1、四川省凉山州冕宁中学2020-2021学年高二化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量：Cu64 Au197一、选择题（本题共 20 小题，每小题 2 分，每题只有一个选项符合题意）1在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）A最易失去的电子能量最高BL层电子比K层电子能量高Cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D在离核最近区域内运动的电子能量最低2某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是（）ABCD3下列有关化学用语的说法中不正确的是（）A苯分子的模型示意图 BOH与 都表示羟基CS2的结构示意图：S2D次氯酸的结构式为：HClO4下列物质中，只
2、含有离子键，不含有共价键的是（）ACaCl2BNH4ClCKOHDCO25下列比较错误的是（）A金属性：NaMgAlB非金属性：ClSPSiC碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3D酸性：HClOH2SO3H3PO4H2SiO36下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）A分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对CH2SO4分子中三种原子均以杂化轨道成键DN2分子中有一个键、2个键7下列化合物沸点比较错误的是（）A丙烷乙烷甲烷B正戊烷异戊烷新戊烷C邻二甲苯间二甲苯对二甲苯D对二甲苯邻二甲苯间二甲苯8下列物质形成的晶
3、体中，属于原子晶体的是（）ASiO2BNaClC干冰D冰9下列说法不正确的是（）A2014年西非国家爆发埃博拉病毒，双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活该病毒感染性，其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同B2015年初公益调查柴静雾霾调查：穹顶之下发布，引起社会强烈反响雾霾中PM2.5属于胶体C容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗D汽油、煤油、植物油都是油，但它们的主要成分不相同10用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如图所示据此分析，A、B两种液体分子的极性正确的是（）AA是极性分子，B是非极性
4、分子BA是非极性分子，B是极性分子CA、B都是极性分子DA、B都是非极性分子11共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：Na2O2；SiO2；石墨；金刚石；CaH2；白磷（P4），其中含有两种结合力的组合是（）ABCD122015年8月12日，天津滨海新区某公司仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵（ NH4NO3）、氰化钠（NaCN）、电石（CaC2）和金属钠等危险化学品。下列有关叙述不正确的是（）A金属钠属于危化品中的易燃固体，其着火时不能用水灭火B氰化钠（ NaCN）是一种剧毒危险品，其水溶液呈碱性C实验室里可将少量的钠保存于煤油中DNH4NO3、NaCN、C
5、aC2中均含有离子键和非极性共价键13下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是（）ACO2和Na2CO3BSO2和H2OCKOH和NaClDNaCl和HCl14如图所示，铁有、三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是（）AFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个BFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C将铁加热到1 500分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同DFe晶体的一个晶胞中平均有Fe原子个数为3个15下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（）AO2、I2、HgBCO2、KCl、SiO2CNa、K、RbDSiC、NaCl、SO
6、216已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJmol1请根据下表所列数据判断，错误的是（）元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A元素X的常见化合价是+1B元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClC元素Y是A族元素D若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应17向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液，若加入乙醇将析出深蓝色晶体。下列说法正确的是（）A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前Cu2+的浓度不变B在Cu（NH3）42+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤对电子C沉淀溶解后生
7、成的配离子Cu（NH3）42+的空间构型一定正四面体D加入极性较小的溶剂乙醇后，将析出Cu（H2O）4SO4H2O晶体18下列说法中正确的是（）AC60气化和I2升华克服的作用力相同B甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近C氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体19有关晶体的下列说法中正确的组合是（）晶体中分子间作用力越大，分子越稳定原子晶体中共价键越强，熔点越高冰熔化时水分子中共价键发生断裂氯化钠熔化时离子键未被破坏熔化时无需破坏化学键的晶体一定是分子晶体元素周期表从B族到B族8个纵行的元素都是金属元素在 SiO2和干冰晶体中，都存
