1、高考资源网提供高考试题、高考模拟题，发布高考信息题本站投稿专用信箱：ks5u，来信请注明投稿，一经采纳，待遇从优课本赏析大全（南通市化学学科基地江苏省如皋中学原创） 回归课本之一（初三）：1、 镁带燃烧时有无火焰？(气体燃烧才有火焰！硫燃烧为什么有火焰呢？)白烟是什么？产物是纯净的吗？注意要用石棉网垫在桌面！“坩埚钳”会写吗？它还可用来夹持： 、 ，它绝对不能夹持试管。 怎样描述镁的化学性质？2、 我国古代化工工艺的成就有：造纸、黑火药和 ，商代就制造了 ，春秋战国时期会 。3、 “钟罩实验”红磷要过量，它除氧气效果好，但实验室要除去混合气体中的少量氧气又多用 。除去稀有气体中的N2用 。对空
2、气成分研究作出巨大贡献的科学家有：瑞典的 和英国的普里斯特里 ，最大的是拉瓦锡。化学史：拉瓦锡确定空气的成分；道尔顿原子分子学说；阿伏伽德罗提出分子概念；门捷列夫元素周期律；凯库勒苯的结构；舍勒首次独立制得氯气并研究了许多气体的性质排放到空气中的有害物质大致可分为两类： 和有害气体，有害气体的来源主要是 和 ；高一“氧族元素”的“空气质量周报”中一般有三项：SO2、NOx和 SO2的主要危害是形成酸雨（它是指pH小于?的一切酸性降水的总称），氮氧化物的危害呢？4、 液氧是淡蓝色液体（导致液态空气蓝色），固态氧是雪状淡蓝色固体。工业制氧分离液态空气时，液氮和液氧哪个先逸出？工业上，氧气、氯气等气
3、体一般都储存在钢瓶中，其中储氧的钢瓶呈 色。5、 硫在空气中燃烧发出 ，在纯氧中发出 ，但产物都是二氧化硫！磷在纯氧中燃烧产生 ，磷在氯气中呢？Fe、Cu在氯气中燃烧的现象和产物？铁丝在纯氧中燃烧时一端系一根火柴，要等到何时将它插入集气瓶中？为何要“缓缓插入”？保护措施：用了水或细沙(还有两个反应也用了细沙保护，它是 ) 产物是四氧化三铁的反应还有 ，若将Fe3O4看作FeO和Fe2O3的混合物，3mol Fe3O4中有氧化铁和氧化亚铁各多少？氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁的颜色？只有纯净的氧气或浓度较大的氧气才能使带火星的木条复燃，体积分数为21%的氧气（或更小）肯定不能使带火星的木条复燃！6
4、、 氯酸钾分解制氧可用的催化剂有 、 、 ，但二氧化锰效果较好，不用催化剂的话，它是先分解还是先熔化？高锰酸钾也能够制氧，但经济性不好，试管口还要用 防止 。能分解得氧气的还有H2O2、 、 ，它们大都有强 性，水呢？7、 地壳中含量排在前5位的是： （要能与硅酸盐在自然界的广泛存在联系起来）8、 人体含水约占人体重量的 ，地球表面淡水资源占总水量不到 ，水污染的途径主要有：工业三废、生活污水的任意排放、农业上农药与化肥的任意使用。9、 锌与稀硫酸制氢气，还可用哪些不同的原理制？（铝与碱、硅与碱、钠与水？）加热硫酸锌溶液能否得到硫酸锌？加热氯化锌溶液呢？做氢气吹泡实验时直接用纯水好不好？不用肥
5、皂水时，用洗涤剂加甘油是什么原因？（洗涤剂表面张力大，使泡沫更加明显）10、 氢气、乙炔、甲烷等可燃性气体的爆炸极限（是指体积分数）：下限以下不能爆炸或燃烧，上限呢？乙炔燃烧的现象有两个：11、 离子化合物CaF2、CaO2、CaC2的电子式的不同： ，共价化合物是否一定是由分子构成？回归课本之二：1、制铅笔芯的原料是石墨和 ，如何证明其中有石墨？高温下工作的机器用石墨粉作润滑剂主要是利用了它的什么性质（2个）？活性炭、木炭、焦炭以及炭黑都是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的，其中活性炭和木炭的 能力最强，焦炭主要用于 ，炭黑用于 。黑火药里用的是木炭粉! 酯化、油脂、活性炭、炭化、碳元素、二氧
6、化碳、石炭酸、褪色、钝化、气体逸出、液体溢出、颜色褪去、金刚石、钢铁、铵盐 、氨水2、CuO和木炭反应时产物除铜外还有CO2，但CaO、ZnO、SiO2与木炭反应氧化产物一般写成CO，与CaO反应可生成CaC2!3、除干冰外，能升华的物质还有： ，还可用于人工降雨的是 ，CO2也可在温室里施用做肥料，以提高农作物的产量！4、实验室制CO2多用稀盐酸与 或 ，一般不用纯净的碳酸钙，用盐酸（硫酸）与纯碱太快，（实验室制气一般要求原料易得，反应平稳，速率适中，污染小）。“吸滤瓶”有印象吗？若要加快过滤的速率，可在吸滤瓶的支管处接一抽气装置以降低瓶内压强。5、CO有剧毒（做完实验后要用方便袋收集保存或
7、烧掉），无味难溶于水，极易结合血液中的 ，（类似霸占运输工具），使血液中不能运输氧，氯气呢？SO2呢？氨气主要刺激人的呼吸道，苯蒸气主要是导致细胞病变（白血病）6、我国最早使用天然气，可燃冰（甲烷水化物）在常温常压下能够稳定存在吗？西汉有文献“曾青得铁化为铜”，宋朝就开始湿法炼铜的工业生产。目前多是火法炼铜（2004上海压轴题），然后再电解法精炼。7、医疗常用作消毒剂的酒精体积分数为7075，醋中含35的乙酸（还有哪些的范围的？）8、做影响“铁生锈的因素”的实验中，所谓“洁净的铁钉”是指去油去锈，除去蒸馏水中的氧气要煮沸蒸馏水！隔绝空气最好用植物油（用苯易挥发），剧条表面的烤蓝（一薄层的Fe3
8、O4）为了 。属于黑色金属的是锰和铬和 ，其余都属于有色金属，炼铁的设备是高炉，原料主要是铁矿石和 和石灰石，石灰石的作用主要是： ，炼铁的主要原理是用还原剂还原铁的氧化物，炼钢的主要原理是在高温下用氧化剂把生铁中过量的碳及其它杂质转变为气体或炉渣除去。纯铁银白色金属光泽，锌青白色金属光泽。10、溶解性是指 ，它跟溶质和溶剂的性质有关。易溶物、可溶物、微溶物、难溶物分别对应着：溶解度大于10g(室温下20 )、大于1g、 、 。溶解度曲线上的每一点都表示在该温度下的饱和溶液！气体溶解度受外界条件影响很大，温度上升、压强下降，都会使气体溶解度下降，另外，溶解速率与溶解度是两回事！溶解也有平衡，沉
9、淀也能转化，如AgCl变为AgBr，Mg(OH)2变为Fe(OH)3如何除去Mg(OH)2中的Ca(OH)2？最好是将其加入MgCl2溶液，搅拌，过滤。11、从海水中提取食盐采用的 ，即将海水引到盐滩上，利用日光和风力使水分蒸发，初步分离KNO3和NaCl，用 法。提纯苯甲酸：溶解、趁热过滤、结晶。回归课本之三：1、 工业盐酸常带 色，（商品浓盐酸36.5%）一般认为是含Fe3+，氢气与氯气在铁制的容器中反应时Fe与氯气反应而得。工业硝酸也带 色，这一方面是因为 ，另一方面也是因为反应过程中有铁制的容器含Fe3+。还有哪些黄色物质？溴化银、碘化银、硫，溴水橙黄色，碘水黄色，三氯化铁、Na2O2
