1、宾川四中20152016学年高一年级上学期12月考试化学试卷制卷人：苏家兰 考生注意：1、考试时间90分钟，总分100分。 2、所有试题必须在答题卡上作答否则无效。 3、交卷时只交答题卡，请认真填写相关信息。可能用到的相对原子质量：Al-27 C-12 O-16 Fe-56 S-32 H-1 Cl-35.5第I卷（选择题共46分）一、 单项选择题（本题包括23个小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意，请将答案填写在答题卡的相应位置）1下列物质属于常见氧化剂的一组是（ ）A.Cl2、O2、FeCl3、KMnO4B.O2、KMnO4、C、H2C.Na、K、FeCl2、H2、COD.
2、CuO、CO、Fe2O3、H22下列有关实验现象的描述中，正确的是（ ）A.金属钠在氯气中燃烧，有白雾生成 B.铜在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜颗粒C.钠投入硫酸铜溶液中，会产生蓝色沉淀 D.钠在空气中燃烧后得到白色粉末状固体3若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A.在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4LB.5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NAC.足量Na与1molC12完全反应，转移的电子数为2NAD.22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2mol4下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）A.NH3通人AlCl3溶液中 B.
3、用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中 第1页 共6页 第2页 共6页共C.CO2通入CaCl2溶液中 D.稀盐酸滴加到Fe(OH)3胶体溶液中5下列反应的离子方程式中,正确的是（ ）A.二氧化硅和氢氟酸反应：SiO2 +4H+ Si4+2H2OB.二氧化硅和氢氧化钾溶液反应：SiO2+OH-SiO32-+H2OC.水玻璃中滴入盐酸：SiO32- +2H+H2SiO3D.碳酸钡滴加稀硝酸：CO32-+2H+H2O+ CO26用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+。下列有关说法 不正确的是（ ）A.Cu是还原剂，被腐蚀B.Fe3是氧化剂C.该反应是置换
4、反应D.该反应属于离子反应7下列有关硅及其化合物的说法错误的是（ ）A.硅的导电性能介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料B.二氧化硅属于酸性氧化物,不能与任何酸反应C.硅酸可通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得,硅酸酸性比碳酸弱D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,可作木材防火剂8下列有关硅及其化合物的说法正确的是（ ）A.晶体硅具有金属光泽,可以导电,属于金属材料B.常温下,硅的化学性质稳定,所以自然界中的硅大部分以游离态存在C.SiO2是一种酸性氧化物,能够与水反应生成相应的酸D.除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸9下列物质:水;氢氟酸;烧碱溶液;浓H2SO4;氧化钙;浓HNO3;N
5、a2CO3固体。其中,在一定条件下能与SiO2反应的是（ ）A.B.C.D.全部10. 下列物质中，按某分类标准能与玻璃、水泥、陶瓷归在一类的是（ ） A.砖瓦 B.光导纤维 C.水玻璃 D.晶体硅11下列对氯及其化合物的说法正确的是（ ）A.用pH试纸能测得氯水的pH=4 B.过量的铁在少量的氯气中燃烧，可生成氯化亚铁C.由Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3+2HClO，可推出Ca(ClO)2+SO2+H2O = CaSO3+2HClOD.溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色12下列是关于氯水的叙述，正确的是（ ）A.
6、新制氯水中只含Cl2和HClO分子 B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2 D.氯水放置数天后，pH值将增大13下列离子方程式书写正确的是（ ）A.Cu与FeCl3溶液反应：Cu+ Fe3+Cu2+ Fe2+B.碳酸钙溶于稀盐酸：CO32- + 2H+H2O + CO2C.FeSO4溶液和NaOH溶液反应：Fe2+ + 2OH-Fe(OH)2D.氯气溶于水：Cl2 + H2O2H+ + ClO- + Cl-14在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是（ ）A.漂白粉是纯净物,漂白液是混合物 B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C.
