1、1（2013烟台一模）（8分）【化学物质结构与性质】硒是一种非金属，可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂。（l）Se是元素周期表中第34号元素，其基态原子的核外电子排布式为 。（2）根据价层电子对互斥理论，可以推知SeO3的分子空间构型为 ，其中Se原子采用的轨道杂化形式为 。（3）CSe2与CO2结构相似，CSe2分子内键与键个数之比为 。CSe2首次是由H2Se与CCl4反应后制取的，CSe2分子内的SeCSe键角 （填“大于”，“等于”或“小于”）H2Se分子内的HSeH键角。 （4）硒化铷晶体属于反萤石型结构，晶胞结构如右图所示。每个晶胞中包含 个Rb2Se单元，其中Se2-周围与它距离
2、最近且相等的Rb+的离子数目为 。（3）二氧化碳分子中含有2个碳氧双键，单键都是键，双键是由1个键与1个键构成的，所以CO2分子内键与键个数之比为2:21:1。CSe2与CO2结构相似，所以CSe2分子2.（2013潍坊二模）（8分）【化学物质结构与性质】C、N、Si、Fe等元素及其化合物有重要的应用。（1）上述四种元素的原子中，未成对电子数最多的元素是_。（2）C元素是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是_（填写序号）。（3）继C60之后，科学家又合成了Si60、N60。C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是_（用元素符号表示）。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个
3、硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中键的数目为_。（4）一定条件下，C元素可形成多种晶体。图1是其中某种晶体的一个晶胞，该晶胞中含有_个C原子。（5）图2为金属铁某种晶体的晶胞结构，已知该晶体的密度为a g/cm3 为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积为_cm3.【答案】（8分）（1）Fe或铁（2分） （2）d（1分） （3）NCSi（1分） 30（1分）（4）8（1分） （5）（2分）【解析】3.（2013泰安二模）（8分）化学物质结构与性质物质的结构是决定物质性质的重要因素。请回答下列问题：（1）基态Ni原子核外电子排布式为_；第二周期基态原子未成对电
4、子数与Ni相同且电负性最小的元素是_。（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分为0.069nm和0.078nm，则熔点NiO_FeO（填“”或“”）；NiO晶胞中Ni2+的配位数为_。（3）肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4+2N2H43N2+4H2O，若该反应中有4molNH键断裂，形成的键有_mol。【答案】（8分）（1）1s22s22p63s23p63d84s2(2分)；C（碳）（2分） （2）（1分） 6（1分）（3）3（2分）【解析】试题分析：（1）Ni的原子序数为28，根据构造原理和能量最低原理可写出电子排布式为1s22s22p
5、63s23p63d84s2。第二周期有2个未成对电子的元素是C和O元素，非金属性越强，电负考点：考查核外电子排布、电负性、晶体熔点、晶体结构以及共价键的有关判断和计算等4.（2013青岛二模理综化学）（8分）【化学物质结构与性质】物质结构理论有助于人们理解物质变化的本质，进行分子设计和研究反应规律。请回答下列问题：（1）第三周期基态原子有2个未成对电子且电负性最大的元素是_；（2）金属晶体受到外力作用时易发生形变，而离子晶体容易破裂。试从结构的角度分析其中的主要原因_；（3）已知在水中存在平衡2H2OH3OOH。下列分子中，中心原子采取的杂化方式与H3O+中氧原子的杂化方式相同的是_a.CH2
6、=CH2中的碳原子b.NH2中的氮原子c.ClO3中的氯原子d.NO2中的氮原子（4）F、Mg、K三种元素形成的晶体晶胞结构如图所示，一个晶胞中Mg元素的质量分数为_【答案】（1）S（或硫磺）（1分） （2）金属晶体是由金属阳离子和“自由电子”通过金属键形成的层状紧密堆积结构（1分），当金属受外力作用时，金属晶体中各原子层会发生相对滑动，产生形变，自由电子使得各层之间始终保持着金属键的作用（1分）。离子晶体中由于阴阳离子间存在着静电作用，使阴阳离子不能发生自由移动，因而受到外力作用时离子键被破坏而使晶体破裂（1分）（3）bc（2分） （4）20%（2分）5（2013青岛一模理综化学）（8分）【
7、化学物质结构与性质】太阳能电池的发展已经进入了第三代。第三代就是铜铟镓硒CIGS等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。完成下列填空：（1）亚铜离子（Cu+）基态时的电子排布式为 ； （2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为 （用元素符号表示），用原子结构观点加以解释 ； （3）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成加合物，如BF3能与NH3反应生成BF3NH3。 BF3NH3中B原子的杂化轨道类型为 ，B与N之间形成 键； （4）单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中