10、。2、常用的浓硫酸是指98的，c18.4mol/L还有更浓的所谓“发烟硫酸”SO3溶在硫酸中。稀硫酸会不会腐蚀衣服？稀释浓硫酸时要将 ，并不断搅拌！证明不可将水加到浓硫酸中的实验是用分液漏斗盛水，将水加到锥形瓶中的浓硫酸中，剧烈沸腾，注意锥形瓶上用的是双孔塞！硫酸溶液置于空气中，质量一定是增加吗？3、硝酸在空气中也形成白雾，这是因为 ，稀硝酸使紫色石蕊试液变红，浓硝酸呢？磷酸是三元酸（酸分子中有几个H，就是几元酸吗？）用磷酸制高效磷肥的原理主要是磷酸与磷矿石反应： ，H+与PO43-不能大量共存!4、测溶液的pH的方法（两步）： ，如何测土壤的pH ？pH试纸能测出氯水的pH吗？作物一般在中性
11、或 的土壤中才能生长。SO42是正四面体键角109。28，H2SO4不是正四面体！NO3和CO32属于等电子体，都是平面结构，键角120。5、烧碱水溶液有涩味和 感（碱类物质都有），固体因极易吸水而潮解，称量时要放在小烧杯中！（还有哪些物质易潮解？“风化”又是什么？它属于化学变化！）工业制烧碱的方法有： 和氯碱工业，熟石灰价廉物美。用它砌砖、抹墙是利用了它 的性质，工业上可用它制 ，农业来降低土壤的酸性，林业上还可配制 ，消毒杀菌。6、复分解反应的实质是什么？酸与碱反应一定是复分解反应吗？ 碱与盐反应一般要都可溶，举一弱碱制另一弱碱的反应： ，若Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶解度相差100
12、00倍，Mg(OH)2能和FeCl3溶液反应吗？盐与盐反应一般也都要可溶，举一两可溶的盐反应但不属于复分解的： 。7、NH4+与OH-可互检，碘与淀粉也可互检！植物生长所需元素至少有： 等6种；何为复合肥？举例。有关实验： 8、用剩下的试液一定要倒入废液缸吗？胶头滴管不要平放或倒置，防止腐蚀乳胶头，取液后要及时洗净，再去吸其他药品，所有的滴管都要及时洗吗？ 酸（碱）流到试验台上，可用适量的NaHCO3溶液（稀醋酸）冲洗，然后再用水冲洗，再用抹布抹干。若少量酸（碱）流到试验台上,也可用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。若眼中溅进了酸或碱，要立即用水冲洗，一边洗一边 ，必要时送医院。手上沾了少量浓硫酸可
13、以用水直接冲洗！托盘天平的标尺是指 ，调零时指针指向 ，一般精确到0.1g.,称量干燥的固体药品前，要在托盘各放一张质量相同的纸，然后再把药品放在上面称量。易潮解的如烧碱，一定要放在小烧杯或表面皿中称，利用质量差算出质量。先加质量大的砝码！9、洗试管时，若试管里附着有油脂，则用热的纯碱溶液或洗衣粉，若难溶的氧化物或盐，则用稀盐酸。玻璃仪器怎样才算洗干净？洗原来盛有酸的试管时，若不慎有液滴滴到裤子上，怎样快速辨别出裤子上的液滴是酸溶液还是水？ 10、如果两次过滤后滤液仍然混浊，下面应该： ；将滤纸上的固体转移到蒸发皿中时要用 ，蒸发时要一边加热一边 ，到何时停止加热？11、用KMnO4制氧气（排
14、水法收集）时，要用棉花置于管口，防止 。检查气密性后，将药品装入试管，再将试管固定在试验台上，此时一般先将集气瓶加满水盖上玻片，再倒置于水槽中（注意集气瓶口是磨口的！） 何时开始收集？等瓶中的水排完后（怎样判断？）如何取出？12、1：4的稀硫酸是指： 。振荡试管的方法是：用拇指、食指和中指夹持试管的中上部，试管略倾斜，然后 。 13、做中和反应的实验时，往碱中滴酸时为什么要用玻棒搅拌溶液？回归课本之四（高一）：1、不是所有的物质都可称为材料，人类使用的第一种材料是陶；氧化铝陶瓷、光导纤维、Si3N4属于新型无机非金属材料；合金属于金属材料；橡胶化纤属于有机高分子材料2、证明醋酸的导电性弱而盐酸
15、的强，必须用相同浓度的、用相同的电压！铝片与盐酸反应时放出大量的热，故反应时温度上升，反应速率不是一开始最快。金属与酸反应一般都是放热。Cu片与浓硝酸反应时一开始也不是最快（？）。加少量水也会使反应速率加快，这又是为什么？Ba(OH)2与NH4Cl、Na2CO3与NH4NO3反应是放热的吗？与铵盐有关的一些反应及铵盐溶于水大都吸收热量。吸热反应能自发进行吗？3、铷和铯的符号： 钠保存在煤油（许多烃的混合物），Na与烃反应吗？如何取用Na？可用Na除去苯、乙醚中的极少量水，事故多余的Na，用乙醇慢慢反应完不断散热、排气。Na燃烧时为何有黑烟？氧化钠与过氧化钠哪个稳定？Li在氧气中燃烧产物是： ，
16、做焰色反应的铂丝要先用 洗，再 ，然后才可以取样在火焰上灼烧。焰色反应一般认为以物理变化为主。在玻璃管口点燃某些气体时，火焰呈黄色，则说明该气体火焰呈黄色吗？合金都是固态吗？4、一个在烧杯中进行的反应产生了CO2，如何用最简单的方法检测CO2的逸出？NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小，浓度较高的NH4HCO3溶液中滴入饱和的NaCl溶液会产生沉淀吗?5、1molOH-和1mol-OH的质量几乎相等，物质体积的大小取决于构成该物质的粒子数、 、 等三大要素。CO2以气体存在时，CO2分子的运动是没有固定空间的，但是一旦加压降温变为干冰晶体后，分子就变为有规律的排列,分子间距离也相对固定：一个
17、CO2分子周围有12个距离相等且最近的CO2分子。 所谓气体摩尔体积，就是每摩尔气体的体积，用Vm表示，单位L/mol，它在标准状况下是22.4L/mol，温度和压强改变，Vm就随之改变，在另外的条件下，是否有可能也等于22.4L/mol ?气体为11.2L，不一定就是0.5mol，要看外界条件！标准状况下非气态的物质有H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。温度和压强条件只影响气体的体积，而不影响气体的质量和物质的量，若讨论物质的量、质量和微粒数目的关系，则与是否标准状况无关。6、如何配制500mL0.1molL1Na2CO3溶液? 方法一： 称5.3g无水Na2CO3，再 ，方法二：用N
18、a2CO3浓溶液配制，它的质量百分比浓度能直接求出吗？可以配制0.1molL1HAc溶液，但无法配制pH3的！欲配制210mL的溶液，需多大的容量瓶？（取用容量瓶要指明规格，取用滴定管要也要指明是“酸式”还是“碱式”！）用滴管加水至容量瓶的刻度线后，下面的操作是：7、瑞典的舍勒首次发现并制得氯气，它为什么易液化？闻有毒气体气味的方法是： ，在氯气中燃烧产生棕黄色烟的物质有： ，通常的工业用液氯装在 中。氯气能溶与水，也能与水反应（还有哪两种气体既易溶于水又与水反应？）1molCl2溶于水后转移的电子是多少mol?可以计算出来吗？实验室制氯气可用浓盐酸与MnO2（或 ）反应，当有4mol的HCl
19、参加反应时，转移的电子的物质的量是 ？H2SO4、NaBr、MnO2共热会有什么现象？ 可溶于HNO3的白色沉淀至少有 、 、 、 。不溶于HNO3的白色沉淀除BaSO4、AgCl外还有： 。8、保存溴的试剂瓶要在其中加水防止 ，上层即是溴水，溴对橡胶也有腐蚀作用，不能用橡胶塞！还有那些不能用橡胶塞？卤单质对人体都有毒，使用时要务必注意。证明Br-的存在可用 或用氯水（CCl4）, 证明I-的存在多用氯水和 。KI溶液长期置于空气中也要被氧化。HF、HCl、HBr、HI的健的牢固程度越来越弱，HCN中价态？AgCl AgBr AgI的颜色分别是： 卤化银都有？性。目前补碘(碘被称为“智慧元素”