8、在单个分子分子晶体不都是共价化合物ABCD20短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W 与X形成的某种化合物可用作水果的催熟剂，Y 的氧化物为碱性氧化物，X、Y、Z 三种元素的最外层电子数之和为11下列说法正确的是（）A原子半径：WXYZB简单氢化物的稳定性：XZCW、X形成的某种化合物常用作萃取剂DY 和Z形成的含氧酸盐均可使酚酞溶液变红第卷 非选择题（共 60 分）二、非选择题（本卷共 4 个小题，共 60 分，请按要求作答）21（10分）中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+SA+N2+3CO2（已配平）除S外，上列元素的电负性从大到小依次为 除K、S外
9、第一电离能从大到小的顺序为 N2 与CO2熔沸点高低顺序为 在生成物中，A的晶体类型为 ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为 CN与N2互为 ，推算HCN分子中键与键数目之比 22（26分）英国曼彻斯特大学科学家安德烈海姆和康斯坦丁诺沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法从石墨中成功获得超薄材料石墨烯而获奖。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型示意图如图1：（1）下列有关石墨烯说法正确的是 。a12g石墨烯含键数为NAb石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面c从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力d石墨烯中每个C原子连接3个六元环，
10、每个六元环占有6个C原子（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。基态铜原子能量最高的电子占据的能级符号是 ，基态铜原子简化电子排布式 ；第四周期元素中，最外层电子数与铜相同的元素还有 。下列分子属于非极性分子的是 。a甲烷 b二氯甲烷 c苯 d乙醇乙醇的沸点要高于相对分子质量比它还高的丁烷，请解释原因 。酞菁与酞菁铜染料分子结构如图2，酞菁分子中碳原子采用的杂化方式是 。金与铜可形成的金属互化物合金（如图3），它的化学式可表示为 ；在Au周围最近并距离相等的Cu有 个，若2个Cu原子核的最小
11、距离为d pm，该晶体的密度可以表示为 g/cm3（阿伏伽德罗常数用NA表示）23已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A元素位于周期表的s区，其原子中电子层数等于未成对电子数；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种原子轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂E是有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同（1）E的基态原子的价电子排布图为 （2）B、C、D三种元素的氢化物的沸点高低顺序为 （用化学式
12、表示，下同），稳定性顺序为 ；（3）化合物M是同类物质中为数不多的气体，且分子中所有原子共平面，则M中键和键个数比为 ，B原子的杂化类型为 ，M能和水以任意比混溶的原因是 ；（4）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图1所示，则Q的化学式为 ；（5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC，可在Q的催化下，先用NaClO将BC氧化成BCD，然后在酸性条件下BCD可以继续被NaClO氧化成C2和BD2；与BCD互为等电子体的分子是 （写出一种即可）；可以推知BCD的空间构型为 ；上述反应中后一步反应的离子方程为 （6）E内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如图2所示，则E晶胞中E的配位数为 ，
13、若该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NAmol1，E原子的摩尔质量为Mg/mol，则E原子的半径为 cm24（11分）按所示格式填写下表有序号的表格：原子序数电子排布式价层电子排布周期族17（1） （2） （3） （4） （5） 1s22s22p6（6） （7） （8） （9） （10） 3d54s1（11）B参考答案与试题解析一选择题（共20小题）1在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）A最易失去的电子能量最高BL层电子比K层电子能量高Cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D在离核最近区域内运动的电子能量最低【考点】原子核外电子的运动状态【分析】A根据原子核外电子
14、能量与距核远近的关系判断；B根据构造原理判断；C没有指明p轨道电子和s轨道电子是否处于同一电子层；D根据原子核外电子能量与距核远近的关系判断【解答】解：A能量越高的电子在离核越远的区域内运动，也就越容易失去，故A正确；B电子层能量由低到高依次为（K、L、M、N）层，L层电子比K层电子能量高，故B正确；C同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，故C错误；D能量越低的电子在离核越近的区域内运动，故D正确。故选：C。【点评】本题主要考查多电子原子中核外电子的运动，明确电子的能量不同、电子在核外分层运动是解答本题的关键2某基态原子核外共
15、有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是（）ABCD【考点】原子核外电子的运动状态【分析】K层容纳2个电子，所以L层容纳4个电子，L层有2s、2p能级，2p能级能量较高，2s能级有1个轨道，容纳2个电子，2p能级有3个轨道，电子优先单独占有1个轨道，且自旋方向相同。【解答】解：K层容纳2个电子，所以L层容纳4个电子，L层有2s、2p能级，2p能级能量较高，2s能级有1个轨道，容纳2个电子，剩余2个电子填充2p能级，2p能级有3个轨道，电子优先单独占有1个轨道，且自旋方向相同，基态原子在L层分布图为。故选：D。【点评】本题考查核外电子排布规律，比较基础，理解掌握核外电子排布规律
16、。3下列有关化学用语的说法中不正确的是（）A苯分子的模型示意图 BOH与 都表示羟基CS2的结构示意图：S2D次氯酸的结构式为：HClO【考点】原子结构示意图；球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】A比例模型体现分子的空间结构及原子的相对大小；B羟基为中性基团，H最外层有1个电子，O最外层有6个电子；C硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层为8个电子；DHClO中O可形成2个化学键，而Cl只形成1个化学键【解答】解：A苯分子的比例模型为，为平面正六边形，故A正确；BOH与都表示羟基，分别为结构简式和电子式，故B正确；C硫离子的核电荷数为16，最外层达到8电