8、一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得右图所示的金刚砂（SiC）结构；在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为 。（4）根据晶胞结构可知，每个碳原子连接4个硅原子，每个硅原子又连接其它3个碳原子，所以每个C原子周围最近的C原子数目为3412个。考点：考查原子核外电子排布；元素第一电离能比较；配位键；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断等6（2013临沂二模）（8分）【化学物质结构与性质】金属铜广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。（1）Cu是元素周期表中第29号元素，写出第三周期基态原子未成对电子数与Cu相同且电负性最大的元素是 (填元素名称)。（2）CuO受热易分解为Cu
9、2O和O2，请从铜的原子结构来说明CuO受热易分解的原因： 。（3）右图是铜的某种氧化物的晶胞示意图。已知该晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为 。（4）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的Cu(NH3)4SO4H2O沉淀。SO42中S原子的杂化方式为 。NH3分子内的HNH键角 （填“大于”“等于”或“小于”）H2O分子内的HOH键角。S、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为 。考点：考查元素判断、物质稳定性、晶胞的计算、杂化轨道类型、键角比较、第一电离能比较等7（2013聊
10、城一模）（8分）【化学选修3：物质结构与性质】A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请用对应的元素符号或化学式填空：(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。(2)A的最高价含氧酸根离子中其中心原子采取 杂化。(3)与A、B形成的阴离子(AB)互为等电子体的分子有 。(4)基态D原子的核外电子排布式为 ，右图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca
11、和D的原子个数比为 。 (5)向D的高价态硫酸盐溶液中逐滴滴加B的氢化物水溶液至过量，先出现沉淀，最后沉淀溶解形成溶液。写出此沉淀溶解的离子方程式：_ _。（2）A的最高价含氧酸根离子是CO32，根据价层电子对互斥理论可知，其中碳原子含有的孤对电子对数（4232）20，这说明碳原子最外层电子数全部成键，没有孤电子对，杂化轨道数目为3，采取sp2杂化。（3）原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，因此将CN中碳原子及1个负电荷换成1个氮原子，可得的等电子体N2，将N原子及1个负电荷换成1个O原子，可得的等电子体CO，即互为等电子体的是N2或CO。（4）D的原子序数是29，为Cu元素，根据构造原理
12、可知，其原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。由晶胞结构可知，Ca原子处于顶点，所以根据均摊法可知晶胞中含有Ca原子数目为81个。Cu原子处于晶胞内部与面上、面心处，所以晶胞中Cu数目为1+4+45个，故该合金中Ca和Cu的原子个数比为1:5。（5）将氨水滴加到硫酸铜溶液中，首先反应生成氢氧化铜沉淀，继续滴加氨水，氢氧化铜与氨水反应生成四氨合铜络离子，反应的离子方程式为Cu(OH)2+4NH3H2OCu(NH3)2+2OH+4H2O。考点：考查元素推断；第一电离能、杂化轨道类型、等电子体、核外电子排布、晶体结构以及配位化合物形成等8（2013济宁4月联考理综化学）（
13、8分）【化学物质结构与性质】已知尿素的结构式为： 尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁（），化学式为Fe（H2NCONH2）6（NO3）3。（1）基态Fe3+的核外电子排布式为 ；C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。（2）尿素分子中N原子的杂化方式是 。（3）NH+4中HNH键角比NH3中HNH键角大，原因为 。（4）CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如右图所示。1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有 个。NaCl晶胞也为面心立方结构，已知NaCl晶体密度为 gcm-3，NA表示阿伏加德罗常数，则NaCl晶胞体积为 cm
14、3【答案】（8份）（1）1s22s22p63s23p63d5（或Ar3d5）（2分） NOC（2分） （3）sp3（1分）（4）NH3中N原子上有1对孤对电子，NH+4中N原子上没有孤对电子，排斥力较小（1分）（4）12（1分） （1分）【解析】9（2013菏泽5月模拟）（8分）化学物质结构与性质硼元素B在化学中有很重要的地位。硼的化合物在农业、医院、玻璃等方面用途很广。请回答下列问题：（1）写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子分布式 ，从原子结构的角度分析，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为 。（2）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料，同属原子晶体的