20、)是在食盐中加KIO3，为什么要尽量在菜要出锅时才加入？注意人体摄入过多的碘也是有害的！ 补铁现在一般在酱油中加铁，所谓“铁酱油”。 回归课本之五（高一）：1、质子和中子的质量几乎相等，哪个稍大？它们比电子的质量都大得多，一个质子质量是一个电子质量的1836倍，作“相对质量”标准的是： ，数值等于1.661*1027Kg，与一个质子质量几乎相等。质量数(A)=质子数(Z)中子数（N），从哪一点可知质量数肯定不可能等于相对原子质量？同位素的“质量数不同，但化学性质基本相同”（如何理解？H+和H的性质也相同吗？）。2、电子云中的小黑点没有任何意义，小黑点的疏密才表示电子出现机会的多少，核外电子最多
21、有7个能量级别，对应7个不同的电子层：K L M N O P Q，一般认为，它们离核越来越远。价电子一般为最外层电子，有时也包括内层电子。3、如何判断元素的金属性强弱？两个方面： 、 ；钠与冷水反应，镁与热水反应，铝与沸水有微弱的反应；NaOH Mg(OH)2的碱性强弱？金属活动性顺序也可参照判断。如何判断元素的非金属性(与单质的活泼性不一定一致)强弱？一般三个方面： 、 、 。另外，若两非金属元素组成的化合物中，显负价的一般非金属性较强，（PCl3中Cl显-1价）。相互置换规律也可参照判断。H2S通入碘水能出现淡黄色沉淀！氯的最高价氧化物的化学式： ，价态是多少？它对应的酸的化学式： ，氯、
22、氧的非金属性哪一个强？氯气和氧气的活泼性哪一个强?4、元素周期表中原子序数相邻，在周期表的位置也相邻吗？记住稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86、未来的一个是118！由此既可得各周期的元素种类，稍加推理也可得卤族、氧族和碱金属的原子序数。共18个纵行，7个主族(A A A)，7个副族(B B B)一个第族（几个纵行？），还有一个 族。A右边是哪一族？同主族元素的原子序数可以相差26吗？过渡元素（金属）都是副族吗？仅仅由长周期组成的元素一定是副族吗？不一定！比A族原子少一个电子的元素一定在A吗？不一定！利用周期表，要找催化剂和耐高温、耐腐蚀的材料一般在 。若有简单阴离子R存在
23、，则R一定位于A族吗？ 若有简单阴离子R2存在，则R一定位于 A族吗？若有简单阳离子M在，则M一定位于A族？若有简单阳离子M2在，则M一定位于A族？稀有气体化合物都是强氧化剂。5、MgBr2、Br2、H2O的电子式： , H2O中两个H之间存在共价键吗？在共价化合物中一定存在极性共价键！在离子化合物中一定存在离子键，存在离子键的一定是离子化合物。在原子晶体中仅仅存在 。化学反应的过程，就是原子重新再组合的过程，从化学键的角度来看就是断裂和 的过程！6、第四周期的氧族元素的符号和名称： ,氧族元素的单质中属于半导体的是： ；液态臭氧呈深蓝色 ，固态臭氧呈紫黑色；臭氧最重要的性质就是极强的氧化性，
24、而且作为强氧化剂有一显著优点： ，少量的臭氧能让人产生爽快和振奋的感觉，但浓度一高就会有危害，平流层中的所谓“臭氧层”并不都是臭氧（含5左右），臭氧层中含O3不多！氟利昂中的 ？原子是破坏它的元凶。（氟利昂有毒吗？） 双氧水呈弱酸性，市售商品中质量分数约为？，医疗上用的一般在？以下。催化双氧水分解的还有FeCl3等。7、SO2易溶于水（1体积能溶40体积的），也能与水反应（与CO2相似，SO2的水溶液也是H2SO3的水溶液！），SO2还容易液化，这说明分子间作用力较强，一般可认为这与 有密切关系。（还有那些气体易液化？）8、SO2通入石蕊试液后 ，这是因为 ，氯气通入石蕊试液后 ，这是因为 ；
25、SO2通入品红试液后要 ，这是因为 ，氯气通入品红试液后要 ，这是因为 ，如何鉴定SO2 ? SO2通入KMnO4试液后要 ，这又是因为 。SO2通既有氧化性又有还原性，但以后者为主，凡是含4价S的物质都有还原性（但在干态时还原性不很强），所以它们大都能使有色的氧化剂溶液褪色！Fe3+在溶液中不仅可氧化I-,还能氧化SO2!要注意SO2还能“杀灭霉菌和细菌，可以用作食物和干果的防腐剂”。它是重要的工业原料，但也是大气污染物，来源主要是化石燃料的燃烧以及 。9、浓硫酸的强氧化性一般要加热时才能表现出来，写方程式时要有“”！（C一般也要加热才能参加反应）Cu与浓硫酸反应，有黑色固体出现，为什么？试
26、管中能得到蓝色的溶液吗？Cu与浓硫酸、硝酸反应产生的有毒气体都要用碱液吸收。“钝化”是在室温下，而且一定要强调“致密的氧化物薄膜”！检验某溶液是否有SO42-,应先用盐酸酸化（能用硝酸吗？），再加入 。10、与环保有关的节日：中国植树节：3.12 世界无烟日：5.31 世界环境日：6.5 世界地球日：4.22、处理Hg2+的污水用S2-，处理CN的废水用Cl2在碱性介质中氧化为CO2和N2，处理Cr2O72用Fe2还原为Cr3，再用石灰沉淀之。回收标志? 水处理的一般步骤：混凝沉淀再过滤再杀菌，电渗析法（要与膜技术配套）淡化海水，海水提取溴、镁。回归课本之六（高一）：1、除了碳、硅之外的碳族元
27、素是（符号与名称）： 、 、 。它们的主要化合价是2和4价，哪一个价态稳定？4价的Pb表现出很强的 性。碳单质至少有3种，硅单质有两种；晶体硅和 ，“硅在常温下性质稳定，只与氟气、氢氟酸和强碱反应”加热时活性增强，能在氧气中燃烧（硅是亲氧元素），并放出大量的热；工业制硅主要是用碳还原 ，同时生成 。MgCO3较易分解（400）、CaCO3（900）、SrCO3和BaCO3呢？碱土金属的碳酸盐热稳定性逐渐下降！2、SiO2广泛存在于自然界（所以硅在地壳中含量很高），性质活泼吗？“天然的SiO2也叫硅石，是一种坚硬难熔的固体”，水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2，光导纤维的主要原料也是SiO2！玻璃
28、的主要成分是什么？玻璃粉末置于水中滴酚酞，会变红！3、SiO2常温下只与强碱有缓慢的反应（贮碱性溶液如K2S、K2CO3、K2SiO3的瓶塞都要用橡皮塞），它高温下能与纯碱、石灰石反应（利用该原理制备？）。制水泥的原料主要有：石灰石、 和石膏，水泥、沙子、水的混合物叫砂浆，而混凝土是指水泥和 、 、 的混合物。碱性物质如NaOH、Na2O2的 熔融一般在铁坩埚中进行，能用瓷坩埚吗？硅酸盐一般用氧化物的形式表示。4、硅酸盐材料如水泥、玻璃、陶瓷属于传统的无机非金属材料，它们大都“质脆、经不起热冲击”，而新型的无机非金属材料具有“耐高温、电学特性、光学特性”等，有名的是：氧化铝陶瓷（又称人造刚玉）