17、子稳定结构，硫离子结构示意图为：，故C正确；D次氯酸分子中不存在氢氯键，次氯酸正确的结构式为：HOCl，故D错误。故选：D。【点评】本题考查化学用语，为高频考点，题目难度中等，涉及电子式、结构简式、球棍模型和比例模型的表示，把握化学用语的规范使用及区别为解答的关键，注意有机物中常见化学用语的使用方法4下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（）ACaCl2BNH4ClCKOHDCO2【考点】离子化合物的结构特征与性质【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，碱金属族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键。【解答】解：A氯化钙中钙离子和氯
18、离子之间只存在离子键，故A正确；B氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中N和H原子之间存在共价键，故B错误；CKOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O和H原子之间存在共价键，故C错误；D二氧化碳分子中C、O原子之间只存在共价键，故D错误；故选：A。【点评】本题考查化学键，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键概念及二者区别是解本题关键，注意：不能根据是否含有金属元素判断离子键，铵盐中不含金属元素但含有离子键，A中两个氯离子之间不存在化学键，题目难度不大。5下列比较错误的是（）A金属性：NaMgAlB非金属性：ClSPSiC碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3D酸性：HClO
19、H2SO3H3PO4H2SiO3【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】A同一周期中原子序数越大，金属性越弱；B同一周期的元素，原子序数越大，非金属性越强；C元素的金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强；D元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，HClO不是Cl的最高价含氧酸【解答】解：ANa、Mg、Al位于第三周期，原子序数越大，金属性越弱，原子序数：NaMgAl，则金属性：NaMgAl，故A正确；B四种元素都位于第三周期，原子序数越大，非金属性越强，已知原子序数：ClSPSi，则非金属性：ClSPSi，故B正确；C元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化
20、物碱性越强，金属性NaMgAl，则碱性NaOHMg（OH）2Al（OH）3，故C正确；D元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性ClSPSi，则最高价含氧酸的酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3，由于HClO、H2SO3不是最高价含氧酸，无法据此判断酸性强弱，故D错误；故选：D。【点评】本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高频考点，题目难度不大，明确非金属性、金属性与其氧化性、还原性强弱关系是解本题关键，注意总结归纳元素周期律并灵活运用，试题侧重考查学生分析判断及知识运用能力6下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）A分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该
21、分子不一定为正四面体结构B杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对CH2SO4分子中三种原子均以杂化轨道成键DN2分子中有一个键、2个键【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断【分析】A根据杂化类型和孤电子对数判断分子的空间结构，分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构，可能为三角锥形或V形；B杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤对电子；C氢原子只有一个轨道有电子，没有杂化；DN2分子中存在NN，有一个键、两个键【解答】解：A分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构，可能为三角锥形或V形，如NH3、H2O，故A正确；B杂化轨道
22、只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤对电子，没有杂化的P轨道形成键，故B正确；CH2SO4硫酸分子中S原子为sp3杂化，OH为共用电子对形成的化学键，不是以杂化轨道成键，故C错误；DN2分子中存在NN，双键中有1个键，三键中有2个键，则有一个键、两个键，故D正确；故选：C。【点评】本题考查杂化轨道和杂化理解，侧重分子结构与性质的考查，注意杂化轨道理论的理解应用，把握常见分子中原子的杂化及空间构型为解答的关键，题目难度中等7下列化合物沸点比较错误的是（）A丙烷乙烷甲烷B正戊烷异戊烷新戊烷C邻二甲苯间二甲苯对二甲苯D对二甲苯邻二甲苯间二甲苯【考点】晶体熔沸点的比较【分析】烷烃都是分子晶体，其熔沸点
23、与相对分子质量成正比，与碳原子个数成正比，碳原子个数相同的烷烃，其支链越少熔沸点越高，据此分析解答【解答】解：A烷烃都是分子晶体，其熔沸点与相对分子质量成正比，与碳原子个数成正比，所以熔沸点：丙烷乙烷甲烷，故A正确；B烷烃都是分子晶体，其熔沸点与相对分子质量成正比，与碳原子个数成正比，碳原子个数相同的烷烃，其支链越少熔沸点越高，所以熔沸点：正戊烷异戊烷新戊烷，故B正确；C对二甲苯极性最小，沸点最低，则沸点为：邻二甲苯间二甲苯对二甲苯，故C正确；D对二甲苯极性最小，沸点最低，沸点为：邻二甲苯间二甲苯对二甲苯，故D错误；故选：D。【点评】本题考查烷烃熔沸点高低判断，明确熔沸点高低与相对分子质量、碳
