1、2013-2014学年云南省西双版纳州傣族自治州民族中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分每小题有且只有一个选项符合题意）1（3分）（2011秋江门校级期末）摩尔是（）A物质的数量单位B表示物质的质量单位C表示物质的量的单位D既是物质的数量单位又是物质的质量单位2（3分）（2013秋景洪市校级期中）用酒精灯或电炉对下列实验仪器进行加热时，需用石棉网的是（）A烧杯B蒸发皿C试管D坩埚3（3分）（2011秋石家庄期末）选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且
2、必须比水密度大D不溶于水，且必须比水密度小4（3分）（2013秋景洪市校级期中）下列物质中，可以较大量地随身携带乘车、船或飞机的是（）A浓硫酸B高锰酸钾C硫磺D食盐5（3分）（2013秋景洪市校级期中）在实验室进行分液操作，下列仪器一定需要的是（）A锥形瓶B分液漏斗C玻璃棒D温度计6（3分）（2013秋景洪市校级期中）用NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法中错误的是（）A3.011023个氮分子中含有的原子数为NAB18 g水中所含的氢原子数为3NAC1mol H2O分子的质量与NA个H2O分子的质量相等D1mol H2SO4 约含有氢原子数为1.20410247（3分）（2013秋景洪市校级期
3、中）下列说法正确的是（）ASO42的摩尔质量是96 gmol1B摩尔质量是98 gmol1的物质一定是H3PO4CHNO3的摩尔质量是63gD2g 氢气和16g 氧气所含的分子数相同8（3分）（2013秋库尔勒市校级期中）下列混合物可用溶解、过滤、蒸发的操作分离的是（）A混有泥沙的食盐B混有水的酒精C白糖与食盐的混合物D铁粉和泥沙的混合物9（3分）（2012秋珠海期末）Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）ANa2CO3是碱BNa2CO3是盐CNa2CO3是钠盐DNa2CO3是碳酸盐10（3分）（2014秋忻府区校级期中）已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，易
4、溶于水，密度小于1 gmL1，沸点约为55要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（）A蒸馏B分液C过滤D蒸发11（3分）（2012秋沧浪区校级期末）若下列物质均为1g，则含分子数最多的是（）ACOBN2CCH4DNO12（3分）（2013秋景洪市校级期中）要除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠，可采用（）A通入适量的CO2B加入过量的BaCl2溶液C加入适量的稀盐酸D加入适量的石灰水，过滤13（3分）（2013秋景洪市校级期中）下列实验操作中正确的是（）A手持试管给试管里的物质加热B将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味C酒精灯的火焰可以用嘴吹灭D一般用药匙或镊子取用固体药品14（3
5、分）（2013秋景洪市校级期中）16gR2O3物质的量是0.1mol，则R的相对原子质量是（）A160B112C80D5615（3分）（2013辽宁校级学业考试）根据气象台报道，近年每到春季，沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞雾属于下列分散系中的（）A溶液B悬浊液C乳浊液D胶体16（3分）（2011秋江夏区校级期中）下列物质在一定条件下能够导电，但不属于电解质的是（）A铝B食盐C苛性钾D蔗糖17（3分）（2013秋景洪市校级期中）300mL 0.2mol/L KCl溶液与100mL 0.3mol/L AlCl3溶液中Cl物质的量浓度之比是（）A1：3B2：3C2：1D2：
6、918（3分）（2013秋蒙山县校级期末）有一份气体样品的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况下），该气体的摩尔质量是（）A28.4gB28.4g/molC71gD71g/mol19（3分）（2012秋桃城区校级期末）胶体区别于其它分散系的特征是（）A胶体粒子直径在1100nm之间B胶体粒子带电荷C胶体粒子不能穿过半透膜D胶体粒子能够发生布朗运动20（3分）（2011秋濮阳期末）下列电离方程式中，正确的是（）ABa（OH）2=Ba2+（OH）BFeCl3=Fe2+3ClCH2SO4=H2+SO42DAl2（SO4）3=2Al3+3SO42二填空题（共33分）21（6分）（2013秋景洪
