1、绝密启用并使用之前 本试卷分第I卷和第II卷两部分，共8页。满分l00分，考试用时90分钟。答题前，考生务必用05毫米的黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、科目、县市区和科类填涂在答题纸和答题卡规定的位置上。考试结束后，将答题纸和答题卡交回。 以下数据可供答题时参考： 相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Cl 355 Fe 56 Cu 64第I卷(选择题，共32分)116小题为选择题，每小题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。1下列事实不能用电化学理论解释的是 A轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块 B黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 C锌跟稀硫酸反
2、应制取氢气，加入少量硫酸铜能加快反应速率 D铝在空气中不易腐蚀，不用特殊方法保存2下列关于有机物的叙述不正确的是 A淀粉、纤维素都属于糖类且互为同分异构体 B戊烷(C5H12)有三种同分异构体 C乙醇、乙酸、葡萄糖均能发生酯化反应 D福尔马林、医用酒精均能使蛋白质变性，可用作消毒剂【答案】A3下列叙述正确的是 A非金属元素的原子最外层电子数都大于或等于4 B只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐 C非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 D非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性4设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是 A常温下，16gO2和O3的混合气体中含有l5NA个氧原子 B常温下，1Ll
3、molL-1Na2CO3溶液中所含的CO32-为NA C58g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NA D常温常压下，足量的Fe在lmolCl2中充分燃烧，转移的电子数为2NA价降低为-1价，所以足量的Fe在lmolCl2中充分燃烧，转移的电子数为2NA，正确。考点：本题考查阿伏伽德罗常数的应用。 5下列关于元素周期表和元素性质的叙述正确的是 A质子数相同的微粒之间一定互称同位素 BI A族与A族元素间形成的化合物一定是离子化合物 C同主族元素的简单阴离子半径越大，其单质氧化性越弱 D同周期金属元素的化合价越高，其氢氧化物的碱性越强6下列叙述正确的是 ANa2O和Na2O2组成元素相同，化
4、学性质也相同 B相同质量的铁粉分别与足量稀硫酸和稀硝酸反应，消耗酸的物质的量相同 CSi、P、S、Cl的得电子能力及其最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 D在常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均不发生反应，故能用铁罐储运7在一容积可变的密闭容器中进行反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，下列有关叙述不正确的是 A增加Fe的量，正反应速率不变 B将容器的体积缩小一半，正逆反应速率增大 C保持体积不变，充入Ne，正逆反应速率增大 D保持压强不变，充入Ne，正逆反应速率变小 8下列说法不正确的是 A加热或稀释NH4Cl溶液，NH4Cl水解程度均增大 B滴有酚酞试液的氨水中加入N
5、H4Cl固体，溶液颜色变浅 C含有NH4Cl的氨水中，NH4+可能大于Cl- D纯水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离平衡右移且电离常数变大9下列实验(操作)正确的是【答案】A10下表中评价合理的是选项内容评价A一定条件下0.5mol N2和1.5molH2反应，平衡时放热akJ，则N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=2akJmol-1正确B氯化镁溶液与氨水反应： Mg2+2OH-=Mg(OH)2错误，氨水不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+SO42-=BaSO4正确D等物质的量的Cl2与FeBr2在溶液中反应：2Fe2+2Br-+2C12=2Fe
6、3+4Cl-+Br2错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为l：2【答案】B【解析】试题分析：A、N2与H2的反应为可逆反应，0.5mol N2部分反应，所以H的绝对值应大于2akJ/mol，且 B在Na2SO3和NaHSO3混合液中：c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-) C相同条件下，pH=10的CH3COONa溶液和氨水中，由水电离出的c(OH-)前者大于后者 D某溶液中只含Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，则溶液一定呈现碱性【答案】D【解析】试题分析：A、CH3COONa水解显碱性，NaOH为强碱，NaNO3为中性，NH4Cl水显酸性
7、，所以pH的大小顺序为：，正确；B、在Na2SO3和NaHSO3混合液中，根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-)，正确；C、CH3COONa促进水的电离，氨水抑制水的电离，所以相同条件下，pH=10的CH3COONa溶液和氨水中，由水电离出的c(OH-)前者大于后者，正确；D、某溶液中只含Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，可能是CH3COONa或CH3COONa和CH3COOH或CH3COONa和NaOH，所以溶液也可能为中性或酸性，错误。考点：本题考查盐类的水解、离子浓度比较、酸碱性的判断。 13X、Y、Z、W有如下图所示的
8、转化关系，且，则X、Y可能是O2和CO2S和SO2C和CONaOH和Na2CO3Cl2和FeCl2中的 A B C D14a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块如图所示放置一段时间。下列有关描述错误的是 A生铁块中的碳是原电池的正极 Ba试管内压强变大，b试管内压强变小 C两试管中相同的电极反应式是：2FeFe2+2e- D两试管中均发生了电化腐蚀【答案】B【解析】 试题分析：A、a、b两试管都是惰性电极C作原电池的正极，正确；B、a试管电解质溶液是NaCl溶液，发生吸氧腐蚀，气体的量减少，则压强变小，b试管电解质溶液是NH4Cl溶液，NH4+水解生成H+，发生析氢腐蚀，气体的量
