1、2014-2015学年云南省大理州鹤庆一中高一（下）期中化学试卷一、选择题（本题共24小题，每小题2分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1（2分）（2015春大理州校级期中）下列元素中，最高正化合价最大的是（）ACBFCSDNe2（2分）（2004上海）据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（）A是4He的同素异形体B比4He多一个中子C是4He的同位素D比4He少一个质子3（2分）（2015春大理州校级期中）下列各项表达式正确的是（）AN2的电子式：BF的结构示意图：C二氧化碳分子的结构式为 OCODNaCl的电子式：4（2分）（2014秋怀化期末）在元素周期表中位
2、于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A制催化剂的材料B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料D半导体材料5（2分）（2015春大理州校级期中）元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A元素原子半径大小呈周期性变化B元素相对原子质量依次递增C元素原子最外层电子排布呈周期性变化D元素的最高正化合价呈周期性变化6（2分）（2015春大理州校级期中）下列关于化学键的叙述，正确的是（）A离子化合物中一定含有离子键B单质分子中均不存在化学键C含有极性键的分子一定不含非极性键D含有共价键的化合物一定是共价化合物7（2分）（2015春晋江市校级期中）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，
3、已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（）XYZAZ一定是活泼的金属元素BY的最高价氧化物的水化物是一种强酸C1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molDY的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性8（2分）（2015春衡阳校级期中）下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A氯化氢溶于水B加热氯酸钾使其分解C碘升华D氧化钠熔化9（2分）（2014春周口期末）下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A铝片与稀盐酸反应B甲烷在氧气中燃烧C灼热的炭与二氧化碳反应DBa（OH）28H2O与NH4Cl反应10（2分）（2014春潞西市校级期末）X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电
4、子层结构，下列叙述正确的是（）A原子序数XYB原子半径XYC离子半径XYD原子最外层电子数XY11（2分）（2015春大理州校级期中）下列实验中，不能观察到明显变化的是（）A把一段打磨过的镁带放入少量冷水中B把Cl2通入FeCl2溶液中C把绿豆大的钾投入到水中D把溴水滴加到KI淀粉溶液中12（2分）（2015春大理州校级期中）下列物质中，含有极性共价键的离子化合物是（）ANaClBCl2CHClDNaOH13（2分）（2015春大理州校级期中）下列各组顺序的排列不正确的是（）A金属性：NaMgAlB热稳定性：HClH2SPH3C碱性性强弱：NaOHMg（OH）2Al（OH）3D非金属性：FCl
5、SO14（2分）（2014春安庆期末）下列各组物质中，互为同素异形体的是（）AT2O与D2OBKCaCO2和O3DH和H15（2分）（2014春华容县期中）实验室可用图所示装置干燥、收集某气体R，并吸收多余的R，则R是（）AO2BHClCCl2DNH316（2分）（2015广州校级模拟）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A加热B不用稀硫酸改用98%的浓硫酸C滴加少量硫酸铜溶液D不用铁片，改用铁粉17（2分）（2015春大理州校级期中）下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是（）AV（H2）0.1mol/（Lmin）BV（N2）0.1mol/（L
6、min）CV（NH3）0.15mol/（Lmin）DV（N2）0.002mol/（Ls）18（2分）（2009春吉林期末）一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）2Z（g）达到限度的标志是（）A单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol YBX的生成速率与Z的生成速率相等CX、Y、Z的浓度相等DX、Y、Z的分子个数比为3：1：219（2分）（2015春宜春校级期中）“即食即热型快餐”适合外出时使用，其内层是用铝箔包裹并已加工好的真包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最适合的选择是（）A浓
7、硫酸和水B生石灰和水C氢氧化钠和水D氯化钠和水20（2分）（2013春郴州期末）下列各个装置中能组成原电池的是（）ABCD21（2分）（2009临清市校级模拟）人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH2eZnO+H2，Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH据此判断氧化银是（）A负极，被氧化B正极，被还原C负极，被还原D正极，被氧化22（2分）（2015春大理州校级期中）已知某反应是放热反应，下列说法正确的是（）A该反应发生时，一定不需要加热B该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量C该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量D如果该反应开始后停止加热，反应一定能
8、继续进行23（2分）（2010春东莞期末）把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）AACDBBACBDCBDCADABCD24（2分）（2015春大理州校级期中）一个原电池的总反应的离子方程式是Fe+Cu2+Fe2+Cu，该反应的原电池组成正确的是（）ABCD正极FeFeCuCu负极CuCuFeFe电解质溶液CuSO4H2SO4CuCl2酒精AABBCCDD二填空题（7小题，共50分）25（12分）（2015春大理州校级期中