7、市校级期中）写出下列物质在水溶液中的电离方程式H2SO4：；Ca（OH）2：；Na2CO3：22（4分）（2013秋景洪市校级期中）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是23（6分）（2013秋景洪市校级期中）2molO3与3molO2的质量（填相等、不相等或无法判断）；分子数之比为；含氧原子的数目之比为24（6分）（2013秋景洪市校级期中）实验室用固体烧碱配制500mL 0.1molL1的NaOH溶液（1）需称量g的烧碱固体，固体应放在中称量（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填代号）烧杯量筒玻璃棒1000mL容量瓶漏斗500mL容量瓶（3）如果没有用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒，配成
8、的溶液中实验物质的量浓度比要求的（填偏大还是偏小）；如果溶解后未经冷却即注入容量瓶，配成的溶液中实验物质的量浓度比要求的（填偏大还是偏小）25（4分）（2013秋泰安期末）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤，加过量NaOH溶液，加适量盐酸，加过量Na2CO3溶液，加过量BaCl2溶液正确的操作顺序是（）ABCD26（7分）（2013秋景洪市校级期中）硫酸的分子式为，相对分子质量为，摩尔质量为；49克硫酸的物质的量为，其中含O原子的个数约为，将49克硫酸配制成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为，H+的物质的量浓度为三、计算题
9、（本题共1小题，共7分）27（7分）（2013秋景洪市校级期中）标准状况下，把44.8L HCl气体溶于水配成100mL 溶液，求：（1）所得溶液的物质的量浓度是多少？（2）写出锌与该溶液反应的化学方程式（3）取该盐酸溶液10mL，加水稀释至100mL，求稀释后所得溶液的物质的量浓度2013-2014学年云南省西双版纳州傣族自治州民族中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分每小题有且只有一个选项符合题意）1（3分）（2011秋江门校级期末）摩尔是（）A物质的数量单位B表示物质的质量单位C表示物质的量的单位D既是物质的数量单位又是物质的质量
10、单位考点：物质的量的单位-摩尔版权所有专题：化学用语专题分析：物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔解答：解：A、物质的数量单位是个，摩尔是物质的量的单位，故A错误B、质量的单位是g，摩尔是物质的量的单位，故B错误C、物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔，故C正确D、摩尔是物质的量的单位，它既不是物质的数量单位又不是物质的质量单位，故D错误故选C点评：本题考查了物质的量的单位，难度不大，注意：摩尔可以计量微观粒子不能计量宏观物质2（3分）（2013秋景洪市校级期中）用酒精灯或电炉对下列实验仪器进行加热时，需用石棉网的是（）A烧杯B蒸发皿C试管D坩埚考点：间接加热的仪器及使
11、用方法版权所有专题：化学实验常用仪器分析：根据实验室加热不同仪器的不同加热方法分析即可解答：解：化学实验中，有的仪器是可以直接加热的，如：试管、蒸发皿、坩埚和燃烧匙等；有的仪器是不可以直接加热的，加热时必须垫上石棉网，如：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；有的仪器是不能加热的，如量筒故选A点评：本题考查间接加热的仪器，难度不大，化学实验中，有的仪器是可以直接加热的，如：试管、蒸发皿、坩埚和燃烧匙等；有的仪器是不可以直接加热的，加热时必须垫上石棉网，如：烧杯、烧瓶、锥形瓶等3（3分）（2011秋石家庄期末）选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B不溶
12、于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必须比水密度大D不溶于水，且必须比水密度小考点：分液和萃取版权所有专题：化学实验基本操作分析：萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应解答：解：A、萃取剂必须不能和溶质碘反应，故A错误B、萃取剂必须具备下列条件：碘在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取剂和水不互溶，且萃取剂和碘不反应，故B正确C、萃取剂必须不溶于水，但密度不一定比水大，故C错误D、萃取剂必须不溶于水，但密度不一定比水小，故D错误故选B点评：本题考查了萃取剂的选择，难度不大，明确萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃
