1、期末复习1.NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O下列关于该反应的说法中，正确的是（）A. NH4Cl中的N元素被还原B. 生成1 mol N2时转移的电子数为6 molC. NaNO2是氧化剂D. N2既是氧化剂又是还原剂【答案】C【解析】【详解】A、NH4Cl中的N元素化合价升高，被氧化，故A错误；B、NH4Cl中N失3个电子，或NaNO2中N得3个电子，生成1 mol N2时转移的电子数为3 mol，故B错误；C、NaNO2中N得3个电子，NaNO2是氧化剂，故C正确；D、N2既是氧化产物又是还原产物，故D错误。答案选C。2.在生产和生活中应用的化学知识正确的是（ ）A. 玻璃、
2、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品B. 晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料C. 赏心悦目的雕花玻璃通常是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的D. 工业上，利用二氧化硅热分解法冶炼硅【答案】C【解析】【详解】A水晶的主要成分为二氧化硅是氧化物，不属于硅酸盐，故A错误；B二氧化硅具有良好的光学特性，是制作光导纤维的主要原料，故B错误；C常温下氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应，所以常用氢氟酸雕刻玻璃，故C正确；D工业上用SiO2热还原法冶炼硅，而不是热分解法冶炼硅，故D错误；故选C。3.下列化学用语中，表示正确的是A. 氟原子的结构示意图B. CH4的球棍模型：C. 二氧化碳的电子式：D. 乙醇的结构式
3、：C2H6O【答案】C【解析】【详解】A氯原子的核内有9个质子，核外有9个电子，则氟原子的结构示意图为，故A错误；B为甲烷的比例模型，球棍模型是用小球表示原子、小棍表示共价键的模型，故甲烷的球棍模型是，故B错误；C二氧化碳中碳原子和氧原子之间为双键，故二氧化碳的电子式为，故C正确；D用一条短线代表一对共用电子对的式子为结构式，故C2H6O不是乙醇的结构式，是其分子式，乙醇的结构式为，故D错误；故答案为C。【点睛】解决这类问题过程中需要重点关注的有：书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“ ”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“ ”，没有成键的价电子也要写出来。书
4、写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是HOCl，而不是HClO)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A. 28g聚乙烯中含有NA个碳碳双键B. 1mol乙烯与Cl2完全加成，然后与Cl2发生取代反应，共消耗氯气的分子数最多为6NAC. 标准状况下，2.24LCCl4中的原子总数大于0.5NAD. 15g甲基含有的电子数是9NA【答案】D【解析】【详解】A聚乙烯不含碳碳双键，故A错误；B乙烯中含1个双键，4个H原子，1：1加成，最多发生四取代，则1m
5、ol乙烯与Cl2完全加成，然后与Cl2发生取代反应，共消耗氯气5mol即5NA个，故B错误；C标准状况下，CCl4为液体，不能由气体的摩尔体积计算其物质的量及原子数，故C错误；D1个甲基含9个电子，15g甲基含有的电子数为9NA=9NA，故D正确；故答案为D。【点睛】阿伏加德罗常数的常见问题和注意事项：物质的状态是否为气体；对于气体注意条件是否为标况；注意溶液的体积和浓度是否已知；注意同位素原子的差异；注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面
6、体结构，1molSiO2中含有的共价键为4NA，1molP4含有的共价键为6NA等。5. 关于硅及其化合物的叙述中，正确的是A. 硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料B. SiO2不溶于水，也不溶于任何酸C. 可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+CSi + CO2D. SiO2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应【答案】D【解析】【详解】A项硅是良好的半导体材料，但制造光缆的主要材料是二氧化硅，故A项错误；B项不溶于水，但二氧化硅可以和发生反应生成和水，故B项错误；C项可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2CSi + 2CO，故C项错误；D项SiO2是酸性氧化物，在一定条件
7、下能和氧化钙反应生成硅酸钙，D项正确；本题选D6.能正确表示下列反应的离子方程式是A. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+Cu+2Na+C. 小苏打溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+H2O+CO2D. 向AlCl3溶液中加入氨水至过量：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+【答案】D【解析】【详解】A.浓盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和氢气，A错误；B.钠首先与水发生反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，B错误；C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应生成二氧化碳和水，正确的离子方程式：H
