1、云南省蒙自县高级中学20162017学年度高三化学10月月考试题学校：_姓名：_班级：_考号：_1、是较为安全的高效核聚变反应原料。原子核内中子数是（ ） A1 B2 C3 D5【答案】A2、下列关于物质的性质与用途的说法中，不正确的是（ ）A二氧化硫具有漂白性，因此常用其漂白纸浆等B二氧化硅能与氢氟酸反应，因此可用氢氟酸刻蚀玻璃C某些金属化合物有美丽的颜色，因此可用于制造烟花D油脂能在碱性溶液中水解生成高级脂肪酸盐，因此可用于生产肥皂【答案】C 3、红热的木炭与浓HNO3反应产生的气体经如下处理：气体产物气体x mL气体y mL(在无氧环境下操作)假设气体体积均在相同状况下测定，不考虑气体的
2、溶解，则x和y的关系是()。Axy Byx Cxy Dyx【答案】C4、提纯少量含碳酸氢钠杂质的碳酸钠固体所需用的仪器是（ ） 试管；泥三角；蒸发皿；试管夹；坩埚；玻璃棒；石棉网；坩埚钳 A. B. C. D.【答案】B5、1L 0.2mol/L的KI溶液中，含溶质KI的物质的量是（）A0.2 molB0.5 molC2 molD5 mol【答案】A6、物质A、B的溶解度曲线如右图所示（A、B均不与水反应且不含结晶水）下列叙述中，正确的是（）AT1时，A、B饱和溶液中，A溶液的溶质的质量分数较小BT2时，A、B饱和溶液的物质的量浓度相等CT1时A、B的饱和溶液升至T3时，B溶液的溶质的质量分数
3、较大D可用加热浓缩、降温结晶的方法除去B中混有的少量A【答案】D7、下列叙述正确的是( )ANaCl的摩尔质量是58.5gB1molNaCl的质量是58.5gmol-1C58.5gNaCl所含Na和Cl共1molD1molNaCl约含有6.021023个Cl【答案】D8、设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A标准状况下，2.24L苯中含有的C-H键的数目为0.6NA B标准状况下，由H2O2制得4.48L O2转移的电子数目为0.8NA C14g由乙烯与环丙烷组成的混合气体含有的碳原子数目为NA D常温下，1L pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA【答案】C9、设N
4、A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A标准状况下，2.24 L SO3含有分子的数目为0.1NAB1 mol O2与Na完全反应，转移电子数一定为4NAC常温常压下，1.6 g CH4中含有共价键的数目为0.4NAD将2 mL 0.5 mol/L硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体，所含胶粒数目为0.001NA【答案】C10、用分液漏斗可将一组三种二元混合物都分开的是（ ） A.酒精和水.酒精和乙醚.溴苯和水 B.溴乙烷和水.乙酸乙酯和水.溴苯和水 C.溴苯和水.油酯和苯.蔗糖和葡萄糖 D.甘油和水.乙醛和水.乙酸和乙醇【答案】B11、NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是( ) A1
5、mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NAB标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1 NACt时，1L pH=6的纯水中，含110-6 NA个OH- D向FeI2溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时，总共转移电子的数目为1 NA【答案】C12、某结晶水合物的化学式为AnH2O，其相对分子质量为M，在25时，ag晶体溶于bg水中即达饱和，形成密度为g/mL的溶液，下列表达式正确的是（）A饱和溶液的物质的量浓度为：1000a (M18n)/M(ab) mol/LB饱和溶液中溶质的质量分数为：100a (M18n)/M(ab)%C饱和溶液的体积为：(ab)/
6、LD25时，A的溶解度为：a(M18n)/(bM18an) g【答案】B13、请你设计至少两种方法除去细小的铁粉中混有的细小的铝粉（作简要说明）【答案】磁铁加NaOH溶液过滤14、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 molL1（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 A溶液中HCl的物质的量B溶液的物质的量浓度C溶液中Cl的数目 D溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400molL1的稀盐酸该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制在配制过程
7、中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”、“无影响”）a用蒸馏水洗涤过的烧杯，未经干燥就用来稀释溶质 b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 （4）假设该同学成功配制了0.400molL1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取 mL盐酸假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，发现比中所求体积偏小，则可能的原因是 A容量瓶中有水 B配制溶液时，未洗涤烧杯C配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出【答案】（1）11.9；（2）BD；（3） 16.8；a
8、无影响；b偏小；（4） 25； C15、为了探究三种气态氧化物(SO2、NO2、CO2)的性质，某同学设计了一组实验：实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象如图A、B、C所示。(1)在相同条件下，三种气体在水中溶解度最大的是_（写化学式）写出A烧杯中发生反应的化学方程式：_ 。如果在三只烧杯中分别滴几滴紫色石蕊试液，可观察到的现象是_ 。实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图D、E、F所示。一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有