24、原子个数、支链关系即可解答，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及应用能力8下列物质形成的晶体中，属于原子晶体的是（）ASiO2BNaClC干冰D冰【考点】原子晶体【分析】原子晶体是由原子通过共价键结合而成的晶体，据此分析解答。【解答】解：A二氧化硅是由硅原子与氧原子通过共价键结合而成，属于原子晶体，故A选；B氯化钠是由钠离子与氯离子通过离子键结合而成，属于离子晶体，故B不选；C干冰是由二氧化碳分子通过分子间作用力结合而成，属于分子晶体，故C不选；D冰是由水分子通过分子间作用力结合而成，属于分子晶体，故D不选；故选：A。【点评】本题考查了晶体类型判断，明确构成晶体微粒及微
25、粒间相互作用是解题关键，题目难度不大。9下列说法不正确的是（）A2014年西非国家爆发埃博拉病毒，双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活该病毒感染性，其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同B2015年初公益调查柴静雾霾调查：穹顶之下发布，引起社会强烈反响雾霾中PM2.5属于胶体C容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗D汽油、煤油、植物油都是油，但它们的主要成分不相同【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】A高锰酸钾溶液和双氧水、漂白粉均具有强氧化性；BPM2.5很多是1微米到2.5微米之间的，大于胶体粒子的
26、大小；C根据容量瓶、量筒和滴定管的结构和使用方法分析；D汽油、煤油为烃类物质、植物油的成分为高级脂肪酸甘油酯【解答】解：A高锰酸钾溶液和双氧水、漂白粉均具有强氧化性，可以将病毒氧化而达到消毒的目的，其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同，故A正确；B胶体一般认为是1微米以下的，PM2.5很多是1微米到2.5微米之间的，而雾霾中可能吸收水汽聚集成更大颗粒，故B错误；C容量瓶标有温度、规格、刻度线，量筒标有温度、规格，滴定管温度、规格，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度在最上面，使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗，故C正确；D汽油、煤油为烃类的混合物，而植物油是酯类，它们的成分
27、不同，故D正确；故选：B。【点评】本题考查较为综合，涉及消毒剂、PM2.5、分光光度计及油的分类等知识，题目难度中等，明确汽油、煤油、植物油的区别是解题的关键，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力10用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如图所示据此分析，A、B两种液体分子的极性正确的是（）AA是极性分子，B是非极性分子BA是非极性分子，B是极性分子CA、B都是极性分子DA、B都是非极性分子【考点】极性分子和非极性分子【分析】用玻璃棒靠近时，极性分子发生偏转，以此解答【解答】解：根据实验现象可知，A液体不偏转，说明A是非极性分子，B液体偏转，说明B是极性分子，故选：B。【点评】该题是常
28、识性知识的考查，试题趣味性强，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生学习化学的积极性该题的关键是明确极性分子和非极性分子的性质差异，然后灵活运用即可11共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：Na2O2；SiO2；石墨；金刚石；CaH2；白磷（P4），其中含有两种结合力的组合是（）ABCD【考点】化学键【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，分子晶体中分子之间存在范德华力，以此解答该题【解答】解：Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在共价键，所以过氧化钠中存在两种结合力，故正确；SiO2中Si原子和O原子之
29、间存在共价键，所以只存在一种结合力，故错误；石墨存在共价键和分子间作用力，故正确；金刚石中C原子之间只存在共价键，所以只存在一种结合力，故错误；CaH2中钙离子与氢离子之间只存在离子键，则只存在一种结合力，故错误；白磷分子中P原子之间存在共价键、白磷分子之间存在范德华力，所以白磷中存在两种结合力，故正确；故选：B。【点评】本题考查了物质中存在的结合力，为高频考点，明确物质的构成微粒及微粒间的作用力是解本题关键，题目难度不大，注意白磷晶体中分子内有共价键，分子间有分子间作用力122015年8月12日，天津滨海新区某公司仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵（ NH4NO3）、氰化钠（NaCN
30、）、电石（CaC2）和金属钠等危险化学品。下列有关叙述不正确的是（）A金属钠属于危化品中的易燃固体，其着火时不能用水灭火B氰化钠（ NaCN）是一种剧毒危险品，其水溶液呈碱性C实验室里可将少量的钠保存于煤油中DNH4NO3、NaCN、CaC2中均含有离子键和非极性共价键【考点】化学键【分析】A、钠与水反应生成可燃性的气体；B、氰化物剧毒，NaCN水解呈碱性；C、钠易与水和氧气反应，所以要隔绝空气保存，钠的密度大于煤油的，且和煤油不反应；D、NH4NO3和NaCN中均含有离子键和极性共价键而CaC2中含有离子键和非极性共价键。【解答】解：A、钠与水反应生成可燃性的气体，所以钠着火时不能用水灭火，
31、故A正确；B、氰化物剧毒，NaCN是强碱弱酸盐水解呈碱性，故B正确；C、钠易与水和氧气反应，所以要隔绝空气保存，钠的密度大于煤油的，且和煤油不反应，所以可用煤油保存，故C正确；D、NH4NO3和NaCN中均含有离子键和极性共价键而CaC2中含有离子键和非极性共价键，故D错误；故选：D。【点评】本题考查化学试剂的存放，题目难度不大，注意物质的性质影响保存方法的选择。13下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是（）ACO2和Na2CO3BSO2和H2OCKOH和NaClDNaCl和HCl【考点】化学键【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；含离子
