1、云南省昆明市官渡区第一中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题（试卷满分100分，考试时间150分钟）相对原子质量：N:14 O:16第卷 （选择题 共44分）选题题（每小题只有一个正确选项，每小题2分）1.中华民族有着光辉灿烂的发明史。下列发明创造不涉及化学反应的是( )A.用胆巩炼铜 B. 打磨磁石制指南针C.烧结黏土制陶瓷 D. 用铁矿石炼铁2.下列关于有机物的说法中,错误的是( )A.油脂和蔗糖都属于高分子化合物 B.乙酸乙酯在一定条件下可水解成乙醇和乙酸C.蛋白质水解能得到氨基酸 D.淀粉、纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖3.下列有关实验的做法错误的是 ( )A.分液
2、时,分液漏斗中的上层液体应由上口倒出 B.用加热的方法可区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C.用渗析的方法可除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl- D.加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO34.下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A往碳酸钙中滴加稀盐酸： +2H+=CO2+H2OB往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3+4OH= +2H2OC用小苏打治疗胃酸过多： +H+=CO2+H2OD氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ +H+OH=BaSO4+H2O5. 关于反应3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，下列说法正确的是 （ ） A氮元素的化合价不发生变化 BNO2只是氧
3、化剂CNO2只是还原剂 DNO2既是氧化剂，又是还原剂6.用NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A.0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA B.标准状况下，11.2L SO3 所含的分子数为0.5NA C.0.1mol CH4 所含的电子数为1NA D.46g NO2 和N2 O4 的混合物含有的分子数为1NA7. 电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。下列说法正确的是 （ ）A该反应为置换反应 B用KSCN溶液可检验废液中的Fe2+ C可用置换法回收废液中的铜 DFe3+能溶解Cu说明Cu比Fe金属性强8.下列实验现象描述错误的是( )
4、选项实验现象A向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体有晶体析出B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化,失去光泽,但不能滴落下来C放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球,燃烧时火焰为黄色,燃烧后生成淡黄色固体D向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液加热立刻产生大量白色沉淀9、右图所示：将SO2分别通入下列4种溶液中,有关说法正确的是( )A.试管a中实验可以证明SO2具有漂白性 B.试管b中溶液褪色,说明SO2具有强氧化性 C.试管c中能产生白色沉淀,说明SO2具有还原性 D.试管d中能产生白色沉淀,该沉淀完全溶于稀硝酸10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X原子的最外层电
5、子数是次外层的2倍，Y是原子半径最大的元素，Z是地壳中含量最高的金属元素，W原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍。下列叙述一定正确的是( )A. 原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B. Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强C. X的简单气态氢化物易溶于水D. Z的最高价氧化物的水化物能溶于X的最高价氧化物的水化物11.下列有关化学反应速率的说法中正确的是( )A.氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨气,使用合适的催化剂可以提高化学反应速率B.等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应,反应速率相等C.用铁片与硫酸制备氢气时,浓硫酸可以加快产生氢气的速率D.增大反应C
6、O2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的压强,反应速率不变12.、下列有机反应的化学方程式正确的是( ) ACH3CH2Br+NaOH = CH2=CH2+NaBr+H2O B2 + 3Br2 2 CnCH2CHCH3 D13.下列反应中前者属于取代反应,后者属于加成反应的是( )A.光照甲烷与氯气的混合物;乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色;苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C.在苯中滴入溴水,溴水褪色;乙烯使溴水褪色D.苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热;乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇14.下列有关蛋白质的叙述中,不正确的是( )A.蛋白质溶液中加入