7、工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D.漂白液的有效成分是Na2O215下列装置应用于实验室制取氯气并回收氯化锰溶液，不能达到实验目的的是（ ）A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 第3页 共6页 第4页 共6页共C.用装置丙收集氯气并防止污染空气D.用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液16下面有关合金的说法中正确的是（ ）A.合金的硬度通常低于组成它的纯金属的硬度B.合金的熔点通常高于组成它的各成分金属的熔点C.钛合金的化学性质有许多与钛单质相似 D.合金是纯净物17. 下列各组物质相互混合反应后,既有气体生成,最终又有沉淀生成的是（ ）金属钠投入FeCl3溶液中 过量NaO
8、H溶液和明矾溶液混合 少量Ca (OH)2投入过量NaHCO3溶液中 Na2O2投入FeCl2溶液中A.只有B.只有C.只有D.只有18. 下列物质能通过化合反应直接制得的是（ ）FeCl2 FeCl3 Fe(OH)3 HClA.只有B.只有C.只有D.全部19下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ）A.10 g H2和10 g O2B.5.6 L N2(标准状况)和22 g CO2C.9 g H2O和0.5 mol Br2D.224 mL H2和0.01 mol N220在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH35N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是( )。
9、A.3：2B.2：1C.1：1D.2：321下列各组物质，按混合物、单质、化合物顺序排列的是（ ）A.烧碱、液态氧、碘酒B.空气、氮气、胆矾C.生石灰、白磷、熟石灰D.干冰、铁、氯化氢22在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )ANa+ 、Al3+、SO42-、HCO3- BNa+、 Ba2+、Cl-、SO42-CCu2+、Mg2+、SO42-、NO3-DFe3+、K+、NO3-、I- 23下列变化中，需加氧化剂才能实现的是 （ ） ANaClO NaClBFeCl3 FeCl2 CC CO2 DCaOCa(OH)2 第卷 非选择题(共54分)二、填空题（本题包括4个小题，每空2分，共54分
10、）24(1) 如图所示,将氯气依次通过盛有干燥的有色布条和湿润的有色布条的广口瓶,可观察到的现象是 。(2) 为防止氯气污染空气,可用 溶液吸收多余的氯气,原理是 (用化学方程式表示)。根据这一原理,工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉,漂白粉的有效成分是 (填化学式,下同),长期露置于空气中的漂白粉,加入稀盐酸后产生的气体是 。(3) 氯气泄漏时,人们需尽快远离现场,可用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住口鼻,最适宜采用的物质是 。A.NaOH B.NaCl C.KBr D.Na2CO3 25在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验,所用仪器如图：(1) 连
11、接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)： 接 ； 接 ； 接 ； 接 。(2) 装置中,饱和食盐水的作用是 ；NaOH溶液的作用是 。 第5页 共6页 第6页 共6页共(3) 化学实验中常用湿润的淀粉KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生,可观察到 ,反应方程式为 。(4) 写出圆底烧瓶中发生的化学反应方程式： 。(5) KMnO4的氧化性比MnO2强得多,实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气,反应方程式为： 2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2+5Cl2 + 8H2O。请用“双线桥”法标出电子转移的方向和数目：该反应中被氧化和未被氧化的HC
12、l的物质的量之比是 ,如果将20 mL 12 molL-1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应,实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将 。A.1. 68 L B. 1. 68 L C. 1. 68 LD. 1. 68 L 26将某质量的镁铝合金溶解在500mL盐酸中，向反应后的溶液中逐滴加入2 mol/L NaOH溶液，产生沉淀质量与碱溶液体积的关系如图所示。请填写下列空白：BCA(1 )写出BC段发生反应的化学方程式： 。 (2) 合金中铝的质量为 。 (3) 盐酸的物质的量浓度(假设反应后溶液体积不变)是 。27将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,继续煮沸,液体变为 色,得到的分散系为 ,用此分散
13、系进行下列实验：(1) 让光束通过该分散系,现象为 ，原因是： 。(2) 向该分散系中逐滴滴入过量盐酸,会出现一系列变化：先出现红褐色沉淀,原因是 。随后沉淀逐渐溶解,溶液呈棕黄色,反应的化学方程式为 。 2015-2016学年高一化学12月月考答案1234567891011CBCCCCBDAAD1213141516171819202122DCBBCADCABC23 C24、(1)湿润的有色布条褪色而干燥的有色布条不褪色(2)氢氧化钠(NaOH)2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2OCa(ClO)2CO2(3)D25、E C D A B H G F(2)除去氯气中的HCl杂质 吸收过量的氯气(3)试纸变蓝 2Kl +Cl22KCH + I2(4) MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 +Cl2 +2H2O(5) 5:3 D26、（1）Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O（2）5.4g （3）2.8 mol/L27、红褐 Fe(OH)3胶体(1)胶体内出现一条光亮的“通路” 胶体粒子对光的散射(2) HCl电离出来的离子(Cl-)所带的电荷与胶体粒子所带的电荷发生了电性中和,破坏了胶体的介稳性,从而使胶粒聚集成较大的颗粒沉降下来Fe(OH)3+ 3HClFeCl3 +3H2O