29、和氮化硅陶瓷Si3N4两种高温结构陶瓷以及光导纤维（主要成分是 ）。新材料C60能够溶解在CS2中，形成溶液。新材料还有SiC等。水泥工业、玻璃工业、电解铝都是高耗能工业！玻璃不是晶体，软化状态下吹成各种制品，加入Cu2O呈红色、含有Fe2+呈绿色。新材料原子晶体Si3N4，Si的制备，Si、Al是新能源。无机非金属材料的主角Si实验：5、过滤器由 和 组成。洗涤过滤器上的沉淀的操作： 。CuO能催化KClO3的分解吗？催化KClO3分解的物质很多！ “容量瓶是实验室的常见的计量仪器”，也有棕色的，外形特点： 颈、 形、平底，标有温度和容积，瓶塞有磨口玻璃塞和塑料塞，“瓶塞须用细绳系在瓶颈上，
30、以防止损坏和丢失”，它的规格有多种。使用前要检查 ，方法是： 。配溶液前是否要用试剂润洗？用0.1molL-1的烧碱溶液配0.01molL-1的,如何操作？若用固体烧碱呢？溶解一定要在烧杯中进行，荡洗的思想很重要！对烧杯进行荡洗的目的是什么？热的溶液能够直接转移到容量瓶中吗？在加水到刻度线后，下面的操作是塞上塞子，然后倒转摇匀；（喷泉实验要打开止水夹！）注意容量瓶一般不长期存放溶液。6、自来水中滴加酸化过的AgNO3会有现象吗？怎样回收I2CCl4中的CCl4？ 回归课本之七（高二）：1、大气中的游离态的氮变为化合态的一般有三条途径：自然界的雷电作用、 、植物的根瘤菌固氮。除N、P之外的第A族
31、的元素名称和符号： 、 、 。2、氮气分子的电子式和结构式： 大凡有氮气参加的反应，条件都比较苛刻，这是因为： 。一般放出巨大能量的反应都有N2生成，为什么？NH3的键角： H2O的键角: 。写出下列反应的条件：合成氨、氮气与氧气化合、NO与氧气、NO2与水。 注意合成氨是可逆的，而且氨分解的程度比合成的程度要大! NO2既能溶于水，又能与水反应，NO2与O2混合后通入水中，怎样的比才能恰好完全反应？ 造成光化学烟雾的元凶是 ，SO2NOx 进入大气后扩散成均一稳定的混合物，决不会与大气分离，溶液的稳定性决定了大气污染的长期性。焊接金属时用氮气、在灯泡中填充氮气都是为了 ；在医学上、在制超导材
32、料时也用液氮，这时主要用作 。3、“自然界中没有游离态的磷存在，磷主要以 的形式存在于矿石中”，此外，磷广泛存在于一切生物体中，它对于维持生理机能有着重要作用。P2O5是酸性氧化物，极易吸水（与水化合时放热），是优秀的干燥剂和脱水剂。红磷与白磷相互转化的条件： （注意一定要隔绝空气！）火柴盒的侧面涂的是 和Sb2S3。4、“自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物”，相同条件下，氨的密度比空气小得多（氨水的密度也比水小），液氨与液氮相似的用途是都可用作 ；人不慎吸入太多的氨，要吸入新鲜空气和水蒸汽，并 ；氨分子的电子式和结构式分别是： 氨分子呈 型，N-H键之间的夹角为： ，氨分子中H、H
33、之间有共价键吗？氨溶于时大部分与水结合生成NH3H2O,少量的NH3H2O电离,如何计算氨水的浓度呢？能用铁桶直接盛装氨水吗？打开氨水的瓶盖后会看见白雾吗？不会！产生白烟的反应至少有三个： 、 、 。（硫酸与氨有白烟吗？）；氨的催化氧化中，氨被氧化为NO! NH4Cl固体受热分解的试管口是向上倾斜的，为什么？所有的铵盐分解都有氨气产生吗？检验氨气用 ，所有的铵盐都能与碱反应吗？5、纯硝酸是无色液体，常用浓硝酸的质量分数是69（物质的量浓度大约为14mol/L）一般认为：硝酸被还原时,浓的被还原NO2(同时肯定有N2O4),稀的被还原NO。实验室如何制取NO2？Cu和稀硝酸反应时反应速率是一开始
34、较小，后逐渐增大。工业上制取硝酸银用的是银与中等浓度的硝酸反应，硝酸太浓：速率大，但有毒气体多且 ，太稀，有毒气体少，但速率小! 浓硝酸常温下使铁铝钝化，是在其表面形成致密的氧化膜，并不是不反应！少量浓硝酸、浓硫酸弄到皮肤上，立即用水冲。王水的比例？(一定要是浓的硝酸和盐酸！)6、注意课本25页的例题4: 1mol纯净的FeS2假如在转化过程中没有损耗最终能生成多少mol的硫酸？假如在沸腾炉、接触室、吸收塔中各损耗了a%、b%、c%，最终能生成多少mol的硫酸？1molS呢？7、所有反应都有化学反应速率的问题，所有反应都有化学平衡的问题吗？何为“充分反应”？对可逆反应而言，是指在该条件下到达平
35、衡状态；对非可逆反应而言，是指反应物中至少有一种反应物耗光，而烃以及烃的衍生物的“充分燃烧”一般是指它们燃烧生成CO2、H2O、HX，氯乙烯燃烧产生CO2、H2O和HCl！8、实验21可以证明盐酸酸性比乙酸强吗？（最好要指出大理石的表面积相同）比较该反应速率，一般测量收集到一定体积的气体所需的时间（要用计时器！）。影响化学反应速率的最根本的因素是 ,外部条件如浓度、温度、压强、催化剂、 、 、还有溶剂的性质等因素都有一定的影响。注意压强的影响一定要以浓度的改变为前提，即一个反应的压强变了，但浓度不改变（没有气体参加的反应），则反应速率不改变；此外，对纯液体和固体，即使压强改变，也一般不认为它们
36、的浓度有大的变化。等效平衡一定要强调相同的温度！从左开始和从右开始到平衡建立，反应的能量变化（放出的能量和吸收的能量）数值一般不相同，时间一般也不相同。9、给平衡体系H2+I22HI加压，体积变小，浓度都相同程度地变大，平衡不移动，但不能说“对平衡没有影响”！注意转化率的定义。把0.1molL-1的FeCl3溶液加水稀释，其水解程度变大？若向0.1molL-1的FeCl3溶液中加固体FeCl3，使其浓度变为0.2molL-1，则其水解平衡向右移动，但水解程度变小！在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g) 达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡
37、后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数将减小！Fe(SCN)3溶液中加NaOH要出现沉淀。10、水浴不一定是热水浴，也可以是冰水浴。勒氏原理“只能判断平衡移动的方向，不能判断建立新平衡所需要的时间” ，而且它勒氏原理只对平衡体系才适用，对于非平衡体系是不适用的。增加炼铁高炉的高度，一定能增加Fe2O3的转化率吗？炼铁高炉再高，出来的气体中总会有未反应完的CO！11、权衡反应速率和平衡两方面的因素，合成氨的条件一般为800K（此时催化剂的活性最大）和20MPa-50 MPa（200500个大气压），此时的转化率仍比较小（平衡体系中氨的体积分数只有26）有哪些方法提高效益？注意合成氨工业生产的一