7、饱和(NH4)2SO4溶液,蛋白质析出,再加水也不溶解 B.人工合成的具有生命活性的蛋白质结晶牛胰岛素,是1965年我国科学家最先合成的 C.重金属盐能使蛋白质变性,所以误食重金属盐会中毒 D.浓HNO3溅在皮肤上,使皮肤呈黄色,是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应15.在核磁共振氢谱中出现两组峰,且峰面积之比为3 : 2的化合物是( )A. B. C. D. 16.有机物A是合成二氢荆芥内酯的重要原料,其结构简式如右图,下列检验A中官能团的试剂和顺序正确的( )A.先加酸性高锰酸钾溶液,后加银氨溶液,微热B.先加溴水,后加酸性高锰酸钾溶液C.先加银氨溶液,微热,再加入溴水D.先加入新制氢氧化
8、铜,微热,酸化后再加溴水17.有机物的结构可用键线式简化表示,如CH3-CH=CH-CH3可表示为,有机物萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。已知-萜品醇的键线式如,则下列说法中不正确的是( )A.分子中含有的官能团为羟基和碳碳双键 B.分子式为C9H16OC.该物质能和乙酸发生酯化反应 D.1mol该物质最多能和1mol氢气发生加成反应18.下列由实验得出的结论正确的是( )实验结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最终变为无色透明生成的1.2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢（碳酸钙）,可
9、将其淸除乙酸的酸性弱于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性19.用下列实验装置和方法进行相应实验,能达到实验目的的是( )A.用装置甲制备SO2B.用装置乙从碘水溶液中萃取碘C.用装置丙除去粗盐溶液中混有的KCl杂质D.用装置丁蒸干溶液获得(NH4)2CO3晶体20.分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构) ( )A.3种 B.4种 C.5种 D.6种21.有机物的一氯取代产物最多有( )A 8种 B.6种 C.4种 D.3种22.丁香酚是合成香兰素的原料，已知该其结构如右图：下列有关该物质的说法
10、正确的是（ ）A、常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应B、丁香酚遇FeCl3溶液不能发生显色反应C、1mol丁香酚最多能与4mol氢气发生加成反应D、此物质分子中至多有13个原子共平面第II卷（共56分）23（13分）某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。(1)A中制备氨气的化学反应方程式 ； (2)A装置还可用于制取气体_ （只填一种）(3)检验氨气的方法是 ；(4)C、D装置中颜色会发生变化的是_ （填“C”或“D”）变化的原因：_ _（用化学方程式表示）(5)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴人1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是_ (6)为防止过
11、量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是_ （填“F”或“G”）。24、（13分）海洋资源的利用具有广阔前景。I.下图是从海水中提取镁的简单流程:从悬浊液中将Mg(OH)2分离出来的操作名称为： ；试剂A为： Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是： ；由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是： . II.海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示:灼烧所用仪器是下列中的哪一种(填字母序号) 。a.蒸发皿 b.坩埚 c.烧杯 d 泥三角 e 铁三角架向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液,可将I-氧化为I2,请写出该反应的离子方程式: ；上述
12、反应结束后,可加入萃取剂,采用萃取一分液的方法从碘水中提取碘。下列试剂中可以用于萃取碘单质的是 (填字母序号)。a.乙酸 b.四氯化碳 c.硝酸 d.苯25(14分).有机物A、B、C、D和E的结构简式如下:请回答下列问题:（1）.指出反应的类型:AB ，AD 。（2）.在AE五种物质中,互为同分异构体的是 ; D中官能团的名称： 。（3）.写出由A生成C的化学方程式:_ _。（4）.写出C与溴水反应的化学方程式:_。（5）.写出E在酸性条件下水解的化学方程式： 。26.（16分）富马酸(反式丁烯二酸)与Fe2+形成的配合物富马酸铁又称“富血铁”,可用于治疗缺铁性贫血。以下是合成富马酸铁的一种
13、工艺路线:回答下列问题:（1）A的化学名称为_,由A生成B的反应类型为_。（2）C的结构简式为_。写B与NaOH乙醇溶液反应的方程式： .（3）富马酸的结构简式为_。（4）检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是_。（5）富马酸为二元羧酸,1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出_LCO2(标况);富马酸的同分异构体中,同为二元羧酸的还有_(写出结构简式)。参考答案第一卷选择题 （每题2分，共44分）：编号1234567891011答案BADCDCCDCBA编号1213141516171819202122答案DDADDBABBCC第二卷（56分）（除特殊标注外每空2分）23 （13分） (1)2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O (2)O2 (1分) (3)使湿润的红色石蕊试纸变蓝(4)D NH3+H2O=NH3.H2O=NH4+H2O (5)冒白烟 ( 6 )F24（13分） 过滤(1分) 石灰乳 bde bd25（14分）（1）氧化反应； 酯化反应（或取代反应） （2）CE ； 酯基 羧基（4）+Br2 （5）+H2O26（16分）（1）.环己烷; 取代反应; 2.略（3）（4）取少量富血铁,加入稀硫酸溶解,再滴加KSCN溶液,若溶液显血红色,则产品中含有Fe3+;反之,则无。（5）.44.8;