13、取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应4（3分）（2013秋景洪市校级期中）下列物质中，可以较大量地随身携带乘车、船或飞机的是（）A浓硫酸B高锰酸钾C硫磺D食盐考点：浓硫酸的性质；重要的氧化剂；含硫物质的性质及综合应用版权所有专题：化学应用分析：根据物质的可燃性判断，易燃易爆物一旦着火或爆炸，极易造成巨大危害，上述选项中只要属于易燃易爆物，就是不准随身携带的，浓硫酸具有强烈腐蚀性，不准随身携带，据此分析解答解答：解：爆炸是指可燃物在有限的空间里急剧燃烧，放出大量的热，生成的气体急剧膨胀，发生爆炸，硫磺、高锰酸钾等物质属于易燃易爆品，浓硫酸具有强烈腐蚀性，乘坐公
14、共交通工具时禁止携带，食盐不属于易燃易爆物故选D点评：本题考查易燃易爆物、腐蚀性物质的性质，题目难度不大，充分理解爆炸的含义，了解常见的易燃易爆物质和浓硫酸的腐蚀性是解答本题的关键5（3分）（2013秋景洪市校级期中）在实验室进行分液操作，下列仪器一定需要的是（）A锥形瓶B分液漏斗C玻璃棒D温度计考点：过滤、分离与注入溶液的仪器版权所有专题：化学实验常用仪器分析：进行分液操作需要的仪器有锥形瓶、分液漏斗、铁架台等解答：解：在实验室进行分液操作时需要的仪器有锥形瓶、分液漏斗、铁架台等，其中的锥形瓶是接收仪器，可用其他的仪器来代替锥形瓶则分液操作一定需要的是分液漏斗，故选B点评：本题是对化学实验常
15、用仪器的考查，要求学生熟记常见实验仪器的作用和使用方法，较简单6（3分）（2013秋景洪市校级期中）用NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法中错误的是（）A3.011023个氮分子中含有的原子数为NAB18 g水中所含的氢原子数为3NAC1mol H2O分子的质量与NA个H2O分子的质量相等D1mol H2SO4 约含有氢原子数为1.2041024考点：阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、3.011023个氮分子约为0.5mol，0.5mol氮分子中含有的原子数为NA；B、18 g水的物质的量为1mol，1mol水中所含的氢原子数为2NA；C、1mol H2O分子就
16、是NA个H2O，所以两者质量相等；D、1mol H2SO4 中氢原子的物质的量为2mol，约含有氢原子数为1.2041024解答：解：A、3.011023个氮分子约为0.5mol，0.5mol氮分子中含有的原子数为NA，故A正确；B、18 g水的物质的量为1mol，1mol水中所含的氢原子数为2NA，故B错误；C、1mol H2O分子就是NA个H2O，所以两者质量相等，故C正确D、1mol H2SO4 中氢原子的物质的量为2mol，约含有氢原子数为1.2041024，故D正确故选B点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，注意有关物质化学常用计量7（3分）（2013秋景洪市校级期中）
17、下列说法正确的是（）ASO42的摩尔质量是96 gmol1B摩尔质量是98 gmol1的物质一定是H3PO4CHNO3的摩尔质量是63gD2g 氢气和16g 氧气所含的分子数相同考点：摩尔质量版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、摩尔质量以gmol1为单位时，数值上等于相对分子质量或相对原子质量；B、硫酸的摩尔质量为98 gmol1；C、摩尔质量的单位是gmol1；D、2g氢气含有NA个分子，16g氧气含有0.5NA个分子解答：解：A、硫酸根离子的相对分子质量为96，则硫酸根离子的摩尔质量为9 gmol1，故A正确；B、硫酸的摩尔质量也为98 gmol1，故B错误；C、HNO3
18、的摩尔质量是63gmol1，故C错误；D、2g氢气的物质的量为1mol，含有NA个分子，16g氧气的物质的量为0.5mol，含有0.5NA个分子，故D错误；故选A点评：本题考查了摩尔质量的大小和单位，D选项涉及=n=的综合计算，题目较为基础，注意摩尔质量以gmol1为单位时，数值上等于相对分子质量或相对原子质量8（3分）（2013秋库尔勒市校级期中）下列混合物可用溶解、过滤、蒸发的操作分离的是（）A混有泥沙的食盐B混有水的酒精C白糖与食盐的混合物D铁粉和泥沙的混合物考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用版权所有专题：化学实验基本操作分析：能用过滤方法提纯的物质，则有不溶于水的杂质，通过溶解
19、可与不溶物分离，然后蒸发除去水，可得到纯净物解答：解：A食盐溶于水，泥沙不溶于水，通过溶解、过滤可除去泥沙，然后蒸发可得到纯净的食盐，故A正确；B酒精和水混溶，不能用过滤的方法分离，应加生石灰后蒸馏分离，故B错误；C白糖和食盐都溶于水，不能用过滤的方法分离，故C错误；D铁粉和泥沙都不溶于水，不能用过滤的方法分离，可用磁铁分离，故D错误故选A点评：本题考查物质的分离，题目难度不大，注意能用过滤方法分离的物质应是不溶于水或难溶于水的物质，注意酒精的提纯9（3分）（2012秋珠海期末）Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）ANa2CO3是碱BNa2CO3是盐CNa2C
