1、佛山一中2015届高三（上）第三次段考理科综合化学试题可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16一、单项选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得2分，选错或不答的得0分。1下列实验操作正确的是 2分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是 AH2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物BHCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸CHF、CH3CH2OH、NaOH都易溶于水，都是电解质 DHClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸3下列
2、化学应用中不涉及氧化还原反应的是 A工业上由硅的氧化物制备硅单质 B生活中使用明矾净水，除去水中的悬浮的微小颗粒C漂白粉用作疫区的环境消毒 D过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂4三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF35H2O=2NOHNO39HF。下列有关说法正确的是ANF3既是氧化剂，又是还原剂B还原剂与氧化剂的物质的量之比为21C若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生无色气体5设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1mol S在足量O2中燃烧，转移的电子数为6 NA B标况下，22.4
3、L氦气含有的原子数为2NAC28 g C2H4中含有2 NA个碳原子 D0.1 molL1的碳酸氢钠溶液中含钠离子数为0.1NA6化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠CFeCl3 溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路板 D铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，但可长期盛放腌制食品7下列各组离子在通入SO2前后均能大量共存的是ABa2+、K+、Br、Cl BNa+、Cu2+、OH、SiO32CNH4+、Al3+、Br、AlO2 DLi+、H+、NO3、SO428下列有关铜锌原电池(下图)的叙述正确的是 A正极反应为
4、Zn2e=Zn2+ B取下盐桥，原电池仍可工作C在外电路中，电子从正极流向负极 D电池反应为ZnCu2+=Zn2+Cu9元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是A铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象BNaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同C金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属DAl与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应10.下列实验“实验操作”与“结论”对应关系正确的是选项实验操作结论A向Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4 ，在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B向沸水中逐滴
5、加入12 mL FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色液体制备Fe(OH)3胶体C常温下，向饱和溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下 D向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊酸性：盐酸碳酸苯酚11下列离子在指定条件下能大量共存的是A在酸性溶液中：Ba2+、K+、SO42、ClB含有大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NH4+、SO42C使甲基橙变黄的溶液中：Na+、I、CO32、OHD无色溶液中：K+、Cl、Cr2O72、HCO312.氢化锂(LiH)属于离子化合物。LiH跟水反应可以放出氢气。下列叙述中正确的是ALiH的水溶液显中性 BLiH
6、中的氢离子可以被还原生成氢气CLiH是一种强氧化剂 DLiH中氢离子比锂离子的半径大13下列说法中正确的是 ACH3CH2OH、SO3和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 B为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 C煤油可由石油分馏获得，可用于保存少量金属钠 D工业上金属Mg、Al都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的14下列离子方程式书写正确的是A三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+ + Fe 2Fe2+ BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + C6H5O C6H5OH + HCO3D用
7、浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+4H+4Cl = Mn2+Cl2+2H2O15在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ，其他条件不变，在300和500时，物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A该反应的H0B其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大C300时，0-t1min内 CH3OH的平均生成速率为 molL1 min1DA点的反应体系从300升高到500，达到平衡时减小16短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是A.最简单气态氢化
8、物的热稳定性：R QB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q Q R D.含T的盐溶液一定显酸性17下列离子方程式书写正确的是A将少量的H2S气体通入硫酸铜溶液中： H2S+Cu2+=CuS+2H+B将NO2气体通入水中：2NO2+H2O= NO3+ NO+2H+CICl 和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH= I+ ClO+H2OD往100ml 1.5mol/L的FeBr2 溶液中通入0.15mol Cl2：2Br+Cl2=Br2+2Cl18下列说法不正确的是ANa2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂BSiO2有导电性，可用于制备光导纤维C硅胶常用作实验室和食
