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上海市宝山区2021届高三化学下学期4月期中等级考质量监测(二模)试题.doc

上传人:高**** 文档编号:245663 上传时间:2024-05-27 格式:DOC 页数:8 大小:939.50KB
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资源描述

1、上海市宝山区2021届高三化学下学期4月期中等级考质量监测(二模)试题考生注意:1.本试卷满分100分,考试时间60分钟。2.本试卷设试卷和答题纸两部分,试卷包括试题与答题要求;所有答案必须涂或写在答题纸上;做在试卷上一律不得分。3.答题前,考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能错位。相对原子质量:Cu64 O16 S32 H1 Fe56 Ba137一、选择题(共40分,每小题2分。每小题只有一个正确答案)1下列我国科技成果所涉及物质的应用中,发生的不是化学变化的是A甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B

2、氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D开采可燃冰,将其作为能源使用2以下化学用语正确的是A. 硫原子的结构示意图: B. 乙烯的球棍模型: C. 乙炔的结构简式: CHCHD. NaCl的电子式: 3下列分子的空间构型错误的是ACH4:三角锥形BBF3:平面正三角形CCO2:直线形DH2O:折线形 4用硝石(NaNO3)和浓硫酸反应能制取硝酸,该反应利用了浓硫酸的 A强酸性B难挥发性C脱水性D强氧化性5配制体积比1:1的硫酸所用的定量仪器是 A天平B量筒C容量瓶D滴定管 6下列各组微粒之间的关系正确的是A乙酸、乙二酸:同分异构体B :同位素C CO2、CO:

3、同素异形体 D甲醇、苯甲醇:同系物7下列有机物命名正确的是A2,4,5-三甲基己烷B1,3-二甲基丁烷C2-乙基戊烷D2,3-二甲基-3-乙基戊烷8将木材隔绝空气加强热,可得到木煤气、木焦油和木炭等。这种加工方法为 A分馏B裂化C裂解D干馏9下列化工生产与该生产过程中使用的一些生产工艺不相符的是A氢气和氯气制盐酸催化和气循环B氢气和氮气合成氨压缩和水冷却 C联合制碱法制纯碱过滤和热灼烧D二氧化硫接触氧化催化和热交换10关于氮肥的说法正确的是A尿素属于铵态氮肥B植物吸收氮肥属于氮的固定 C使用碳铵应深施盖土D硫铵与草木灰混用肥效增强11下列实验目的可以达到的是A用酒精灯加热铝片与氧化铁混合物验证

4、铝热反应B乙醇浓硫酸加热到140制取乙烯C浓硫酸与亚硫酸钠反应制取二氧化硫D氯化铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应制取氢氧化铝12下列实验过程中,始终无明显现象的是ANO2通入FeSO4溶液中BCO2通入CaCl2溶液中CCl2通入KI溶液中DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中13有关化学键和晶体的说法正确的是 A干冰属于分子晶体,其升华破坏了共价键B氯化铵固体属于离子晶体,其加热仅破坏了离子键C晶体硅属于原子晶体,其熔化破坏了共价键D汞属于分子晶体,其气化破坏了共价键14下列实验操作正确的是 A实验室制溴苯时,将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中 B实验室制硝基苯时,将硝酸与苯混合后再滴加

5、浓硫酸C实验室制取乙炔时,可以用启普发生器D实验室制乙酸丁酯时,用水浴加热5几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是AX、Y元素的金属性:X WCY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水DZ单质与W的常见单质在放电的条件下化合16一定能实现铁元素之间相互转化的措施是A反应:加入比铁活泼的金属B反应:通过钢铁电化腐蚀C反应:加入少量稀硝酸D反应:通入过量氯气17氯气性质非常活泼,能和很多物质反应。下列关于其相关反应的实验现象的“解释或结论”正确的是选项 实验现象 解释或结论 A 氯气能使湿

6、润的淀粉KI试纸变蓝;氯气能使NaBr溶液变橙色 氧化性:Cl2Br2I2 B 氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红,后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C 氯气通入H2S的水溶液中,溶液的导电性增强氯气是强电解质 D 氯气通入FeCl2和KSCN混合液,溶液变红色 氧化性: Cl2 Fe3+通电18火法炼铜首先要焙烧黄铜矿(主要成分为CuFeS2,其中Cu、Fe均为+2价),其反应为:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2 。关于此反应,下列说法错误的是ASO2既是氧化产物又是还原产物BCuFeS2既作氧化剂又作还原剂C每生成1 molCu2S,有4mol硫被氧化D每转移1.2 mol电子,

7、有0.2 mol氧气被还原19H2S水溶液中存在电离平衡H2SH+HS-和HS-H+S2-。若向H2S溶液中A. 加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大B. 通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH值增大C. 滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH值减小D. 加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小20某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀

8、。由此得出的判断错误的是A. 至少存在4种离子B. Cl-一定存在,且c(Cl)0.4mol/LC. SO42-、NH4+一定存在,CO32-可能存在D. Al3+、K+可能存在二、综合题(共60分)(一)(本题共15分) 硝酸(HNO3)在生活、生产中有广泛的用途。工业上通常以氨气为原料来制取硝酸,其反应原理如下:4NH35O2 4NO6H2O 4NO3O22H2O4HNO3 21比较HNO3中各组成元素的非金属性强弱_。写出NH3的电子式_,O原子最外层的轨道表示式_。 22联合制碱法是把“合成氨法”和“氨碱法”联合在一起,你认为制硝酸能不能用这个方法,把“合成氨工业”和“硝酸工业”联合在

9、一起,理由是_。N2O5是硝酸的酸酐,采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术,在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。231840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银,得到N2O5,该反应的氧化产物是一种参与大气循环的气体,写出该反应的化学方程式_。24F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了250C时N2O5(g)分解反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)+Q1(Q10)其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强P随时间t的变化如下表所示(t=时,N2O5(g)完全分解):t/min0408016026013001700p/kPa35.840.