9、）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学符号回答下列问题：（1）、的原子半径由大到小的顺序是（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：（4）用电子式表示两种元素化合物的形成过程（5）写出、两种元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式（6）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）aMnO2 bFeCl3 cNa2SO3 dKMnO426（12分）（2015春大理州校级期中）短周期A、B、C、D、E 5种元素，原子序数依次增大，A的
10、原子半径最小，B原子的最外层上有4个电子；C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，E的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和（1）元素：A为，B为，C为，D为，E为（2）E在周期表中的位置第周期，第族；（3）C、D两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F，则F的化学式为是，属于化合物，它的电子式为（4）D与水反应的化学方程式是，此反应为反应（填放热或吸热）来源:Zxxk.Com27（5分）（2015春大理州校级期中）影响化学反应速率的因素很多在下列事实中，影响反应速率的外界条件分别为：（1）夏天的食品易霉变，冬天不易发生该现象；（2）在5%的H2O2溶液中加入1滴2滴1molLFeCl
11、3溶液，很快产生气体；（3）工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率；（4）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸；（5）硝酸常盛放在棕色瓶里，且放在黑暗且低温的地方28（5分）（2012春石家庄期中）如图所示，把试管放入盛25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中试完成下列问题（提示：氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低）（1）实验中观察到的现象是；（2）产生上述现象的原因是（3）写出有关反应的离子方程式（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量（填“大于”“小于”或“等于”）镁片的盐酸的总能量29（8分）（2014春成都期中）某温度时
12、，在0.5L密闭容器中某一反应的A，B气体物质随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：（1）该反应的化学方程式为（2）反应开始至4min时，B的平均反应速率为（3）平衡时A的转化率为第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）v（逆）（填“”、“”或“=”，下同），第8min时，v（正）v（逆）30（10分）（2015春大理州校级期中）如图所示（1）负极材料是，（2）导线中电子的流向，（3）溶液中阳离子的移动方向，（4）正极的电极反应式为，（5）电池工作时总反应的离子方程式是2014-2015学年云南省大理州鹤庆一中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共24小题
13、，每小题2分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1（2分）（2015春大理州校级期中）下列元素中，最高正化合价最大的是（）ACBFCSDNe考点：常见元素的化合价版权所有分析：主族元素其最高正化合价等于其族序数，但是O和F无正化合价，据此解答即可解答：解：A、C处于第二周期第IVA族，最高正化合价为+4，B、F处于第VIIA族，但是无正化合价，C、S处于第VIA族，最高正化合价为+6，D、Ne最外层达到了8个电子的稳定结构，不易失去和达到电子，一般呈现0价，故选C点评：本题主要考查的是元素周期律与元素化合价的关系，难度不大，掌握一些元素的特殊性是解决本题的关键2（2分）（2004上海）据报道
14、，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（）来源:学科网A是4He的同素异形体B比4He多一个中子C是4He的同位素D比4He少一个质子考点：同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系版权所有专题：原子组成与结构专题分析：3He与4He质子数相同，核外电子数也相同，但中子数不同，二者互为同位素解答：解：A、同素异形体是指同种元素形成的结构不同单质，3He与4He互为同位素，故A错误；B、二者质子数相同为2，4He中子数为42=2，而3He中子数为32=1，3He比4He少一个中子，故B错误；C、二者为质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，故C正确；D、二者质子数相同
15、，在周期表中位于同一位置，故D错误故选：C点评：本题考查3He与4He的同位素问题，注意同位素、同素异形体、同分异构体等概念的区别，题目较为简单，难度不大3（2分）（2015春大理州校级期中）下列各项表达式正确的是（）AN2的电子式：BF的结构示意图：C二氧化碳分子的结构式为 OCODNaCl的电子式：考点：电子式；原子结构示意图；结构式版权所有分析：A氮气分子的电子式中，氮原子最外层达到8电子稳定结构，漏掉了氮原子的孤电子对；B氟离子的核电荷数为9，核外电子总数为10；C二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键；D氯化钠为离子化合物，电子式中没有标出阴阳离子所带电荷解答：解：A氮气分子中
