1、双江县第一完全中学2021-2022学年高二上学期9月月考化学试卷一、单选题1.下列反应中，属于加成反应的是 （ ） A.CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClB.CH2=CH2+HClOHOCH2CH2ClC.SO2+2NaOHNa2SO3+H2OD.+Br2 +HBr2.下列物质中，其主要成分不属于烃的是（ ） A.天然气B.汽油C.甘油D.煤油3.下面的原子或原子团不属于官能团的是（ ） A.NO3B.NO2C.OHD.COOH4.在垃圾分类处理和利用的标志中，下图属于（ ）A.厨余垃圾标志B.危险废物标志C.可回收物标志D.其他垃圾标志5.化学与生活息息相关。下列叙述正确的是（ ） A
2、.鲜榨橙汁遇碘水会变蓝B.馒头越嚼越甜C.油脂经水解可变成葡萄糖D.土豆中的淀粉经水解可变成酒6.以下人体日常补水的观点中，你认为科学的是（） A.长期饮用碳酸饮料，有利于补充人体CO2B.因为自来水都是用氯气、漂白粉或二氧化氯消毒过，所以可直接饮用C.最好喝纯净水，因为纯净水不含任何化学物质D.运动员大量运动出了很多汗，最好喝含有氯化钠的水，这样可以补充必需的盐分7.中国文化中的“文房四宝”所用材料的主要成分为单质的是（ ） A笔B墨C纸D砚A.AB.BC.CD.D8.下列有机物的名称中，不正确的是（ ）A.2甲基戊烷B.3甲基丁烷C.4甲基2戊烯D.2甲基1丙醇9.少量铁粉与100mL 0
3、.01molL1的稀盐酸反应，反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变 H2 的产量，可以使用如下方法中的（）加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加CH3COONa固体 加NaCl溶液滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10mL 0.1molL1盐酸A.B.C.D.10.下列化学用语使用正确的是（ ） A.14C原子结构示意图： B.硝基苯的结构简式： C.CO2的电子式： D.CH4分子的球棍模型： 11.化学反应A2+B22AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ） A.该反应是吸热反应B.断裂1mol AA键和1mol BB键能放出xkJ的能量C.断裂2mol
4、AB键需要吸收ykJ的能量D.2mol AB的总能量高于1 mol A2和1mol B2的总能量12.下列有关 2 个电化学装置的叙述错误的是（ ） A.图，在不改变总反应的前提下，可用 Na2SO4 替换 ZnSO4 ， 用石墨替换 Cu 棒B.图，电流形成的完整过程是：负极 Zn-2e-Zn2+ ， 电子经导线流向正极，正极 Cu2+2e-CuC.图，通电后向两极滴加酚酞，左侧变红D.图，盐桥中 Cl-向左侧移动，图，溶液中 Cl-向右侧移动13.有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法错误的是（ ） A.1mol甲分子内含有10mol共价键B.由乙分子构成的物质不能发生氧化反应
5、C.丙分子的二氯取代产物只有三种D.分子丁显然是不可能合成的14.获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI3溶液，相关论文发表在JAmChemSoc（128，87208721，2006）上，已知电池总反应式为2Al+3I22AlI3 下列说法不正确的是（ ） A.该电池负极的电极反应为：Al3eAl3+B.该电池可能是一种可充电的二次电池C.消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用铝时多D.电池工作时，溶液中铝离子向正极移动15.下图所示的实验，能达到实验目的的是( ) A.验证化学能转化为电能B.验证温度对化学平衡的影响C.验证铁钉
6、发生吸氧腐蚀D.验证AgCl溶解度大于Ag2S16.下列图示内容的对应说明正确的是（ ） 编号ABCD图示食盐水片刻后在Fe 电极附近滴入K3Fe(CN)6溶液说明验证铁钉发生吸氧腐蚀验证 Fe 电极被保护该装置是牺牲阳极的阴极保护法该化学反应为放热反应A.A B.B C.C D.D17.“蓝天保卫战”需要持续进行大气治理，有效处理 、 等大气污染物。化学研究为生产、生活处理废气，防止大气污染做出重要贡献。 将 转化为 的工艺流程如下，下列说法正确的是（ ）A.通入空气的目的是将 完全吹出B.反应时应将 粉碎C.固体产物A是 D.“高温”时只发生 分解反应18.把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时
7、间后达到平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 20H-(aq) 下列叙述正确的是（ ） A.给溶液加热，溶液的pH升高 B.恒温下向溶液中加入氧化钙，溶液的pH升高 C.向溶液中加入碳酸钠溶液，氢氧化钙固体增多 D.向溶液中加入少量的氢氧化钠固体，氢氧化钙固体增多 19.下列物质能发生消去反应且产物只有一种的是（ ） A.（CH3）3COHB.CH3OHC.CH3CHICH2CH3D.（CH3）3CCH2Cl20.有一种星际分子，其分子结构模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键、三键等，不同花纹的球表示不同的原子)。对该物质判断正确的是（） A.处的化学键是碳
8、碳双键B.该物质是烃的含氧衍生物C.处的原子可能是氯原子或氟原子D.处的化学键是碳碳单键二、填空题21.2015年11月首架C919打飞机总装下线，标志着我国跻身飞机研制先进国家行列 机身蒙皮使用的是第三代铝锂合金材料下列不属于铝锂合金性质的是_（填字母）a密度大 b硬度大 c抗腐蚀飞机轮胎属于橡胶制品下列材料可用来合成橡胶的是_（填字母） a石英砂 b石灰石 c异戊二烯机体先进复合材料的使用率达12%下列属于复合材料的是_（填字母）a钛合金 b玻璃钢 c普通陶瓷22.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上： A过滤 B结晶 C分液 D蒸馏 E萃取分液_分离水和植物油的混合物；_
9、分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物；_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；_分离酒精（沸点为78.1）和甲苯（沸点为110.6）的混合物；_将碘水中的碘单质与水分离23.两种饱和一元脂肪醛的混合物，其平均相对分子质量为51。取4.08g混合物与足量银氨溶液共热，生成银21.6g。试通过计算判断这两种醛是什么醛，并求它们各自的物质的量_。 三、解答题24.请用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出有关反应的化学方程式 铜粉中混有少量的氧化铜硝酸中混有少量的硫酸氢氧化钠中混有少量的碳酸钠氧化钙中混有少量的碳酸钙硫酸钠中混有少量的氧化钠25.碳氢化合物（CxHy）燃烧后生成8.8 g CO2和