32、键的一定为离子化合物，以此来解答【解答】解：ACO2中只含C、O之间形成的共价键，为共价化合物，而Na2CO3中含离子键和共价键，为离子化合物，故A不选；B二者均只含共价键，均为共价化合物，故B选；CKOH中含离子键和共价键，NaCl中只含离子键，故C不选；DNaCl为含离子键的离子化合物，HCl为含共价键的共价化合物，故D不选；故选：B。【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，注意含离子键的化合物一定为离子化合物，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大14如图所示，铁有、三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是（）AFe晶体中
33、与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个BFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C将铁加热到1 500分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同DFe晶体的一个晶胞中平均有Fe原子个数为3个【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别【分析】AFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子个数3812，据此判断；BFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子是相邻顶点上铁原子，铁原子个数236，据此判断；C将铁加热到1500分别急速冷却和缓慢冷却，温度不同，分别得到Fe、Fe、Fe，晶体类型不相同，据此判断；DFe晶体的一个晶胞中所含有的铁原子数8+6，据此判断。【解答】解：AFe
34、晶体中与每个铁原子距离相等应为定点和面心的铁，最近的铁原子个数3812，故A错误；BFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子是相邻顶点上铁原子，铁原子个数236，故B正确；C将铁加热到1500分别急速冷却和缓慢冷却，温度不同，分别得到Fe、Fe、Fe，晶体类型不相同，故C错误；DFe晶体的一个晶胞中所含有的铁原子数8+64，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了晶胞的结构、反应条件、同素异形体的概念等知识，中等难度，注重基础知识的运用。15下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（）AO2、I2、HgBCO2、KCl、SiO2CNa、K、RbDSiC、NaCl、SO2【考点】晶体熔沸点的
35、比较【分析】一般情况下，不同类型的晶体，熔点：原子晶体离子晶体金属晶体分子晶体；同种类型的晶体可根据影响晶体的因素分析【解答】解：AO2为分子晶体，常温下为气体，熔点最低，I2常温下为固体，Hg常温下为液体，所以熔点低到高的顺序为：O2、Hg、I2，故A错误；B干冰为分子晶体，熔点最低，KCl为离子晶体熔点较高，SiO2为原子晶体熔点最高，它们的熔点依次升高，故B正确；CNa、K、Rb为同主族元素所形成的金属晶体，晶体的熔点依次降低，故C错误；D碳化硅为原子晶体，NaCl为离子晶体，SO2为分子晶体，它们熔点依次降低，故D错误。故选：B。【点评】本题考查晶体的熔沸点高低的比较，题目难度不大，注
36、意比较晶体熔沸点高低的角度16已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJmol1请根据下表所列数据判断，错误的是（）元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A元素X的常见化合价是+1B元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClC元素Y是A族元素D若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应【考点】元素电离能、电负性的含义及应用【分析】X和Y都是主族元素，I是电离能，X第一电离能和第二电离能相差较大，则X为第IA族元素；Y元素第三电离能和第四电离能相差较大，则Y是第IIIA族元素，X第一电离能小于Y，说明X活泼性大于Y，A主族元素最高正化合价与其族序数
37、相等，但O、F元素除外；B由X的化合价可确定氯化物的化学式；CY元素第三电离能和第四电离能相差较大，Y原子核外有3个电子；DAl和冷水不反应【解答】解：X和Y都是主族元素，I是电离能，X第一电离能和第二电离能相差较大，则X为第IA族元素；Y元素第三电离能和第四电离能相差较大，则Y是第IIIA族元素，X第一电离能小于Y，说明X活泼性大于Y，AX第一电离能和第二电离能相差较大，说明最外层1个电子，则化合价为+1价，故A正确；BX的化合价为+1价，Cl的化合价为1价，化学式可能是XCl，故B正确；CY元素第三电离能和第四电离能相差较大，Y原子核外有3个电子，为A族元素，故C正确；D如果Y是第三周期元
38、素，则为Al，Al和冷水不反应，和酸和强碱溶液反应，故D错误。故选：D。【点评】本题考查原子结构与元素周期律知识，为高频考点和常见题型，明确元素电离能与元素所属主族的关系是解本题关键，同时考查学生对物质结构、性质的掌握，注意某些元素性质的特殊性，题目难度不大17向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液，若加入乙醇将析出深蓝色晶体。下列说法正确的是（）A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前Cu2+的浓度不变B在Cu（NH3）42+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤对电子C沉淀溶解后生成的配离子Cu（NH3）42+的空间构型一定正四面体
39、D加入极性较小的溶剂乙醇后，将析出Cu（H2O）4SO4H2O晶体【考点】配合物的成键情况【分析】氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液；A硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和氨水反应生成络合物；B配合物中，配位体提供孤电子对，中心原子提供空轨道形成配位键；C沉淀溶解后将生成深蓝色的配离子Cu（NH3）42+，根据Cu（NH3）42+的空间构型判断；D乙醇极性小于水，络合物在乙醇中溶解度较小，所以会析出，但不是Cu（H2O）4SO4H2O晶体。【解答】解：氨水呈碱性，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨
