为5560。 钼硬而坚韧，熔
19、点高，热传导率也比较高。被广泛应用于钢铁、石油、化工、电气和电子技术、医药和农业等领域。某化学兴趣小组利用废钼催化剂（主要成分为MoS2，含少量Cu2S，FeS2）回收Mo并制备钼酸钠晶体，其主要流程图如图所示：回答下列问题：（1）操作1为_。（2）空气焙烧的过程中采用如图1所示的“多层逆流焙烧”。多层逆流焙烧的优点是_（任答一点）。固体1的成分有_、CuO和Fe2O3。（3）固体1加碳酸钠溶液后发生的主要化学方程式为_。（4）钼酸钠是一种新型水处理剂，可以和重金属盐沉淀，则与硫酸铜反应的离子方程式_。（5）还原法制备钼，若利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比
20、为_。（6）已知Na2MoO4溶液中c（MoO）=0.48mol/L，c（CO）=0.040mol/L，由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba（OH）2固体以除去CO，当BaMoO4开始沉淀时，CO的去除率为95.0%，则Ksp（BaMoO4）=_。（已知Ksp（BaCO3）=1.010-10，过程中溶液体积变化忽略不计）（7）钼酸盐的氧化性很弱，只有用强还原剂剂才能还原，如：在浓盐酸溶液中，用锌做还原剂和钼酸盐溶液反应，最后生成棕色难溶物MoCl3，写出该反应的离子方程式_。28（15分）CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气。工业上利用天然气(主要成分为CH4)与水进行高
21、温重整制备合成气。(1)已知：CH4、H2和CO 的燃烧热(H)分别为-890.3 kJ/mol、-285.8 kJ/mol和-283.0kJ/mol，且1 mol液态水汽化时的能量变化为44.0 kJ。则甲烷与水蒸气在高温下反应制取合成气的热化学方程式为_。(2)在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40 mol CH4(g)和0.60 mol H2O (g)，测得CH4(g)和H2(g)的物质的量浓度随时间变化如表所示：t/min01234CH4/(mol/L)0.20.130.10.10.09H2/(mol/L)00.20.30.30.33计算该反应第一次达平衡时的平衡常数K=_
22、。3 min时改变的反应条件可能是_。(3)已知温度、压强、投料比Xn(CH4)/n(H2O)对该反应的影响如图所示。图1中的两条曲线所示的投料比的关系：X1_X2(填“=”“”或“”，下同)。图2中两条曲线所示的压强的关系：p1_ p2。(4)以合成气为原料可以制备二甲醚，将n(H2):n(CO)=3:1 投入体积固定密闭容器中发生反应：3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) H0，2 分钟达平衡。升温，反应重新达平衡。下列关于两次平衡的比较中正确的是_。AH2体积分数不变 BCO 体积分数增大C混合气体平均摩尔质量不变 D反应速率和平衡常数均增大(5)以二甲醚(设杂质
23、不参与反应)、KOH溶液为原料可设计成燃料电池：放电时，负极的电极反应式为_。设装置中盛有100.0 mL 3.0 mol/L KOH 溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为6.72 L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为_。29(9分)镉（Cd）是一种土壤中污染范围较广的重金属。研究人员利用上海青进行了相关镉（Cd）胁迫实验，请回答相关问题：（1）研究发现，在一定浓度的Cd 2+溶液中，短时间内上海青细胞中叶绿素含量显著下降，这一变化会使上海青对光能的_产生影响，进而抑制光合作用的_阶段。同时Cd 2+还可通过抑制光合电子传递过程，使ATP的合
