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云南省文山州广南二中2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题 WORD版含答案.doc

上传人:高**** 文档编号:258204 上传时间:2024-05-27 格式:DOC 页数:8 大小:155KB
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1、高考资源网() 您身边的高考专家云南省文山州广南二中2019-2020学年上学期期中考试高一化学本试卷分第卷和第卷两部分,共100分,考试时间90分钟。 一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分) 1.某物质由铁和氧两种元素组成,实验测得铁元素与氧元素的质量比为218,关于该物质的下列说法中不正确的是()A 铁元素与氧元素物质的量比为34 B 该物质可能为四氧化三铁C 该物质一定为四氧化三铁 D 该物质可能为混合物2.某铁的氧化物(FexO)3.48 g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入0.532 5 g Cl2,恰好将Fe2+完全氧化,则x值为()A 0.67 B 0.75 C 0.8

2、0 D 1.003.下列处理方法:过滤、吸附、沉淀、蒸馏,其中能够净化水的是()A B C D 4.已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为ClFe2H2O2ISO2,则下列反应不能发生的是()A H2O2H2SO4=SO2O22H2O B 2Fe3SO22H2O=2Fe24HC SO2I22H2O=H2SO42HI D 2Fe2Cl2=2Fe32Cl5.有含少量盐酸的氢氧化铁的胶体溶液,为了精制该胶体溶液,除去其中的的盐酸应进行的操作是()A 电泳 B 过滤 C 渗析 D 利用丁达尔效应6.将11.5 g钠、28 g铁分别放入20 mL 1 molL

3、1的盐酸中,结果正确的是()A 铁与盐酸反应比钠剧烈 B 钠与盐酸反应产生的气体多C 铁与盐酸反应产生的气体多 D 反应结束时产生的气体一样多7.下列各组溶液混合时,相互滴加的次序不同,现象也不同的是()A 氢氧化钠溶液与氯化铝溶液 B 氢氧化钠溶液与盐酸C 碳酸氢钠溶液与盐酸 D 氢氧化钠溶液与氯化铁溶液8.某铁的氧化物,用7.0 molL1的盐酸100 mL在一定条件下恰好完全溶解,所得溶液中再通入0.56 L标况下的氯气时,刚好使溶液中的Fe2全部转化为Fe3,则该氧化物中Fe2与Fe3的物质的量之比为()A 14 B 21 C 41 D 349.下列物质中不属于金属材料的是()A 焊锡

4、 B 金刚石 C 生铁 D 紫铜10.下列两种气体的分子数一定相等的是()A 质量相等的O2和O3 B 原子数目相等的CO和N2C 电子数目相等的O2和N2 D 等压、等体积的N2和CH411.下列说法正确的是()A 1 mol氧原子的质量是16 g mol1 B 钠离子的摩尔质量是22 g mol1C 二氧化碳的摩尔质量是44 g mol1 D 氢的摩尔质量是2 g mol112.下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是()A 同质量的乙烯和一氧化碳 B 同体积、同密度的乙烯和丙烯C 同温度、同体积的氢气和氮气 D 同压强、同体积的一氧化二氮和二氧化碳13.粘土胶体溶液中,粘土粒子带负电,

5、为了使粘土粒子凝聚,下列物质中用量最少但最有效的电解质是()A 磷酸钠 B 硫酸铝 C 氯化钡 D 硫酸钾14.镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是()A 性质不活泼,不与空气中的成分反应 B 镁、铝与氧气的反应速率极慢C 经过了特殊工艺处理 D 与氧气反应形成了氧化物保护膜15.生铁的熔点是1 1001 200 ,则可推断纯铁的熔点是()A 1 085 B 1 160 C 1 200 D 1 535 16.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是()A 标准状况下,6.72 L O2和N2的混合气体含有的原子数为0.6NAB 通常状况下,8 g O2和O3的混合气体含有的分子数是0.5

6、NAC 常温常压下,2 molL-1的100 mL MgCl2溶液中,含有Cl个数为0.4NAD 标准状况下,11.2 L H2在氧气中完全燃烧后得到的产物的分子数为0.5NA17.根据下列三个反应的化学方程式,判断有关物质的还原性的强弱顺序()I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI 2FeCl2+Cl22FeCl32FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HClA IFe2+ClSO2 B ClFe2+SO2IC Fe2+IClClSO2 D SO2IFe2+Cl18.水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2+O2+aOH=Y+2H2O下列说法中,不正确的是 ()A是还原剂 B Y的

7、化学式为Fe2O3Ca=4 D 每有1 mol O2参加反应,转移的电子总数为4 mol19.在呼吸面具和潜水艇中,过滤空气的最佳物质的是()A 氢氧化钠 B 过氧化钠 C 碳酸钠 D 金属钠20.检验Na2CO3中 Cl和是否除尽,选用的试剂及加入的先后次序是()A HCl、BaCl2、AgNO3 B AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2C HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 D AgNO3、HC1、BaC1221.实验室制取氧气的过程如下,正确顺序是()给试管加热;熄灭酒精灯;检查气密性;把高锰酸钾装入试管,在试管口堵一小团棉花,用带导管的胶塞塞紧,固定在铁架台上;用排水法收集氧气;

8、从水中取出导管。A B C D 22.下列关于金属材料的说法,正确的是()A 导电性最好的金属是铜 B 钢的性能比生铁的好,所以钢是很纯的铁C 合金的抗腐蚀性能不如成分金属好 D 焊锡(锡铅合金)的熔点比锡、铅的熔点都低23.已知15.5 g CO、HCOOCH3、HCHO、CH3COOH的混合物在O2中完全燃烧都生成水和CO2,将其产物通过足量的Na2O2后,则Na2O2固体增重为()A 14.7 g B 16.1 g C 15.5 g D 无法确定24.现有三组溶液:汽油和氯化钠溶液 39%的酒精溶液 碘的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是()A 分液、萃取、蒸馏 B 分液、蒸馏、萃