38、般操作：能量循环、物料循环、及时将氨分离出去合成氨工业也有热交换器！接触法制SO3要高压吗？。对于复杂反应，理想的催化剂还能提高单位时间内主要产物（目标产物）的产率。难溶物也有溶液，Mg(OH)2能向Fe(OH)3转化，沉淀溶解也有平衡，CaSO4溶液中加入Na2CO3也会有沉淀！。回归课本之八（高二）：1、 (非)电解质的概念只对化合物才有意义（Cl2是非电解质吗？），电解质能直接电离，非电解质不能直接电离（如何理解“直接”？），强电解质是全部电离，它包括强酸、强碱和绝大多数盐；弱电解质一定是部分电离（常温下，醋酸、氨水电离的程度约为1），它包括弱酸弱碱及少量盐。强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液
39、的强吗？酸性相当的：(HO)ClO3和(HO)BrO3、(HO)2SO2和(HO)NO2(HO)3PO和(HO)2SO、(HO)NO (HO)3B和(HO)Cl，但(HO)2CO为何与(HO)2SO的酸性相去甚远呢？CO2溶解得少与水结合的CO2更少！2、1molL-1的氨水、1molL-1的醋酸、1molL-1的硫酸、1molL-1的纯碱溶液的浓度含义各是什么？在醋酸溶液中加入盐酸，电离平衡一定向左移动吗？ 不！3、常温下，1L水中多少个H+？水的离子积常数Kw随温度的上升而 ，有pH小于7的溶液一定是酸性吗？判断溶液酸碱性的要点是： ，pH的定义是？它可以小于0吗？1molL-1的硫酸pH
40、=? 常温下所有的酸溶液的pH一定小于7，酸溶液无限稀释后pH无限接近7，常温下所有碱溶液的pH一定大于7，无限稀释后pH无限接近7；pH=12的烧碱与pH=13的Ba(OH)2溶液等体积混合后的pH计算？pH=12的烧碱与pH=3的H2SO4溶液等体积混合后的pH计算？强酸与强酸混合呢？ 4、盐类水解是吸热的，并不意味着盐溶于水后温度一定要下降，此时还有溶解的热效应。CaC2置于水中要放出大量的热！要树立“大水解”的观念，金属碳化物、金属氮化物、金属氢化物很易水解（不能得到它们的溶液），卤代烃、酯也能水解（有催化剂就较快），而一般盐的水解程度是很小的（所以一般的水解方程式要写可逆符号！），决
41、定盐水解的最重要的因素是 ；外部条件也有影响，使水解程度变大的方法有 ， 配制一定浓度的FeCl3、SnCl2溶液为什么要先将其溶于盐酸再加水稀释到所需浓度？可以先配至一定浓度再加盐酸吗？将FeCl3固体溶于水很浑浊，若不加盐酸，用什么方法可以变清？制取无水CuCl2要在HCl气流中！（不加大量的水）除去KNO3溶液中的少量Fe3+，可用加热的方法促进Fe3+水解生成沉淀再除去。 用氯气和FeCl2一起净水的原理是什么？0.1molL-1Na2CO3溶液中CO32-的浓度必小于0.1molL-1！5、中和滴定操作时，可以用烧杯代替锥形瓶吗？眼睛要 ，同时不断摇动锥形瓶是为了 。锥形瓶中一定是未
42、知液吗？注意酸碱中和原理在实际应用可以“返滴”：如要测定某MgCl2溶液中的溶质质量，可先加入过量的烧碱使Mg2+全部沉淀，再 ，然后用盐酸滴定剩余的烧碱；该原理也可以类推到一些氧化还原反应（如KMnO4氧化草酸等还原剂） 注意家庭小实验：两朵红色鲜花分别插入酸和碱的溶液6、金属元素约占总数的45，银和铜的导电性最好，金的延展性最好但纯金属用的少，平时多用合金，青铜（铜锡合金）是人类历史上最早使用的合金，目前使用量最多的是 。一般认为金属由金属阳离子和自由电子构成，金属的导电导热性、延展性、相对较高的熔沸点等通性皆与此有关。7、“常温下镁铝表面都能形成一层致密的氧化膜”，虽然使金属失去光泽，但
43、保护了金属，所以它们皆抗腐蚀，但镁铝一旦开始反应，放出的能量就是很大的，（航天飞机曾用铝作燃料）注意铝在氧气中燃烧、镁在CO2中燃烧、铝热反应都要用细纱保护，目前定向爆破用的主要炸药就是“铝热剂”，利用该反应的高温熔断钢筋！引发铝热反应的要点有哪些？8、MgO、Al2O3的熔点都较高，常用作耐火砖，Al、Al2O3、Al(OH)3皆溶于强碱生成AlO2-,这是铝元素在碱性介质中的存在形式，在酸中以 的形式存在，写出Al(OH)3的酸式、碱式电离方程式分别是： ；Al(OH)3的酸性和碱性都非常微弱！将硫酸铝和硫酸钾混合后即得到明矾吗？明矾是纯净物！明矾净水的原理是： （要指出氢氧化铝胶体粒子带
44、正电吸附带负电的土壤粒子）9、“春秋初年我国就已掌握了冶铁技术”，目前钢产量居首位，是“钢铁大国”但不是“钢铁强国”。铁在周期表中位于 族，大量铁丝在少量氯气中燃烧生成？铁与水蒸汽反应的实验中“石棉绒”的作用？该反应是“不三不四磁化铁”！该装置水蒸气温度越高越易成功，可以改进？如何检验溶液中的Fe2+ ？电解法制备Fe(OH)2的要点？亚铁盐补血。Fe2O3可作外墙涂料。10、从矿石中提炼金属的三个步骤： 、用还原剂在一定条件下把矿石中的阳离子还原为单质、 ；“在自然界能以游离态存在的是金、铂、及少量的铜银”。常用的还原剂有：氢气、CO、Al、焦炭，（H2不能还原Al2O3！Al可以冶炼Ca、
45、Na、Mg等活泼金属吗？）也有无法用还原剂还原的，就用电解法，如： ；电解冶炼铝阳极碳块要与阳极产生的O2反应，所以要定期更换。可以用Na来还原Al3得到Al吗？电解Al2O3时加入Na3AlF6以降低熔化温度。注意“垃圾是放错了地方的资源”，要回收利用。11、原电池反应就是把一个能自发进行或有此倾向的氧化还原反应分开来在两个区域反应，发生氧化反应的区域叫“负极”，发生还原反应的区域叫“正极”，它的构成要点是一个反应、两个电极还有电解质溶液；燃料电池中燃料在燃烧吗？为什么叫燃料电池？按照接触介质的不同，钢铁的腐蚀分两种：电化学腐蚀和 ，其中以 为主要原因。钢铁吸氧腐蚀的两极反应式： ；在铁闸门
46、上接一个锌块为何能起防护作用？在轮船船身上装上一定数量的Zn块、将地下钢铁管道连接上镁块是什么原因？ZnFeNaCl酸性溶液组成的原电池？用实验证明钢铁的吸氧腐蚀吸收了氧气？燃料电池的能量转化率很高，在其中燃料不燃烧！ 如何迅速除去水中的Ca2+Mg2Cl？蒸馏！除去FeCl3固体中的AgCl可以溶解过滤蒸发结晶吗？回归课本之九（高二）：1、含碳的化合物一定是有机物吗？有机物一定含碳，可能含氢、氯、氧它种类繁多的最主要的原因：碳原子之间形成碳链，产生同分异构现象。甲烷的键与键之间的夹角是： ，甲烷分子是由极性键构成的非极性分子，卤代甲烷中哪个也是非极性分子？甲烷和氯气混合后见光有何现象？“油滴
47、”是什么？2、如何推出烷烃通式CnH2n+2 ?该通式说明：对烃或烃的含氧衍生物而言，有n个碳原子，H最多只能有2n+2个，除去碳碳之间的键，最多只能有2n+2个共价键。若某单一烃CH个数比为1：3，一定是乙烷吗？CH个数比为5：12，一定是C5H12吗？CH个数比为5：10，一定是C5H10吗？有“N=N”存在，对不饱和度有影响吗？没有！3、同系物中随着碳原子的增加，熔沸点渐升，烷烃的同分异构体中，一般而言支链越多，沸点越低，三种二甲苯中，邻、间、对越来越低!“邻高”！ 甲基、乙基只有1种，丙基有2种，丁基有4种，接力火炬中用的燃料一般以丁烷和丙烯为主。在温度和压强相同的情况下，C3H8和C