20、O3是钠盐DNa2CO3是碳酸盐考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系版权所有专题：物质的分类专题分析：A、溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物为碱；B、金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；C、依据阳离子或阴离子对盐进行分类；D、依据阳离子或阴离子对盐进行分类；解答：解：A、碳酸钠属于盐，不是碱，故A错误；B、碳酸钠属于盐类，故B正确；C、碳酸钠可以是钠盐，故C正确；D、碳酸钠也可以是碳酸盐，故D正确；故选A点评：本题考查盐的分类方法和判断应用，题目较简单10（3分）（2014秋忻府区校级期中）已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 gmL1，沸点约为55要从
21、水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（）A蒸馏B分液C过滤D蒸发考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用版权所有专题：化学实验基本操作分析：互溶的两种液体，其沸点不同，则可利用蒸馏来分离，以此来解答解答：解：水与丙酮互溶，二者的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来实现二者的分离故选A点评：本题考查物质的分离、提纯方法，题目难度不大，注意相关基础知识的积累11（3分）（2012秋沧浪区校级期末）若下列物质均为1g，则含分子数最多的是（）ACOBN2CCH4DNO考点：阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据N=nNA，物质的量越
22、大，含有的分子数越大；根据n=可知，质量相同，物质的量与摩尔质量成反比，所以摩尔质量越小，其物质的量越大，含有的分子数越多解答：解：由N=nNA、n=可知，N=NA，质量都是1g，所以N=NA，摩尔质量越大，含有的分子数越小，含分子数最多的是摩尔质量最小的，A、一氧化碳的摩尔质量为28g/mol；B、氮气的摩尔质量为28g/mol；C、甲烷的摩尔质量为：16g/mol；D、一氧化氮的摩尔质量为：30g/mol；所以摩尔质量最小的是甲烷，故选C点评：本题考查了阿伏伽德罗常数、物质的量的简单计算，题目难度不大，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的转化关系12
23、（3分）（2013秋景洪市校级期中）要除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠，可采用（）A通入适量的CO2B加入过量的BaCl2溶液C加入适量的稀盐酸D加入适量的石灰水，过滤考点：钠的重要化合物；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用版权所有专题：元素及其化合物分析：碳酸钠可与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，注意除杂时不能引入新杂质解答：解：A通入适量的CO2，碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，不能除去杂质，故A错误；B加入过量的BaCl2溶液，引入新杂质，故B错误；C加入适量的稀盐酸，与碳酸钠反应生成氯化钠，可除去杂质，故C正确；D加入适量的石灰水，过滤，生
24、成氢氧化钠杂质，故D错误故选C点评：本题主要考查物质的分离、提纯为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意物质除杂的试剂选择，在使用化学方法分离混合时选用的化学试剂应只与混合物中杂质反应，并且反应后不带来新的杂质13（3分）（2013秋景洪市校级期中）下列实验操作中正确的是（）A手持试管给试管里的物质加热B将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味C酒精灯的火焰可以用嘴吹灭D一般用药匙或镊子取用固体药品考点：化学实验安全及事故处理版权所有专题：化学实验基本操作分析：A、根据给试管加热应该使用试管夹判断；B、根据闻气体的正确操作方法进行分析；C、熄灭酒精灯应该使用酒精灯的灯冒盖灭；D、根据取用固
25、体药品的正确方法判断解答：解：A、手持试管给试管里的物质加热容易烫伤皮肤，正确方法应该使用试管夹夹住试管进行加热，故A错误；B、将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味，容易组成中毒现象，正确方法应该是用手在试剂瓶瓶口轻轻煽动，让少量的气体进入鼻孔，故B错误；C、酒精灯的火焰不能用嘴吹灭，应该使用酒精灯的灯冒盖灭，否则容易着火，故C错误；D、实验室取用固体药品时，一般用药匙或镊子取用，不能用手直接接触药品，故D正确；故选D点评：本题考查了常见的基本实验操作，该题是基础性试题的考查，难度不大，侧重对学生实验基础知识的检验和训练，有利于培养学生的实验能力在实验过程中应学会处理常见意外事故的方法技巧14（3分