24、成受阻，进而抑制暗反应中_过程。（2）H2S是目前公认的一种气体信号分子，为进一步研究H2S对Cd胁迫上海青光合作用的影响机理，检测了不同处理下的Rubp羧化酶（用于固定CO2）活性和叶绿素含量，实验结果如下图所示（其中CK为对照组）。 为构建体外测定Rubp羧化酶活性的反应体系，除了 Rubp羧化酶、缓冲物质与酶保护剂外，下列哪些成分及相关条件也是必需的？ _(填标号)。A、ATP B、NADPH C、C3 D、C5 E、适宜的光照 F、适宜的温度 G、一定的浓度的CO2 结合图分析，H2S能_Cd胁迫对上海青光合作用的影响，其机理是：_。30（9分）人的排便过程涉及复杂的反射活动。请回答下
25、列问题：（1）直肠中的感受器受到刺激后会产生兴奋，兴奋在神经纤维上的传导形式是_，兴奋在神经元之间的传递是单向的，其原因是_。（2）排便反射与排尿反射的低级中枢相同，均位于_，产生便意的中枢是_。成年人可以有意识地控制排便，若经常或长时间抑制排便，会使_接受粪便刺激的敏感性降低，粪便在大肠停留过久，水分被过多吸收而变干硬，造成排便困难出现便秘。根据上述原因从生活习惯方面分析，对便秘患者提出一条合理的建议：_。31（10分）水族箱中生活着两种原生动物A和B，假设种群A捕食种群B。请回答下列问题。（1）若用一屏障将A和B隔开，彼此互不干扰，经过一段时间的养殖后，当A和B两个种群各自的_相等时，种群
26、数量都达到最大值，其最大值在生态学上称为_。限制A种群和B种群增长的原因是_。（2）当撤掉屏障后，水族缸中存在的食物链是_。假设水族箱中资源充分，其他条件稳定，请你在同一坐标图中表示出A、B种群数量的变化趋势_。32（11分）白麦瓶草(XY型)是第一种被发现有性染色体的植物，其果实大瓶(A)和果实小瓶 (a)，披针形叶(B)和距圆形叶(b)为两对相对性状。为研究相关基因在染色体上的分布 况，某学习小组以白麦瓶草为实验材料进行了实验探究，回答下列问题 （1）果实大瓶基因(A)和果实小瓶基因(a)在结构上的区别是_ （2）某同学用纯合的果实大瓶植株与小瓶植株进行正反交实验，子一代果实均为大瓶型，据
27、此该同学认为A、a基因位于常染色体上。你认为该同学的结论严谨吗?_不严谨可能还存在的另一种情况是 _。（3）某研究者用披针形叶果实大瓶的白麦瓶草作为亲代，进行杂交实验，子一代结果如下： 子一代性状披针形叶果实大瓶披针形叶果实小瓶距圆形叶果实大瓶距圆形叶果实小瓶数量239株80株121株41株验结果表明，控制此两对性状的两对基因，遗传时遵循_ 定律。 若子代结果中雌株全为披针形叶，雄株披针形叶和距圆形叶约各占一半，控制叶形的基因位于_(选填“常”或“X”)染色体上；其亲本的基因型为：_ ；亲代都是披针形叶，但杂交的后代分离比为21，合理推测是：_ 。(二)选考题(共45分)。请考生从2道物理题、
28、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。33下列说法正确的是（5分）A液晶显示器利用了液晶对光具有各向异性的特性B当人们感到潮湿时，空气的绝对湿度一定较大C两个相邻的分子间的距离增大时，分子间的引力增大，斥力减小D热量既能够从高温物体传到低温物体，也能够从低温物体传到高温物体E.绝热气缸中密封的理想气体在被压缩过程中，气体分子运动剧烈程度增大（2）（10分）如图所示，两个固定的导热良好的水平气缸A、B，由水平硬杆相连的活塞面积分别为SA=
29、100 cm2， SB=20 cm2。两气缸通过一带阀门K的细管连通，最初阀门关闭，A内有理想气体，B内为真空。两活塞分别与各自气缸底相距a=b=50 cm，活塞静止。设环境温度保持不变，不计摩擦，大气压强保持p0 =76 cmHg不变，细管体积可忽略不计，求：(1)阀门K关闭未打开时，气缸A中气体的压强；(2)将阀门K打开，足够长时间后，左侧活塞停在距A气缸底多远处。34对于光的认识，下列说法正确的是（5分）A光的干涉现象能说明光是一种波B光的偏振现象能说明光是横波C光不容易观察到衍射现象是因为光的速度太大D绿光与红光在玻璃中的传播速度不同E.玻璃对绿光和红光的折射率相同（2）（10分）如图
30、所示，等腰直角三角形ABC为某透明介质的横截面，O为BC边的中点，位于O点处的点光源在透明介质内向各个方向发射光线，其中从AC边上的D点射出的光线平行于BC，且OC与OD夹角为15，从E点射出的光线垂直BC向上。已知BC边长为2L。求：（1）该光在介质中发生全反射的临界角C；（2）DE的长度x35（15分）CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题：（1）CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子基态核外电子排布式为_，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为_。（2）SO42的立体构型是_，与SO42互为等电子体的一种分子为_（填化学式）。（3）往Cu(NO3)2溶液中通入足量