48、H3CHO的密度一定相同吗？4、工业用乙烯主要是采用 的方法，乙烯工业的水平是衡量石化工业水平的标志，（硫酸的消费量是衡量工业水平的标志）；实验室制取乙烯时硫酸是催化剂和 ，酒精与浓硫酸的体积比是 ，方程式中一定要写170！乙烯的官能团是 ，加成反应既可以加在碳碳不饱和键，也可以加在碳氧不饱和键！目前工业制乙醇的主要方法： ，乙烯还可催熟水果，作植物生长调节剂。已知CH2=CHCHCH2能发生1，4加成反应，由环己烷合成 ，由CH2=CHCHCH2合成CH2=CClCHCH25、电石气的制取方程式： ，制取乙炔用CuSO4除杂质，燃烧既有黑烟火焰又明亮该反应放出大量的热。用试管和烧瓶制取乙炔的
49、优缺点各有哪些？用试管制取乙炔纯度较高，烧瓶用量大，一开始产生的乙炔不纯！ 乙炔的电子式： 注意它易溶于有机溶剂如苯；乙炔与溴按1：1的物质的量反应，生成物名称： ；用乙炔制聚氯乙烯的过程： ，乙烯、氯乙烯是气体，但聚乙烯、聚氯乙烯是固体，聚氯乙烯燃烧生成 、 、 ；聚氯乙烯含氯量多（56.8%），可以节约石油资源。但因为燃烧回收的能源少，又要污染环境，故应避免在一次性情况下使用聚氯乙烯,同时避免使用聚氯乙烯制品装食物、药品、日用品等。等质量的乙烯和聚氯乙烯燃烧耗氧相同吗？等质量的乙烯和乙醇燃烧耗氧相同吗？等质量的C2H4和C2H6O完全燃烧耗氧相同吗？ 6、苯密度比水小，比水易沸腾，“用冰冷
50、却，即凝结成无色固体”， 除去苯中的极少量水，可用一种金属： 。苯是平面六元环结构，但六元环不一定是平面的！莽草酸：也有六元环，但不是平面的！苯燃烧“火焰明亮，有黑烟”，苯乙烯呢？聚苯乙烯呢？苯环易取代，不易加成，苯发生溴代反应时要产生HBr！硝基NO2的“N”要连在“C”上，它有 味，也有毒。区别苯和甲苯的最简单方法： ，KMnO4溶液褪色先慢后快（Mn2+对反应有催化作用）！分开苯和甲苯用 的方法，分开苯和苯酚用 方法。甲苯的硝化反应式： ，很显然，它比苯易发生硝化反应。萘分子式是： ，一个分子中有几种C，有几种H？7、石油主要由烷烃、环烷烃和 组成的混合物，无固定沸点，分馏出来的馏分在一
51、定沸点范围内，仍是混合物，“蒸馏烧瓶”不是“举支烧瓶”！裂化的目的主要是得汽油，Pb（C2H5）4曾经用作汽油抗震剂，但它对人的神经系统有影响，而且影响尾气系统中催化剂的效益，替代物是甲基叔丁基醚。裂解是深度裂化，主要得乙烯、丙烯等基本有机化工原料。煤的利用主要有干馏、气化、液化等手段，干馏能得到： 、焦炉气、粗氨水和 。煤气化后得到的CO和氢气可以用来合成 ，该物质可用作内燃机燃料，还可进一步加工成高级汽油。 石油中的金刚烷C10H16高度对称，分子中有3个独立的六员环，有两种C两种H！4个相同的C可被N取代而得金刚胺：C6H12N4，可以理解为四个N先组成一个正四面体，再在每两个N之间插一
52、个CH2。8、溴乙烷的官能团是 ，如何检验出溴乙烷中的溴？在碱性介质水解后要加硝酸酸化！（银镜反应要用碱“碱化”），溴乙烷消去反应的条件是： ，检验溴乙烷消去产生的乙烯可以将其直接通入KMnO4酸性溶液吗？（乙醇也能使KMnO4的红色褪去，所以要加一个盛水洗气瓶！）可以将其直接通入溴的CCl4溶液吗？溴乙烷消去反应的方程式： 有许多反应易“漏水”！ 9、乙醇的官能团是 ，如何证明醇羟基没有水中的羟基活泼？乙醇能够直接被KMnO4溶液氧化为乙酸！“低级的饱和一元醇为无色中性液体，具特殊气味和辛辣味道，甲醇、乙醇、丙醇与水以任意比互溶”，甲醇、乙醇属于“新的一类可再生能源”。乙二醇、甘油都是无色、
53、粘稠、有甜味的液体（羟基多的物质多有甜味），甘油C3H8O3和甲苯C7H8的式量都是92 ，3个O对应4个C，都是48！ 核磁共振氢谱：有几种H就有几个峰。表示出乙醇分子间的氢键： , 白酒的标签上注有“53”字样，它表示100mL该酒中含有53mL酒精。等质量的乙二醇和乙醇与足量的Na反应放出的H2前者是后者的两倍吗？10、苯酚对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性，沾到皮肤上，应立即用 洗涤，但苯酚的稀溶液又可直接用于对环境的防腐和消毒，药皂有消毒作用是因为 。苯酚易被氧化为 色物质，苯酚的酸性介于H2CO3和HCO3之间（如何用实验证明？）；检验水中的少量苯酚的存在，可用浓溴水或 ，苯酚的溴代反应
54、方程式： 。苯酚能与有机酸酐反应生成酯，1mol的酚酯键（C6H5OOCR）能消耗？mol的烧碱。目前世界上销量最大的药物是阿司匹林，邻羟基苯甲酸和乙酸酐反应得乙酰水杨酸（阿司匹林）和乙酸。（取代反应）若苯环上的Br可以和NaOH发生取代反应，则1mol该物质最多可消耗多少mol的NaOH？11、比起乙酸、乙醇，乙醛很易挥发，沸点较低（因为前两者有分子间氢键），乙醛既溶于水，又“能跟乙醇氯仿CHC l3互溶”。醛基比较活泼，易发生加成反应和氧化反应，“在有机合成中占有重要地位”。工业制乙酸的方程式： ；银氨溶液呈碱性，它的制备过程：向AgNO3溶液滴加 至 为止。1mol乙醛被足量银氨溶液氧化
55、得到2mol银,1mol甲醛呢？新制的Cu(OH)2氧化醛基也是在强碱性介质中。RCHO中的CO双键可以和氢气加成，但羧酸RCOOH和酯中的RCOOR，中的CO双键不可以和氢气加成！甲醛分子是平面结构，键角接近120。，甲醛通常是一种无色气体，易溶于水，易聚合，三聚甲醛成环状，其结构简式： ， 三聚乙醛的结构简式: 多聚甲醛的结构简式： 。甲醛、乙醛等低级醛水溶性好与氢键有关，但甲醛、乙醛本身没有氢键。6CH2O4NH3C6H12N46H2OCH2O在碱性介质中歧化生成CH2OH和HCOO，室内污染：CH2O、芳烃、CO、Rn12、乙酸乙酯的制备实验中，乙醇是过量的，这是为了 ，导管没有插到液
56、面下是为了 ，用纯碱溶液吸收的原因有三个：酯在纯碱中溶解度小、 、 ，酯水解为什么不直接加热而用水浴加热？如何判断酯在酸性、碱性、中性条件下的不同水解速率？方法1是闻气味消失的快慢程度，方法2是： （提示：酯不溶于水）。记住式量：乙醇甲酸46，丙醇乙酸呢？同位素示踪原子用于判断反应机理。回归课本之十（高二）：1、糖类的组成一定符合Cn(H2O)m吗？一般认为,糖类是多羟基醛(酮)或能够水解生成它们的一类物质。葡萄糖、果糖是单糖（分子式都是C6H12O6,互为同分异构体），蔗糖和麦芽糖属于二糖（分子式都是C12H22O11,互为同分异构体），蔗糖和麦芽糖都能发生银镜反应吗？麦芽糖中有醛基，它们的
