1、上海市吴淞中学20132014学年第一学期期中考试高一化学试题相对原子质量：H1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ba-137 Hg-201一、单项选择题（每小题2分，共40分）1、“S.T.P”是指 （ ）A、20，1大气压 B、273K，101.3KPaC、293K，1大气压 D、0，101.3Pa2、下列各项值最精确的是 （ ）A、S.T.P下，1mol任何气体的体积为22.4L；B、阿佛加德常数为6.021023/mol；C、设NA代表阿佛加德罗常数，则1mol H2分子数为NA个；D、S.T.P下，0.5mol CO2的体积为11.2
2、L。【答案】C【解析】试题分析：A、B、D指的是约值，C指的是精确值。故选C。考点：各常数的认识。3、下列各组中互为同位素的是 （ ）A、O2和O3 B、1H 和 2H C、H2O和H2O2 D、O2和O【答案】B【解析】试题分析：同位素是指具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素，即原子间的关4、某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是 （ ）A、原子核内中子的总质量小于质子的总质量；B、该原子的质量数等于mn；C、该元素的相对原子质量近似等于mn；D、该原子的相对原子质量近似等于mn。5、下列电子层中，能量比M层高的是 （ ）A、L层 B、K层 C、N层 D、G层【答案】
3、C【解析】试题分析：离核最近的电子层称为（K ）层，或称为（最内 ）层，该层上的电子所具有的能量（最低）。 能量高的电子在离核（远的轨道上）运动，电子层能量由低到高依次为（K、L、M、N）层。考点：原子核外电子排布。6、现有某氯化钠（Na37Cl）6克，其中含钠元素的质量为 （ ）A、2克 B、2.3克 C、3克 D、都不对7、海水晒盐的原理 （ ）A、利用热蒸发浓缩海水达饱和并进一步结晶 B、通过降温降低食盐的溶解度使食盐析出C、利用加入沉淀剂的方法是食盐沉淀析出 D、利用泥沙使海水达到饱和，然后利用日光使食盐析出8、下列物质属于强电解质的是 （ ）A、CH3COOH B、H2O C、AgN
4、O3 D、NH3H2O【答案】C【解析】试题分析：电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。A选项， CH3COOH在水溶液中能部分电离出乙酸根离子和氢离子，能导电，是化合物，是弱电解质；B选项，水是化合物，能电离出氢离子和氢氧根离子，是弱电解质；C选项，AgNO3在9、已知118号元素中，元素X、Y最外层分别有n个和（m5）个电子，次外层分别有（n2）和m个电子，据此可推断元素x和y能形成化合物的分子式为（ ）A、X3Y2 B、X2Y3 C、X2Y D、XY210、自然界中氧元素有三种同位素16O、17O、18O，氧元素的相对原子质量为15.9994，由此可知16O的相对原子质量为
5、 （ ）A、 16 B、16 C、=16 D、 不能确定【答案】B【解析】试题分析：由于氧元素有三种同位素，故其平均相对原子质量为三种同位素相对原子质量的加权平均数。由于氧元素的相对原子质量为15.9994，约为16，故三种同位素必然有大于16和小于16之分，16O在三种同位素中真实质量最小，故相对原子质量应小于16，选择B选项。考点：同位素11、下列物质不能以食盐为原料而生产的是 （ ）A、盐酸 B、硫酸 C、烧碱 D、纯碱【答案】B【解析】试题分析：硫酸中既没有氯元素也没有钠元素，根据元素守恒可知硫酸不能以食盐为原料而生产。考点：元素守恒12、称量烧碱时，烧碱必须 （ ）A、直接放在托盘上
6、 B、放在滤纸上C、放在烧杯上 D、放在称量纸上【答案】C【解析】试题分析：固体烧碱具有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿（如烧杯等）中称量。考点：常见仪器及化学实验基本操作。13、把生锈的铁钉放入足量稀盐酸中，可能发生的反应是 （ ）A、只有置换反应 B、只有复分解反应C、置换和复分解反应 D、置换和分解反应14、由H、D、T和35Cl、37Cl生成的氯化氢用一种仪器测定其分子的质量时，所得的数值应有 （ ）A、3种 B、2种 C、6种 D、5种【答案】D【解析】试题分析：生成的氯化氢分别是H35Cl 、D 35Cl、T 35Cl、H 37Cl 、D 37Cl 、T 37Cl，相对分子质量分别是3
7、6、37、38、38、39、40。故所得的数值应有5种。考点：相对原子质量的计算15、已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图为下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是 ( )16、在常温下，向20L密闭容器中通入a mol H2、b mol O2(a4，b4，a、b均为正整数)，点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是 （ ）A、5.6 gL1 B、9.6 gL1 C、11.2gL1 D、56 gL1【答案】A【解析】试题分析：发生反应2H2+O22H2O，如果有气体剩余，则密闭容器中气体有一定的考点：有关混合物
8、反应的计算17、下列电离方程式错误的是 （ ）A、HCl H+ +Cl- B、Al(NO3)3Al3+ +3NO3-C、Na2CO32Na+ +CO32- D、MgCl2Mg2+ +Cl22-【答案】D【解析】试题分析：D应该为MgCl2Mg2+ +2Cl2-。考点：离子方程式的书写18、在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿佛加德罗常数可近似表示为 （ ）A、22.4(m+n) B、22.46.021023(m+n)C、22.4(m+n)/(6.021023) D、m+n19、有13.6g氯化锌样品（其中混有另一种氯化物），将样品溶于水后加足量