31、NH3能生成配合物Cu(NH3)4(NO3)2。其中NO3中心原子的杂化轨道类型为_，Cu(NH3)4(NO3)2中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有_。（4）CuSO4的熔点为560，Cu(NO3)2的熔点为115，CuSO4熔点更高的原因是_。（5）利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O，其晶胞结构如图所示。该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（1，0，0）；C为（，）。则D原子的坐标参数为_，它代表_原子。若Cu2O晶体密度为d gcm3，晶胞参数为a pm，则阿伏加德罗常数值NA=_。36（15分）美托洛尔（H）属于一线降压药，是当前治疗高
32、血压、冠心病、心绞痛、慢性心力衰竭等心血管疾病的常用药物之一，它的一种合成路线：已知：CH3COCH2RCH3CH2CH2R回答下列问题:（1）A物质是一种芳香化合物，其化学名称是_。（2）反应BC的化学方程式为_；CD的反应类型为._。（3）D中所含官能团的名称是_.（4）G的分子式为_；已知碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，则H（美托洛尔）中含有_个手性碳原子。（5）芳香族化合物X与C互为同分异构体。写出同时满足下列条件的X的一种结构简式_。能发生银镜反应；不与FeCl3发生显色反应;含“CC1”键；核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比为2：2：2：1.（6）4苄基苯酚
33、（）是一种药物中间体，请设计以苯甲醇和苯酚为原料制备4苄基苯酚的合成路线：_（无机试剂任选）。37.（15分）为研究洗手对防护传染病的作用，科学家对某地400名志愿者洗手前手上微生物进行提取和培养，统计菌落数目。下表列出的是实验室培养的有关结果。请回答下列问题。微生物名称菌落数构成比（%）金黄色葡萄球菌1262950表皮葡萄球菌671596四联球菌2187八叠球菌641499大肠埃希氏菌541265枯草杆菌15351变形杆菌11258铜绿假单胞菌4094X781827（1）微生物培养通常使用_（填“牛肉膏蛋白胨”或“MS”）培养基，制备该培养基的步骤是计算、_、熔化、灭菌和倒平板。表格中X可能
34、是_，它与表格中其他微生物的结构的主要区别是_。（2）将金黄色葡萄球菌纯化后，接种到液体培养基培养，然后取1mL该液体培养基稀释10000倍，在3个平板分别接种01mL稀释液。适宜条件下培养，3个平板上的菌落数分别为39、38和37，则5mL液体培养基中金黄色葡萄球菌约_个。（3）胡萝卜素对保护视力有重要作用，日常生活中人们烹饪胡萝卜时要适当多放点油，原因是_。从胡萝卜中萃取胡萝卜素的生产过程中，为提高萃取效率，萃取前要将胡萝卜进行_。38（15分）新型冠状病毒表面的S蛋白是主要的病毒抗原。研究人员为研制S蛋白疫苗，做了如下实验，请回答：（1）过程是_，过程是_，过程常用的方法是_。（2）采用
35、PCR技术获得大量的S基因进行体外扩增，其前提是_，以便根据这一序列合成引物。PCR过程所需的酶是_。（3）通过上述过程得到的蛋白制备的疫苗比效果更好，从细胞结构差异的角度分析，原因是_。（4）利用S蛋白为抗原制备单克隆抗体，运用的生物工程技术有_。（答出一项即可）2020年秋四川省宜宾市第四中学高三第一学月考试理科综合试题答案生物参考答案1-6:ACCBCB29吸收、传递和转换 光反应 C3的还原 D F G 缓解 提高叶绿素含量，促进了光反应，提高了Rubp羧化酶的活性，促进CO2的固定和利用，一定程度上促进了碳反应 30电信号（或局部电流或神经冲动） 神经递质只能由突触前膜释放，作用于突