40、水，首先形成难溶物氢氧化铜，Cu2+2NH3H2OCu（OH）2+2NH4+，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，原因是氢氧化铜和氨水反应生成了铜氨络合物，反应为：Cu（OH）2+4NH3Cu（NH3）42+2OH；A硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，铜离子转化到络合物离子中，所以溶液中铜离子浓度减小，故A错误；B在Cu（NH3）42+离子中，铜离子含有空轨道，氨气分子含有孤电子对，所以Cu2+提供空轨道，NH3给出孤电子对，故B正确；C硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物
41、离子Cu（NH3）42+而使溶液澄清，但Cu（NH3）42+的空间构型也可能为平面正四边形，故C错误；DCu（NH3）4SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体Cu（NH3）4SO4，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了配合物、配位键的形成等性质，题目难度中等，明确形成配合物的条件是：有提供空轨道的中心原子，有提供孤电子对的配位体。注意配位键属于共价键。18下列说法中正确的是（）AC60气化和I2升华克服的作用力相同B甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近C氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体【考
42、点】离子化合物的结构特征与性质；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别【分析】AC60和I2都是分子晶体，状态改变时，克服分子间作用力；B甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，结构不同，属于同分异构体，熔点不同；C氯化钠属于离子晶体，氯化氢属于分子晶体溶于水时，破坏的化学键不同；DSi3N4熔点很高，属于原子晶体。【解答】解：AC60和I2都是分子晶体，状态改变时，克服分子间作用力，属于华克服的作用力相同，故A正确；B甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，结构不同，属于同分异构体，熔点不同，乙酸中有氢键熔点较高，甲酸甲酯没有氢键熔点较低，故B错误；C氯化钠属于离子晶体溶于水时破坏离子键，氯化氢属于分子晶体溶于水时
43、破坏共价键，所以破坏的化学键不同，故C错误；DSi3N4熔点很高，属于原子晶体，不是分子晶体，故D错误；故选：A。【点评】本题考查化学键、晶体类型、熔沸点的比较，熟悉常见物质中的化学键并能举例即可解答，题目难度不大。19有关晶体的下列说法中正确的组合是（）晶体中分子间作用力越大，分子越稳定原子晶体中共价键越强，熔点越高冰熔化时水分子中共价键发生断裂氯化钠熔化时离子键未被破坏熔化时无需破坏化学键的晶体一定是分子晶体元素周期表从B族到B族8个纵行的元素都是金属元素在 SiO2和干冰晶体中，都存在单个分子分子晶体不都是共价化合物ABCD【考点】原子晶体；分子晶体；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区
44、别【分析】分子的稳定性与化学键有关；原子晶体的熔沸点与化学键键能成正比，键能与键长成反比；冰熔化时水分子时破坏分子间作用力；离子晶体熔融时发生电离；分子晶体熔融时以分子存在；元素周期表从B族到B族10个纵行；SiO2是原子晶体；分子晶体可能是单质。【解答】解：分子的稳定性与化学键有关，与分子间作用力无关，故错误；原子晶体的熔沸点与化学键键能成正比，键能与键长成反比，所以原子晶体中共价键越强，熔沸点越高，故正确；冰熔化时水分子时破坏分子间作用力而不是破坏化学键，发生化学反应时破坏化学键，故错误；离子晶体熔融时发生电离，所以离子键被破坏，故错误；分子晶体熔融时以分子存在，其它晶体熔融时破坏化学键，
45、所以熔化时无需破坏化学键的晶体一定是分子晶体，故正确；元素周期表从B族到B族10个纵行，都是金属，故错误；SiO2是原子晶体，不存在分子，故错误；分子晶体可能是单质，如O2等，故错误；故选：C。【点评】本题考查晶体类型判断及晶体中存在的作用力，侧重考查基础知识综合运用能力，明确晶体构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意：分子晶体的稳定性与化学键有关、其熔沸点与分子间作用力、氢键有关，题目难度不大。20短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W 与X形成的某种化合物可用作水果的催熟剂，Y 的氧化物为碱性氧化物，X、Y、Z 三种元素的最外层电子数之和为11下列说法正确的是（）A原子半径
46、：WXYZB简单氢化物的稳定性：XZCW、X形成的某种化合物常用作萃取剂DY 和Z形成的含氧酸盐均可使酚酞溶液变红【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W 与X形成的某种化合物可用作水果的催熟剂，化合物为乙烯，结合原子序数可知W为H，X为C；Y 的氧化物为碱性氧化物，Y为Na或Mg，X、Y、Z 三种元素的最外层电子数之和为11，若Y为Na，Z的最外层电子数为11416，Z为S，若Y为Mg，Z的最外层电子数为11425，Z为P，以此来解答。【解答】解：由上述分析可知，W为H、X为C、Y为Na或Mg、Z为S或P，A电子层越多，原子半径越大，同周期
47、从左向右原子半径减小，则原子半径为WXZY，故A错误；B非金属性越强，对应氢化物越稳定，则简单氢化物的稳定性：XZ，故B不正确；CW、X形成的某种化合物苯可作萃取剂，故C正确；D如Y为Na、Z为S，Y 和Z形成的含氧酸盐为硫酸钠时，溶液为中性，不能使酚酞变红，故D错误；故选：C。【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、最外层电子数、元素化合物知识推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意第三周期金属形成的碱性氧化物，题目难度不大。三填空题（共4小题）21中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+SA+N2+3CO2（已配平）除S外，上列元素
48、的电负性从大到小依次为ONCK除K、S外第一电离能从大到小的顺序为NOC在生成物中，A的晶体类型为离子晶体，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为spCN与N2互为等电子体，推算HCN分子中键与键数目之比1：1【考点】元素电离能、电负性的含义及应用；“等电子原理”的应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断【分析】非金属性越强，电负性越强，第一电离能同周期元素从左到右增强趋势，但是A族A族元素比相邻元素都高由原子守恒推测物质A，含极性共价键的分子是CO2，由分子结构推测杂化类型；根据等电子体的定义和HCN的结构【解答】解：同周期元素从左到右电负性增强，金属性越强的元素电负性越小，故ONCK；同周