10、4.5 g H2O。已知该气体对氢气的相对密度为29，试推断该烃的化学式以及可能的结构简式。 四、实验探究题26.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。 （1）.装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是1 ， 请写出该反应相应的化学方程式： 2。 （2）.实验室常用以下几种方法制取氯气。 a.二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的离子方程式1。b.氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2。（3）.装置B中饱和食盐水的作用是1；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：2。 （4）.装置C
11、的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、处依次放入物质的组合应是1(填字母编号)。 编号a干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条（5）.设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是1 ， 该现象2(填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘，原因是3。 （6）.装置F的作用是1 ， 其烧杯中的溶液不能选用下列中的2(填字母编号)。 a.饱和NaOH溶液 b.饱和Ca(OH)2溶液c.饱和Na2
12、SO3溶液 d.饱和Na2CO3溶液（7）.氯气可制漂白粉，测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.100 0 mol/LKI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：3ClO-+I-=3Cl-+IO3-；IO3-+5I-+3H2O=6OH-+3I2 ， 实验测得数据如下表所示。 滴定次数123KI溶液体积/mL19.9820.0220.00该漂白粉中有效成分的质量分数为1；若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将2(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。27.某研究小组用如图装置进
13、行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。 （1）A中的化学方程式为_。 （2）通入足量SO2时C中观察到的现象为_。 （3）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。 写出SO2与FeCl3溶液反应的离子_。请设计实验方案检验有Fe2+生成_。该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42-。该做法_(填“合理”或“不合理”)，理由是_。（4）D装置中倒置漏斗的作用是_。 （5）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有_。 a浓硫酸 b酸性KMnO4溶液 c碘水 dNaCl溶
14、液五、综合题28.A(C6H6O)是一种重要的化工原料，广泛用于制造树脂、医药等。 （1）以A、B为原料合成扁桃酸衍生F的路线如下。 A的名称是_；B的结构简式是_。（2）C( )中羟基氢原子的活性由强到弱的顺序是_。 （3）D的结构简式是_。 （4）写出F与过量NaOH溶液反应的化学方程式：_。 （5）若E分子中含有3个六元环，则E的结构简式是_。 （6）以A为原料合成重要的医药中间体K的路线如下。 GH的反应类型是_。（7）一定条件下，K与G反应生成 、H和水，化学方程式是_。 29.A，B，C，D，E，F，G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表： 元素相
15、关信息A原子核外有6种不同运动状态的电子C基态原子中s电子总数与p电子总数相等D原子半径在同周期元素中最大E基态原子最外层电子排布式为3s23p1F基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反G基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子H是我国使用最早的合金中的最主要元素请用化学用语填空：（1）.A元素位于元素周期表第1周期2族;C元素和F元素的电负性比较，较小的是3。 （2）.D的单质在空气中燃烧时火焰的颜色是1 ， 请用原子结构的知识解释发光的原因：2。 （3）.H元素位于元素周期表的1区。基态E原子的L层电子排布图为2。 （4）.B元素与宇宙中含量最丰富的元
16、素形成的最简单化合物的VSEPR模型为1 ， B元素与同周期相邻两元素的电离能大小关系为2 , 请解释原因3。 （5）.G元素的低价阳离子的离子结构示意图是1 ， F元素原子的价电子的电子排布图是2。 （6）.在基态G中，电子占据的最高能层符号为1 ， 该能层具有的原子轨道数为2。 （7）.G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为1； （8）.与E元素成对角线关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与D元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：1。 六、推断题30.【物质结构与性质】 已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子
17、基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与P电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。（1）基态E原子的价电子排布式为_； （2）AB32-的立体构型是_，其中A原子的杂化轨道类型是_。 （3）A22-与B22+互为等电子体，B22+的电子式可表示为_，1molB22+中含有的键数目为_。 （4）用氢键表示式写出C的氢化物水溶液中存在的所有氢键_。 （5）化合物DC2的晶胞结构如图所示，该离子化合协晶体的密度为ag/cm3 ， 则晶胞的体积是_（只要求列算式，阿伏加德罗常数的值为