26、）（2013秋景洪市校级期中）16gR2O3物质的量是0.1mol，则R的相对原子质量是（）A160B112C80D56考点：相对原子质量及其计算版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：利用M=来计算R2O3的相对分子质量，摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，分子的M等于各个原子的相对原子质量的和解答：解：16gR2O3物质的量是0.1mol，则R2O3的相对分子质量M=160g/mol，所以R的相对原子质量是=56故选D点评：本题考查物质的量及相对分子质量的计算，熟悉摩尔质量与相对分子之间的关系即可解答，较简单15（3分）（2013辽宁校级学业考试）根据气象台报道，近年每到春季，沿
27、海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞雾属于下列分散系中的（）A溶液B悬浊液C乳浊液D胶体考点：胶体的重要性质版权所有专题：溶液和胶体专题分析：根据雾属于胶体，属于气溶胶解答：解：因分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体，故选D点评：本题考查学生对教材知识的熟练程度，可以根据所学知识进行回答16（3分）（2011秋江夏区校级期中）下列物质在一定条件下能够导电，但不属于电解质的是（）A铝B食盐C苛性钾D蔗糖考点：电解质与非电解质版权所有专题：物质的分类专题分析：在水溶液中或熔化状态下能导电的化
28、合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，注意单质既不是电解质也不是非电解质解答：解：A、铝中存在自由电子能导电，但属于单质，则不属于电解质，故A选；B、食盐是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，属于电解质，存在离子，但不能自由移动，则不导电，故B不选；C、苛性钾是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，属于电解质，存在离子，但不能自由移动，则不导电，故C不选；D、蔗糖在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，故D不选；故选A点评：本题考查电解质与非电解质，理解概念是解答的关键，注意电解质导电的条件是溶于水或在熔化状态下，难度不大17（3分）（2013秋景
29、洪市校级期中）300mL 0.2mol/L KCl溶液与100mL 0.3mol/L AlCl3溶液中Cl物质的量浓度之比是（）A1：3B2：3C2：1D2：9考点：物质的量浓度版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据溶液中氯离子的物质的量浓度=电解质的浓度电解质电离出的氯离子个数，求出各溶液中Cl的物质的量浓度，然后求比值解答：解：300mL 0.2mol/L KCl溶液中Cl的物质的量浓度为0.2molL1，100mL 0.3mol/L AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度为0.3molL13=0.9molL1，故300mL 0.2mol/L KCl溶液与100mL 0.3mol/L
30、 AlCl3溶液中Cl物质的量浓度之比是2：9，故选：D点评：本题考查了溶液中离子物质的量浓度的计算，比较基础，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度18（3分）（2013秋蒙山县校级期末）有一份气体样品的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况下），该气体的摩尔质量是（）A28.4gB28.4g/molC71gD71g/mol考点：摩尔质量；物质的量的相关计算版权所有专题：计算题分析：根据n=计算气体的物质的量，再根据M=计算该气体的摩尔质量解答：解：标准状况下，4.48L该气体的物质的量为=0.2mol，所以该气体的摩尔质量为=71g/m
31、ol故选：D点评：考查常用化学计量计算与摩尔质量概念，难道较小，注意标准状况下气体摩尔质量M=Vm，也可据此计算19（3分）（2012秋桃城区校级期末）胶体区别于其它分散系的特征是（）A胶体粒子直径在1100nm之间B胶体粒子带电荷C胶体粒子不能穿过半透膜D胶体粒子能够发生布朗运动考点：胶体的重要性质版权所有专题：溶液和胶体专题分析：胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm故选A点评：本题考查胶体的判断，题目难度不大，注意胶体区别于其它分散系
