1、2020级高一年级2020学年秋季学期第一次月考化学试卷一、选择题（每个题只有一个正确答案，请将答案填在第二卷的答题卡中，每小题2分共46分。）1. 下列变化属于化学变化的是A. 冰升华，形成白雾B. 浓盐酸挥发，形成白雾C. 水加热到沸腾，产生白汽D. 镁条在空气中燃烧，产生白烟【答案】D【解析】详解】A. 冰升华，固态水变成水蒸气，水分子不变，是物理变化，A错误；B. 浓盐酸挥发，HCl气体溶于空气中的水中形成小液滴，故形成白雾，微粒没有变化，是物理变化，B错误；C. 水加热到沸腾，液态水变成水蒸气，水分子不变，是物理变化，C错误； D. 镁条在空气中燃烧，生成白色固体氧化镁，因此产生白烟
2、，属于化学变化，D正确；答案选D。2. 下列变化过程不涉及化学变化的是（ ）A. 食醋除水垢B. 燃放鞭炮C. 司母戊鼎表面出现铜绿D. 转轮排字【答案】D【解析】【详解】A食醋除水垢是因为食醋可以和碳酸盐反应生成醋酸盐和二氧化碳，发生的是化学反应，故A不符合题意；B燃放鞭炮有燃烧过程，涉及化学变化，故B不符合题意；C司母戊鼎表面出现铜绿是因为铜和空气中的氧气、水和二氧化碳发生化学反应，故C不符合题意；D转轮排字没有新物质生成，不涉及化学变化，故D符合题意；综上所述答案为D。3. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中一定涉及氧化还原反应的是（ ）A. 水滴
3、石穿B. 百炼成钢C. 沙里淘金D. 刻舟求剑【答案】B【解析】【详解】A水滴石穿涉及的反应是，属于非氧化还原反应，故不选A；B百炼成钢是用氧气除去铁中的碳，主要涉及的反应方程式是C+O2CO2，属于氧化还原反应，故选B；C沙里淘金没有新物质生成，是物理变化，故不选C；D刻舟求剑没有新物质生成，故不选D；选B。4. 日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）A. 轮船底部生锈B. 充有H2的“喜羊羊”气球遇明火发生爆炸C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D. 铜质奖章上出现铜绿Cu2（OH）2CO3【答案】C【解析】【详解】A. 轮船底部生锈，铁与氧气发生氧化还原反应
4、，A错误；B. 充有H2的“喜羊羊”气球遇明火发生爆炸，氢气与氧气发生氧化还原反应，B错误；C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏，碳酸钙与酸发生复分解反应，无化合价变化，C正确；D. 铜质奖章上出现铜绿Cu2（OH）2CO3，铜单质与二氧化碳、水发生氧化还原反应，D错误。答案为C。5. 当光束通过下列分散系，能观察到丁达尔效应的是A. 食盐水B. 豆浆C. 食醋D. 白酒【答案】B【解析】【详解】A食盐水是氯化钠的水溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故A不符合题意；B豆浆属于液溶胶，是胶体，能产生丁达尔效应，故B符合题意；C食醋的主要成分为乙酸，是溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C不符合题意；
5、D白酒是酒精的水溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故D不符合题意；答案选B。6. 下列物质中属于电解质是（ ）A. NaOH溶液B. O2C. Na2CO3D. 乙醇【答案】C【解析】【详解】A.NaOH溶液是混合物不是化合物，所以不是电解质，故A错误；B. 氧气是单质不是化合物，所以氧气既不属于电解质也不属于非电解质，故B错误；C.Na2CO3是在水溶液中或熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，故C正确；D. 乙醇在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故D错误。故选C。【点睛】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论
6、电解质还是非电解质都必须是化合物。7. 下列物质均为厨房中常见的调味品，其中不属于分散系的是 （ ）A. 料酒B. 食醋C. 味精(谷氨酸钠固体)D. 植物油(含有多种液态有机物)【答案】C【解析】【详解】A料酒属于溶液，是分散系，故A不符合题意；B食醋属于溶液，是分散系，故B不符合题意；C味精为纯净物，不属于分散系，故C符合题意；D植物油含有多种液态有机物，属于溶液，是分散系，故D不符合题意；综上所述答案为C。8. 明代本草纲目中与“烧酒”有关的条目：用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。下列说法正确的是( )A. “烧酒”为纯净物B. “酒露”为有刺激性气味的气体C. “
