1、高考资源网（） 您身边的高考专家高一化学 本试卷分第卷（选择题）和第卷(填空题)。考生作答时，将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试卷上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。可能需要的相对原子质量数据H: 1 , C：12， O：16，Na：23，S：32，Cl：35.5，Al：27，Cu: 64, Ca:40 Fe：56 Mg：24 Cr:52 K:39 N:14 Si:28第卷一、 选择题：本大题共16小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）ANaOH是腐蚀品BCH4是易燃液体CNa是遇湿易燃物品DKMn
2、O4是氧化剂2本草纲目记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”。其方法与下列分离方法相对应的是（）A蒸馏B蒸发C过滤D分液3设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A标准状况下，22.4LH2O含NA个分子B0.5 mol CO2含有的原子数目为0.5NAC40g氖气所含的分子数目为NAD常温常压下，1.6g O2和O3混合气体中质子总数为0.8NA4质量相同的下列物质中，含分子数最多的是（）A甲烷B氨气C氧气D一氧化碳5下列有关叙述说法错误的是（）A物质的量的描述对象是宏观物体B当质量以g为单位时，铁的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量C阿伏伽德罗
3、常数是指0.012kg 12C所含的碳原子数，其数值约等于6.021023D标准状况下，2mol气体的体积约为44.8L6下列叙述不正确的是（）A量取18.4mol/L浓硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL容量瓶中，加水至刻度线B配制0.1 molL1的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶C在标准状况下，将22.4L氨气溶于水配成1L溶液，得到1molL1的氨水D使用容量瓶前要检查它是否漏水74时，在100 mL水中溶解22.4L HCl气体（标准状况下）形成溶液。下列说法正确的是（）A该溶液的物质的量浓度为10 molL1B由于溶液的密度未知，故该溶液的物质的量浓度无法
4、求得C由于溶液的密度未知，故该溶液中溶质的质量分数无法求得D所得溶液的体积为22.5L8下列各组混合物，能用分液漏斗进行分离且油层从分液漏斗下口放出的是（）A酒精和水B汽油和植物油C碘和四氯化碳D水和四氯化碳9如图所示的实验装置不适用于物质分离的是（）ABCD101.60g 某物质中含有3.011022个该物质的分子，则该物质的相对分子质量是（）A32.0B24.0C16.0D8.0011常温常压下，气体体积的大小主要决定于（）A分子的大小B分子的质量C分子的数目D分子间的平均距离12下列说法中正确的是（）A将0.1mol CuSO45H2O晶体加入到100 mL水中，该溶液物质的量浓度为1
5、molL1B一定体积的浓硫酸（其中含0.2mol H2SO4）与足量的铜共热反应，生成SO2气体0.1molC将34.2 g Al2（SO4）3溶于水配成100 mL溶液Al2（SO4）3的式量为342，取出10 mL该溶液中Al3+浓度为1 molL1DKCl溶液的密度为1.174 gcm3，物质的量浓度为4.0 molL1，则此溶液中KCl的质量分数为100%13用同浓度等体积的AgNO3溶液分别与等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应时，所用三种溶液的体积比为（）A1：2：3B6：3：2C2：3：6D3：2：114同温同压下，将等质量的H2、CO、CO2、SO2四种气体分别充入
6、四个气球，其中充入SO2的气球是（）ABCD15已知CH4 和O2 的混合气的平均相对分子质量是26，求混合气中CH4 和O2的物质的量的比是（）A5：3B3：2C3：5D1：116现有MgSO4，Ba（NO3）2，NaOH，CuCl2，KCl五种溶液，不加任何其他试剂，可鉴别且鉴别的先后顺序也正确的是（）ABCD第卷二、填空题（本题包括4小题，共52分）17（1）氮原子的摩尔质量是 g/mol，1 mol HNO3的质量是 g，1 mol HNO3约含有 个氧原子。（2）标准状况下11.2 L HCl的物质的量是 mol将这些气体溶于水中配成1 L溶液，所得盐酸的物质的量浓度是 mol/L。
7、（3）2 mol OH含有的电子数为 。（4）相同物质的量的NH3和H2S的质量比 ，分子个数比为 ，同温同压下的体积比 ，所含氢原子的个数比为 。18将下列各分离物质方法的代表字母，填入横线上A过滤法；B分液法；C萃取法；D蒸馏法；E升华法分离植物油和水 ； 分离碘的水溶液 ；除去氯化钠中的碘单质 ； 分离酒精和水 ；分离饱和食盐水和沙子 。19实验室要配制100mL、10molL1的NaCl溶液，试回答下列各题：（1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体 g。（2）配制溶液时一般可分为以下几个步骤：称量 计算 定容 移液 洗涤溶解 其正确的操作顺序为（填编号） 。（3）容量瓶上需标有以下
8、5项中的 温度 浓度 容量 压强 刻度线ABCD（4）若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是 。（填序号）A蒸发皿B.100mL容量瓶C烧杯D胶头滴管E药匙 F托盘天平 G玻璃棒（5）下列错误操作会导致所得溶液偏低的是 （多项，填序号）。A定容时仰视容量瓶刻度线区B容量瓶中原有少量蒸馏水C定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处D配制好溶液后，容量瓶未塞好，酒出一些溶液20粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等杂质，需要提纯后才能综合利用。为除去粗盐中的杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图（用于沉淀的试剂稍过量）：（1）提纯的步骤
9、有：加入过量的Na2CO3溶液加入过量的BaCl2溶液加入过量的NaOH溶液调节溶液的pH等于7溶解过滤蒸发正确的操作顺序是 （填选项字母）。abcd（2）操作Z的名称是 ，蒸发操作用到的仪器有酒精灯，玻璃棒，三脚架，泥三角还有 。（3）第步中，写出除去Ca2+和Fe3+相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2，Fe3+的主要存在形式为FeCl3） 、 （4）判断SO42已沉淀完全的方法是 ；高一化学答案1 B； 2A； 3D； 4A； 5A； 6A； 7B； 8D； 9D； 10A； 11C； 12D； 13B； 14D； 15C； 16C17、（1）：14；63；3
10、NA；（2）：0.5； 0.5；（3）：20NA；（4）：1：2； 1：1；1：1；3：2。18、答案：B；C；E；D；A。19、解：（1）应该用托盘天平称取NaCl固体cVM10mol/L0.1L58.5g/mol58.5g，故答案为：58.5；（2）配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容，所以配制溶液时步骤，故答案为：；（3）容量瓶上需标有以下5项中的温度、容量和刻度线，故选C；（4）若用NaCl固体配制溶液，需要药匙取药品、托盘天平称量药品、烧杯溶解药品、玻璃棒搅拌和引流、胶头滴管定容、100mL容量瓶配制溶液，所以不需要的仪器是蒸发皿，故选A；（5）A定容
11、时仰视容量瓶刻度线区导致溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低，故正确；B容量瓶中原有少量蒸馏水，不影响溶液体积，配制溶液浓度无影响，故错误；C定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，导致溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低，故正确；D配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液，配制溶液浓度不变，故错误；故选AC。20、（1）ad；（2）过滤； 蒸发皿；（3）CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl；FeCl3+3NaOHFe（OH）3+3NaCl；（4）取上层清液少许于试管中，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明SO42未沉淀完全，反之则沉淀安全。- 6 - 版权所有高考资源网