8、CO3-+2H+H2O+CO2，C错误；D.向AlCl3溶液中加入氨水至过量，产生氢氧化铝沉淀，离子方程式为：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，D正确。答案选D。7.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A. 使酚酞溶液变红的溶液：H+、Cl-、Ba2+B. 澄清透明的溶液：、Al3+、K+C. 强碱性溶液：K+、Mg2+、D. 无色的溶液：、Cu2+、【答案】B【解析】【详解】A. 使酚酞溶液变红的溶液为碱性溶液，OH-不能与H+共存，A错误；B. 澄清透明的溶液，、Al3+、K+都能共存，B正确；C. 强碱性溶液，含OH-，Mg2+与OH-不能共存、与OH-也不能共
9、存，C错误；D. Cu2+为蓝色，无色的溶液不能有Cu2+，D错误。8.下列物质之间的相互关系错误的是（）A. CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体B. 干冰和冰为同一种物质C. CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物D. 12C和14C互为同位素【答案】B【解析】【详解】ACH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同结构不同互为同分异构体，故A正确；B干冰为固体二氧化碳，冰为水的固体状态，不是同种物质，故B错误；CCH3CH3和CH3CH2CH3结构相似、分子组成相差1个CH2，互为同系物，为烷烃的同系物，故C正确；D12C和14C质子数相同、中子数不同互为碳元素的同位素，故D正
10、确；故答案为B。9.下列反应中既属于氧化还原反应又属于放热反应的是A. 氢氧化钾与硫酸的反应B. 碳酸钠与盐酸反应放出气体C. 镁条在空气中燃烧D. Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应【答案】C【解析】【详解】A二者反应生成硫酸钾和水，为中和反应，且为放热反应，但反应过程中没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，A不符合题意； B反应为复分解反应，生成氯化钠和水、二氧化碳，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，B不符合题意；C反应过程中元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，且反应放出热量，为放热反应，C符合题意；D反应为吸热反应，反应过程中没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，D不
11、符合题意；故合理选项是C。10.下列反应属于取代反应的是A. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中B. 苯与液溴混合后撒入铁粉C. 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D. 乙烯通入溴水中【答案】B【解析】【详解】A乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中发生氧化反应，A错误；B苯与液溴混合后撒入铁粉生成硝基苯和水，属于取代反应，B正确；C在镍作催化剂条件下，苯与氢气发生加成反应生成环己烷，C错误；D乙烯通入溴水中发生加成反应生成CH2BrCH2Br，D错误；答案选B。11.下列排列顺序不正确的是( )A. 热稳定性：H2ONH3PH3B. 原子半径：SiNaOC. 碱性： CsOHKOHNaOHD. 失电子能力：KN
12、aMg【答案】B【解析】【分析】【详解】A. 非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：ONP，所以热稳定性：H2ONH3PH3，A正确；B. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：NaSiO，B错误；C. 金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，碱性：CsOHKOHNaOH，C正确；D. 同周期自左向右金属性逐渐减小，同主族从上到下金属性逐渐增大，因此失电子能力：KNaMg，D正确；答案选B。12. 对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是A. v(W)=3v(Z)B. 2v(X)=3v(Z)C. 2v(X)=
13、v(Y)D. 3v(W)=2v(X)【答案】C【解析】【详解】化学反应速率之比等于化学系数之比，则根据方程式3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)可知A、v（W）：v（Z）=3：3=1：1，A错误；B、v（X）：v（Z）=2：3，B错误；C、v（X）：v（Y）=2：4=1：2，C正确；D、v（W）：v（X）=3：2，D错误。答案选C。13.已知N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)，现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在高温、高压和催化剂存在条件下发生反应。下列有关说法正确的是A. 最终可以生成2 mol NH3B. 单位时间内，若消耗了0.5 mol N2的同