9、气体剩余。(2)实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液(假设瓶内液体不扩散)：写出装置D中总反应的化学方程式：_。假设该实验条件下，气体摩尔体积为a Lmol1。则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为_。(3) 写出实验F通入氧气后，发生反应的化学方程式：_。(4)溶液充满集气瓶后，在E装置的水槽里滴加硝酸钡溶液，可能观察到的现象为_，用有关的离子方程式解释原因：_。【答案】(1)NO23NO2H2O=2HNO3NO溶液都变红色(2)4NO2O22H2O=4HNO3 molL1(3) 2SO2O22H2O=2H2SO4(4)出现白色沉淀Cl2SO22H2O=2ClSO4HBa2SO=BaS
10、O416、标准状况下，1体积水吸收500体积NH3后，所得氨水密度为0.9gcm3，求氨水中溶质的质量分数和氨水的物质的量浓度各为多少？【答案】氨水中溶质的质量分数为：=m(NH3)/m(NH3)+m(H2O)100%=(17gmol1500L/22. 4Lmol1) /(17gmol1500L/22.4Lmol1+1gmL11000mL)100%=27.5%；氨水的物质的量浓度为：c=gmL11000mLL1/Mgmol1=0.9 gmL11000 mLL127.5%/17gmol1=14.6 molL1。17、A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：
11、(1)写出下列物质的化学式A_，B_，乙_，丁_(2)写出下列变化的化学方程式A与NaOH溶液反应的化学方程式_.甲与NaOH溶液反应的离子方程式_.(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为_，转移电子的物质的量为_【答案】(1)AlO2NaAlO2Al(OH)3(2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Al2O32OH=2AlO2H2O(3)0.1 mol0.3 mol18、运用有关知识，回答下列问题现有7种10电子微粒：CH4、NH3、NH4+、H2O、OH、HF、F已知A、B、C、D是其中的四种不同微粒，它们之间存
12、在如图所示关系（1）常温下，若C为气体、D为液体，则D的电子式是 ，实验室中检验C的试剂及现象是 （2）若C为还原性最弱的简单微粒，请写出A+B=C+D的方程式 【答案】（1）；湿润的红色石蕊试纸变蓝色；（2）HF+OHF+H2O19、A、B、C、 D、 E五种溶液分别是NaOH、NH3H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：将1 L pH=3的A溶液分别与0.001molL1 xL B溶液、0.001molL1 yL D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为：yx；浓度均为0.1molL1A和E溶液，pH：AE；浓度均为0.1molL1C与D溶液等体积混合，
13、溶液呈酸性。回答下列问题：D是 溶液。 用水稀释0.1 molL1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （填写序号）。 c(H+)和c(OH-)的乘积 OH的物质的量OH浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_（填写序号） 反应所需要的时间EA 开始反应时的速率AE参加反应的锌粉物质的量A=E 反应过程的平均速率 EA A溶液里有锌粉剩余 E溶液里有锌粉剩余将等体积、等物质的量浓度B和C溶液混合后，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如右图中的_曲线（填写序号） 。室温下，向0.01molL1 C溶液中滴加
14、0.01molL1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_。【答案】NaOH c(Na) c(SO42)c(NH4)c(OH)=c(H) 20、聚合氯化铝铁FeaAlb（OH）cCldm是一种性能优良的无机高分子絮凝剂，在净水行业得到广泛应用（1）在FeaAlb（OH）cCldm中d= （用a、b、c表示）（2）聚合氯化铝铁净水的性能优于氯化铝和氯化铁的原因可能是 （3）为确定聚合氯化铝铁的组成，进行如下实验：准确称取5.745g样品，配成500mL溶液取10mL溶液于锥形瓶中，加适量盐酸，滴加稍过量氯化亚锡溶液加氯化汞溶液2mL，充分反应后用0.0100molL1
15、 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液10.00mL相关反应如下：2FeCl3+SnCl22FeCl2+SnCl4；SnCl2+2HgCl2SnCl4+Hg2Cl2； 6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl6FeCl3+2CrCl3+2KCl+7H2O准确称取5.745g样品，加入足量的盐酸充分溶解，然后加入足量氨水，过滤、洗涤、灼烧，得固体3.420g根据以上实验数据计算聚合氯化铝铁样品中的n（Fe3+）：n（Al3+）（写出计算过程）【答案】（1）3a+3bc；（2）聚合氯化铝铁水解后，比氯化铝或氯化铁水解后的溶液酸性弱，对本身水解的抑制程度小；（3）聚合氯化铝铁样品中的n（F
16、e3+）：n（Al3+）为3：221、硫酸的工业制法的反应原理如下： 2FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 2SO2+O22SO3 SO3 + H2O = H2SO4回答下列问题：（1）上述反应中，属于可逆反应的是 ；（填序号）（2）某化工厂用含杂质28%的黄铁矿生产硫酸，假设生产过程中硫的损失不计，则1t黄铁矿可制得98%的浓硫酸 t。（3）SO2中硫元素处于中间价态，请写出符合下列要求的化学方程式。 SO2作氧化剂 ； SO2作还原剂 ； SO2既不作氧化剂，又不作还原剂 。【答案】（1） （2）1.2（3）SO2 + 2H2S = 2H2O + 3SSO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HClSO2 + H2O = H2SO3 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 +H2O