9、取C 萃取、蒸馏、分液 D 蒸馏、萃取、分液25.同温同压下,两种气体的体积相同,则两种气体()A 所含的原子数一定相等 B 密度一定相等C 质量一定相等 D 所含的分子数一定相等26.将5 molL1的硝酸镁溶液amL 稀释至bmL,稀释后溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为()AmolL1 BmolL1 CmolL1 DmolL1 分卷II二、非选择题(共5小题,共48分) 27.某学生需要用烧碱固体配制1 molL1的NaOH溶液450 mL。请回答下列问题:(1)计算:需要称取NaOH固体g。(2)配制时,必须使用的仪器有托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、量简,还缺少的仪器是、。(填

10、仪器名称)(3)在使用容量瓶前必须进行的一步操作是。(4)实验两次用到玻璃棒,其作用分别是:先用于、后用于。(5)若出现如下情况,其中将引起所配溶液浓度偏高的是(填字母)。A.容量瓶实验前用蒸馏水洗干净,但未烘干 B.天平砝码生锈C.配制过程中遗漏了洗涤步骤 D.未冷却到室温就注入容量瓶E.加蒸馏水时不慎超过了刻度线 F.定容观察液面时俯视(6)若实验过程中出现(5)中D这种情况你将如何处理?。28.银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图:注:Al(OH)3和Cu(OH)2受热易分解成对应的氧化物,且开始分解的温度分别为450 和80 (1)写出渣料与稀硫酸反应

11、的化学方程式:。(2)固体混合物A的组成为、。(3)操作A的名称为。(4)若银铜合金中铜的质量分数为64%,理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为mol CuAlO2,至少需要1.0 molL1的Al2(SO4)3溶液L。(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体,其基本操作是、过滤、干燥。29.工业上,向500600 的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。(1)写出仪器的名称:a,b。(2)A中反应的化学方程式为。C中反应的化学方程式为。(3)装置B中加入的试剂是。(4)已知:向热铁屑中通入氯化氢气体可以生产无水氯化亚铁。为防止有杂质FeCl2生成,可在装置

12、和(填字母)间增加一个盛有的洗气瓶。(5)装置D的作用是。为防止水蒸气影响无水氯化铁的制取,请你提出一个对装置D的改进方案:。(6)反应结束后,取少量装置C中的固体于试管中,加入足量盐酸,固体完全溶解,得到溶液X。证明溶液X中含有FeCl3的试剂是,观察到的现象是。 30.Fe2O3又称铁红,请根据要求完成下列问题。(1)Fe2O3固体(红棕色)属于_(填“纯净物”或者“混合物”)。将其加入适量盐酸,反应的化学方程式:_。(2)用上述所得溶液进行下列实验:取少量溶液置于试管中,滴入NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀产生,反应的离子方程式:_。(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,加热至沸腾后,

13、向烧杯中加入几滴FeCl3溶液,继续煮沸至出现_色,即可制得Fe(OH)3胶体。(4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水,向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液,振荡摇匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到_烧杯的液体中产生了丁达尔效应。31.某氧化铁样品中含有少量的硫酸亚铁。某同学要测定其中铁元素的质量分数,设计了如下实验方案。(1)操作中配制溶液时,所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外,还必须有_(填仪器名称)。(2)反应中加入足量H2O2溶液,反应的离子方程式:_。(3)检验沉淀中是否洗涤干净的操

14、作是_。(4)将沉淀加热,冷却至室温,用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为b1g,再次加热并冷却至室温称其质量为b2g,若b1b20.3,还应进行的操作是_。(5)坩埚的质量为42.6 g,最终坩埚与加热后的固体的总质量为45.8 g,则样品中铁元素的质量分数为_。(6)有同学认为上述方案的实验步骤太繁琐,他认为,只要将样品溶于水充分搅拌,加热、蒸干、灼烧称量即可测得样品中铁元素的质量分数,你认为他的这个方案是否可行?_(填“可行”或“不可行”)。 答案解析1.C 2.B 3.D 4.A 5.C 6.B 7.A 8.A 9.B 10.B 11.C 12.B 13.B 14.D 15.D 16.

15、B 17.D 18.B 19.B 20.C 21.B 22.D 23.C 24.B 25.D 26.B27.(1)20.0 (2)500 mL 容量瓶 胶头滴管 (3)检漏(4)搅拌 引流 (5)BDF(6)用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水到凹液面最低处与刻度线相切28.(1)CuO+H2SO4CuSO4+H2O(2)Al(OH)3CuO(3)过滤(4)50 25(5)蒸发浓缩、冷却结晶29.(1)分液漏斗 圆底烧瓶(2)4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 2Fe+3Cl22FeCl3(3)浓硫酸(4)A B 饱和食盐水(5)除去过量氯气,防止其污染空气;改为一个盛有碱石灰的干燥管(或在装置C和D之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶)(6)硫氰化钾溶液(或苯酚溶液) 溶液变为红色(或溶液变为紫色)30.(1)纯净物Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O(2)Fe3 3OH=Fe(OH)3(3)红褐(4)乙31.(1)500 mL容量瓶(2)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(3)取最后一次洗涤液于试管中,加入Ba(NO3)2(或BaCl2)溶液,若无白色沉淀生成,则证明沉淀洗涤干净(4)继续加热,冷却至室温后称量,直到连续两次称量的质量差不超过0.1 g(5)80%(6)不可行高考资源网版权所有,侵权必究!

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