36、触后膜 脊髓 大脑皮层 感受器 养成定时排便习惯 31出生率和死亡率 环境容纳量 空间资源有限、种内斗争加剧 生产者BA 32碱基（脱氧核苷酸）序列的不同 不严谨 A、a基因位于X、Y染色体上的同源区段 基因的（分离定律和）自由组合定律 X AaXBXb 、AaXBY 基因型为XBXB植株不能发育或死亡 37牛肉膏蛋白胨 称量 真菌 有成形的细胞核 1.9107 胡萝卜素易溶于有机溶剂 粉碎和干燥 38逆转录 基因表达载体的构建 钙离子诱导法 有一段已知的S基因的核苷酸序列 Taq酶（或热稳定DNA聚合酶） 真核细胞具有内质网、高尔基体，可以对核糖体合成的多肽链进行剪切、折叠、加工、修饰等处理
37、 动物细胞融合、动物细胞培养化学参考答案7-13:ADBCCCD26H2O2 H2O2和2Na2CO33H2O受热都容易分解，影晌产率 Fe3+催化双氧水的分解使双氧水被消耗 漏斗 玻璃棒 淀粉溶液 滴入最后一滴Na2S2O3标准液溶液由蓝色变为无色，且30s内不恢复 偏小 28.9 27过滤 增长与空气接触时间或增大接触面积，使反应充分、提高利用率、节约能源等（合理即可） MoO3 MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2 MoO+Cu2+=CuMoO4 3：3：2 2.410-8 2MoO+3Zn+16H+6Cl-=2MoCl3 +3Zn2+8H2O 28CH4(g)+H2O(g)C
38、O(g)+3H2(g) H= +206.1 kJ/mol 0.135 升高温度或增大 H2O(g)的浓度或减小 CO 的 AB CH3OCH3-12e+16OH+=2CO+11H2O c(K+)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H+) 35（1）Ar3d9；NOS；（2）正四面体，CCl4（或SiF4等）；（3）sp2，配位键、离子键；（4）CuSO4和Cu(NO3)2均为离子晶体，SO42-所带电荷比NO3-大，故CuSO4晶格能较大，熔点较高；（5）(；)，Cu；。36苯酚 +Cl2+HCl 还原反应 (酚)羟基、氯原子 C12H16O3 1 (或等合理答案) 物理参考答案14-18:B
39、CBDC 19.BD 20.AD 21.AC222.4 9.6 偏小 23（1）3400；（2）乙；连图如图；（3）R1；（4）24(1)台秤的示数为56kg，则人对台秤的压力为560N，由牛顿第三定律，台秤对人的支持力为560N，对电梯里的人，由牛顿第二定律FN-mg=ma代入数据解得a=1.2m/s2(2)电梯匀加速上升过程最大速度为v，时间为t1，位移为x1=60m，由运动学公式有v2-0=2ax1代入数据解得v=12m/s t1=10s匀速过程时间为t2，位移为x2， t2=55s-t1-9s=36s x2=vt2=432m匀减速过程时间为t3=9s，位移为x3。由运动学公式有：观光厅
40、距离地面的高度为h； h=x1+x2+x3=546m25（1）粒子从S到M，据动能定理可得：解得： 粒子从S到N，据动能定理可得： 则（2）因，可知OC为等势线，可得匀强电场方向沿y轴负方向则，方向沿y轴负方向（3）从S点向x轴正方向射出的粒子，在电场和磁场中的运动轨迹图如图所示：从S点向x轴正方向射出的粒子，在电场中做类平抛运动，到达磁场左边界，则：，以上式子联立解得：y=L可知粒子从C点进入磁场，粒子通过C点时的速度与通过M点速度大小相等，可得粒子在C点处的速度大小及方向为：，粒子在磁场中做匀速圆周运动，洛伦兹力提供向心力：据几何关系可得：据题意：解得：33ADE33(2)(1)阀门K关闭未打开时，取两活塞和杆整体为研究对象，由平衡状态得 解得:(2)打开阀门K稳定后，设气体压强为，取两活塞和杆为整体，由平衡状态得解得:设左侧大活塞停在距A气缸底处，对封闭气体由玻意耳定律得：代入数据解得:则左侧大活塞停在距A气缸底处。34ABD34(2)（1）由几何关系可知，题图中ODE=60，故光线OD在AC面上的入射角为30，折射角为45根据光的折射定律有 由sinC=1/n，知C=45. （2）由 ，解得 由几何关系可知，光线OE在AC面上的折射角为45，根据光的折射定律有，OE光线在AC面上的入射角为30，故题图中OEC=60，则ODE为等边三角形，得