16、存在氮氮三键，氮气正确的电子式为，故A错误；B氟离子的核电荷数为9，最外层达到8电子稳定结构，氟离子的结构示意图为：，故B正确；C二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，其正确的结构式为O=C=O，故C错误；D氯化钠为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，氯化钠正确的电子式为：，故D错误；故选B点评：本题考查了电子式、结构式、离子结构示意图等化学用语的判断，题目难度中等，熟练掌握常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生规范答题的能力4（2分）（2014秋怀化期末）在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A制催化剂的材料B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料D半
17、导体材料考点：元素周期律和元素周期表的综合应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料解答：解：A可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故A错误；B耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故B错误；C非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故C错误；D在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故D正确故选D点评：本题考查元素周期表的结构和应用，题目难
18、度不大，本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题5（2分）（2015春大理州校级期中）元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A元素原子半径大小呈周期性变化B元素相对原子质量依次递增C元素原子最外层电子排布呈周期性变化D元素的最高正化合价呈周期性变化考点：元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用；原子结构与元素的性质版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据原子的电子层排布可知，在周期表中的原子的电子层排布呈现周期性的变化，则元素的性质呈周期性的变化来解答解答：解：A原子半径大小与核外电子层数有关，原子核外电子层数越多，原子半径越大，但元素的性质与原子半径的递
19、变规律不一致，故A错误；B元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故B错误；C由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故C正确；D元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，化合价属于元素的性质，故D错误故选C点评：本题考查元素周期律，为高频考点，学生明确原子的电子排布是解答本题的关键，并应熟悉元素的性质来解答，题目难度不大6（2分）（2015春大理州校级期中）下列关于化学键的叙述，正确的是（）A
20、离子化合物中一定含有离子键B单质分子中均不存在化学键C含有极性键的分子一定不含非极性键D含有共价键的化合物一定是共价化合物考点：化学键版权所有分析：A含离子键的一定为离子化合物；B多原子构成的分子中一定存在化学键；C含有极性键的分子，可能含非极性键；D含有共价键的化合物可能为离子化合物解答：解：A含离子键的一定为离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，故A正确；B多原子构成的分子中一定存在化学键，如氢气等，而单原子构成的分子不含化学键，如稀有气体，故B错误；C含有极性键的分子，可能含非极性键，如HOOH中含极性键和非极性键，为极性分子，故C错误；D含有共价键的化合物可能为离子化合物，如NaOH
21、中含共价键和离子键，故D错误；故选A点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键及举例法解答此类习题，题目难度不大7（2分）（2015春晋江市校级期中）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（）XYZAZ一定是活泼的金属元素BY的最高价氧化物的水化物是一种强酸C1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molDY的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X、Y、Z为短周期元素，则
22、X一定为第一周期元素，最外层电子数为2，应为He元素，结合三种元素在周期表中的相对位置可知Y为F元素，Z为S元素，结合元素周期律知识判断元素对应单质、化合物的性质解答：解：由元素在周期表中的位置可知X为He元素，Y为F元素，Z为S元素，则AZ为S元素，为非金属元素，故A错误；BY为F元素，无正价，不存在最高价氧化物的水化物，故B错误；CX为He元素，性质稳定，不与水反应，故C错误；D非金属性：FS，则稳定性：HFH2S，故D正确故选D点评：本题考查元素的推断与周期律知识，题目难度不大，本题注意把握元素周期律的递变规律以及常见元素化合物的性质8（2分）（2015春衡阳校级期中）下列变化中，不需要
23、破坏化学键的是（）A氯化氢溶于水B加热氯酸钾使其分解C碘升华D氧化钠熔化考点：化学键版权所有分析：一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，溶于水发生电离时化学键断裂，以此来解答解答：解：AHCl溶于水发生电离，HCl共价键破坏，故A不选；B加热氯酸钾使其分解，生成KCl和氧气，化学键被破坏，故B不选；C碘升华，由固态变为气态，物质不变，破坏分子间作用力，故C选；D氧化钠熔化发生电离，离子键被破坏，故D不选；故选C点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键形成的一般规律及判断为解答该类题目的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意发生的电离及化学反应的分析，题目难度不大9（2分