32、的本质特征是胶体粒子直径在1100nm之间20（3分）（2011秋濮阳期末）下列电离方程式中，正确的是（）ABa（OH）2=Ba2+（OH）BFeCl3=Fe2+3ClCH2SO4=H2+SO42DAl2（SO4）3=2Al3+3SO42考点：电离方程式的书写版权所有专题：化学用语专题分析：A、根据氢氧化钡中的微粒构成以及数目知识来回答；B、氯化铁中，氯离子是+3价；C、硫酸中能电离出氢离子和硫酸根离子，根据氢离子的表达方法和数目来回答；D、硫酸铝是强电解质，能完全电离出铝离子和硫酸根离子解答：解：A、氢氧化钡的电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2+2OH，故A错误；B、氯化铁的电离方程式为：
33、FeCl3=Fe3+3Cl，故B错误；C、硫酸的电离方程式为：H2SO4=2H+SO42，故C错误；D、硫酸铝是强电解质，能完全电离出铝离子和硫酸根离子，即Al2（SO4）3=2Al3+3SO42，故D正确故选D点评：本题考查学生电离方程式的书写方法知识，注意电解质是否完全电离以及电离出的离子的书写方法是关键，难度不大二填空题（共33分）21（6分）（2013秋景洪市校级期中）写出下列物质在水溶液中的电离方程式H2SO4：H2SO42H+SO42；Ca（OH）2：Ca（OH）2=Ca2+2OH；Na2CO3：Na2CO3=2Na+CO32考点：电离方程式的书写版权所有专题：电离平衡与溶液的pH
34、专题分析：电离方程式是用化学式和离子符号表示电离过程的式子注意：强电解质在溶液中能完全电离用“=”，弱电解质部分电离用“”，多元弱酸，应分步电离，多元弱酸的酸式根离子在电离方程式中不能拆开，电离方程式遵循电荷守恒和原子个数守恒，据此进行分析解答解答：解：硫酸是强电解质在水中完全电离，电离方程式为：H2SO42H+SO42；Ca（OH）2是强电解质在水中完全电离，电离方程式：Ca（OH）2=Ca2+2OH；Na2CO3是强电解质在水中完全电离，电离方程式为：Na2CO3=2Na+CO32；故答案为：H2SO42H+SO42；Ca（OH）2=Ca2+2OH；Na2CO3=2Na+CO32点评：本题
35、考查了电解质电离方程式的书写，注意强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质部分电离，强酸的酸式根离子要拆开，弱酸的酸式根离子不能拆开，题目难度不大22（4分）（2013秋景洪市校级期中）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是蒸馏考点：蒸馏与分馏版权所有专题：化学实验基本操作分析：根据蒸馏分离沸点不同但又互溶的液体混合物解答：解：因蒸馏分离沸点不同但又互溶的液体混合物，故答案为：蒸馏点评：本题主要考查了蒸馏的适用范围，难度不大，注意和蒸发的区别23（6分）（2013秋景洪市校级期中）2molO3与3molO2的质量相等（填相等、不相等或无法判断）；分子数之比为2：3；含氧原子的数目之比为1：
36、1考点：物质的量的相关计算；物质分子中的原子个数计算版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据n=结合分子构成计算解答：解：m（O3）=2mol48g/mol=96g，m（O2）=3mol32g/mol=96g，二者质量相等；由n=可知分子数为2：3，原子数为23：32=1：1，故答案为：相等；2：3；1：1点评：本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握物质的构成特点以及相关计算公式的运用，难度不大24（6分）（2013秋景洪市校级期中）实验室用固体烧碱配制500mL 0.1molL1的NaOH溶液（1）需称量2.0g的烧碱固体，固体应
37、放在小烧杯中称量（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填代号）烧杯量筒玻璃棒1000mL容量瓶漏斗500mL容量瓶（3）如果没有用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒，配成的溶液中实验物质的量浓度比要求的偏小（填偏大还是偏小）；如果溶解后未经冷却即注入容量瓶，配成的溶液中实验物质的量浓度比要求的偏大（填偏大还是偏小）考点：配制一定物质的量浓度的溶液版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：（1）根据n=cV、m=nM计算出需要称量的氢氧化钠固体的质量；氢氧化钠容易潮解、具有腐蚀性，应该防止小烧杯中称量；（2）根据配制500mL 0.1molL1的NaOH溶液的步骤选取仪器；（3）根据c=判断配制溶液的误差