10、342.545.949.261.262.363.1 研究表明,N2O5(g)分解的速率v=210-3PN2O5(kPa/min)。t=62min时,测得体系PO2=2.9kPa,则此时PN2O5= kPa,v= (kPa/min)。 若提高反应温度至350C,则N2O5(g)完全分解后体系压强P(350C) _63.1 kPa (填“大于”、“等于”或“小于”),试从勒夏特列原理的角度加以解释_。 写出N2O4(g) 2NO2(g)反应的平衡常数表达式_。25对于反应2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g),R.A.Ogg提出如下反应历程:第一步 N2O5 NO2 + NO3 快速平衡第

11、二步 NO2 + NO3 NO +NO2 + O2 慢反应第三步 NO+ NO3 2NO2 快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述错误的是 (填编号)。a. v(第一步反应的逆反应)v(第二步反应 ) b. 反应的中间产物只有NO3c. 该反应的速率主要由第二步决定 d. N2O5的分解率主要由第一步决定 (二)(本题共15分)电解精制饱和食盐水的方法制取氢氧化钠、氢气、氯气等系列化工产品,这种工业生产称为氯碱工业。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图,图中的离子交换膜只允许阳离子通过。离子交换膜26自然界一切物质都具有能量,而且能量可以相互转化。从能量来看,电解是_转变为

12、_的过程。能量的转化很多是以热量的形式出现的,例如甲烷作为一种清洁能源,标准状况下燃烧0.448L甲烷生成液态水,放出QkJ热量,写出该反应的热化学方程式_。27写出电解饱和食盐水的离子方程式_。28试预测离子交换膜法电解食盐水中离子交换膜可能的作用是_、_。29电解熔融的氯化钠可以得到金属钠。写出该反应的化学方程式_。铝也可以用电解法得到,请用一个实验事实说明钠与铝的金属性强弱_。30室温下,0.1 mol/L NaClO溶液的pH0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。(选填“大于”、“小于”或“等于”)。浓度均为0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO32、

13、CO32、HSO3、HCO3 浓度从大到小的顺序为。(酸性:H2SO3 H2CO3 HSO3- HClO HCO3- )(三)(本题共15分)沐舒坦(结构简式为 ,不考虑立体异构)是临床上使用广泛的祛痰药。下图所示是多条合成路线中的一条(反应试剂和反应条件均未标出)。已知: 苯环上的氨基易被氧化,有碱的特性。31写出反应的反应试剂、反应条件、反应类型_ _ _。32写出G的结构简式_。33反应中除加入反应试剂M外,还需要加入K2CO3,其目的是为了中和_,防止_。34反应、反应的顺序不能颠倒,其原因是_。 35写出一种满足下列条件的C4H6O2的同分异构体的结构简式_。 有碳碳双键 能发生银镜

14、反应 能发生水解反应 36写出实验室由 制备 的合成路线(无机试剂任选)。AB反应试剂反应条件目标产物反应试剂反应条件(合成路线常用的表达方式为: )(四)(本题共15分)CuSO45H2O是铜的重要化合物,应用广泛。以下是实验室用废铜粉制备CuSO45H2O的流程图。 37向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸,写出该反应的离子方程式_。38制备流程中的A操作名称是_。如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净,则制得的CuSO45H2O中可能存在的杂质是_,除去这种杂质的实验操作称为_。39如果采用重量法测定CuSO45H2O的含量,完成下列步骤:_加水溶解加氯化钡溶液,沉淀过滤(其余步骤省略)。在过滤前,需要

15、检验是否沉淀完全,其操作是_。如果1.040 g提纯后的试样中含CuSO45H2O的准确值为1.015 g,而实验测定结果是1.000 g,测定的相对误差为_。40已知:CuSO42NaOHCu(OH)2Na2SO4称取0.1000 g某CuSO45H2O试样(杂质不与氢氧化钠溶液反应)于锥形瓶中,加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL,反应完全后,过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点,耗用盐酸20.16 mL,则0.1000 g该试样中含CuSO45H2O_g。上述滴定中,滴定管在用蒸馏水洗净之后,注入盐酸之前,还需进行的操作是_。在滴定中,准确读数应该是

16、滴定管上蓝线_所对应的刻度。 上海市宝山区20202021学年第二学期高三年级质量监测化学试卷(参考答案)一、选择题(本题共40分,每小题2分,每题只有一个正确选项)12345678910BBABBB DDAC11121314151617181920CBCADBDCCC二、综合题(共60分)(一)(本题共15分)21.(共3分) HNAl,钠和冷水反应,铝和冷水不反应(2分)30. (共3分)大于(1分) SO32CO32 HCO3HSO3 (2分)(三)(本题共15分 )31. (共4分)浓硫酸、浓硝酸(2分) 水浴加热(1分) 取代(1分)32. (共2分)33. (共2分)HCl(1分) 反应物与生成物中的-NH2与HCl成盐,影响产品的产量(1分)34. (共2分)苯环上的氨基易被氧化,苯环上的羧基不易被还原35. (共2分) (合理即给分)36. (共3分)(四)(本题共15分)37. (共2分)Cu+4H+2NO3-Cu2+2NO2+2H2O38. (共4分)冷却结晶(1分) Cu(NO3)2(或硝酸铜) (2分) 重结晶(1分)39. (共5分)称取样品(1分) 在上层清液中继续滴加氯化钡溶液,观察有无沉淀产生(2分) -1.5%(或-1.48% )(2分)40. (共4分)0.0980(2分) 用标准盐酸溶液润洗2-3次(1分) 粗细交界点(1分)

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