7、烧酒”的制作过程中没有物理变化D. 这里制作“烧酒”的方法是指蒸馏【答案】D【解析】【详解】A烧酒是乙醇的水溶液，为混合物，故A错误；B“酒露”味极浓烈，为醇香气味的气体，不是刺激性气味，故B错误；C“烧酒”的制作过程中，乙醇易挥发，乙醇蒸馏过程为物理变化，故C错误；D蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，故D正确；故答案为D。9. 下列说法正确的是（ ）A. 易溶于水的物质一定是电解质B. 液态氯化氢能导电C. 液态氯化钠能导电D. 熔融状态的钠是电解质【答案】C【解析】【详解】A易溶于水的物质不一定是电解质，如氨气极易溶于水，但氨气是非电解质，故A错误；B液态氯化氢不含自
8、由移动的离子所以不导电，故B错误；C液态氯化钠含有自由移动的离子所以能导电，故C正确；D金属钠是单质不是化合物，所以钠不是电解质，故D错误；故答案为C。【点睛】准确理解电解质和非电解质的概念是解题关键，同时需要注意以下几点：电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；电解质本身可能不导电，如NaCl固体，但NaCl是电解质，电解质是在水溶液后熔融状态导电即可，又如HCl气体不导电，但溶于水后形成的盐酸能导电，HCl是电解质；能导电的不一定是电解质，如Fe能导电，但是单质，不属于电解质；难溶性化合物不一定就是弱电解质。10. 下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、
9、酸性氧化物的顺序排列正确的是()A. 盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅B. 硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫C. 碳酸、消石灰、硫酸铵、一氧化碳、三氧化硫D. 醋酸、烧碱、生石灰、氧化铁、二氧化碳【答案】B【解析】【分析】电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；能电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物是盐；能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物；酸性氧化物是能与碱作用成盐和水的氧化物；据此分析解答。【详解】A.盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅分别属于酸、盐、盐、碱性氧化物、酸性氧化物，故A错误；B.硝酸、烧碱、次氯酸
10、钠、氧化钙、二氧化硫分别属于酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物，故B正确；C.碳酸、消石灰、硫酸铵、一氧化碳、三氧化硫分别属于酸、碱、盐、不成盐氧化物、酸性氧化物，故C错误；D.醋酸、烧碱、生石灰、氧化铁、二氧化碳分别属于酸、碱、碱性氧化物、碱性氧化物、酸性氧化物，故D错误；综上所述，本题答案选B。11. 下列说法正确的是A. 红磷转化为白磷，属于物理变化B. 石墨导电、金刚石不导电，故二者不同素异形体C. O2和O3分子式不同，性质相同D. 硫有S2、S4、S6等单质，它们都是硫的同素异形体【答案】D【解析】【详解】A红磷和白磷是不同的物质，二者之间的转化属于化学变化，故A项说法错误；B石墨
11、和金刚石都是由碳原子组成的单质，二者互为同素异形体，故B项说法错误；CO2和O3是不同的物质，二者性质不完全相同，故C项说法错误；DS2、S4、S6等均是由硫原子组成的单质，因此它们都是硫的同素异形体，故D项说法正确；综上所述，说法正确的是D项，故答案为D。12. 下列电离方程式，书写正确的是A. Al2(SO4)3=2Al3+ 3SO42-B. AlCl3= Al3+Cl-C. Mg(NO3)2= Mg+2+2NO3-D. KMnO4=K+Mn7+4O2-【答案】A【解析】【分析】电离方程式是表示电解质电离的式子。强电解质电离用“=”。弱电解质电离用“”。书写电离方程式还需注意符合质量守恒定
12、律、电荷守恒。【详解】A. Al2(SO4)3为强电解质，电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3+ 3SO42-，A正确。B. AlCl3为强电解质，电离方程式为：AlCl3= Al3+3Cl-，B错误。C. Mg(NO3)2为强电解质，电离方程式为：Mg(NO3)2= Mg2+2NO3-，C错误。D. KMnO4为强电解质，电离方程式为：KMnO4=K+ MnO4-，D错误。答案为A。13. 下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是A. 化合反应都是氧化还原反应B. 有元素化合价升降的反应是氧化还原反应C. 复分解反应一定是氧化还原反应D. 有氯气参加的反应，氯气只能作氧化剂【答案】B【解