24、）（2014春周口期末）下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A铝片与稀盐酸反应B甲烷在氧气中燃烧C灼热的炭与二氧化碳反应DBa（OH）28H2O与NH4Cl反应考点：吸热反应和放热反应；氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化分析：氧化还原反应的特征是有电子转移，其特征是有元素化合价升降，反应物总能量小于生成物总能量，该反应是吸热反应解答：解：A铝和稀盐酸反应是放热反应，故A错误；B甲烷的燃烧是放热反应，故B错误；C碳和二氧化碳的反应是吸热反应，该反应中碳元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，故C正确；D该反应中各元素的化合价都不变化，为非氧化还原反应，故
25、D错误；故选C点评：本题考查了氧化还原反应和反应热，明确元素化合价变化即可解答，难度不大10（2分）（2014春潞西市校级期末）X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A原子序数XYB原子半径XYC离子半径XYD原子最外层电子数XY考点：原子结构与元素周期律的关系版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，最外层电子数较少，Y为非金属元素，最外层电子数相对较多解答：解：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，最
26、外层电子数较少，Y为非金属元素，最外层电子数相对较多A、X元素处于Y元素的下一周期，原子序数XY，故A错误；B、X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，原子半径大于同周期与Y处于同族的元素，故原子半径XY，故B错误；C、A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径XY，故C错误；D、A能形成阳离子，说明X为金属元素，最外层电子数较少，B能形成阴离子，说明Y为非金属元素，最外层电子数相对较多，故原子最外层电子数XY，故D正确故选：D点评：考查结构与位置的关系、半径比较等，难度不大，关键根据离子具有相同的电子层结构推断元素的相对位置11（2分）（2
27、015春大理州校级期中）下列实验中，不能观察到明显变化的是（）A把一段打磨过的镁带放入少量冷水中B把Cl2通入FeCl2溶液中C把绿豆大的钾投入到水中D把溴水滴加到KI淀粉溶液中考点：镁的化学性质；氯气的化学性质；碱金属的性质版权所有分析：AMg和冷水不反应；B可溶性亚铁盐溶液呈浅绿色、可溶性铁盐溶液呈黄色；CK和水剧烈反应生成KOH和氢气；D溴能置换出碘，碘遇淀粉试液变蓝色解答：解：AMg和冷水不反应，所以把一段打磨过的镁带放入少量冷水中不能观察到明显现象，故A选；B可溶性亚铁盐溶液呈浅绿色、可溶性铁盐溶液呈黄色，氯气具有强氧化性，能氧化浅绿色氯化亚铁生成黄色氯化铁，溶液由浅绿色变为黄色，故
28、B不选；来源:Z*xx*k.ComCK密度小于水且K和水剧烈反应生成KOH和氢气，能看到K浮在水面上、四处游动且有气体生成，固体逐渐减小，所以能观察到明显现象，故C不选；D溴能置换出碘，碘遇淀粉试液变蓝色，所以能观察到明显现象，故D不选；故选A点评：本题以物质之间的反应为载体考查氧化还原反应，明确物质的性质是解本题关键，注意镁和冷水不反应但和沸水反应生成氢气12（2分）（2015春大理州校级期中）下列物质中，含有极性共价键的离子化合物是（）ANaClBCl2CHClDNaOH考点：离子化合物的结构特征与性质；极性键和非极性键版权所有分析：含有离子键的化合物一定属于离子化合物，一般金属元素与非金
29、属元素形成离子键，不同非金属元素之间形成极性共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，以此来解答解答：解：ANaCl中只有钠离子与氯离子形成的离子键，故A错误；BCl2中只有ClCl非极性共价键，且属于单质，故B错误；CHCl中，H、Cl之间以极性共价键结合，故C错误；DNaOH中钠离子与氢氧根离子以离子键结合，O、H之间以极性共价键结合，则NaOH为含有极性共价键的离子化合物，故D正确；故选D点评：本题考查化学键及化合物的种类，明确含有离子键的化合物一定为离子化合物及判断化学键的一般规律即可解答，难度不大13（2分）（2015春大理州校级期中）下列各组顺序的排列不正确的是（）A金属性：Na
30、MgAlB热稳定性：HClH2SPH3C碱性性强弱：NaOHMg（OH）2Al（OH）3D非金属性：FClSO考点：来源:学+科+网Z+X+X+K同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系版权所有分析：A同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱；B元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；C元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；D同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱解答：解：A同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，所以金属性：NaMgAl，故A正确；B
31、元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性ClSP，所以热稳定性：HClH2SPH3，故B正确；C元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性NaMgAl，所以碱性性强弱：NaOHMg（OH）2Al（OH）3，故C正确；D同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，所以非金属性OS，故D错误；故选D点评：本题考查元素周期律，侧重考查分析判断及知识运用能力，明确金属性、非金属性强弱判断方法是解本题关键，知道非金属性、金属性与其最高价氧化物的水化物酸碱性关系，题目难度不大14（2分）（2014春安庆期末）下列各组物质中
32、，互为同素异形体的是（）AT2O与D2OBKCaCO2和O3DH和H考点：同素异形体版权所有专题：物质的分类专题分析：由同种元素构成的不同形态的单质互为同素异形体，注意和同位素等概念的区别解答：解：A、T2O与D2O是有同种元素不同核素形成的化合物，为同一种物质，故A错误；B、二者是具有相同质量数不同质子数的两种核素，故B错误；C、二者是由同种元素构成的不同形态的单质，互为同素异形体，故C正确；D、二者是具有不同中子数的同种元素的两种核素，故D错误故选：C点评：本题考查了同素异形体、同位素的概念的应用，难度不大，注意知识的积累15（2分）（2014春华容县期中）实验室可用图所示装置干燥、收集某
