1、第4课时物质的量浓度的有关计算核心素养发展目标1.能从宏观和微观的角度理解微观粒子间的关系。2.建立n、M、Vm、c之间相互转化关系及进行简单计算的思维模型。一、溶质物质的量浓度的基本计算1根据定义式计算溶质的物质的量浓度(1)已知溶质的质量(2)已知溶液中某种粒子的数目例1游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300 mL，经分析其中含有0.019 2 g Cu2，则水样中硫酸铜的物质的量浓度为_molL1。答案0.001解析c(Cu2)0.001 molL1。【考点】物质的量浓度的基本计算【题点】由溶质质量计算溶液的物质的量浓度例2已知V L
2、硫酸铁溶液中含Fe3 m g，则该溶液中Fe3的物质的量浓度为_molL1，SO的物质的量浓度为_molL1，溶质的物质的量浓度为_molL1。答案解析解答本题应注意两点：一是溶液中某离子的物质的量浓度的计算依然从定义出发，即c；二是硫酸铁电离后n(Fe3)n(SO)23，那么c(Fe3)c(SO)23，同时还有cFe2(SO4)3c(Fe3)c(SO)。因n(Fe3) mol，c(Fe3) molL1，c(SO)c(Fe3) molL1，cc(Fe3) molL1。【考点】物质的量浓度的基本计算【题点】由溶质质量计算溶液的物质的量浓度根据概念表达式cB，欲求cB，先求nB和V。计算溶质的物质
3、的量浓度的关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(mol)和溶液的体积(L)，据此求出溶质的物质的量浓度cB。2标况下气体溶于水，其物质的量浓度的计算(1)若已知溶液的体积(2)标准状况下，V L气体溶于V(H2O)L水中，所得溶液密度为 gmL1，则气体的物质的量：n mol；溶液体积：V(溶液)103 LmL1103 LmL1；再根据c知，c。例3用1 L水吸收560 L氨气(标准状况)，所得氨水的密度是0.90 gmL1，求：(1)氨气的物质的量是_。(2)所得氨水溶液的物质的量浓度是_。答案(1)25 mol(2)15.79 molL1解析要求氨水溶液的物质的量浓度，需知溶质氨气的物质的
4、量和溶液的体积(溶液的体积并不是水的体积，必须依据溶液的质量和密度计算求出)。氨气的物质的量n(NH3)25 mol，氨水溶液的体积V LmL1 L，氨水溶液的物质的量浓度c(NH3) 15.79 molL1。【考点】物质的量浓度的基本计算【题点】气体溶于水后物质的量浓度的求算相关链接物质的量浓度基本计算“四公式”ncV溶液、n、n、n。(1)已知一定体积溶液中溶质的某物理量，求c若已知溶质的质量m：若已知溶质粒子的数目N：(2)已知标准状况下V L气体溶于水后形成溶液，求c若已知溶液的体积V溶液：若已知溶液的密度为 gcm3(该气体溶于1 L水形成的溶液)其中：V溶液103 L L，所以cm
5、olL1 molL1。二、溶液的稀释或混合1浓溶液稀释(1)溶质的物质的量不变：c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)；(2)溶质的质量不变：m(浓)w(浓)m(稀)w(稀)；(3)溶液的质量守恒：m(稀)m(浓)m(水)。2相同溶质两溶液混合(1)溶质的物质的量不变：c1V1c2V2c(混)V(混)；(2)溶质的质量不变：m1w1m2w2m(混)w(混)。例4从1 L 1 molL1氢氧化钠溶液中取出100 mL：(1)取出的这100 mL氢氧化钠溶液的物质的量浓度是_，含氢氧化钠的质量是_。(2)若将取出的这100 mL氢氧化钠溶液加水稀释至500 mL，所得溶液的物质的量浓度是_。答案(1)1
6、 molL14.0 g(2)0.2 molL1解析(1)m0.1 L1 molL140 gmol14.0 g。(2)100 mL 氢氧化钠溶液加水稀释至500 mL，氢氧化钠的物质的量不变，由c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)可知c(稀)0.2 molL1。【考点】溶液稀释或混合的计算【题点】溶液稀释物质的量浓度的计算例5将0.10 molL1氢氧化钠溶液和0.60 molL1氢氧化钠溶液混合成0.20 molL1的氢氧化钠溶液。求两种溶液的体积比(忽略混合时溶液体积变化)。答案41解析本题有以下两种解法。方法1(根据混合前后溶质的物质的量不变，列式求解)：设所需0.10 molL1的氢氧化钠溶
7、液及所需0.60 molL1的氢氧化钠溶液的体积分别是V1和V2，根据混合前后溶质的物质的量不变列式得：010 molL1V10.60 molL1V20.20 molL1(V1V2)解得：。方法2(十字交叉法)：解得：。【考点】溶液稀释或混合的计算【题点】溶液混合后的有关计算(1)同一溶质、不同浓度的溶液混合，在混合前后溶质的质量、物质的量保持守恒，溶液的质量保持守恒，但溶液的体积一般不守恒。(2)混合后溶液的体积：若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和；若给出混合后溶液的密度，应根据V(混)来计算。相关链接物质的量浓度溶液的稀释、混合计算(1)稀释原理溶液稀释前后，溶质的物质的量