9、增多，压强变大，错误；C、两试管负极都是Fe，发生电极反应相同：Fe-2e=Fe2+，正确；D、两试管都形成了原电池，发生了电化学腐蚀，正确。考点：本题考查原电池原理。 15相同pH等体积的氨水和NaOH溶液，各加入5mL 02molL-1AlCl3溶液。下列判断正确的是 A氨水中沉淀一定比NaOH溶液中的多 B氨水中沉淀一定比NaOH溶液中的少 C氨水中沉淀可能比NaOH溶液中的多 D氨水中和NaOH溶液中的沉淀不可能一样多16用图甲装置电解一定量的CuSO4溶液，M、N为惰性电极。电解过程实验数据如图乙所示。X轴表示电解过程中转移电子的物质的量，Y轴表示电解过程产生气体的总体积。则下列说法
10、不正确的是 A电解过程中N电极表面先有红色物质生成，后有气泡产生BA点所得溶液只需加入一定量的CuO固体就可恢复到起始状态CQ点时M、N两电极上产生的气体在相同条件下体积相同D若M电极材料换成Cu做电极，则电解过程中CuSO4溶液的浓度不变2014年3月诊断性测试化 学第卷(非选择题，共68分)17(18分)对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。 （1）N2、O2和H2相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下： N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+1805kJmol-1； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =-4836 kJmol-1； N2(g)+3H2(
11、g)=2NH3(g) H =-924 kJmol-1。 则氨的催化氧化反应的热化学方程式为 。（2）汽车尾气净化的一个反应原理为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) HK，所以平衡向左移动。18(20分)硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5H2O，硼砂的化学式为Na2B4O710H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：回答下列有关问题：（1）硼砂中B的化合价为 ，溶于热水后，常用H2SO4调pH23制取H3BO3，反应的离子方程式为 。X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为 。（2）MgCl27H2O需
12、要在HCl氛围中加热，其目的是 。 若用惰性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为 。（3）镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+=Mg2+2H2O，则正极反应式为 。若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时溶液中Mg2+离子浓度为 。已知KspMg(OH)2=5610-12，当溶液pH=6时 (填“有”或“没有”)Mg(OH)2沉淀析出。（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将 0020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用030molL-1 Na2S2O3(H2S2O3为弱酸)溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液1800mL。盛
13、装Na2S2O3溶液的仪器应为 滴定管(填“酸式”或“碱式”)。该粗硼样品的纯度为 。(提示：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)【答案】（20分）（1）+3（2分） B4O72-+2H+5H2O= 4H3BO3（2分）Mg+B2O3=2B+3MgO（2分） （2）防止MgCl2水解生成Mg(OH)2（2分） 2H2O+Mg2+2e-= H2+Mg(OH)2（2分）（3）H2O2+2H+2e-=2H2O（2分） 0.045 molL-1（2分） 没有（2分）（4）碱式（2分） 99%（2分）考点：本题考查化学工艺流程的分析、化学方程式、离子方程式和电解方程式的书写、盐类的水解、原电池和
14、电解池原理、滴定管的使用、化学计算。 19(18分)某化学小组同学发现84消毒液与洁厕剂(主要成分为盐酸)室温下混和有Cl2生成，于是尝试在实验室利用该反应原理制取Cl2。（1）若用次氯酸钙、浓盐酸为原料，利用右图装置制取Cl2。装置中仪器a的名称为 。甲同学想证明Cl2溶于水有酸性物质生成，将发生装置产生的气体直接通入适量水中，并加入NaHCO3粉末，有无色气泡产生。乙同学认为不合理，理由是 。又知：室温下H2CO3的电离常数K1=4210-7，K2=5610-11，则pH为80的NaHCO3溶液中CO32-：HCO3-= 。（2）经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。设
15、计如下装置制备无水FeCl3。下列操作步骤的正确排序为 (填字母)。 a体系冷却后，停止通入Cl2 b通入干燥的Cl2赶尽装置中的空气 c在铁屑下方加热至反应完成 d用干燥的H2赶尽Cl2 e检验装置的气密性该实验装置存在的明显缺陷是 。（3）世界环保联盟要求ClO2逐渐取代Cl2作为自来水消毒剂。已知：NaCl+3H2ONaClO3+3H2， 2NaClO3+4HCl=2C1O2+Cl2+2NaCl+2H2O。有关物质性质：物质熔点沸点C1O2-5911Cl2-107-34.6ClO2的生产流程示意图：该工艺中，需要补充的物质X为 (填化学式)，能参与循环的物质是 (填化学式)。从ClO2发
16、生器中分离出ClO2可采用的方法是 。【答案】（18分）（1）分液漏斗（2分）制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与NaHCO3反应产生气泡（2分）5.610-3（3分）（2）ebcad（3分） 缺少尾气吸收装置（2分）（3）Cl2（2分）Cl2、NaCl（2分）将生成的气体冷水浴降温使ClO2液化分离出来（2分）20(12分)下图为某药物合成路线的一部分。（1）AB的化学方程式为 。E中的含氧官能团名称为 、 。（2）若的反应历程经历了中间产物，则该反应历程先后经历的反应类型为 、 。试剂X的结构简式为 。（3）写出两种满足下列要求的D的同分异构体的结构简式。 分子中有4种化学环境不同的氢原子； 可发生水解反应，一种产物可发生银镜反应，另一种能与FeCl3发生显色反应； 分子中的氯原子不与苯环直接相连。 ， 。【答案】（12分）（1）（2分）羰基（1分） 酚羟基（1分）（2）加成反应（1分） 消去反应（1分）（2分）（3）（任写两个，每个2分）