33、气体R，并吸收多余的R，则R是（）AO2BHClCCl2DNH3考点：气体的收集版权所有分析：可以根据图中信息进行分析、判断，从而得出正确的结论，干燥剂不能与需干燥的气体反应，该气体的密度比空气小，气体极易溶于水，据此即可解答解答：解：A碱石灰能干燥氧气，但是氧气难溶于水无须用倒扣的漏斗防倒吸，不符合图中装置要求，故A错误；BHCl是极易溶于水的气体，须用倒扣的漏斗防倒吸，HCl的密度大于空气的密度，采用集气瓶收集时应长进短出，不符合图中装置要求，故B错误；CCl2的密度大于空气的密度，采用集气瓶收集时应长进短出，氯气不是极易溶于水的气体，同时不能用水来吸收Cl2，不符合图中装置要求，故C错误
34、；D碱石灰能干燥NH3，NH3在水中的溶解度很大，所以能用水吸收多余的NH3，须用倒扣的漏斗防倒吸，故D正确；故选：D点评：本题考查实验装置的选择，解答本题时既要考虑物质的水溶性，又要考虑气体是否能和干燥剂发生化学反应，完成此题，可以依据物质的性质进行，题目难度不大16（2分）（2015广州校级模拟）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A加热B不用稀硫酸改用98%的浓硫酸C滴加少量硫酸铜溶液D不用铁片，改用铁粉来源:Zxxk.Com考点：化学反应速率的影响因素版权所有专题：化学反应速率专题分析：加热、增大浓度、增大接触面积、构成原电池，均可加快反应速率，以此来解答解
35、答：解：A加热时，反应速率加快，故A不选；B不用稀硫酸改用98%的浓硫酸，不生成氢气，则生成氢气的反应速率减小，故B选；C滴加少量硫酸铜溶液，构成原电池，加快反应速率，故C不选；D不用铁片，改用铁粉，增大接触面积，反应速率加快，故D不选；故选B点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确浓度、温度、接触面积、催化剂对反应速率的影响即可解答，选项B为易错点，题目难度不大17（2分）（2015春大理州校级期中）下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是（）AV（H2）0.1mol/（Lmin）BV（N2）0.1mol/（Lmin）CV（NH3）0.15mol/（Lmin）DV（N2
36、）0.002mol/（Ls）考点：化学反应速率和化学计量数的关系版权所有专题：化学反应速率专题分析：由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，注意单位要相同解答：解：发生反应：N2+3H2=2NH3，化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，A.=0.033；B.=0.1；C.=0.075；DV（N2）=0.002mol/（Ls）=0.12mol/（Lmin），=0.12，故D表示的反应速率最快，故选D点评：本题考查反应速率快慢的比较，利用反应速率与化学计量数的比值可快速解答，也可转化为同种物质的反应速率来比较，题目难度不大
37、18（2分）（2009春吉林期末）一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）2Z（g）达到限度的标志是（）A单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol YBX的生成速率与Z的生成速率相等CX、Y、Z的浓度相等DX、Y、Z的分子个数比为3：1：2考点：化学平衡状态的判断版权所有专题：化学平衡专题分析：可逆反应3X（g）+Y（g）2Z（g）达到限度，必须满足正逆反应速率相等，反应体系中各组分的浓度不再变化，据此进行判断解答：解：A、单位时间内生成3n mol X，同时消耗n molY，表明正逆反应速率相等，各组分的浓度不变，该反应达到了平衡状态，故A正确；B、X的生成速率与Z的生成速率相等，
38、表示的是正逆反应速率，但是不满足X和Z的化学计量数，表明正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故B错误；C、X、Y、Z的浓度相等，不能判断各组分的浓度是否不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故C错误；D、X、Y、Z的分子个数比为3：1：2，不能判断各组分的分子数是否不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故D错误；故选：A点评：本题考查了化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意达到化学平衡状态后，正逆反应速率一定相等，各组分的浓度不再变化，但是反应速率不是为0，反应没有停止19（2分）（2015春宜春校级期中）“即食即热型快餐”适合外出时使用，其内层是用铝箔包裹并已加工好的真包装食品，外层则是分别包
39、装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最适合的选择是（）A浓硫酸和水B生石灰和水C氢氧化钠和水D氯化钠和水考点：吸热反应和放热反应版权所有分析：根据反应时是否放热判断，即食即热型快餐就是利用物质接触发生化学反应放热进行的，且要在放热时确保安全性解答：解：A浓硫酸溶于水放热，但浓硫酸具有极强的腐蚀性，故不适用于食物的加热，故A错误；B生石灰与水反应放出大量的热，故B正确；CNaOH溶于水放热，但氢氧化钠是强碱，具有很强的腐蚀性，不合适食物的加热，故C错误；D氯化钠与水不反应，故D错误，故选B点评：本题考查了生石灰的用途，完
40、成此题，可以依据氧化钙的性质进行解答20（2分）（2013春郴州期末）下列各个装置中能组成原电池的是（）ABCD考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：根据原电池的构成条件判断；原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应解答：解：A、两电极的活泼性相同，故A错误；B、符合原电池的构成条件，故B正确；C、不能自发的进行氧化还原反应，故C错误；D、不能形成闭合回路，故D错误；故选B点评：本题考查了原电池的构成条件，这四个条件必须同时具备，缺一不可，这样才能构成原电池21（2分）（2009临清市校级模拟）人造
