1、高二上学期期末测试化学试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 O-16 Na-23 Mg-24题 号一二三四总 分得 分注：第五大题为附加题，请各位同学尽力而为，但不计入总分第卷（选择题 共50分）一、 选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1生活中的一些问题常涉及化学知识。下列叙述中，正确的是A甲型H1N1流感病毒是一种油脂 B我们所吃的豆腐中主要含有蛋白质C棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素 D糯米中的淀粉一经发生水解反应就酿造成酒2今年入冬以来，我区许多城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，
2、航班停飞。雾属于下列分散系中的A胶体 B.悬浊液 C.乳浊液 D.溶液3. 用如右图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于A实验法 B观察法 C分类法 D比较法4实验室用固体氯化钠配制0.5 L 0.2 molL-1的NaCl溶液，下列哪种仪器不是必须使用的A500 mL容量瓶 B胶头滴管 C试管D托盘天平5. 下列有关、叙述正确的是A与有相同的中子数 B与C60互为同位素C的核外电子数与中子数相同 D与互为同位素6下列说法正确的是 A摩尔是一种物理量 BCO2的摩尔质量是44gC标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 LD500mL0.1mol/LNaOH溶液中含溶质2g7只用一种试剂就可区
3、分Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液。这种试剂是AHCl BBaCl2 CNaOH DAgNO3 8除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入的试剂是 AHCl BNaOH CCuCl2 D H2O9下列反应属于氧化还原反应的是ANH3 + HCl = NH4ClBCuO + H2 Cu + H2OCCaCO3 CaO + CO2DH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O10下列情况中，会对人体健康造成较大危害的是 A用SO2漂白食品 B用小苏打发酵面团制作馒头C用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 D用ClO2对自来水进行杀菌消毒11下列气体中不能用浓硫酸干燥的是A
4、O2 BNH3 CCO2 DSO212下列化合物中，只存在离子键的是ANaCl BHCl CH2O2 DNaOH 13下列有机物不属于烃类的是ACH4 BC2H4 CC6H6 DC2H6O14. 互为同分异构体的物质不可能具有A相同的式量 B相同的结构 C相同的通式 D相同的分子式15下列各组物质的性质比较，正确的是A原子半径： F Cl Br I B氢化物稳定性：HClH2SH2O C碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 D酸性：HClO4H3PO4H2SO416用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A18g水所含电子数为NA B8g氦气所含分子数为NAC3.2g氧气所含氧原子数
5、为0.1NA D24g镁变成镁离子时失去的电子数为2N A17下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 AH+、Na+、Cl一、CO32 BNa+、Cl一、Ba2+、SO42CH+、K+、OH、SO42 DH+ 、Al3+、Ag+、NO318下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化铜溶液与铁粉反应： Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu B稀硫酸与铁粉反应： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 C碳酸钙与盐酸反应： 2H+ + CO32= H2O + CO2D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+ + SO42= BaSO4 19观察右图，量筒中液体的体积读数是：A. 0.5mL
6、 B.1.5mL C. 1.6mL D.1.7mL20下列反应中，属于加成反应的是 A乙烯使溴水褪色 B乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 C将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色D乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下生成乙酸乙酯21反应2SO2 + O2 2SO3，如果SO2的起始浓度为2molL1，2min后SO2的浓度为1.8 molL1，则用SO2的浓度变化表示的化学反应速率为A1molL1min1B0.9molL1min1C0.2 molL1min1D0.1molL1min122下列说法中，你认为正确的是A加碘食盐中加的是碘单质B大量缺乏Ca、Fe元素，对人体健康无影响C“纯净水”、“超纯净水”、“太
7、空水”是最佳饮用水D水晶、玛瑙都可制成高级工艺品，其主要成分均为二氧化硅23对于可逆反应M+N Q达到平衡时，下列说法正确的是 AM、N、Q三种物质的浓度一定相等 B反应已经停止C反应混合物中各成分的百分组成不再变化 DM、N全部变成了Q24在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是升高温度 增大压强增大反应物浓度将块状固体反应物磨成粉末 A B C D25下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是 第卷（非选择题 共70分）得分评卷人二、填空题（共18分）CNOFSiPSClGeAsSeBrSnSbTeIPbBiPoAt26（10分）元素在周期表中的位置，
8、反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。（1）元素Si在周期表中的位置为。（2）根据元素周期律，请你预测：酸性强弱HNO3 H3PO4。（填“”或“”）（3）元素S的最高正价和最低负价分别为 、 ，在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下与S相比Se与H2反应的限度 。(填“更大”、“更小”或“相同”)得分27（分）按要求填写下列空白：（1）烷烃的通式 。（2）官能团OH的名称 。（3）乙烯分子的结构简式 。（4）甲烷与氯气在光照条件下发生反应的类型为。得分得分评卷人 三、实验探究题（共26分）28（14分）取一小块金属钠，用滤纸吸
9、干表面的煤油，用小刀切开后，可看到断面呈_色，具有_光泽，但断面很快变_，主要是由于生成一薄层_。若把钠放在石棉网上加热，可观察到的现象是_ ，反应的化学方程式为_，其中还原剂为_。得分29（12分）氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活实际中应用十分广泛。已知：2KMnO4+16HCl（浓）= 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O ，所以在实验室可用高锰酸钾固体和浓盐酸制氯气。 发生装置A 发生装置B （1）请为该实验选择合适的发生装置 。（填“A” 或“B”）（2）在2KMnO4+16HCl（浓）= 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应中，氧化剂是 。（3）当集气瓶中收集满
10、氯气时，可以观察到气体呈 色。（4）工业上常用电解饱和食盐水制取氯气，试完成该反应的化学方程式： 2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2（5）写出仪器名称： ， 。得分得分评卷人四、计算题（共6分）30. 将16.8gNaHCO3固体充分加热后，计算生成CO2气体（标准状况)多少升。得分评卷人五、附加题（共20分）31（12分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。他们利用Cu、Fe、Mg和2 mol/L硫酸设计实验方案来研究影响反应速率的因素。请完成下列实验报告：实验内容实验现象结论 分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中； 分别投入大小、形状相同的Cu、
11、Fe、Mg。反应快慢：Mg_Fe_Cu（填“”或“”）反应物的性质越 ，反应速率越 。该小组的实验目的是研究反应物本身的 对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持 条件相同。得分32（8分）2009年12月7日在丹麦哥本哈根召开的“联合国气候变化大会”是近期的国际时事热点，保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。（1）为了改善空气质量，常采取的措施是对化石燃料进行脱硫处理，控制大气中_的排放。 A氮氧化物 B二氧化硫 C烟尘 D二氧化碳得分（2）对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，请完成该反应的化学方程式：催化剂2NO + 2CO _ + _得分（3）人类产生的垃圾应进行分类回收、集中处理，即便如此，仍会剩余不少垃圾，因此必须对剩余垃圾进一步处理，除卫生填埋外，还有一种就是通过焚烧，充分利用其所具有的能量进行发电，使之无害化，这种垃圾的处理方式是_技术。