18、NA） 31.聚戊二酸丙二醇酯（PPG： ）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景PPG的一种合成路线如下： 已知：烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢化合物B为单氯代烃；化合物C的分子式为C5H8E，F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质R1CHO+R2CH2CHO 回答下列问题：（1）.A的结构简式为1 （2）.由B生成C的化学方程式为1 （3）.由E和F生成G的反应类型为1 ， G的化学名称为2 （4）.由D和H生成PPG的化学方程式为1 （5）.写出D的同分异构体中能同时满足下列条件的结构简式1 与D具有相同种类和数
19、目的官能团核磁共振氢谱显示为2组峰，且峰面积比为3：132.0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol试回答： （1）.烃A的分子式为1 （2）.若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，则有1g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气2L （3）.若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为1 （4）.若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为1 （任写1个） （5）.比烃A少一个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有1种同分异构体
20、 答案解析部分一、单选题1.【答案】 B 2.【答案】 C 3.【答案】 A 4.【答案】 C 5.【答案】 B 6.【答案】 D 7.【答案】 B 8.【答案】 B 9.【答案】 D 10.【答案】 A 11.【答案】 C 12.【答案】 B 13.【答案】 B 14.【答案】 B 15.【答案】 B 16.【答案】 A 17.【答案】 B 18.【答案】 D 19.【答案】A 20.【答案】 D 二、填空题21.【答案】a；c；b 22.【答案】 C；A；B；D；E 23.【答案】 甲醛和丙醛，物质的量分别是002mol和0.06mol 三、解答题24.【答案】 解：铜粉中混有少量的氧化铜
21、，加盐酸溶解，过滤，得到Cu，CuO与盐酸反应生成氯化铜和水，其反应的化学方程式：CuO+2HCl=CuCl2+H2O；故答案为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O；硝酸中混有少量的硫酸，加硝酸钡生成硫酸钡沉淀和硝酸，过滤得到硝酸溶液，其反应的化学方程式为：Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4+2HNO3；故答案为：Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4+2HNO3；氢氧化钠中混有少量的碳酸钠，加入氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，得到氢氧化钠，反应的方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；故答案为：Ca（OH）2+Na2CO3=C
22、aCO3+2NaOH；氧化钙中混有少量的碳酸钙，碳酸钙在高温下分解生成CaO和二氧化碳，反应方程式为CaCO3 CaO+CO2；故答案为：CaCO3 CaO+CO2；硫酸钠中混有少量的氧化钠，加稀硫酸溶解，氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，再蒸发结晶，得到硫酸钠固体，其反应的方程式为Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O；故答案为：Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O25.【答案】 解：M（CxHy）=292=58g/moln(C)=n(CO2)= =0.2moln(H)=2n(H2O)= =0.5mol即 联合12x+y=58可得：x=4 y=10所以该烃的化学式为C4H10 ， 为
23、烷烃可能的结构简式为 或CH3CH2CH2CH3四、实验探究题26.【答案】 （1）分液漏斗；Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2+2H2O（2）MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O；51（3）除去Cl2中的HCl；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱，锥形瓶中液面下降（4）d（5）E中溶液分为两层，上层为紫红色；不能；D溶液中可能含有过量的氯气，无法排除氯气与KI反应（6）吸收多余氯气，防止污染环境；b（7）42.9%；偏低 27.【答案】 （1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O（2）溶液由棕黄色变为浅绿色（3）2Fe3+SO2+2H2O=S
24、O42-+4H+2Fe2+；取C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红；不合理；硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4 ， 干扰实验（4）使气体充分吸收，防止溶液倒吸（5）b、c 五、综合题28.【答案】 （1）苯酚；OHCCOOH（2）（3）（4）（5）（6）还原反应（7）3 + 3 + +H2O 29.【答案】 （1）二；A；Cl（2）黄色；电子有高能量的激发态跃迁到低能量的激发态或基态释放能量，以光辐射的形式表现出来（3）ds；略（4）四面体；CON；同周期电离能递增，N元素2P处于半满稳定结构，所以电离能大于氧（5）；（6）N；16（7）2Fe3Cu=2Fe2Cu2（8）Be(OH)22OH-=BeO22-2H2O 六、推断题30.【答案】 （1）3d54s1（2）平面三角形；sp2（3）；2NA（4）F-HF、F-HO、O-HF、O-HO（5）312/aNAcm3 31.【答案】 （1）（2）（3）加成反应；3羟基丙醛（4）（5）32.【答案】 （1）C6H12（2）42；100.8（3）（4）（CH3）2CHC（CH3）=CH2或（CH3）2C=C（CH3）2或（CH3）3CCH=CH2（5）5