38、，如果n偏小或V偏大，则配制溶液的浓度偏低，如果n偏大或V偏小，则配制溶液的浓度偏高解答：解：（1）需要称取的氢氧化钠的质量为：m=cVM=0.1mol/L0.5L40g/mol=2.0g，烧碱易吸水且具有强腐蚀性，所以称量烧碱时要放在烧杯中，故答案为：2.0；小烧杯；（2）配制溶液的步骤是：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀，用烧杯溶解烧碱、可以用量筒量取水、用玻璃棒搅拌和引流、用500mL的容量瓶配制溶液、用胶头滴管定容、用托盘天平称量烧碱、用药匙取药品，所以不会用到的仪器为：1000mL容量瓶漏斗，故答案为：；（3）假如没有用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒，会导致配制的溶液中溶质的物
39、质的量偏小，配成的溶液的物质的量浓度比要求的偏小，故答案为：偏小；如果溶解后未经冷却即注入容量瓶，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，导致配成的溶液中实验物质的量浓度比要求的偏大，故答案为：偏大点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度中等，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，试题基础性强，贴近高考、难易适中、注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法25（4分）（2013秋泰安期末）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤，加过量NaOH溶液，加适量盐酸，加
40、过量Na2CO3溶液，加过量BaCl2溶液正确的操作顺序是（）ABCD考点：粗盐提纯版权所有专题：化学实验基本操作分析：除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子解答：解：要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，顺序为：或故选CD点评：本题主要考查了除杂质的原则，以及除杂质的
41、顺序，这类题时常出现，要加以掌握26（7分）（2013秋景洪市校级期中）硫酸的分子式为H2SO4，相对分子质量为98，摩尔质量为98g/mol；49克硫酸的物质的量为0.5mol，其中含O原子的个数约为2NA，将49克硫酸配制成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L，H+的物质的量浓度为2mol/L考点：物质的量浓度的相关计算；摩尔质量版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：硫酸的分子式为H2SO4，其相对分子质量等于分子式中各元素原子相对原子质量总和，摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量；根据n=计算49g硫酸的物质的量，结合分子含有O原子数目计算O原
42、子物质的量，再根据N=nNA计算氧原子数目，根据c=计算所得硫酸溶液物质的量的浓度，溶液中硫酸完全电离，故c（H+）=2c（H2SO4）解答：解：硫酸的分子式为H2SO4，其相对分子质量=12+32+164=98，其摩尔质量为98g/mol；49g硫酸的物质的量=0.5mol，O原子物质的量=0.5mol4=2mol，氧原子数目=2molNAmol1=2NA，溶于水配成500mL溶液，所得硫酸溶液物质的量的浓度=1mol/L，溶液中硫酸完全电离，故c（H+）=2c（H2SO4）=2mol/L，故答案为：H2SO4；98；98g/mol；0.5mol；2NA；1mol/L；2mol/L点评：本题
43、考查摩尔质量、物质的量浓度相关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握三、计算题（本题共1小题，共7分）27（7分）（2013秋景洪市校级期中）标准状况下，把44.8L HCl气体溶于水配成100mL 溶液，求：（1）所得溶液的物质的量浓度是多少？（2）写出锌与该溶液反应的化学方程式（3）取该盐酸溶液10mL，加水稀释至100mL，求稀释后所得溶液的物质的量浓度考点：物质的量浓度的相关计算版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：n（HCl）=2mol，（1）根据C=计算溶液的物质的量浓度；（2）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；（3）稀释前后氯化氢的物质的量不变，据此计算解答：解：n（HCl）=2mol，（1）C=20mol/L，答：所得溶液的物质的量浓度是20mol/L；（2）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2，答：该反应的方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2；（3）稀释前后氯化氢的物质的量不变，则稀释后溶液的物质的量浓度=2mol/L，答：稀释后所得溶液的物质的量浓度是2mol/L点评：本题考查了物质的量浓度的有关计算，根据C=及溶液稀释特点来分析解答，题目难度不大