14、时，生成1 mol NH3，则反应达到平衡C. 反应达到化学平衡状态时，容器中N2、H2和NH3的物质的量之比为1：3：2D. 反应达到化学平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化【答案】D【解析】【详解】A该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以1 mol N2和3 mol H2反应最终生成的NH3的物质的量小于2 mol，A错误；B单位时间内，消耗0.5 mol N2的同时，生成1 mol NH3，都是指反应正向进行，不能说明反应达到化学平衡状态时，B错误；C反应的外界条件不确定，反应物的转化率不确定，因此不能确定平衡时各物质的物质的量关系，C错误；D当达到化学平衡状
15、态时，各物质的浓度不再改变，D正确；故合理选项是D。14.下列关于有机化合物的叙述不正确的是A. 正丁烷的熔点、沸点比异丁烷的高B. 水可以用来分离溴苯和苯的混合物C. CH2Cl2是纯净物说明甲烷是四面体结构而不是正方形结构D. 溴的四氯化碳溶液既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯【答案】B【解析】【详解】A相同碳原子数的烷烃，支链越多，沸点越低，则正丁烷的熔点、沸点比异丁烷的高，故A正确；B溴苯和苯互溶，均不溶于水，则用水不能分离溴苯和苯，故B错误；C甲烷为正四面体结构，2个H被Cl取代只有一种结构，则CH2Cl2是纯净物说明甲烷是四面体结构而不是正方形结构，故C正确；D乙烯与溴发生加
16、成反应，乙烷不能，则溴的四氯化碳溶液既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯，故D正确；故答案为B。15.下列措施对增大反应速率明显有效是A. Na与水反应时增大水的用量B. Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用质量分数为98%的浓硫酸C. 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D. Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉【答案】D【解析】【详解】A加水不能改变浓度水的浓度，对反应速率没有影响，故A错误；B浓硫酸具有强氧化性，与铁发生钝化反应，没有氢气生成，不能提高生成气体的反应速率，故B错误；C增大压强只对有气体的反应速率有影响，对非气体的反应没有影响，则增大压强，K2SO4
17、与BaCl2两溶液反应速率不变，故C错误；D将Al片改成Al粉，增大了反应物的接触面积，所以能使反应速率加快，故D正确故答案为D。16.下列说法正确的是A. 一般的化合反应为放热反应，所以C和CO2反应放热B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物C. 所有的燃烧反应、中和反应一定是放热反应D. 需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应【答案】C【解析】【详解】A. 一般的化合反应为放热反应，但C和CO2反应吸热，A错误；B. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如NaOH中含有共价键，是离子化合物，B错误；C. 所有的燃烧反应、中和反应一定是放热反应，C正确；D. 需要加热才能发生的化学反
18、应不一定是吸热反应，例如木炭燃烧等，D错误；答案选C。【点睛】选项C是解答的易错点，注意反应是放热还是吸热与反应条件没有关系，只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关。17.下列说法正确的是A. 气态单质分子中一定含有非极性共价键B. 含有共价键的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物C. 离子键是由阴、阳离子通过静电引力达到平衡时形成的，含有离子键的化合物一定是离子化合物D. 双原子气体分子中共价键一定是非极性键【答案】B【解析】【详解】A. 气态单质分子中不一定含有非极性共价键，例如稀有气体分子中不含有化学键，A错误；B. 含有共价键的化合物可能是共价化合物，例如HCl，也可能是离
19、子化合物，例如NaOH，B正确；C. 离子键是由阴、阳离子通过静电作用力达到平衡时形成的，包括引力和斥力，含有离子键的化合物一定是离子化合物，C错误；D. 双原子单质分子中的共价键一定是非极性键，化合物则是极性键，例如HCl中含有极性键，D错误。答案选B。18.已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上常温下呈气态的化合物，则下列说法错误的是A. X、Y、Z三种元素可以组成一种盐B. Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7:8的化合物C. 由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10