41、地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH2eZnO+H2，Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH据此判断氧化银是（）A负极，被氧化B正极，被还原C负极，被还原D正极，被氧化考点：电极反应和电池反应方程式版权所有专题：电化学专题分析：根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，正极上得电子被还原解答：解：根据化合价可知，电极反应中银的化合价降低，被还原；原电池中较活泼的金属做负极，另一电极作正极，发生还原反应，所以氧化银为正极，得电子被还原故选B点评：本题考查原电池知识，题目难度中等，注意原电池两极上的变化以及原电池原理22（2分）（2015春
42、大理州校级期中）已知某反应是放热反应，下列说法正确的是（）A该反应发生时，一定不需要加热B该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量C该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量D如果该反应开始后停止加热，反应一定能继续进行考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、有的放热反应需要在加热的条件下才能发生；B、当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应是吸热反应；C、当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应是放热反应；D、放热反应加热到一定温度引发后，放出的热不仅满足反应所需温度，多余的热将放出解答：解：A、有的放热反应需要在加热的条件下才能发生，
43、如铝热反应是放热反应，需要在加热的条件下进行，故A错误；B、当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应是吸热反应，故B错误；C、当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应是放热反应，故C正确；D、放热反应加热到一定温度开始引发，然后停止加热，反应放出的热已满足反应所需温度，反应一定能继续进行，故D正确故选CD点评：该题考查了化学反应的条件与化学反应的热效应间的关系，需正确理解放热、吸热的本质是解题的关键23（2分）（2010春东莞期末）把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相
44、连，B为正极则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）AACDBBACBDCBDCADABCD考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：在原电池中，负极金属的活泼性强于正极金属的活泼性，据此来判断各个原电池中金属的活泼性情况解答：解：原电池中，若A、B相连时，A为负极，说明活泼性AB，C、D相连，D上有气泡逸出，说明D做原电池的正极，C是负极，所以活泼性时CD，A、C相连时A极减轻，所以A是负极，所以活泼性是AC，B、D相连，B为正极，所以活泼性是DB，总上可知金属的活泼性顺序是：ACDB故选A点评：本题考查学生利用原电池判断金属活泼性的方法，可以根据所学知识进行回答，难度不大
45、24（2分）（2015春大理州校级期中）一个原电池的总反应的离子方程式是Fe+Cu2+Fe2+Cu，该反应的原电池组成正确的是（）ABCD正极FeFeCuCu负极CuCuFeFe电解质溶液CuSO4H2SO4CuCl2酒精AABBCCDD考点：设计原电池版权所有分析：由电池反应式Fe+Cu2+Fe2+Cu知，Fe失电子发生氧化反应，作负极；不如Fe活泼的金属或导电的非金属作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，则电解质溶液中应含有铜离子，所以应为可溶性的铜盐，据此回答解答：解：由电池反应式Fe+Cu2+Fe2+Cu知，Fe失电子发生氧化反应，作负极；不如Fe活泼的金属或导电的非金属作正极，正极
46、上铜离子得电子发生还原反应，则电解质溶液中应含有铜离子，所以应为可溶性的铜盐，AFe应作负极，可以是铜作正极，故A错误；B该装置中，Fe易失电子作负极，铜作正极，电解质溶液应为可溶性的铜盐，不符合条件，故B错误；C该装置中，Fe易失电子作负极，铜作正极，电解质溶液为可溶性的铜盐，符合条件，故C正确；D该装置不能自发的进行氧化还原反应，酒精是非电解质，故D错误；故选C点评：本题考查了原电池原理，难度不大，明确原电池的构成条件是解本题关键，注意根据方程式中发生的反应类型判断原电池的正负极及电解质溶液二填空题（7小题，共50分）25（12分）（2015春大理州校级期中）下表为元素周期表的一部分，请参
47、照元素在表中的位置，用化学符号回答下列问题：（1）、的原子半径由大到小的顺序是NaAlO（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3H2CO3H2SiO3（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：（4）用电子式表示两种元素化合物的形成过程（5）写出、两种元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O（6）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）abaMnO2 bFeCl3 cNa2SO3 dKMnO4考点：位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元
48、素周期表的综合应用版权所有分析：由元素在周期表中的位置可知，是H，是C，是N，是O，是Na，是Al，是Si，是Cl，（1）电子层越多半径越大，电子层相同时核电荷数越大半径越小；（2）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；（3）、可形成既含离子键又含非极性共价键的某化合物为Na2O2；（4）两种元素化合物为NaCl，为离子化合物；（5）、两种元素的最高价氧化物对应水化物反应，生成偏铝酸钠和水；（6）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，即选择过氧化氢分解反应中的催化剂解答：解：由元素在周期表中的位置可知，是H，是C，是N，是O，是Na，是Al，是Si，是Cl，（1