8、或质量不变。(2)计算公式c1V1c2V2或m1w1m2w2c(混合)w(混合)三、物质的量浓度与溶质的质量分数的换算1换算公式cB molL1M：溶质B的摩尔质量(单位：gmol1)；：溶液密度(单位：gmL1)；w为溶质的质量分数。2推导方法设溶液体积为1 L，则cBmolL1。例6市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 gcm3。计算市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为_。答案18.4 molL1解析先计算出1 000 mL浓硫酸中含硫酸的质量， 1 000 mL1.84 gcm398%1 803.2 g，将其换算成硫酸的物质的量，1 803.2 g98 gmol118.4 mo
9、l，市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为18.4 molL1。【考点】物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的相互换算【题点】物质的量浓度与溶质质量分数的换算例7相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c molL1，密度为 gcm3，则下列说法正确的是()A溶液密度可表示为B物质的量浓度c可表示为C溶液的质量分数w%可表示为D相对分子质量Mr可表示为答案D解析由可知A项不正确；由V，c可知B项不正确；由w%100%可知C项不正确；由上述C项整理，得Mr， D项正确。【考点】物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的相互换算【题点】物质的量浓度
10、、溶质质量分数、溶解度的综合物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间求算题目的解题思路一般有两个出发点：由“定义式”出发：物质的量浓度定义的数学表达式为c，由此知，欲求c，先求n及V。由“变换式”出发：已知质量分数w和溶液密度(或质量与体积)，由换算公式c计算c。相关链接(1)物质的量浓度与溶质的质量分数的相互求算物质的量浓度(molL1)(2)物质的量浓度与溶解度的相互求算物质的量浓度(molL1)(3)溶质的质量分数与溶解度的相互求算溶质的质量分数100%。物质的量浓度、质量分数、溶解度之间的关系1将75 g胆矾溶于水配成0.6 molL1硫酸铜溶液，其溶液的体积是()A1 000 mL
11、B500 mLC250 mL D100 mL答案B解析硫酸铜溶液的体积75 g250 gmol10.6 molL10.5 L。【考点】物质的量浓度的基本计算【题点】由物质的量浓度计算溶液的体积2将5 molL1盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是()A0.05 molL1 B0.25 molL1C0.1 molL1 D0.5 molL1答案B解析根据稀释定律，c(浓溶液)V(浓溶液)c(稀溶液)V(稀溶液)：5 molL110 mLc(稀溶液)200 mL，解得c(稀溶液)0.25 molL1，从中取出5 mL溶液，其浓度不变。【考点】溶液稀释或混合
12、的计算【题点】溶液稀释物质的量浓度的计算3已知某溶液的体积、密度、溶质和溶剂的质量比、溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件必不可少的是()A BC D答案C解析根据溶质的溶解度可计算其饱和溶液的质量分数w100%，结合质量分数与物质的量浓度之间的转化公式c可得答案。【考点】物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的相互换算【题点】物质的量浓度与溶质质量分数的换算420 时，某溶解度为25 g的固体物质(其摩尔质量为M gmol1)完全溶解于水，配制成密度为1.5 gmL1的饱和溶液，该饱和溶液的物质的量浓度为()A. molL1B. molL1C. molL1D
13、. molL1答案D【考点】物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的相互换算【题点】物质的量浓度与溶解度的换算5某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子Na、Mg2、NO的物质的量浓度分别为0.2 molL1、0.1 molL1、0.1 molL1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能是()ASO0.1 molL1 BAl30.2 molL1CCl0.3 molL1 DK0.4 molL1答案C解析溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，c(Na)2c(Mg2)0.4 molL1，c(NO)0.1 molL1，故另一离子为阴离子，若为SO，则其浓度应为0.15 molL1，若为Cl则其
14、浓度应为0.3 molL1。【考点】溶液离子浓度的相关计算【题点】混合溶液中离子浓度的计算6等物质的量浓度的氯化钠、氯化镁两种溶液的体积比为32，则两种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为()A12 B34 C11 D32答案A解析物质的量浓度与溶液体积无关，氯化钠和氯化镁两溶液物质的量浓度相等，两溶液中氯离子的物质的量浓度之比为12。【考点】溶液离子浓度的相关计算【题点】溶液中离子浓度间的比值关系题组一溶液物质的量浓度的基本计算140 g氢氧化钠固体溶于水配成2 L溶液，其物质的量浓度为 ()A0.5 molL1 B5 molL1C10 molL1 D20 molL1答案A解析氢氧化钠的物质的量
