1、云南省文山州砚山县第三高级中学2020-2021学年高一化学12月月考试题（无答案）考试范围：第一册第一章至第三章；考试时间：100分钟； 注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mn 55第I卷（选择题）一、单选题(共48分)1(本题2分)在地壳中，含量最高的非金属元素与含量最高的金属元素形成的化合物是（ ）AFe2O3BAl2O3CNa2O2DSiO22(本题2分)NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A1mol氢气约含有NA个微粒BH2
2、O的摩尔质量是18gC相同物质的量的SO2和SO3所含的氧原子的个数比为2：3D摩尔质量就是相对分子质量3(本题2分)新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列关于胶体的叙述，正确的是( )A依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B胶体能够透过滤纸和半透膜C丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用物理方法D由于胶体带电，在外加电场的作用下，胶体可以做定向移动，这种现象叫做电泳4(本题2分)下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列正确的是（ ）A硫酸、纯碱、碳酸钙B冰醋酸、纯碱、醋酸钠C硝酸、烧碱、氯化钠D盐酸、熟石灰、苛性钠5(本题2分)下列说法中正确的是（ ）A氧化还原反应的特征
3、是化合价有升降B所含元素化合价升高的反应是还原反应C所含元素化合价降低的反应是氧化反应D氧化还原反应一定有氧元素参加6(本题2分)下列化学反应中，水作为还原剂的是ABCD7(本题2分)下列反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ）ACaCO3 +HClBAgNO3 + NaClCNaOH+ H2SO4DFe+CuSO48(本题2分)下列反应的离子方程式书写正确的是A氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H+Ba2+OH=H2O+BaSO4BFeCl3溶液与Cu反应：CuFe3=Fe2+Cu2+C铁钉与稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe3+3H2D盐酸与氢氧化钠反应：HOH=H2O9(本题2分)某溶液中含
4、有0.5mol的硫酸，加入下面某物质后，导电性明显增强，该物质是（ ）A0.5molBa（OH）2溶液B0.5mol的K2SO4固体C0.5mol酒精D0.5mol水10(本题2分)下列叙述中正确的是Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟NaOH溶液反应钠在常温下容易被氧化Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，将混合物加热至质量不再发生变化可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验ABCD11(本题2分)下列说法不正确的是( )A过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源B纯铝的硬度和强度较
5、小，不适合制造机器零件等C氧化亚铁是一种红色粉末，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料D漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂12(本题2分)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )ANaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂BAl2O3是两性氧化物，可用于电解冶炼铝CAl2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料DCaO能与水反应，可用作食品干燥剂13(本题2分)下列说法不正确的是( )A钢是用途最广的合金B钢既可铸造也可锻轧C生铁既可铸造也可锻轧D生铁的含碳量大于2%14(本题2分)下列氯化物中，只能由金属和氯气直接反应制得，不能由金属和盐酸反应制得的是AMgC
6、l2BFeCl2CFeCl3DAlCl315(本题2分)只用一种试剂即可区别开：NaCl、MgCl2、FeCl3、(NH4)2SO4四种溶液，这种试剂是（）AAgNO3BNaOHCBaCl2DHCl16(本题2分)下列叙述不正确的是A氯水能够使石蕊试液变红后褪色，说明氯水中存在H+和漂白性物质B向上排空气法收集氯气可以用湿润的KI淀粉试纸是否变蓝检验是否收集满C氯水与明矾在自来水处理的过程中原理是相同的D实验室用煤油保存金属钠17(本题2分)下列有关Na2CO3和NaHCO3的比较或叙述正确的是A热稳定性： Na2CO3NaHCO3B常温时水溶液中的溶解度： Na2CO3NaHCO3C同物质的