49、）电子层越多半径越大，所以Na、AlO，电子层一样多的原子，核电荷数越多半径越小，即NaAl，故答案为：NaAlO；（2）非金属性NCSi，则最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3H2CO3H2SiO3，故答案为：HNO3H2CO3H2SiO3；（3）、可形成既含离子键又含非极性共价键的某化合物为Na2O2，其电子式为，故答案为：；（4）两种元素化合物为NaCl，为离子化合物，电子式表示形成过程为，故答案为：；（5）、两种元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O；（6）由表中两种元素的原子按1
50、：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，化合物为过氧化氢，可在a或b催化作用下分解，故答案为：ab点评：本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、元素化合物性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律的应用，题目难度不大26（12分）（2015春大理州校级期中）短周期A、B、C、D、E 5种元素，原子序数依次增大，A的原子半径最小，B原子的最外层上有4个电子；C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，E的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和（1）元素：A为H，B为C，C为O，D为Na，E为S（2）E在周期表中的位置第三周期，第VIA族；（3）C、D
51、两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F，则F的化学式为是Na2O2，属于离子化合物，它的电子式为（4）D与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2，此反应为放热反应（填放热或吸热）考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有分析：短周期A、B、C、D、E 5种元素，原子序数依次增大，A的原子半径最小，则A为H元素；E的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，L层上有8个电子，K层上有2个电子，则M层上有6个电子，则E为S元素；C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，（3）C、D两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F，F为过氧化钠，则C为O元素、D为Na元素；B原子的最外
52、层上有4个电子，原子序数小于O，则B为C元素，据此结合元素周期律知识进行解答解答：解：（1）短周期A、B、C、D、E 5种元素，原子序数依次增大，A的原子半径最小，则A为H元素；E的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，L层上有8个电子，K层上有2个电子，则M层上有6个电子，则E为S元素；C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，（3）C、D两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F，F为过氧化钠，则C为O元素、D为Na元素；B原子的最外层上有4个电子，原子序数小于O，则B为C元素，根据分析可知，A为H、B为C、C为O、D为Na、D为S元素，故答案为：H；C；O；Na；S； （2）E为
53、S元素，其原子序数为16，位于周期表中第三周期VIA族，故答案为：三；VIA；（3）F为过氧化钠，其化学式为：Na2O2，过氧化钠属于离子化合物，其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，过氧根离子还需要标出最外层电子，过氧化钠的电子式为：，故答案为：Na2O2；离子； （4）D为Na，钠与水反应生成氢氧化钠，该反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，该反应为放热反应，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2；放热点评：本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，正确推断各元素为解答关键，注意合理利用（3）中F为淡黄色固体，为解答本题的突破口，注意熟练掌握原子结构与元
54、素周期律、元素周期表的关系27（5分）（2015春大理州校级期中）影响化学反应速率的因素很多在下列事实中，影响反应速率的外界条件分别为：（1）夏天的食品易霉变，冬天不易发生该现象温度；（2）在5%的H2O2溶液中加入1滴2滴1molLFeCl3溶液，很快产生气体催化剂；（3）工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率反应物固体表面积；（4）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸光照；（5）硝酸常盛放在棕色瓶里，且放在黑暗且低温的地方光照、加热考点：化学反应速率的影响因素版权所有分析：常见影响反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂等，一般来说，浓度越大、温度越高、压强越大，反应速
55、率越大，加入催化剂，可增大反应速率，以此解答该题解答：解：（1）食品变质是发生化学反的结构，在夏天温度高，反应速率快，食品易霉变，冬天温度低，反应速率慢，不易发生该现象，故答案为：温度；（2）在5%的H2O2溶液中加入1滴2滴1molLFeCl3溶液，LFeCl3溶液是催化剂，可以加快反应速率，故答案为：催化剂；（3）工业上常将固体燃料粉碎，是为了加大固体的表面积，加快化学反应速率，故答案为：反应物固体表面积；（4）瓶外点燃镁条时，发生耀眼的光，光照加快反应速率，故答案为：光照；（5）硝酸见光或加热易分解，放在黑暗且低温的地方可防止分解而变质，故答案为：光照、加热点评：本题考查影响化学反应速率
