1、云南省广南县第三中学校2019-2020学年上学期期末考试 高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。 一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（）A 碳酸钙、木炭 B 氧化铜、硝酸钾C 乙醇、碘 D 硝酸钾、氯化钠2.关于H2H2O，COCO2，MgMgO三种物质的转化过程，下列说法不正确的是( )A 都能通过化合反应实现 B 都能通过置换反应实现C 都能通过与单质反应实现 D 变化前后元素化合价都发生了改变3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A 某无色澄清透明溶液中：KHFe2ClB
2、含0.1 molL1OH的溶液中：NaKClOC 含0.1 molL1的溶液中：KCa2D 含0.1 molL1OH的溶液中：Fe3Cu24.要除去氯化亚铁溶液中的少量氯化铁，可行的办法是()A 滴入硫氰化钾溶液 B 通入氯气 C 加入铜粉 D 加入铁粉5.将40 mL二氧化氮和一氧化氮的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中，充分反应后试管中剩下20 mL气体，则原混合气体中二氧化氮和一氧化氮的体积比为()A 21 B 13 C 31 D 116.镁用于照明弹，是因为镁能在空气中燃烧产生耀眼光芒，并发生如下三个反应：2MgO22MgO 、3MgN2Mg3N2、2MgCO22MgOC(黑色)。
3、关于上述三个反应的叙述不正确的是()A 反应的还原剂都是金属镁 B 反应和中都是氧元素被还原C 反应的生成物中氮元素为3价 D 反应的氧化剂是二氧化碳7.下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是()A 石灰石 B 氢氧化钙 C 碳酸钙 D 甲烷8.在标准状况下6.72 L CH43.011023个HCl分子 13.6 g H2S 0.2 mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a体积b密度c质量d氢原子个数A abc B bcd C abcd D acd9.在水溶液中，下列电离方程式书写错误的是()A BaCl2=Ba2Cl B Na2CO3=2NaC Mg
4、Cl2=Mg22Cl D Ba(OH)2=Ba22OH10.以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A 58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子B 1 mol Fe参与反应失去电子数目一定为2NAC 1 molNA被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子D 常温下，46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA11.铁和不锈钢(铁合金)都是生活中常见的材料，下列说法中不正确的是()A 铁和不锈钢都能与盐酸反应 B 铁是纯净物，不锈钢是混合物C 铁和不锈钢都只含有金属元素 D 不锈钢比铁更耐腐蚀12.某化学小组用下图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是()A 该装置图中至
5、少存在两处明显错误B 该实验中收集氯气的方法不正确C 为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D 在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出13.下列化学方程式中，能用离子方程式Ca2=CaCO3来表示的是()A 2Ca(HCO3)22NaOH=CaCO3Na2CO32H2OB Ca(OH)2K2CO3= CaCO32KOHC 2KHCO3Ca(OH)2=CaCO3K2CO32H2OD Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O14.下列说法正确的是()A 用澄清石灰水可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B 新制氯水经光照一段时间pH减小C 自然界硅元素贮量丰富，并存在大量的单质硅D 等
6、质量的碳酸钠与碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，产生二氧化碳质量相同15.FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物。与酸反应时首先生成H2S2，H2S2类似于H2O2，易分解：H2S2=H2SS。实验室制取H2S时，某学生误将FeS2当作了FeS，反应完后，不可能生成的物质为()A H2S B S C Fe2 D Fe316.下列物质中，不可能与氯气发生反应的是()A 氢气 B 单质硅 C 白磷 D 空气17.下列有关胶体的说法不正确的是（）A 分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液B FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体都能透过滤纸C 当一束强可见光通过
7、Fe（OH）3胶体时会出现光亮的“通路”D 将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中可制得Fe（OH）3胶体18.铅笔芯的主要成分是石墨。如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为1103g。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为()A 51019个 B 51022个 C 2.51022个 D 2.51019个19.下列性质中体现了金属物理通性的是( )A 铜能导电传热、有延展性 B 铝常温下不溶于浓硝酸C 铁能够被磁铁磁化 D 钠与水剧烈反应放出氢气20.蒸馏实验操作方法，可以用于分离()A 气体混合物 B 固体混合物C 悬浊液里的固体和液体 D 沸点相差较大的互溶液体21.某同学在实验室里过滤一种浑浊溶
8、液，发现滤出的液体仍浑浊，他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的()A 滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉 B 滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 D 过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边22.某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不能确定是氨气。下列提供的方法中，能帮他检验该气体是否为氨气的是()A 将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口 B 将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口C 用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口 D 将干燥的红色石蕊试纸放在打开的瓶口23.中国科学家屠呦呦因开创性地运