57、水解产物相同吗？“果汁”“果蔗”，蔗糖被浓硫酸脱水的方程式： 蔗糖水解的方程式： （一定要在分子式旁注明具体名称！） 冰糖的主要成分就是蔗糖。“超量使用硝酸盐或亚硝酸盐作添加剂，会产生致癌物质亚硝胺”！酸性食品并不就是味觉上感觉有酸味的。2、淀粉和纤维素属多糖,分子式都是（C6H10O5）n，互为同分异构体吗？碘酒滴在土豆上要变 色是因为 。它们本身都不显还原性，但最终水解产物都是 ，一样的水解方程式： ，由淀粉如何制得乙醇？纸张和 的主要成分都是纤维素，“纤维素分子由很多个单糖单元组成，每个单元有3个醇羟基”，所以能发生酯化反应，生成硝酸酯（硝酸纤维）、乙酸酯（醋酸纤维），粘胶纤维是秸秆等富
58、含纤维素的物质加以处理，得到的纤维状物质，“粘胶纤维中的长纤维叫人造丝，短纤维叫人造棉，都可供纺织用”。它们不属于人造高分子。纤维素的每个单元含有3个羟基C6H7O2（OH）3，羟基多的物质一般吸水性好如聚乙烯醇。3、葡萄糖是人体内的最重要的供能物质，水在人体内含量最高，“油脂是热能最高的营养成分”，从结构上看，它们是都高级脂肪酸的甘油酯，是高分子化合物吗？生物柴油是油脂与甲醇发生醇解，生成的高级脂肪酸甲酯，对改善能源短缺有重大意义。“油脂的密度比水小，粘度较大”，油脂的氢化（硬化）是指： ，属于 反应；硬脂酸甘油酯的皂化反应方程式： 它属于 反应，工业制皂时，在皂化反应完成后，要往皂化锅里加
59、食盐细粒，此时 ；合成洗涤剂的去污效果比肥皂好，而且硬水中的Ca2+、Mg2+会与肥皂生成高级脂肪酸钙镁盐沉淀，肥皂在含有较多Ca2+和Mg2的硬水中很难产生泡沫，但合成洗涤剂易造成污染，“含磷洗衣粉”导致水体富营养化，已被江苏“封杀”。“合成洗涤剂的来源是石油，肥皂的来源是油脂”。高级脂肪酸的钾盐制成液体肥皂，加酶洗衣粉一般不洗涤毛料衣服。极稀的KMnO4溶液可用于食品的消毒.4、“动物的肌肉、毛发、皮肤、蚕丝的主要成分都是 ”，“蛋白质属于天然有机高分子化合物”，水解的最终产物都是 ，它的最终代谢产物是 ；味精的主要成分：谷氨酸氢钠（5个碳），甘氨酸是最简单的氨基酸，它和硝基乙烷互为异构体
60、，对氨基苯甲酸和对硝基甲苯也互为异构体！味精的主要成分是 ；蛋白质的 是可逆的，而 是不可逆的，盐析可用来提纯蛋白质，鸡蛋白的溶液盐析的条件是 ；使蛋白质变性的物质有强酸（碱）、酒精、甲醛、苯甲酸、重金属盐等。5、天然的高分子材料有；棉花、羊毛、 ，合成高分子材料有塑料、合成纤维、 、 ，有机高分子的结构一般有线型（长链状）和体型（网状）两种，前者如聚乙烯、聚氯乙烯，后者如硫化橡胶，前者能“溶在适当的溶剂里后者不易溶解，只有一定的胀大”；“棉花、羊毛、草类中的纤维都是天然纤维”，用其中的纤维加工后制得的粘胶纤维属于人造纤维如人造棉、人造丝，用石油天然气作原料再聚合得到的纤维属合成纤维如尼龙，人
61、造纤维和合成纤维统称 。6、能源、信息和 并称新科技革命的三大支柱，新型有机高分子材料有功能高分子材料（高分子分离膜和人造关节）、复合材料（玻璃钢）实验：7、NH4Cl固体和熟石灰混合搅拌后有氨气产生吗？收集氨时“如何防止氨外逸？”如何得知氨已收集满？用湿润的pH试纸行吗？氨气可以用排液法收集吗？点滴板实验中，氨气通到硫酸上面有无白烟？8、“速率与平衡”：外界条件对化学反应速率影响探究: 某研究性学习小组设计了部分实验以探究外界条件对反应速率的影响。1、温度的影响： 他们先以反应Na2S2O3+H2SO4=S+SO2+H2O+ Na2SO4为例，分别在两只烧杯中滴入相同体积相同浓度的Na2S2
62、O3溶液，再加入相同体积相同浓度的H2SO4溶液，然后将一只烧杯放入冰水浴、另一只烧杯放入沸水浴，观察黄色浑浊出现的快慢。（可在烧杯底部做一明显记号，分别记录下看不着记号所需要的时间）不可以用产生的SO2的速度来表示反应的速率！ 为什么要用水浴加热？ 受热均匀，且便于控制温度。若用水浴加热100ml的小烧杯，此时大烧杯中的水一般不超过其容积的12！ 回答课本225页“问题与讨论2” 也有人提出以反应Cu+HNO3为例。 浓硝酸好还是稀硝酸好？ 稀的好些，速率不是很快，浓的速率太快，不便于观察，且浓的消耗多，污染严重。可取相同浓度相同体积的稀硝酸与相同表面积、相同纯度的铜片在相同的试管中反应（一
63、试管用热水浴加热，另一不加热），用秒表分别记录下收集到相同体积的气体所需的时间。加热的那只试管可否用沸水浴？不妥，因硝酸易挥发。其他还有许多反应都可用来实验。总的原则：速率不能太快或太慢，现象明显便于观察，药品易得，操作简单，对环境友好。 2、浓度的影响： 仍以反应Na2S2O3+H2SO4=S+SO2+H2O+ Na2SO4为例。课本224页表格中，为什么所加水的体积不同？ Na2S2O3初始体积不同，这样就保证了反应的Na2S2O3浓度不同。3、催化剂的影响以反应H2O2的分解为例，加MnO2与不加MnO2产生氧气的速率明显不同。H2O2滴到伤口上有气泡，如何解释？FeCl3也可催化H2O
64、2的分解！也可用草酸与KMnO4酸性溶液反应，一支试管中加少量MnSO4，一支不加，分别测定褪色所需时间。向用硫酸酸化的草酸溶液中逐滴加入紫红色的KMnO4酸性溶液，会发现溶液褪色先慢后快，一般认为该反应的还原产物Mn2+对该反应有催化作用。苯的同系物使KMnO4酸性溶液褪色也有类似现象！若没有另外含Mn2+的溶液（如MnCl2、MnSO4之类）如何证明Mn2+对该反应有催化作用呢？ 提示：已经褪色的溶液中就有Mn2+。另外要使KMnO4酸性溶液褪色快，也可提高它的酸度，即加入浓度高一点的硫酸。（盐酸行吗？）8、“正确使用pH试纸是应该具备的基本实验技能”，广范试纸本身呈 色，乙酸、氨水、食盐
65、溶液滴上去分别呈 色、 色、和 色；在浓度均为1molL-1的乙酸和盐酸中各加入一颗Zn粒，反应速率如何？在CH3COONa溶液中滴加酚酞试液，溶液呈 色，加热会发现 ，再冷至室温，则 ，这说明 。还有哪些例子说明该原理？9、中和滴定：检查滴定管不漏水后，下面的步骤名称是 ，如何操作? 滴定前一定要把滴定管中的气泡排除，（除碱式滴定管中气泡方法是 除酸式滴定管中气泡方法是 ），滴定时在锥形瓶下最好垫一张白纸（目的是 ），滴定前锥形瓶要润洗吗？要干燥吗？滴定终点的判断！（恰好、刚刚、最后一滴）注意中和滴定的表1（229页）的设计，一定要记录最原始的数据！做任何实验都要记录当时的温度和压强！锥形瓶
66、中一定是未知浓度的溶液吗？有棕色的滴定管也有棕色的容量瓶！10、如何证明铝在浓硝酸”钝化”? 见”氧化膜的保护作用”,一定要作对比试验，用CuSO4溶液的优点是现象容易观察！11、为什么可用番茄做成原电池？232页问题与讨论：制氢气用粗锌好还是纯锌好？镀锌铁和镀锡铁哪个更容易被腐蚀？检验Fe2+在还可以用铁氰化钾，生成蓝色沉淀！12、制乙烯时一定要用温度计，使温度控制170，加入碎瓷片以 ，由于此时温度高，所以将乙烯通入溴水时，要“用布垫，以防烫伤”浓硫酸的作用是 , 浓硫酸和乙醇的比例是： ，乙烯能使KMnO4酸性溶液的紫红色迅速褪去，但除去甲烷中的乙烯一般是将其通过 。“在集气瓶口点燃乙烯