56、的影响，为高频考点，把握内因及常见的外因为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大28（5分）（2012春石家庄期中）如图所示，把试管放入盛25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中试完成下列问题（提示：氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低）（1）实验中观察到的现象是镁片上有大量气泡，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊；（2）产生上述现象的原因是镁与盐酸反应产生H2，该反应为放热反应，Ca（OH）2在水中溶解度随温度升高而减小（3）写出有关反应的离子方程式Mg+2H+=Mg2+H2（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量小于（填“大于”“小于”或“等于
57、”）镁片的盐酸的总能量考点：化学能与热能的相互转化版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：如图所示的实验中，所试管内滴入稀盐酸，盐酸与镁剧烈反应放出氢气，同时反应放出的热量使饱和石灰水溶液温度升高，温度升高氢氧化钙溶解度减小，饱和溶液析出固体氢氧化钙而使溶液看上去变浑浊解答：解：（1）镁与盐酸剧烈反应，可观察到产生大量气体，反应放出热量使饱和溶液温度升高，析出固体溶质，观察到溶液变浑浊，故答案为：镁片上有大量气泡，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊；（2）镁与盐酸剧烈反应，产生氢气并放出大量的热，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以饱和石灰水升温后析出的氢氧化钙使溶液呈浑浊状，故答案为：镁与
58、盐酸反应产生H2，该反应为放热反应，Ca（OH）2在水中溶解度随温度升高而减小；（3）镁与盐酸发生置换反应，生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为Mg+2HClMgCl2+H2，离子方程式为：Mg+2H+=Mg2+H2，故答案为：Mg+2H+=Mg2+H2；（4）当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故MgCl2溶液和H2的总能量小于镁片的盐酸的总能量，故答案为：小于点评：通过化学变化放热而使饱和溶液温度升高，此类本题之一巧；饱和溶液为溶解度随温度升高而减小的氢氧化钙的饱和溶液，此为本题又一巧；抓住二巧是解决问题的关键29（8分）（2014春成都期中）某温度时，在0.5L密闭容器中某
59、一反应的A，B气体物质随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：（1）该反应的化学方程式为3A2B（2）反应开始至4min时，B的平均反应速率为0.1mol/（Lmin）（3）平衡时A的转化率为75%第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）v（逆）（填“”、“”或“=”，下同），第8min时，v（正）=v（逆）考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；反应速率的定量表示方法版权所有专题：化学平衡专题分析：（1）根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比书写化学方程式；（2）根据v=计算反应速率；（3）根据平衡时A物质变化了的物质的量与A物质起始的物质的量之比，可求得A的转化率
60、，根据图象对应的纵坐标判断物质的量浓度以及反应的趋势比较反应速率关系解答：解：（1）由图象可知，A的物质的量逐渐减小，应为反应物，B的物质的量逐渐增加，应为生成物，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则：n（A）：n（B）=（0.8mol0.2mol）：（0.6mol0.4mol）=3：2，所以反应的化学方程式为：3A2B，故答案为：3A2B；（2）反应开始至4min时，B的平均反应速率为：v=0.1mol/（Lmin），故答案为：0.1mol/（Lmin）；（3）平衡时A的转化率为100%=75%；由图象纵坐标可知：第4min末时A、B的物质的量浓度相等，为=0.8mol/L，第
61、4min时，反应继续进行，A的物质的量减小，B的物质的量增加，则反应向正反应方向移动，所以v（正）v（逆），第8min时，反应达到平衡状态，反应物的物质的量不再发生变化，此时v（正）=v（逆），故答案为：75%；=点评：本题考查化学反应速率变化曲线及应用和转化率的计算，题目难度不大，注意分析图象曲线的变化趋势，把握化学平衡状态的特征30（10分）（2015春大理州校级期中）如图所示（1）负极材料是Cu，（2）导线中电子的流向CuAg（或从左向右），（3）溶液中阳离子的移动方向向银电极移动，（4）正极的电极反应式为Ag+e=Ag，（5）电池工作时总反应的离子方程式是Cu+2Ag+2Ag+Cu2+
62、考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：该装置中，铜易失电子作负极、Ag作正极，负极上电极反应式为Cu2e=Cu2+，正极上电极反应式为Ag+e=Ag，电池反应式为Cu+2Ag+2Ag+Cu2+，电子从负极沿导线流向正极，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动解答：解：（1）该装置中，Cu易失电子和银离子发生置换反应而作负极，故答案为：Cu；（2）Cu作负极、Ag作正极，电子从负极Cu沿导线流向正极Ag，故答案为：CuAg（或从左向右）；（3）电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，所以阳离子向Ag电极移动，故答案为：向银电极移动；（4）正极上银离子得电子发生还原反应，电极反应式为Ag+e=Ag，故答案为：Ag+e=Ag（5）负极上电极反应式为Cu2e=Cu2+，正极上电极反应式为Ag+e=Ag，电池反应式为Cu+2Ag+2Ag+Cu2+，故答案为：Cu+2Ag+2Ag+Cu2+点评：本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法、正负极上发生的反应及离子、电子移动方向即可解答，难点是判断离子移动方向，为易错点
