1、2018-2019学年第一学期期末教学质量检测高三化学试卷（时间 60分钟，满分100分）考生注意：1本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。2答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。3答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：O-16 Si281 化学与生活密切相关。下列有关物质用途的说法错误的是A. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查B. 氯气可用于海水提溴C. 氨气能做制冷剂D. 过氧化钠可用作航天员的供氧剂2. 下列微粒互为同位素的是A. H2和D2B. 2He和3HeC.
2、O2和O3D. 冰和干冰3. 含有非极性键的非极性分子是A. C2H2B. CH4C. H2OD. NaOH4. 烷烃命名错误的是 A. 2甲基戊烷B. 3乙基戊烷C. 3,4二甲基戊烷D. 3甲基己烷5. 在稳定人体血液的pH中起作用的离子是A. Na+B. Fe2+ C. HCO3D. Cl6. 属于弱电解质的是 A. 一水合氨B. 二氧化碳C. 乙醇D. 硫酸钡7. 下列有关氮原子的化学用语错误的是 A B C. 1s22s22p3 D.8. 117号元素为TS位于元素周期表中氟元素同一族。下列说法错误的是A. TS是主族元素B. TS的最外层p轨道中有5个电子C. TS原子核外共有6个
3、电子层D. 同族元素中TS非金属性最弱9.以下性质的比较中，错误的是 A. 酸性：H2CO3H2SiO3H3AlO3B. 沸点：HClHBr HI C. 热稳定性：HFHClH2SD. 碱性：KOHNaOHMg(OH)210. 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作中末涉及的是 11. 下列有关化工生产原理正确的是A. 工业制取烧碱：Na2O + H2O2NaOH B. 工业合成盐酸：H2 + Cl2 2HClC. 工业制取乙烯：C2H5OH CH2CH2H2OD. 工业制漂粉精：2Ca(OH)22Cl2 Ca(ClO)2CaCl22H2O12.下列气体能用浓硫酸干燥的是A. SO2B.
4、NH3C. HID. H2S13. 通常情况下，仅凭下列事实能证明乙酸是弱酸的是A. 某乙酸溶液与锌粒反应产生气泡很慢B. 乙酸钠溶液pH7C. 乙酸溶液能使石蕊变红D. 某乙酸溶液能导电能力弱14.已知1mol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出241.8千焦热量，下列热化学方程式正确 的是A. 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）+241.8kJB. H2（g）+1/2O2（g）H2O（s）+241.8 kJC. H2（g）+1/2O2（g）H2O（g）-241.8 kJD. H2O（g）H2（g）+1/2O2（g）-241.8 kJ15. 有关远洋轮船船壳腐蚀与防护叙述错误的是A. 可在船
5、壳外刷油漆进行保护B. 可将船壳与电源的正极相连进行保护C. 可在船底安装锌块进行保护D. 在海上航行时，船壳主要发生吸氧腐蚀16. SO2催化氧化过程中，不符合工业生产实际的是A. 采用热交换器循环利用能量B. 压强控制为2050MPaC. 反应温度控制在450左右D. 使用V2O5作催化剂17. 在强酸性条件下因发生氧化还原反应不能大量共存的是A. Mg2+、Na+、SO42-、Cl-B. K+、CO32-、Cl-、NO3-C. Na+、Cl-、NO3-、Fe2+D. NH4+、OH-、SO42-、NO3-18.用NaOH标准溶液滴定盐酸，以下操作导致测定结果偏高的是A. 滴定管用待装液润
6、洗B. 锥形瓶用待测液润洗C. 滴定结束滴定管末端有气泡D. 滴定时锥形瓶中有液体溅出19. 下列离子方程式书写错误的是A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al + 2H2O + 2OH2AlO2+ 3H2BAl(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3 + OHAlO2 + 2H2OC碳酸氢钠水解： HCO3-+ H2O OH- +CO2+H2ODFeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-20. 某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、NO3、SO42、Cl（水电离产生H+和OH-除外），滴入过量氨水，仅产生白色沉淀，若溶液中各离子的物质的量浓度相等，则一定
7、存在的离子是A. SO42B. NO3C. Na+D. Fe3+二、综合题，完成下列填空（共60分）（一）（本题共15分）我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：21写出Be的核外电子排布式 。Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素的符号有_、 。22Al和Be具有相似的化学性质，铝原子核外有 种不同运动状态的电子。写出BeCl2水解反应的化学方程式 。23研究表明26Al可以衰变为26Mg，请从原子结构角度解释这两种元素金属性强弱关系 24比较Al3+ 、S2-和C1-半径由大到小的顺序 ；这3种元素