9、用萃取的基本原理从中草药中分离出青蒿素并应用于疟疾治疗获得今年的诺贝尔医学奖。萃取实验中用到的主要仪器是（）A 长颈漏斗 B 分液漏斗 C 圆底烧瓶 D 蒸馏烧瓶24.在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是()A 同密度、同压强的氮气和乙烯 B 同温度、同体积的氧气和氮气C 同体积、同密度的乙烯和一氧化碳 D 同压强、同体积的氧气和氮气25.飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为2NH4ClO4=N2Cl22O24H2O。下列有关叙述不正确的是()A 该反应属于分解反应、氧化还原反应B 上述反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行C 铝粉的作用是点燃时氧化放热引发高氯
10、酸铵反应D 在反应中NH4ClO4只作氧化剂 分卷II二、非选择题(共5小题,共50分) 26.工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式_。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO22MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + SiMg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用_(填序号)。A石灰石B锌粒C纯碱（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 _；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是_。（3）反应
11、结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应_，_。27.下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。(1)把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中:第A族元素的价电子数_。第三周期元素的最高化合价_。F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径_。(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为34;M元素原子的最外层电子数与电子层数之比
12、为43;N-、Z+、X+的半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体。据此回答:X为_(名称),Y为_(元素符号),Z原子结构示意图为_。N的最高价氧化物的水化物的化学式为_。M的最高价氧化物的化学式为_。 28.某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：（1）仪器a的名称为；仪器b中可选择的试剂为。（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是（填字母）。ACl2BO2CCO2DNO2（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有性，写出相应的化学方
13、程式。（4）E装置中浓硫酸的作用。（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：。（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含m、n字母的代数式表示）。29.如图所示是制取无水氯化铜的实验装置图,将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中。请回答下列问题:(1)盛放浓盐酸的仪器名称为_。(2)烧瓶中发生反应的离子方程式为_。(3)C瓶中的试剂是_,其作用是_。(4)玻璃管D中发生反应的化学方程式是_,反应现象是_。(5)干燥管E中盛有碱石灰(CaO+NaOH),其作用是_。 30.如图中AH均为中学化学中常见的物质，
14、A、B、H为气体，反应是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。请回答以下问题：(1)B是_，D是_，G是_，H是_(填化学式)。(2)工业上常利用反应制取漂白粉，该反应的化学方程式：_，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_。(3)A中元素的原子结构示意图为_。(4)F在溶液中的电离方程式为_。(5)上述反应中属于氧化还原反应的是_(填写序号)。 答案1.B 2.B 3.B 4.D 5.C 6.B 7.C 8.C 9.A 10.D 11.C 12.B 13.B 14.B 15.D 16.D 17.D 18.A 19.A
15、 20.D 21.C 22.A 23.B 24.C 25.D 26.SiO2+ 2CSi + 2CO（1）B（2）防止加热条件下H2与空气混合爆炸Mg与SiO2的反应是放热反应（3）Mg2Si4HCl2MgCl2SiH4SiH42O2SiO22H2O27.(1)bca(2)氢OHClO4SiO228.（1）分液漏斗 固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰（2）BC （3）还原 3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2（4）吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D（5）慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平（6）29.(1)分液漏斗(2)4H+2Cl-+MnO2M+Cl2+2H2O(3)浓硫酸干燥氯气(4)Cu+Cl2CuCl2产生棕黄色的烟(5)吸收尾气中未反应的氯气和防止空气中水蒸气进入装置D30.(1)CO2CaCl2HClOO2(2)2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2OCa(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO(3)(4)HCl=HCl(5)