15、40 g40 gmol11 mol，氢氧化钠溶液的物质的量浓度1 mol2 L0.5 molL1。【考点】物质的量浓度的基本计算【题点】由溶质质量计算溶液的物质的量浓度2用胆矾配制500 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，需要胆矾的质量为()A25 g B12.5 gC6.25 g D37.5 g答案B解析硫酸铜的物质的量0.5 L0.1 molL10.05 mol，胆矾的质量0.05 mol250 gmol112.5 g。【考点】物质的量浓度的基本计算【题点】由溶液的物质的量浓度计算溶质质量3标准状况下，500体积的氯化氢气体溶于水形成1体积的盐酸，则盐酸的物质的量浓度是()A500 m
16、olL1 B. molL1C5 molL1 D无法计算答案B解析c(HCl) molL1。【考点】物质的量浓度的基本计算【题点】气体溶于水后物质的量浓度的求算题组二溶液的稀释与混合的计算4(2018合肥一中高一期中)常温下，欲配制密度为1.1 gcm3、浓度为6 molL1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 gcm3、浓度为12 molL1的浓盐酸中需加蒸馏水()A200 mL B100 mLC101 mL D120 mL答案C解析设加水x mL可配制成V mL 6 molL1稀盐酸，则100 mL12 molL16 molL1V mL，V200。体积不能直接加合，可利用质量守恒：
17、200 mL1.1 gmL1100 mL1.19 gmL1x mL1 gmL1，x101，即需加蒸馏水101 mL。【考点】溶液稀释或混合的计算【题点】溶液稀释物质的量浓度的计算5将溶质的质量分数为14%的氢氧化钾溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液的物质的量浓度为()A5 molL1 B6.25 molL1C7 molL1 D6.75 molL1答案B解析设蒸发浓缩后溶液物质的量浓度为x，根据蒸发前后溶质质量守恒： (100 g)14%0.08 Lx56 gmol1, x6.25 molL1。【考点】溶液稀释或混合的计算【题点】溶液浓缩物质的量浓
18、度的计算6(2019新乡期末)硫酸钠和硫酸溶液等体积混合后，H浓度为0.3 molL1，SO浓度为0.4 molL1，则混合溶液中Na浓度为()A0.15 molL1 B0.2 molL1C0.25 molL1 D0.5 molL1答案D解析设Na的浓度为x，根据电荷守恒可知，0.3 molL11x10.4 molL12，x0.5 molL1。【考点】溶液稀释或混合的计算【题点】溶液混合后的有关计算7某市售盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.18 gcm3，该盐酸的物质的量浓度是()A3 molL1 B8.4 molL1C11.8 molL1 D0.5 molL1答案C解析c11.8 mol
19、L1。【考点】物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的相互换算【题点】物质的量浓度与溶质质量分数的换算8(2018湖北中学高一期中)如图是病人输液用的葡萄糖(分子式为C6H12O6)注射液的标签上的部分内容。据标签所提供的信息，以下说法错误的是()5%葡萄糖注射液500 mL【性状】本品为无色或几乎为无色的透明液体【规格】500 mL 25 g【贮藏】密封保存A该注射液中葡萄糖的质量分数是5%B葡萄糖的摩尔质量为180 gmol1C该注射液的密度约为1 gcm3D该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.014 molL1答案D解析由标签所提供的信息可知，该注射液中葡萄糖的质量分数为5%，故A正确；葡
20、萄糖的摩尔质量为180 gmol1，故B正确；该注射液的质量为500 g，密度为1 gcm3，故C正确；葡萄糖的质量为25 g，其物质的量为0.139 mol，则物质的量浓度为0.278 molL1，故D错误。【考点】物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的相互换算【题点】物质的量浓度与溶质质量分数的相关综合9(2019辽宁实验中学段考)有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 gcm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是()A溶质的质量分数是24.0%B硫酸根离子的质量分数是19.2%C溶液的物质的量浓度是2.4 molL1D溶质和溶剂的物质的量之比是140答案D解
21、析溶液的总质量m500 mL1.20 gcm3600 g，所以m(Mg2)600 g4.8%28.8 g，可得出n(MgSO4)1.2 mol，所以m(MgSO4)144 g，水的质量为456 g，所以n(H2O)25.3 mol，溶质与溶剂的物质的量之比为121，故D错误。【考点】物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的相互换算【题点】物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的综合题组三溶液离子浓度的相关计算10若20 g密度为 gcm3的硝酸钙溶液中含有2 g硝酸钙，则溶液中NO的物质的量浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1答案C解析硝酸钙的物质的量浓度为