9、品、药品等的干燥剂，也可作催化剂载体D小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包19下列实验不能达到目的的是A用溴水除去CH4中混有的C2H4B用加热蒸干Na2CO3溶液的方法制备无水Na2CO3固体C用分液漏斗分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层D加热除去NH4Cl中的少量NaHCO320下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是叙述I叙述IIANaHCO3能与碱反应食品工业用NaHCO3作焙制糕点的膨松剂BAl既可和酸反应又可和强碱反应Al可制成铝箔包装物品CK2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2可K2FeO4用于净化自来水并杀菌消毒DHClO具有弱酸性HClO可作漂白剂二、双项选
10、择题：本大题共5小题，每小题3分，共15分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题意，全部选对得3分，只选一个且正确的得1分，选错或不答的得0分。 21化学知识在生活中有重要意义，下列说法正确的是A在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工 C计算机芯片所用的材料是高纯度的二氧化硅D捕获工业排放的CO2能降低地球的温室效应22短周期元素的X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比原子Y原子多1，W与X同主族，则 A气态氢化物的稳定性：XWB单质
11、的还原性：YZC原子半径：YZWDY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应23对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是 A与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更多B加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4 C加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高D溶液中粒子浓度大小关系为： c(H+)c(CH3COOH) c(CH3COO-)c(OH-)24反应A(g) + B(g) C(g) + D(g) 发生过程中的能量变化如右图，H 表示反应的焓变。下列说法正确的是A该反应为吸热反应B反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大C反应体系中加入催化剂，反应速率增大，H不变
12、D反应达到平衡时，降低温度，A的转化率增大 25下列实验现象预测正确的是A实验I：打开止水夹，烧瓶内出现红色喷泉B实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，颜色无明显变化C实验III：静置一段时间，小试管内有晶体析出D实验IV：烧杯中液体变为红褐色后，继续加热煮沸，会出现浑浊第二部分 非选择题（共45分） 三、非选择题：本大题共4小题。按题目要求作答，写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。26.（12分） 直接生成碳碳键的反应是近年来有机化学研究的热点之一，例如反应 化合物I可由化合物A通过以下步骤制备请回答下列问题：
13、（1）化合物A的结构中不含甲基，则化合物A的结构简式是 ，其官能团的名称是 ，1 mol A 完全燃烧消耗O2 mol。 （2）写出由生成的化学反应方程式 。 （3）一分子与一分子能发生类似的反应，生成有机化合物，则的结构简式为 。 （4）A的一种同分异构体，与新制Cu(OH)2共热产生砖红色沉淀，化合物苯环上的一氯代物只有两种，则的结构简式为 。27.（10分） 汽车尾气是城市空气的主要污染物，如何减少汽车尾气(CO、NOx等)的污染是重要的科学研究课题。(1) 已知：N2(g) + O2(g)2NO(g) H1 N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) H2 2H2(g) + O2(g)
14、2H2O(g)H3则4NO(g) + 4NH3(g) + O2(g)4N2(g) + 6H2O(g) H =_(用H1、H2、H3表达) (2) 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)，下列说法不能说明该反应达到平衡的是_ (填字母)ANO的生成速率与NO的消耗速率相等Bv(CO)=v(CO2)C体系的压强保持不变D各物质的浓度保持不变 (3) 可用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应的化学方程式为：C(s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g) H 0某研究小组向密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1)条件下反应，反应进行到不同时
15、间测得各物质的浓度如下： 浓度/molL-1时间/minNON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017 写出该反应的平衡常数表达式：K= 。 30 min后，改变某一条件，平衡发生了移动，则改变的条件是 ；若升高温度，NO浓度将 （填“增大”、“不变”或“减小”）。28.（11分）以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填字母） 。 aNa2CO3 bNaOH cBaCl2 （2）将滤液
16、的pH调至酸性除去的离子是 。（3）电解饱和食盐水可得到H2和另外两种产物，这两种物质相互反应的离子方程式为 ，欲从饱和食盐水中获得食盐晶体，可采用的实验方法是 。（4）气体X可增大饱和食盐水吸收CO2的量，有利于NaHCO3晶体的生成和析出，X的化学式是 。（5）下列有关NaHCO3和纯碱的说法正确的是 (填字母)A. NaHCO3属于盐类，纯碱属于碱B. 分别往同浓度的NaHCO3溶液和纯碱溶液中滴加稀盐酸，产生气泡的速率相同C. 常温下在水中的溶解度，NaHCO3大于纯碱D. 除去NaHCO3溶液中的纯碱，应往溶液中通入足量的CO229.（12分） 现有一块铁碳合金，某化学兴趣小组为了测
17、定合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置进行实验（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应的问题。 （1）以下有关合金的说法，正确的是 （填写字母）A铁碳合金的熔点高于纯铁和碳 B铁碳合金的熔点介于纯铁和碳之间C铁碳合金的硬度大于纯铁 D其他条件相同时，铁碳合金的耐腐蚀性强于纯铁 （2）按图示连接好装置，检验气密性，加入药品，称量F的质量，将m g合金样品放入A中，再通过B加入过量的浓硫酸。未点燃酒精灯前，A中无明显现象，其原因是： 。 （3）点燃酒精灯，反应一段时间后，C、D中可观察到明显的现象。写出合金样品在A中反应的化学方程式_ ， _。 （4）C中的现
18、象是_，D中足量酸性KMnO4 溶液的作用是 。佛山一中2014届高三（上）第三次段考理科综合化学答卷装 订 线考号： 班级： 姓名： 试室号： 座位号26.（12分）（1） ， ， 。 （2） 。 （3） 。 （4） 。27.（10分）(1) H =_ _ (2) _ (3) K= 。 ； 。28.（11分）（1） 。 （2） 。（3） ， 。（4） 。 （5） 29.（12分）（1） （2） 。 （3） _ _， 。 （4） ， 。答案123456789BDBACCADB101112131415161718BBDCCCDAB19202122232425DCADABACCDCD26.每空2分，共12分 27. 每空2分，共10分28. 每空2分，共10分（4）D29. 每空2分，最后一空3分，共13分(1)C（2）（3）（4）果（5）