13、析】【分析】根据在化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应中是否有元素化合价的变化进行分析，在化合反应、分解反应不一定由元素化合价的变化，在置换反应中一定有化合价的变化，在复分解反应一定没有化合价的变化。【详解】A在化合反应不一定有元素化合价的变化，故不一定是氧化还原反应，故A错误；B氧化还原反应的特征是存在元素化合价的升降，即有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，故B正确；C在复分解反应一定没有元素化合价的变化，一定不是氧化还原反应，故C错误；D有氯气参加的反应，氯气既可作氧化剂，也可作还原剂，如Cl2溶于NaOH溶液的反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂，故D错误；故答案为B。14. 下列反
14、应的离子方程式书写正确的是()A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu2H=Cu2H2B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： Ba2=BaSO4C. 稀硝酸滴在大理石上：CaCO32H=Ca2H2CO3D. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O36H=2Fe33H2O【答案】D【解析】【详解】A、稀硫酸与铜不反应，A错误；B、稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合生成硫酸钡沉淀和水：SO422H2OHBa2=BaSO42H2O，B错误；C、稀硝酸滴在大理石上生成硝酸钙、水和CO2：CaCO32H=Ca2H2OCO2，C错误；D、氧化铁与稀盐酸混合生成氯化铁和水：Fe2O36H=2Fe33H2O，D正确；答案选D。15. 下列离
15、子组能大量共存的是（ ）A. H+ K+OHClB. H+ Na+CO OH-C. Mg2+Na+ SOClD. Ba2+K+ SO NO【答案】C【解析】【详解】A氢离子和氢氧根不能大量共存，故A不符合题意；B氢离子和碳酸根、氢氧根均不能大量共存，故B不符合题意；C四种离子相互之间不反应，可以大量共存，故C符合题意；D钡离子和硫酸根不能大量共存，故D不符合题意；综上所述答案为C。16. 下列化学反应中，既属于四种基本反应类型又属于氧化还原反应的是 （ ）A. NH4ClNaOH = NH3H2ONaClB. 3COFe2O3 =2Fe3CO2C. Cl22KBr=Br22KClD. NH3C
16、O2H2O=NH4HCO3【答案】C【解析】【详解】A、NH4ClNaOH = NH3H2ONaCl中各元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故不选A；B、3COFe2O3 =2Fe3CO2中碳、铁元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，故不选B； C、Cl22KBr=Br22KCl中氯、溴元素化合价变化，属于氧化还原反应，且属于置换反应，故选C； D、NH3CO2H2O=NH4HCO3中各元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故不选D。17. 下列变化中，需加入氧化剂的是（ ）A. 2ClCl2B. Fe3+ Fe2+C. Cu2+ CuD. MnO4Mn
17、O2【答案】A【解析】【分析】需要加入氧化剂，则选项中为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答。【详解】ACl元素的化合价升高，需要加氧化剂，故A正确；BFe元素的化合价降低，需要加还原剂，故B错误；CCu元素的化合价降低，需要加还原剂，故C错误；DMn元素的化合价降低，需要加还原剂，故D错误；故选A。【点睛】本题考查氧化还原反应，明确还原剂、氧化剂中元素化合价变化是解答 本题的关键，并熟悉常见的氧化还原反应来解答。需要加入合适的氧化剂来实现氧化还原反应，说明所给物质一定具有还原性，在反应过程中做还原剂，失去电子、化合价升高。据此进行推断即可。18. NaOH、Na2CO3、
18、NaCl、Na2SO4可按多种标准划为一类物质，下列分类标准错误的是（ ）A. 钠的化合物B. 盐类C. 可溶于水D. 电解质【答案】B【解析】【详解】A四种物质均含有Na元素，属于钠的化合物，故A正确；BNaOH属于碱不属于盐，故B错误；C四种物质均可以溶于水，故C正确；D四种物质在熔融状态和水溶液中均可以导电，属于电解质，故D正确；综上所述答案为B。19. 下列化学反应能用H+OH- =H2O表示的是（ ）A. 稀盐酸与氢氧化钡反应B. 锌粉与稀硫酸反应C. 少量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应D. 少量H2CO3与Ca(OH)2溶液反应【答案】A【解析】【详解】A. 稀盐酸与氢氧