7、量浓度溶液的碱性：Na2CO3 NaHCO3DNa2CO3和NaHCO3不能通过焰色试验进行鉴别18(本题2分)在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是( )ANa、K、SO42、CO32BNa、K、Cl、NO3CCu2、K、SO42、NO3DBa2、K、SO42、Cl19(本题2分)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断错误的是A常温常压下3.2 g O2和O3所含的原子数为0.2NAB非标准状况下，44 g CO2所含的氧原子数目为2NAC室温下，1mol H2中含有质子数为2NAD1molL1的K2SO4溶液中钾离子数为2NA20(本题2分)氯气是一种黄绿色气体，关于其性质或应用的叙述
8、错误的是( )AH2在Cl2中能安静地燃烧，发出苍白色火焰B氯气通入到AgNO3溶液中有白色沉淀生成C工业上，将氯气通入澄清石灰水中生产漂白粉D铁在氯气中燃烧的产物与铁在盐酸中反应的产物不同21为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是（ ）ABCD22将铁粉、铜粉混合物加入FeCl3溶液，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A溶液中一定含Cu2+B溶液中一定含有Fe2+C加入KSCN溶液一定不变红色D剩余固体中一定含Cu23关于合金的叙述：多数合金比成分金属熔点低，硬度大；合金中的元素以化合物的形式存在；合金中一定含金属；合金一定是混合物
9、。其中正确的是ABCD24下列说法正确的是()AAl2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物CAl2O3能跟所有的酸碱溶液反应DAl2O3能跟强的酸碱溶液反应是两性氧化物第II卷（非选择题）二、填空题25(本题6分)按要求写出下列反应的方程式。(1)Na2CO3溶液与足量稀盐酸的化学方程式：_；(2)BaCl2溶液与Na2SO4溶液的离子方程式：_；(3)制备漂白液的化学方程式为：_。26(本题11分) （1）已知2Na2O22H2O=4NaOHO2,该反应中，氧化剂是_，被还原的元素是_，氧化产物是_，氧化剂和还原剂的物
10、质的量之比为_（2）含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为_。（3）4.9g H2SO4能和_mol NaOH完全反应。（4）将34.2g Al2（SO4）3固体溶于水配成100mL溶液从该溶液中取出10mL，稀释到100mL，稀释后溶液中溶质Al2（SO4）3的物质的量浓度为_。27（7分）根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题(已知：铜、锌能与硝酸反应，而金不反应)：(1)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，如图所示，铜常用于制造货币的原因可能是_(填字母)。A铜的熔点不是太高，易于冶炼，易于铸造成型B铜的性质不活没，不易被腐蚀C我国较早地掌握了湿法冶炼铜的技术D自然界有大量的
11、游离态的铜(2)铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是_(填化学式，下同)，常见的铁的氧化物还有_、_。(3)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但该氧化膜易被酸、碱破坏，若使氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为_。三、元素或物质推断题28(本题6分)如图所示，A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色且生成物为淡黄色固体B。请回答下列问题：(1)写出A、B、C、D的化学式：A_， D_。(2)写出下列转化的化学方程式：AC_BD_29(本题10分)某河道两旁建有甲、乙两化工厂，某兴趣小组的同学分别收集了两厂排放的污水带回学校进行实验探究，工厂的师傅告诉同学们甲、
12、乙厂排放的工业废水中含有下列离子中的三种(各不相同)。阳离子K+、Ag+、Fe3+阴离子Cl-、OH-、(1)甲同学测得甲厂的废水明显呈碱性，因此甲厂中所含有的离子：_；乙厂中所含有的离子：_(2)乙同学看到工厂师傅给出的离子后，认为可以在某工厂的废水中加入一种金属，从而回收另一种金属。请写出反应过程中的离子方程式_(3)丙同学认为将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子完全转化为沉淀，写出甲、乙两厂废水混合过程中反应的离子方程式_四、实验题(共8分)30实验室配制100mL0.5mol/LNa2SO4溶液。（1）用托盘天平称量，需要称取Na2SO4固体的质量为_g。（2）实验过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_。（3）实验过程中其它操作均正确，只是定容时不小心加水超过了刻度线，则配制的Na2SO4溶液实际浓度比目标浓度（填“偏大”或“偏小”）_。（4）写出Na2SO4在水中的电离方程式_。（5）取出配制准确的该溶液50mL，将其稀释到500mL，此时溶液中Na+的物质的量浓度_mol/L。五、计算题(共4分)31(本题4分)实验室用17.4g的MnO2与100mL足量的浓盐酸制取氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O(1)求生成氯气的体积(标准状况)？ (2)求参加反应的HCl的物质的量？