22、molL1，NO的物质的量浓度为 molL1。【考点】溶液离子浓度的相关计算【题点】单一溶液中离子浓度的计算11(2019贵州盘县二中期中)30 mL 1 molL1 氯化钠溶液和40 mL 0.5 molL1 氯化钙溶液混合后，混合液中氯离子浓度为()A0.5 molL1 B0.6 molL1C1 molL1 D2 molL1答案C解析混合前两种溶液中的氯离子浓度均为1 molL1，混合后浓度不变。【考点】溶液离子浓度的相关计算【题点】混合溶液中离子浓度的计算12物质的量浓度相同的氯化钠、氯化镁、氯化铝三种溶液，当溶液的体积比为321时，三种溶液中氯离子的物质的量之比为()A111 B123
23、C321 D343答案D解析物质的量浓度相同时，氯化钠、氯化镁、氯化铝三种物质的物质的量与体积成正比。【考点】溶液中离子浓度的相关计算【题点】溶液中离子浓度间的比值关系13下列溶液与20 mL 1 molL1 硝酸钠溶液中NO的物质的量浓度相等的是()A10 mL 1 molL1 硝酸镁溶液B5 mL 0.8 molL1 硝酸铝溶液C10 mL 2 molL1 硝酸银溶液D10 mL 0.5 molL1 硝酸铜溶液答案D解析题干中NO物质的量浓度是1 molL1，与溶液的体积无关，A、B、C、D四个选项中NO的物质的量浓度数值分别是2、2.4、2、1，选D。【考点】溶液中离子浓度的相关计算【题
24、点】溶液中离子浓度间的比较14(2019甘肃镇原县二中期中)某温度下，在76 g水中溶解24 g CuSO4，恰好达到饱和，假设该溶液密度为1 gcm3，求：(1)该溶液中溶质的质量分数_。(2)该溶液中溶质的物质的量浓度_。(3)取10 mL该溶液加水稀释至200 mL，稀释后的溶液物质的量浓度为_。答案(1)24%(2)1.5 molL1(3)0.075 molL1解析(1)在76 g水中溶解24 g CuSO4，该溶液中溶质的质量分数为100%24%。(2)根据(1)可知，该溶液的质量分数为24%、密度为1 gcm3，则该溶液的物质的量浓度为：c molL11.5 molL1。(3)取1
25、0 mL该溶液加水稀释至200 mL，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后的溶液物质的量浓度为0.075 molL1。【考点】物质的量浓度的基本计算【题点】相关计算的综合15将24.4 g氢氧化钠固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 gmL1。(1)该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为_。(2)该溶液中氢氧化钠的质量分数为_。(3)从该溶液中取出10 mL，含氢氧化钠的质量为_，含氢氧化钠的物质的量为_。(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为_。答案(1)6.1 molL1(2)20%(3)2.44 g0.061 mol(4)0.6
26、1 molL1解析(1)24.4 g 氢氧化钠的物质的量为0.61 mol，c(NaOH)0.61 mol0.1 L6.1 molL1。(2)100 mL 氢氧化钠溶液的质量为100 mL1.219 gmL1121.9 g；氢氧化钠的质量分数为100%20%。(3)由于整个溶液都是均匀的，所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比，氢氧化钠的质量分数和溶液的密度均相同，但氢氧化钠的质量和物质的量均为原来的。(4)这10 mL溶液中氢氧化钠的物质的量为0.061 mol，稀释到100 mL以后，氢氧化钠的物质的量浓度为0.061 mol0.1 L0.61 molL1。【考点】物质的量浓度的基本
27、计算【题点】相关计算的综合16在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：(1)该混合液中，NaCl的物质的量为_ mol，含溶质MgCl2的质量为_ g。(2)该混合液中CaCl2的物质的量为_ mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2的物质的量浓度为_ molL1。(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀_ mol。答案(1)0.419.0(2)0.20.2(3)1.2解析(1)根据图像可知钠离子的浓度是1.0 molL1，所以溶液中氯化钠的浓度是1.0 molL1，该混合液中NaCl的物
28、质的量为1.0 molL10.4 L0.4 mol；溶液中镁离子的浓度是0.5 molL1，所以溶液中氯化镁的浓度是0.5 molL1，则含溶质MgCl2的质量为0.4 L0.5 molL195 gmol119.0 g。(2)溶液中氯离子的浓度是3.0 molL1，所以根据溶液显电中性可知溶液中钙离子的浓度是0.5 molL1，因此该混合液中CaCl2的物质的量为0.5 molL10.4 L0.2 mol。将该混合液加水稀释至体积为1 L，由于稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中Ca2的物质的量浓度为0.2 molL1。(3)溶液中氯离子的物质的量是0.4 L3.0 molL11.2 mol，所以根据离子方程式AgCl=AgCl可知，向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到氯化银沉淀的物质的量是1.2 mol。【考点】物质的量浓度的基本计算【题点】相关计算的综合