19、化钡反应，两者均属于强电解质，产物无固体或气体，能用H+OH- =H2O表示，A正确；B. 锌粉与稀硫酸反应，离子方程为Zn+2H+=Zn2+H2，B错误；C. 少量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，离子方程为H+SO42- +Ba2+OH-=BaSO4+H2O，C错误；D. 少量H2CO3与Ca(OH)2溶液反应，离子方程为H2CO3+ Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O，D错误。答案为A。20. 下列化学用语书写正确的是（ ）A. 纯碱的化学式：NaOHB. 熟石灰的化学式：Ca(OH)2C. H2SO4 电离：H2SO4=HSOD. NaOH电离：NaOH=Na+O2-+H【
20、答案】B【解析】【详解】A纯碱为碳酸钠，化学式为Na2CO3，故A错误；B熟石灰为氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2，故B正确；C硫酸强电解质，电离方程式应为H2SO4=2H+SO，故C错误；DNaOH为强电解质，电离方程式为NaOH=Na+OH-，故D错误；综上所述答案为B。21. 下列有关物质的分类合理的是（）A. 铵盐：NH4Cl、NH4NO3、NH3 、 Fe(SO4)2、B. 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C. 氧化物：Fe3O4、NO2、SO3、H2O2D. 电解质：Na2O、BaSO4、盐酸、石墨【答案】C【解析】【详解】ANH3、 Fe(SO4)2不属于铵盐，
21、分别属于氢化物和亚铁盐或者硫酸盐，故A不选；BNa2CO3虽然俗称纯碱，但Na2CO3不属于碱而属于盐，故B不选；CFe3O4、NO2、SO3、H2O2均属于氧化物，故选C；D盐酸属于混合物，即不属于电解质又不属于非电解质；石墨属于单质，既不是电解质又不是非电解质，故D不选。答案选D22. 下列属于酸性氧化物且不能与水反应的是（ ）A. SiO2B. CO2C. CaOD. H2SO4【答案】A【解析】【详解】ASiO2不与水反应，但属于酸性氧化物，故A符合题意；BCO2与水反应生成碳酸，且属于酸性氧化物，故B不符合题意；CCaO与水反应生成氢氧化钙，属于碱性氧化物，故C不符合题意；DH2SO
22、4属于酸，不属于氧化物，不能和水反应，故D不符合题意；答案选A。【点睛】酸性氧化物是一类能与水作用生成相应价态的酸，或与碱作用生成盐和水(且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成)，或与碱性氧化物反应生成盐的氧化物，但二氧化硅特殊，属于酸性氧化物，但不能和水反应，可以和氢氟酸反应。23. 用饱和FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体的正确操作是（ ）A. 将FeCl3溶液滴入蒸馏水中B. 将FeCl3溶液滴入热水中生成棕黄色液体C. 将FeCl3溶液滴入沸水中，并不断搅拌，继续煮沸至生成红褐色沉淀D. 将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色液体【答案】D【解析】【详解】
23、A. 将FeCl3溶液滴入蒸馏水中，得到的是稀的FeCl3溶液，不是Fe(OH)3胶体，A错误；B. 将FeCl3溶液滴入热水中生成棕黄色液体，水解程度不够，仍未得到Fe(OH)3胶体，B错误；C. Fe(OH)3胶体呈液态，是均一的较稳定的分散系，C错误；D. 将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸，让FeCl3溶液充分水解，从而生成红褐色液体，即Fe(OH)3胶体，D正确。故选D。【点睛】制取胶体时，不能搅拌，因为搅拌会使胶体发生沉降，从而得不到胶体。第二卷二、选择题（请按题目的要求将答案填在对应的位置，每个空2分，共27个空，共54分。）24. 写出下列物质的电离方程式（1）HNO3
24、=_（2）KOH=_（3）Fe2（SO4）3=_（4）NaCl=_【答案】 (1). HNO3=H+NO (2). KOH= K+ +OH- (3). Fe2（SO4）3= 2Fe3+3SO (4). NaCl= Na+Cl-【解析】【详解】（1）硝酸是强电解质，完全电离出氢离子和硝酸根离子，电离方程式是：HNO3=H+NO ；（2）氢氧化钾是强电解质，完全电离出钾离子和氢氧根离子，电离方程式是：KOH= K+ +OH-；（3）硫酸铁是强电解质，完全电离出铁离子和硫酸根离子，电离方程式是：Fe2（SO4）3= 2Fe3+3SO；（4）氯化钠是强电解质，完全电离出钠离子和氯离子，电离方程式是：N
25、aCl= Na+Cl-。25. 写出下列反应的离子方程式（1）盐酸与氢氧化钠反应_（2）铝片与硫酸铜反应_（3）硫酸钠与氯化钡反应_（4）盐酸与碳酸钠反应_【答案】 (1). H+OH- = H2O (2). 2Al+3Cu2+= 2Al3+3Cu2+ (3). Ba2+ + SO= Ba SO4 (4). 2H+CO = H2O +CO2【解析】【详解】（1）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化氢、氢氧化钠和氯化钠都是强电解质，拆成离子的形式，水写化学式，离子方程式是：H+OH- = H2O；（2）铝片与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，硫酸铜是强电解质，拆成铜离子和硫酸根离子，硫酸铝是强电解质，