67、有何现象？要不产生黑烟，就必须调高氧气和乙烯的比例。乙炔在氧气中燃烧的现象： 和 。13、卤代烃都有相同的官能团吗？溴乙烷能直接与AgNO3溶液反应吗？溴乙烷发生取代反应的条件是 ；如何证明该反应发生？一定要加硝酸调至酸性，再加硝酸银！1，2二氯乙烷的消去反应用水浴加热，说明了 ；在乙醇与钠反应后，取反应液晾干，玻片上是什么？的“试管中加水再用pH试纸测其酸碱性”时，试纸呈 色。14、“在试管中加少量苯酚固体，再加水，振荡”，现象是： ，加热后，发现 ，再冷却，则 ，这说明了 ，如何“设计一个实验证明苯酚是一种比碳酸还要弱的酸”？如何设计一个实验证明苯酚电离出H的能力比HCO3强？苯酚和稀溴水
68、能反应吗？ 做银镜反应之前用热的烧碱溶液洗试管是为了 ，制银氨溶液为何用稀氨水？注意弱氧化剂如银氨溶液、新制Cu(OH)2氧化醛基只有在碱性介质中！银镜反应为什么要用水浴加热？15、乙酸乙酯制备时先加醇和酸，再加浓硫酸，连接试管的导管长一些好，因为： ，用纯碱不用烧碱的目的是： “肥皂的制取”实验中，用乙醇的目的是 ，如何判断皂化反应已完成？问题4和5。“肥皂会和Ca2+、Mg2+反应生成高级脂肪酸钙、镁盐类沉淀，使肥皂丧失去污能力”“制造合成洗涤剂的原料是石油，制肥皂的主要原料是油脂”。16、蔗糖能直接发生银镜反应吗？淀粉、纤维素在酸性介质中水解后，要检验醛基的生成，一定要加碱至碱性。Cu(
69、OH)2悬浊液受热时易变为什么颜色？问题3：17、蛋白质灼烧后有烧焦羽毛的气味，颜色反应是： ，问题1、2。 18、坩埚、蒸发皿受热时需要垫石棉网吗？冷却时需要垫石棉网吗？加热坩埚除要酒精灯、火柴外，还需要的仪器是： 和 ，而加热蒸发皿可以将其放在 或 上.回归课本之十一（高三）：1、在NaCl晶体中，每个Na+同时吸引着6个Cl-，每个Cl-同时吸引着6个Na+，即6：6，每个Na+周围距离最近且相等的Na+有12个，（Cl-也类似），CsCl晶体中呢？（8：8）CsCl晶体的熔沸点为什么比NaCl晶体的低？由于离子键的作用，离子晶体中的离子不能自由移动，但其受热熔融或溶于水后，离子键被破坏
70、，则离子可自由移动了（就导电了）。共价化合物溶于水后，共价键都被破坏吗？固体醋酸中有哪些作用力？极性共价键、 、 、和氢键。 2、氢键很重要！蛋白质的双螺旋结构就是通过氢键连接的，羧酸、醇的沸点比同碳原子数的烷、醛要高！水的密度在4度时最大也与氢键有关。可燃冰装在H2O通过氢键组成的笼内！表示出HF分子间的氢键： ，一般认为，在水蒸气中氢键很少（但若测水蒸气的相对分子质量其很可能大于18！），在液态水中相当部分水分子以氢键缔和，而在冰中“水分子大范围的以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体”，导致密度变小。分子间的氢键使得物质熔沸点上升CO2“在固态和熔融态都不导电”吗？气态呢？熔化时无需破坏化学
71、键的一定是分子晶体！ 3、金刚石中碳原子形成正四面体结构，它们在“空间发展，构成彼此联结的立体网状晶体”，1mol金刚石中含2molC-C键，最小的碳环有 个C,1molSiO2中含4molSi-O键，最小的环上有几个原子？卤单质的熔沸点是逐渐增加的吗？四卤化碳的熔沸点是逐渐增加的吗？卤化氢的熔沸点是逐渐增加的吗？碱金属的熔沸点是逐渐增加的吗？4、称量固体时要注意冷到常温，（测量气体体积也要冷到室温再读数）一般都要放在干燥器中冷却。判断胆矾晶体失水，从定性角度看是： ，从定量角度看是连续两次称量差值不能超过0.1g 。4、胶体是指分散质粒子在1nm-100nm之间的分散系，FeCl3浓溶液滴到
72、沸水中的离子方程式： ；NaCl分散在酒精中、淀粉分散于水中都可得胶体，云、雾、烟属于气溶胶，烟水晶、有色玻璃属固溶胶。胶体一般还有丁达尔现象，豆腐的制作中涉及到胶体的“聚沉”，石膏作聚沉剂。割破了手，为什么可在手上涂FeCl3？豆浆是胶体。5、O2-在水溶液中不能存在，在熔融的Al2O3中有O2-吗？能自由移动吗？H+和CH3COO、C6H5O能够大量共存吗？HC2O4、HS、HSO3和H+、OH都不能共存，而且它们又是还原性离子，和氧化性离子不能共存。 蓝瓶子实验的理解：葡萄糖亚甲蓝无色的亚甲白 无色的亚甲白+O2=X+亚甲蓝 总反应：葡萄糖O2X (碱性介质)化学键的断裂需要 能量，而形
73、成需要 能量；燃烧热定义的三个要点：生成稳定的氧化物、H2O是液态、1mol的可燃物，“氢气的燃烧热是285.8kJ”，这样讲对吗？写出表示氢气燃烧热的方程式： 写出表示中和热的方程式： 中和热的要点是生成1mol的水！反应热的大小与反应速率没有明确的对应关系，反应热大、放出热量多的反应，其速率不一定大！影响化学反应的方向有两因素：一是能量问题、二是体系混乱度，综合考虑才得结果。6、离子交换膜法制烧碱是用的是“阳离子交换膜”,只允许阳离子通过，阳极区和阴极区被它隔开，这时为了防止 ， 阳极区和阴极区分别加入的是： 和 ， 产生的分别是： 和 。电解熔融的NaOH的方程式： 解决能源问题无非是开
74、源和节流!7、“江西铜业公司为什么会有硫酸车间？” 工业炼铜反应简约化表示:Cu2S+O2=2Cu+SO2,变废为宝的样板!“世界上主要用硫黄制硫酸，因为它污染小，成本低”，但我国由于 ，主要用黄铁矿（FeS2）；造气、接触氧化、吸收三个阶段对应着三个主要装置： 、 、 ，三个阶段都是放热的，所以生产硫酸的工厂一般不需要外界另提供能量，相反还有能量输出。造气后要净化（用硫黄制的也要净化吗？），为了使热量充分利用，一般都用了 （一装置名称），吸收SO3用的是什么物质？为什么？写出SO3溶于水的热化学方程式： ，从吸收塔出来的是 和 ，“装填了大量磁环”是为了 ，尾气一般用 处理，沸腾炉中的废渣还
75、可用于制砖或 。以硫酸工业为例理解工业生产综合经济效益一般有三方面的问题：1、“环境保护和综合利用原料” 2、“能量的充分利用”3、“生产规模和厂址选择” 工业生产一般都有热循环和物料循环，而且要注意规模，有规模才有效益!“一般情况下，应发展年产4万吨以上的制硫酸装置”8、用铝屑制Al(OH)3的最佳方案是： 81页乙醇被氧化为乙醛的实验怎么设计？“硫酸亚铁的制备”中要注意“趁热过滤”。9、草酸的性质至少有5个：酸性、晶体分解（产物是什么？）、还原性、酯化反应、使蓝墨水褪色。 红砖中氧化铁的检验：先 ，再加盐酸充分溶解，然后 。11、课本实验：证明硫酸亚铁铵晶体中的各种离子以及水分子：首先加热检出水分子，然后要将晶体 ，再分三步检验出离子： 、 、 ， 此时就能确定硫酸亚铁铵的化学式吗？12、如何“检验出明矾中的阴阳粒子？”课本90页。13、一相对完整的实验方案的组成：名称(目的)原理、用品(像容量瓶之类的仪器要注意指明其规格）、步骤、现象记录以及结果处理、问题讨论。共15页 第15页