9、的硝酸银溶液，可得沉淀29.5g，则样品中可能含有下列哪一种氯化物 （ ）A、氯化钾 B、氯化汞 C、氯化镁 D、氯化钡【答案】20、右图表示10ml量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1ml，如果刻度A为4，则量筒中液体的体积是 （ ）A、 4.8ml B、3.2ml C、3.20ml D、4.80ml 二、填空题（共11分）21、19世纪，提出近代原子论的科学家是 ；英国科学家 提出了原子结构的葡萄干面包模型； 提出了原子结构的行星模型，依据是粒子散射实验。22、写出电子数为10的微粒符号：（1）原子： 。（2）分子： 、 、 、 。 （3）离子： 、 、 。三、推断题（10分）23
10、、A、B、C、D四种元素核电荷数均小于18。B元素是地壳中含量最多的元素，A、C元素的原子最外层电子数相等，C、D元素原子电子层数相同。A原子最外层电子数等于电子层数，C原子最外层电子数是K层上电子数的一半。D元素原子有三个电子层，D-离子电子层结构与氩原子电子层结构相同。则四种元素的名称为：（1）A B C D ；（2）A原子、C+离子的结构示意图为 、 ；（3）B原子、D-离子的电子式为 ， ；（4）A单质与B单质的化学方程式为 。四、实验题（共27分）24、（11分）甲、乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用
11、到浓硫酸的体积为 。（2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 。洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_ _。 用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是_ _（填序号）。A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C.经计算加入一定量的浓盐酸D.重新配制（3）乙学生：用100 mL 量筒量
12、取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL 刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处 。（4）在配制过程中如出现下列操作，所配溶液与目标溶液相比，浓度将如何变化？（用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空）用量筒量取浓硫酸时仰视读数，则所配溶液的物质的量浓度_; 定容时，仰视容量瓶刻度线，则所配溶液的物质的量浓度_;25、（5分）喷泉是一种常见的实验现象(如下图)，其产生原因是存在压强差。（1）图为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是(填编号字母) 。 A.
13、HCl 和H2O B.O2和H2O C.SO2和NaOH溶液 D.CO2和NaOH溶液（2）某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了图所示的 装置。 在图的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生 喷泉的是(填编号字母) 。 ACaCO3和稀H2SO4 BNaOH与稀HCl CZn与稀HCl DNaCl与稀HNO3 （3）比较图和图两套装置，从产生喷泉的原理分析，二者的不同点在于 。（4）城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述 （填“图”或“图”）装置的原理相似。26、（11分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下： 化 盐 精 制 电 解 脱 盐粗盐 H2O N
14、aOH Na2CO3 Cl2 H2 10%NaOH 、16%NaCl溶液 滤渣 NaCl晶体 50%NaOH溶液依据上图，完成下列填空：（1）与电源负极相连的电极附近，溶液pH值 （选填：不变、升高或下降），与电源正极相连的电极叫 极，检验该极上产物的方法是 。（2）写出电解饱和食盐水的化学方程式 。（3）如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡式剂除去SO，该钡试剂可以是 （选填a、b、c，多选扣分） ABa(OH)2 BBa(NO3)2 CBaCl2 （4）判断钡试剂已经过量的方法是 。（5）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO，加入试剂的合理顺序为 （选填a，b，c多选扣分）A先加NaOH溶液，
15、后加Na2CO3溶液，再加钡试剂 B先加NaOH溶液，后加钡试剂，再加Na2CO3溶液 C先加钡试剂，后加NaOH溶液，再加Na2CO3溶液（6）为检验精盐纯度，需配制150 mL0.2 mol/LNaCl（精盐）溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是 。（5） Na2CO3五、计算题（共12分）27、（4分）一定量的氧化铜被足量的一氧化碳在加热的情况下还原，得到的气体通入含有X摩氢氧化钙的澄清石灰水，得沉淀Y克，则原氧化铜的质量是多少？已知反应CaC03 + CO2 + H20Ca（HCO3）2 (200X-Y/100)80g考点：化学计算28、（8分）6.5g锌和100mL2mol/L稀硫酸完全反应，反应后溶液的体积仍为100mL。求：（1） 在标准状况下，生成气体的体积；（2） 生成物的物质的量浓度；（3） 反应后的溶液中SO 的物质的量浓度；（4） 在反应后的溶液中加入1mol/L氢氧化钾溶液，恰好使其中的金属离子完全沉淀时，需加入氢氧化钾溶液的体积。