8、最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_（写名称）。 Al2O3是离子化合物，而 AlCl3是共价化合物。工业制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是 。（二）（本题共15分）工业上用焦炭与石英在高温下氮气流中发生如下反应，3SiO2(s)6C(s)2N2(g)Si3N4(s)6CO(g) + Q (Q0)，可制得一种新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4)，该材料熔点高，硬度大 ，广泛应用于光伏、轴承、冶金、化工、能源、环保等行业。回答下列问题：25N2的电子式为 ，Si在元素周期表中的位置是 ，氮化硅晶体属于 晶体。 26. 该反应中，还原产物是_。若测得反应生成22.4 L CO气体（标
9、准状况下），则转移的电子的物质的量为_。27该反应的平衡常数表达式K=_；若其他条件不变，降低温度，达到新的平衡时，K值_(填“增大”、“减小”或“不变”，以下同)。CO的浓度 ，SiO2的质量 。28. 已知在一定条件下的2L密闭容器中制备氮化硅，SiO2（纯度98.5%,所含杂质不与参与反应）剩余质量和反应时间的关系如右图所示。CO在010min的平均反应速率为 。29.现用四氯化硅、氮气和氢气在高温下发生反应，可得较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为_。（三）（本题共15分）难溶性杂卤石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)在水中存在如下平衡K2SO4MgSO42CaSO42H2O
10、 (s) 2Ca2+2K+ Mg2+4SO42-+2H2O为能充分利用钾资源，用足量的饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾。工艺流程是：首先需要溶浸与分离，见右图（1）30. 不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如右图（2），由图可得，随着温度升高_31.为了提高浸出效率，可采取的措施是： ；过滤用到的玻璃仪器名称是： 。32.滤渣主要成分有_和_以及未溶杂卤石，用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石、浸出K+的原因： 。33图（1）中过滤后，滤液中的主要杂质离子是 ，进一步“除杂”环节见图（3）。可先加入_溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入_溶液调滤液pH至中性。3
11、4. 图（3）中过滤得到的母液中含有大量的_ （填写化学式），检验其中溶质阴离子的方法是_。（四）（本题共15分）有机物G是一种高分子化合物，常用作有机合成的中间体，并可用作乳胶漆等。可以通过以下途径合成： 已知有机物A中含有C、H、O、Cl四种元素且同一个碳原子上不直接连接两个官能团。 35. A的结构简式为_或_，反应的反应类型_。36. 写出反应和反应的化学方程式：反应_；反应_。37. 写出1种E的同系物的名称 。写出1种与F含有相同官能团的F的同分异构体的结构简式_。 38. 试设计一条以为原料合成的合成路线。 （合成路线常用的表示方式为：甲 乙 目标产物）2018-2019学年第一
12、学期高三化学教学质量检测试卷答案要点及评分标准一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）题号12345678910答案ABACCADCBD题号11121314151617181920答案DABDBBCBCA二、综合题（共60分）（一）本题共15分21.（4分） 1S22S2（2分）, C 、 O（2分）22（共4分）13（2分）， BeCl2+2H2O Be(OH)2+2HCl（2分） 23. （3分）镁与铝电子层数相同，镁的质子数较少，半径较大，核对最外层电子的引力较弱，更易失去电子，金属性较强。24（共4分）S2-C1- -Al3+（1分）；高氯酸（1分）AlCl3是共价化
13、合物液态时不能电离出自由移动的离子，不能导电（2分）（二）本题共15分25 （每空1分，共3分） ， 第三周期，第IVA族；原子26（共4分）Si3N4（2分，化学式同样给分），2mol（2分）27.（每空1分，共4分） c(CO)6/c(N2)2，增大，增大,减小28. （2分）0.1mol/(L.min)29. （2分）3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl（三）本题共15分30. （2分）在同一时间K+的浸出浓度大。反应的速率加快，达到平衡所需溶浸时间短31.（每空1分，共2分）将杂卤石粉碎、加热、搅拌，漏斗、烧杯、玻璃棒32（共4分）CaSO4 、 Mg(OH)2（2分），
14、氢氧根离子与镁离子结合，使平衡不断向右移动，杂卤石溶解、K+变多（2分）33. （共4分） Ca2+、 OH- （2分），K2CO3 H2SO4（2分）34（共3分）K2SO4 （1分）取样少许， 滴几滴氯化钡溶液，再加入少量盐酸，如果有沉淀产生且不溶解，说明含有硫酸根离子。 （2分） （四）本题共15分35.，消除反应（5分）36. CH2=CHCOOHCH3OH CH2=CHCOOCH3H2O （2分）一定条件n CH2=CHCOOCH3 （2分）37. 乙醇，CH2=CHCH2OOCH、CH3CH=CHOOCH、CH2=CHOOCCH3、CH2=C(CH3)OOCH（任意写出其中的1种，2分）O2新制Cu(OH)2ClClCl加热煮沸Cu/加热38. CH3CHCH2CH2OH CH3CHCH2CHO CH3CHCH2COOHNaOH水溶液H+OHOH加热CH3CHCH2COONa CH3CHCH2COOH（4分）