15、氮化硼（BN）比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是 。（3）在BF3分子中中心原子的杂化轨道类型是 ，SiF4微粒的空间构型是 。（4）科学家发现硼化镁在39K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列。图23是该晶体微观窨中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据图示确定硼化镁的化学式为 。（3）根据价层电子对互斥理论可知，在BF3分子中中心原子B原子含有的孤对电子对数（3310（2013菏泽二模）（8分）【化学物质结构与性质】麻醉剂的发现和使用，是人类历史上了不起的一项成就，它
16、可使患者在接受治疗时感觉不到疼痛(1)“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一有关理论认为N2O与CO2具有相似的结构(包括电子式)；已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为_，其空间构型是_型，由此可见它是_分子(填“极性”或“非极性”)(2)另一种常用麻醉剂氯仿，常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)2CHCl3O22HCl2COCl2，为防止中毒事故，使用前可用于检验氯仿是否变质的试剂是_A酚酞试液 B淀粉碘化钾溶液 CNaOH溶液 D硝酸银稀溶液 (3)作为麻醉剂，氙气在医学上备受重视氙能溶于细胞质的油脂里，引起细胞的麻醉和膨胀，从而使神
17、经末梢作用暂时停止人们曾试用体积分数为80%氙气和20%氧气组成的混合气体，作为无副作用的麻醉剂稀有气体氙的化学性质不活泼，但它在一定条件下可与其它物质反应生成化合物现取1mol氙气和3.5mol氟气于密闭容器中，在一定条件下使反应完毕，剩余有1.5mol氟气，同时有白色固体生成，此白色固体的化学式为_【答案】(8分)(1) (2分)；直线(1分)；极性(1分) (2)D(2分) (3)XeF4 (2分)【解析】试题分析：（1）N2O与CO2具有相似的结构(包括电子式)，且N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，所以根据CO2的结构简式OCO可知，N2O的电子式可表示为。CO2是直线型结构，因此
18、N2O分子也是直线型结构。由于氮氧双键和氮氮双键不同，所以N2O分子极性分子。考点：考查电子式、分子空间构型、分子极性的判断、氯离子的检验和物质化学式的确定11（2013德州二模）（8分）（化学一物质结构与性质）金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。（1）写出Ti基态原子的电子排布 。（2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。则电负性C B（选填“”“O，原因是 。（3）月球岩石玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）。FeTiO3与80的硫酸反应可生成TiOSO4。SO24的空间构型为 ，其中硫原子采用 杂化，氧原子的价电子排布图为 ，任意写出一种SO2
19、4的等电子体 。（4）将TiOSO4的稀溶液加热水解后，经进一步反应，可得到钛的某种氧化物。该氧化物的晶胞结构图如图所示。则该氧化物的化学式 （图中钛原子用“O”表示。氧原子用“O”表示）考点：考查核外电子排布；电负性与第一电离能比较；分子的空间构型、杂化轨道、等电子体以及晶体化学式的判断等12.（2013枣庄一模）(8分)（化学物质结构与性质）卤族元素是典型的非金属元素,包括F、Cl、Br、I等。请回答下面有关问题(1)同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素F、Cl、Br、I的电负性由小到大的顺序是_。(2)Br原子的核外电子排布式为_。(3)用价层电子对互斥理论判断BeCl2的构型
20、为_,BF3分子中BF键的键角为_。(4)CCl4分子中碳原子的杂化方式为_,NF3分子的空间构型为_。(5)F、Mg、K三种元素形成的晶体晶胞结构如图所示,一个晶胞中 Mg元素的质量分数为_。【答案】（8分）（1）IBrClF（1分） （2）1s22s22p63s23p63d104s24p5或Ar3d104s24p5（1分）（3）直线型（1分）；120（1分） （4）sp3（1分）；三角锥形（1分） （5）20%（2分）【解析】考点：考查元素电负性、原子核外电子排布、分子或离子的构型、杂化类型判断以及晶胞的计算等13.（2013潍坊三模A卷）（化学物质结构与性质）（8分）碳、氮、氧是地球上丰
21、富的元素。（1）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）_。（2）前四周期元素中，基态原子未成对电子数与氮相同的元素有_种。（3）试判断NH3溶于水后，形成NH3H2O的合理结构：_（填字母代号），推理依据是_ _。（4）H2O分子与H+结合的过程中未发生改变的是_（填序号）。a.微粒的空间构型b.O原子的杂化方式 c.HOH的键角（5）C60晶体（其结构模型如图）中每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有_个。14（2013济南二模）（8分）（选修物质结构与性质）金属铜的导电性仅次于银，大量用于电气工业。(1)写出铜的基态原子价电子电子排布式_。(2)铜的某种氯化物晶体的晶胞结构如右图所示，该氯化物的化学式为_。(3)向氯化铜溶液中加入过量浓氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的Cu(NH3)4Cl2晶体。氨分子中N原子的杂化方式为_。上述深蓝色晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有_和_。(4)NH3的沸点比pH3大，其原因是_。