20、电子的微粒都有2种D. X和Z可以组成原子个数比分别为1:1和2:1常温下为液态的两种化合物【答案】C【解析】分析】已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，则X应该是H；而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，所以Z是O；Y和Z可以形成两种以上常温下呈气态的化合物，则Y是N。【详解】AX、Y、Z三种元素可以组成一种盐，例如硝酸铵等，A正确；BY和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7:8的化合物，即为NO，B正确；CN和O之间不可能组成的具有10电子的微粒，C错误；DX和Z可以组成原子个数比分别为1:1和2:1常温下为液态的两种化合物，即为H2O和
21、H2O2，D正确，答案选C。【点睛】19.对于下图所示的锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列说法正确的是A. 负极的反应式为2H+2e-=H2B. 电流由Zn经外电路流向Cu，再经硫酸溶液流回ZnC. 反应一段时间后，溶液的酸性增强D. 硫酸既提供反应物，又起导电作用【答案】D【解析】【详解】A锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-Zn2+，A错误；B电子从负极锌沿导线流向正极铜，而电流则由正极Cu沿导线流向负极Zn，但不经过硫酸溶液，B错误；C锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，活泼金属锌作负极，铜作正极，正极氢离子得电子生成氢气，所以消耗氢离子，使溶液的酸性减弱，C错误；D锌
22、、铜和稀硫酸组成的原电池中，硫酸既提供反应物，又起导电作用，D正确；故合理选项是D。20.下列金属冶炼的反应原理，不正确的是( )A. K2O + H2 2K + H2OB. 2HgO 2Hg + O2C. Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2D. 2NaCl(熔融)2Na + Cl2【答案】A【解析】【详解】A钾的还原性强于氢气，不能用氢气还原法冶炼钾，A错误；B汞性质比较稳定，用热分解氧化物的方法制取，故B正确；C铁性质较活泼，可以用热还原法制取，故C正确；D钠性质活泼，用电解熔融氯化钠法制取，故D正确；故选A。21.乙烯是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家石油化工发
23、展水平。已知乙烯能发生以下转化：回答下列问题：(1)乙烯的结构简式为：_(2)写出化合物官能团的化学式及名称：B中含官能团_名称_；D中含官能团_，名称_；(3)写出反应的化学方程式：_ 反应类型：_：_反应类型：_【答案】 (1). CH2=CH2 (2). -OH (3). 羟基 (4). -COOH (5). 羧基 (6). CH2=CH2+H2OCH3CH2OH (7). 加成反应 (8). 2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O (9). 氧化反应【解析】【分析】乙烯与水发生加成反应生成B是乙醇，乙醇催化氧化生成C是乙醛，乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯；【详解】(1)乙烯的
24、结构简式为 CH2CH2；(2)乙醇中含有的官能团是OH，名称为羟基，乙酸中含有的官能团为COOH，名称为羧基；(3)是乙烯和水的加成反应，方程式为CH2CH2+H2OCH3CH2OH；是乙醇在铜催化下和氧气发生的氧化反应，方程式为2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O。【点睛】熟悉烯、醇、醛、酸的性质和相互转化关系是解题关键。22.A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如下图，根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式：A_，B_，乙_。(2)写出下列变化的化学方程式：A与NaOH溶液反应的化学方程式_；甲与NaOH溶液反应的化学方程式_；乙通入过量CO
25、2反应的离子方程式_。(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为_，转移电子的物质的量为_。(4)A物质在高温作用下能与氧化铁发生反应，请写出反应的化学方程式_。【答案】 (1). Al (2). O2 (3). NaAlO2 (4). 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 (5). Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O (6). +CO2+2H2O=+Al(OH)3 (7). 0.1 mol (8). 0.3 mol (9). 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3【解析】【分析】在常见金属单质中，能与NaO
26、H溶液反应的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2；甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反应产生NaAlO2，甲可能是Al2O3则丙是H2O，由于H2与O2反应产生H2O， 则B是O2，根据NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3，可知丁是Al(OH)3，验证符合转化关系。【详解】根据上述分析可知A是Al；B是O2；C是H2；甲是Al2O3；乙是NaAlO2；丙是H2O，丁是Al(OH)3。(1)由上述分析可知，A为Al，B为O2，乙是NaAlO2；(2)Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3