49、期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，由于N的核外2p轨道排3个电子，半充满，较稳定，比相邻元素的第一电离能都高故答案为：ONCK；NOC；由原子守恒可知A为K2S，由阴阳离子通过离子键形成，即为离子晶体；含极性共价键的分子为CO2，直线形分子，直线形分子的杂化类型为sp故答案为：离子晶体；sp；CN与N2由两个原子构成，价层电子数均为10，原子个数价层电子数相等的物质互为等电子体，故答案为等电子体；HCN结构式为HCN，单键为键，三键中有1个键，2个键，即一个HCN分子中两个键与2个键故答案为：等电子体；1：1【点评】本题考查元素电负性第一电离能的规律，杂化类型与分子结构，晶体类型的判断，等电
50、子体的判断，键与键的识别，较基础，考生注意掌握基本概念规律及其中的特例22英国曼彻斯特大学科学家安德烈海姆和康斯坦丁诺沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法从石墨中成功获得超薄材料石墨烯而获奖。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型示意图如图1：（1）下列有关石墨烯说法正确的是b、c。a12g石墨烯含键数为NAb石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面c从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力d石墨烯中每个C原子连接3个六元环，每个六元环占有6个C原子（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是
51、甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。基态铜原子能量最高的电子占据的能级符号是3d；第四周期元素中，最外层电子数与铜相同的元素还有K、Cr。下列分子属于非极性分子的是a、c。a甲烷 b二氯甲烷 c苯 d乙醇乙醇的沸点要高于相对分子质量比它还高的丁烷，请解释原因乙醇分子间可形成氢键而丁烷分子间不能形成氢键。酞菁与酞菁铜染料分子结构如图2，酞菁分子中碳原子采用的杂化方式是sp2。金与铜可形成的金属互化物合金（如图3），它的化学式可表示为Cu3Au或AuCu3；在Au周围最近并距离相等的Cu有12个，若2个Cu原子核的最小距离为d pm，该晶体的密度可以表示为g/cm3（阿伏伽德罗常数用N
52、A表示）【考点】晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别【分析】（1）根据石墨烯的结构分析，石墨烯是一种平面结构，根据一个碳原子含有的键判断12g石墨烯中含有的键个数；石墨中每层碳原子和每层碳原子之间存在作用力；（2）Cu位于周期表中第4周期第B族；判断分子有无极性看分子中正负电荷中心是否重合，重合的是非极性分子，不重合的是极性分子；乙醇的沸点要高于相对分子质量比它还高的丁烷，考虑乙醇分子间形成氢键，导致沸点升高；根据酞菁分子结构分析，C存在碳碳双键和碳氮双键；立方晶胞中顶点粒子占，面心粒子占，根据密度计算。【解答】解：（1）a石墨烯中一个碳原子具有1
53、.5个键，所以12g石墨烯含键数为1.5NA，故a错误；b碳碳双键上所有原子都处于同一平面，所以导致石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面，故b正确；c石墨结构中，石墨层与层之间存在分子间作用力，所以从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力，故c正确；d石墨晶体中最小的环为六元环，每个碳原子连接3个CC化学健，每个CC化学健被2个碳原子共用，故d错误，故选：b、c；（2）Cu位于周期表中第4周期第B族，则其价电子排布式为3d104s1，基态铜原子能量最高的电子占据的能级符号是3d，四周期元素中，最外层电子数与铜相同的元素还有：K、Cr，故答案为：3d；K、Cr；判断分子有无极性看分子
54、中正负电荷中心是否重合，重合的是非极性分子，不重合的是极性分子，甲烷为正四面体构型，分子中正负电荷中心重合，是非极性分子，二氯甲烷为四面体型，分子中正负电荷中心不重合，是极性分子，苯为平面六边形结构，分子中正负电荷中心重合，是非极性分子，乙醇为链式结构，分子中正负电荷中心不重合，是极性分子，所以属于非极性分子的是a、c，故答案为：a、c；乙醇的沸点要高于相对分子质量比它还高的丁烷，考虑乙醇分子间形成氢键，导致沸点升高，原因可以解释为：乙醇分子间可形成氢键而丁烷分子间不能形成氢键，故答案为：乙醇分子间可形成氢键而丁烷分子间不能形成氢键；根据酞菁分子结构分析，C存在碳碳双键和碳氮双键，为sp2杂化
55、，故答案为：sp2；立方晶胞中顶点粒子占，面心粒子占，则一个晶胞中有Au的个数为1个，有Cu的个数为3个，所以晶体的化学式为Cu3Au或AuCu3，在Au周围最近并距离相等的Cu有12个，不妨取1mol这样的晶胞，则含有NA个这样的晶胞，1mol晶胞的质量为m389g，一个晶胞的体积为Vpm31030cm3，则晶体密度为g/cm3cm3，故答案为：Cu3Au或AuCu3；12；。【点评】本题考查物质结构知识，涉及到石墨晶体的结构，均摊法的应用，分子极性的判断，氢键的性质，杂化轨道理论，晶胞的简单计算，为常见知识点，难度中等。值得一提的是，对于分子极性的判断，还可以运用结构化学中的点群的知识，只
56、有属于Cn和Cnv（n1，2，3，）的点群具有极性，如本题中的甲烷属Td点群，没有极性，二氯甲烷属C2v点群，具有极性，苯属D6h点群，没有极性，乙醇属Cs点群，具有极性。23已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A元素位于周期表的s区，其原子中电子层数等于未成对电子数；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种原子轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂E是有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同（