26、拆成铝离子和硫酸根离子，离子方程式是：2Al+3Cu2+= 2Al3+3Cu2+；（3）硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，硫酸钠拆成硫酸根离子和钠离子，氯化钡拆成钡离子和氯离子，硫酸钡难溶于水，写化学式，氯化钠拆成氯离子和钠离子，离子方程式是Ba2+ + SO= Ba SO4 ；（4）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化氢拆成氢离子和氯离子，碳酸钠拆成钠离子和碳酸根离子，氯化钠拆成钠离子和氯离子，水和二氧化碳写化学式，离子方程式是：2H+CO = H2O +CO2。26. 下列物质：钠（Na） 氧气（O2） 氯化钠（NaCl） 硫酸（H2SO4） 氧化钙（CaO） 氢氧化钠（Na
27、OH），请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：按组成分类。（1）属于单质的是_，（2）属于氧化物的是_，（3）属于酸的是_，（4）属于碱的是_，（5）属于盐的是_【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). 【解析】【分析】根据物质的分类物质的分类进行判断。单质是仅有一种元素组成的纯净物；氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。【详解】钠(Na)属于金属单质；氯气(Cl2)属于非金属单质；氯化钠 (NaCl)由金属离子和氯离子组成，属于盐；硫酸(H2SO4)电离产生
28、H+、，电离产生的阳离子全部是H+，属于酸；氧化钙(CaO)是由O和Ca两种元素形成的化合物，属于氧化物；氢氧化钠(NaOH)电离产生Na+和OH-，由于阴离子全部是OH-，因此该物质属于碱；(1)属于单质的是；(2)属于氧化物的是；(3)属于酸的是；(4)属于碱的是；(5)属于盐的是。27. 如图为一“铁链”图案,小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质,图中相连的两种物质均可归属为一类,相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题:请将分类依据代号填入相应的括号内: （ ）两种物质都不是电解质;（ ）两种物质都是钠的化合物;（ ）两种物质都是
29、氧化物;（ ）两种物质都是盐【答案】 (1). A (2). C (3). B (4). D【解析】【详解】常见的电解质包括酸、碱、盐、绝大多数金属氧化物、水，所以氢气、二氧化碳不是电解质，故答案为A；氧化钠和氯化钠都是化合物，且都含有钠元素，是钠的化合物，故答案为C；氧化钠和二氧化碳都是氧化物，故答案为B；氯化钠和氯化铁都是盐，故答案为D。【点睛】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱、盐、活泼金属氧化物等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如非金属氧化物、一些氢化物和一些有机物如蔗糖和酒精等；特别注意能导电的不一定是电解质，且非电解质的水溶液也可能导电，如CO
30、2的水溶液导电，是因为生成碳酸的缘故；另外电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物。三、实验题包括三个小题28. （1）已知：实验室制取Cl2的方程式为： MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，在化学方程式中标出各元素的化合价（ ）（2）写出上述反应对应的离子方程式_（3）上述反应中Mn元素化合价_（填“升高”或“降低”），被_（填“氧化”或“还原”），MnO2是_剂（填“氧化剂”或“还原剂”）；发生了_反应（填“氧化”或“还原”），Cl元素化合价_（“升高”或“降低”），被_（填“氧化”或“还原”），HCl是_剂（填“氧化”或“还原”）；发生了_反应（填“氧化”
31、或“还原”）。【答案】 (1). (2). MnO2+4H+2Cl-Mn2+ Cl2+2H2O (3). 降低 (4). 氧化 (5). 氧化 (6). 还原 (7). 降低 (8). 还原 (9). 还原 (10). 氧化【解析】【详解】（1）依据化合价原则，标出元素的化合价，；（2）氯化氢是强电解质，氯化锰是强电解质完全电离，所以离子方程式是：MnO2+4H+2Cl-Mn2+ Cl2+2H2O；（3）上述反应中Mn元素化合价有+4价到+2价，化合价降低；锰元素化合价降低被还原；MnO2是氧化剂；化合价降低发生还原反应；Cl元素化合价有-1价到0价，化合价升高；化合价升高被氧化；HCl是还原剂；化合价升高发生了氧化反应。