27、H2；Al2O3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与水，反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体，发生反应产生NaHCO3、Al(OH)3，反应的离子方程式是：+CO2+2H2O=+ Al(OH)3；(3)反应产生的H2在标准状况下的体积为3.36 L，其物质的量n(H2)=0.15 mol，根据2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2可知，反应消耗的Al的物质的量n(Al)=0.15 mol=0.1 mol；由于Al是+3价的金属，则转移电子的物质的量n(e-)=0.1 mol3=0.3 mol；(4)Al与Fe2O3
28、在高温下发生反应产生Fe和Al2O3，该反应的化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。【点睛】本题考查无机物推断，涉及Al元素的单质化合物性质与转化、常用化学用语与氧化还原反应等，Al与碱的特殊的反应是推断的关键。在熟练掌握元素化合物知识的基础上着重考查学生的发散思维、分析判断、逻辑思维以及对无机物知识的综合应用等能力。23.把2 mol X气体和1 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3X(g)Y(g) nZ(g)2W(g)，2 min末生成0.2 mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/(Lmin)，试计算：(1)前2 min内
29、，用X表示的平均反应速率=_；(2)2 min末时Y的转化率=_；(3)化学方程式中Z的化学计量数n=_；【答案】 (1). 0.075 mol/(Lmin) (2). 10% (3). 4【解析】【分析】(1)根据反应产生W的物质的量计算反应消耗的X的物质的量，再根据速率定义式计算v(X)；(2)根据反应产生W的物质的量计算反应消耗的Y的物质的量，再根据转化率=100%计算Y的转化率。(3)先计算v(W)，然后根据速率比等于化学方程式中相应物质的计量数的比计算出n的值。【详解】(1)2 min末生成0.2 mol W，由于X、W反应转化的物质的量的比n(X)：n(W)=3：2，所以反应转化的
30、X物质的量为n(X)=0.3 mol，则v(X)=0.075 mol/(Lmin)；(2)根据反应方程式可知物质反应时，n(Y)：n(W)=1：2，则根据2 min末生成0.2 mol W，可知2 min末时Y的转化量n(Y)=0.1 mol，由于反应开始时加入Y的物质的量为1 mol，所以Y的转化率(Y)=100%=10%；(3)2 min末生成0.2 mol W，v(W)=0.05 mol/(Lmin)，由于测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=0.1 mol/(Lmin)，根据用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比可知n=4。【点睛】本题考查了化学反应速率和
31、化学平衡的计算，把握化学反应中各物质的量与方程式中化学计量数的关系等为解答的关键，注意速率与化学计量数的关系确定n，侧重考查学生的分析与计算能力。24.中国科学院应用化学研究所在甲烷(CH4是一种可燃物)燃料电池技术方面获得新突破。甲烷燃料电池的工作原理如下图所示：该电池工作时，b口通入的物质为_。该电池负极的电极反应式_。工作一段时间后，当3.2 g甲烷完全反应生成CO2时，有_NA个电子转移。【答案】 (1). CH4 (2). CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+ (3). 1.6NA【解析】【分析】根据H+向负电荷较多的电极方向移动，结合原电池反应中负极附近正电荷较多，正极附近负电
32、荷较多判断b口通入的物质；负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧化剂得电子发生还原反应；根据甲烷和转移电子之间的关系式计算。【详解】H+带正电荷，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引，可知H+向负电荷较多的电极方向移动，结合原电池反应中负极附近正电荷较多，正极附近负电荷较多，所以该装置左侧为负极，右侧电极为正极，则b口通入的物质是CH4；负极上CH4失电子生成CO2和H+，结合电子守恒、电荷守恒，可得负极的电极反应式为CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+；根据CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+可知，1 mol CH4完全反应生成CO2时，转移8 mol电子，3.2 g甲烷的物质的量n(CH4)=0.2 mol，则当其完全反应时，转移电子的物质的量n(e-)=0.2 mol8=1.6 mol，即转移电子个数为1.6NA。【点睛】本题考查原电池的工作原理，明确同种电荷相互吸引，异种电荷相互排斥，结合H+移动方向判断原电池正负极、根据同一闭合回路中电子转移数目计算。要结合电解质溶液酸碱性书写电极反应式。