57、1）E的基态原子的价电子排布图为（2）B、C、D三种元素的氢化物的沸点高低顺序为H2ONH3CH4（用化学式表示，下同），稳定性顺序为H2ONH3CH4；（3）化合物M是同类物质中为数不多的气体，且分子中所有原子共平面，则M中键和键个数比为3：1，B原子的杂化类型为sp2，M能和水以任意比混溶的原因是甲醛分子能和水分子形成氢键；（4）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图1所示，则Q的化学式为TiO2；（5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC，可在Q的催化下，先用NaClO将BC氧化成BCD，然后在酸性条件下BCD可以继续被NaClO氧化成C2和BD2；与BCD互为等电子体的分子是CO2（写出一种即
58、可）；可以推知BCD的空间构型为直线形；上述反应中后一步反应的离子方程为2CNO+2H+3ClON2+2CO2+3Cl+H2O（6）E内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如图2所示，则E晶胞中E的配位数为12，若该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NAmol1，E原子的摩尔质量为Mg/mol，则E原子的半径为cm【考点】原子核外电子排布；位置结构性质的相互关系应用；晶胞的计算【分析】A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同，短周期s区，只有A有单电子，则A为氢元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，
59、且每种轨道中的电子总数相同，则B原子电子排布式为1s22s22p2，故B为碳元素；D原子的核外成对电子对数与未成对电子数之比为3：1，则D为O元素，所以C为N元素；A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，则M为甲醛，A、B两种元素组成的原子个数之比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂，则N为苯，E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同，则E的原子序数为18+422，为Ti元素，据此答题即可【解答】解：A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同，短周期s区，只有A有单电子，则A为氢元素；B的
60、基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，则B原子电子排布式为1s22s22p2，故B为碳元素；D原子的核外成对电子对数与未成对电子数之比为3：1，则D为O元素，所以C为N元素；A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，则M为甲醛，A、B两种元素组成的原子个数之比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂，则N为苯，E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同，则E的原子序数为18+422，为Ti元素，（1）E为钛，Ti是22号元素，其原子核外有22个电子，3d能级上有2个电子、4s能级上有2个电子，3d、4s电子为其价电子，所以
61、其价电子排布图为，故答案为：；（2）常温下水为液体，沸点最高，氨气、甲烷常温下为气体，氨气分子中存在氢键，沸点比甲烷高，故沸点H2ONH3CH4，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，即稳定性：H2ONH3CH4故答案为：H2ONH3CH4；H2ONH3CH4；（3）甲醛分子式为：CH2O，呈平面三角形，则C原子采取sp2杂化；1molM分子中键和键的个数比为3：1，由于甲醛分子能和水分子形成氢键，故甲醛易溶于水，故答案为：3：1；sp2；甲醛分子能和水分子形成氢键；（4）由晶胞结构可知，晶胞中Ti元素数目为1+82，O原子数目为2+44，故该氧化物的化学式为TiO2，故答案为：TiO2；（
62、5）CNO的中含有3个原子，价电子数为：4+5+6+116，与其是等电子体的分子、离子的化学式依次为CO2、SCN等，二氧化碳为直线形分子，据此得出CNO也为直线形分子，故答案为：CO2、SCN等；直线形；CNO被NaClO氧化成N2和CO2，同时还有为Cl，反应离子方程式为：2CNO+2H+3ClON2+2CO2+3Cl+H2O，故答案为：2CNO+2H+3ClON2+2CO2+3Cl+H2O；（6）Ti的晶胞为面心立方最密堆积，以顶点Ti原子研究，与之最近的Ti原子位于面心上，每个顶点Ti原子为12个面共用，故Ti的配位数为12；令Ti原子半径为r cm，则晶胞棱长4r cm22r cm，
63、则晶胞体积（2r cm）316r3cm3，晶胞中Ti原子数目8+64，晶胞质量4g，则：ag/cm316r3cm34g，解得r，故答案为：12；【点评】本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布图、氢化物稳定性与熔沸点高低判断、杂化轨道、分子结构、晶胞结构与计算等，（6）中需要学生具备一定的空间想象与数学计算能力，难度中等24按所示格式填写下表有序号的表格：原子序数电子排布式价层电子排布周期族171s2 2s22p6 3s23p53s23p53A101s22s22p62s22p620241s2 2s22p6 3s23p63d5 4s13d54s1（11）B【考点】原子核外电子排布【分析】根据元素
64、原子原子序数等于核外电子数，结合能量最低原理书写核外电子排布式，周期数等于原子核外电子层数，族等于最外层电子数【解答】解：原子序数17，说明原子核外电子数为17，根据构造原理、洪特规则特例得到电子排布式为1s2 2s22p6 3s23p5，价电子排布式为3s23p5，最大能层数为3，说明处于第3周期，价电子数为7个，说明处于第A族；由电子排布式可知，原子序数核外电子数10，价电子排布式为2s22p6，最大能层数为2，价电子数为8，位于第二周期0族；价电子排布式补齐前面的电子排布为1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s1，原子序数核外电子数24，最大能层数为4，价电子数为6，位于第四周期B族；故答案为：原子序数电子排布式价层电子排布周期族1s2 2s22p6 3s23p53s23p53A102s22p620241s2 2s22p6 3s23p63d5 4s14【点评】本题考查了原子核外电子排布和周期表位置的关系，难度一般，根据元素的原子序数便可以写出原子的电子排布式，但是要注意洪特规则，既有些元素例如铜，铬等其价电子会重排，使得各个电子层达到全充满或者半充满状态，这样能量比较低，构型稳定
