1、20142015学年第二学校_ 班级 姓名 学号 .装 订 线 内 请 勿 答 题 学期上海市高三六校联考(2015.3)化 学 试 卷（完卷时间：120分钟 满分：150分）考生注意： 1本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题须涂(选择题)或写(非选择题)在答题（卡）纸上；做在试卷上一律不得分。 2答题前，考生务必在答题（卡）纸指定位置上用钢笔或圆珠笔清楚填写相关信息。答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，请勿错位。相对原子质量：H1C12O16 Na23 Al27 Si28 S32 Fe56 Se79第I卷 (共66分)一、选择题(本题共10分，每小
2、题2分，每题只有一个正确选项)1含铀矿物通常用铅（Pb）的同位素测年法进行断代，下列关于Pb和Pb说法正确的是（ ）A含不同的质子数 B含不同的电子数 C含相同的中子数 D互相转化时不属于化学变化1.D命题立意：考查原子结构及同位素。解析：Pb和Pb，质子数相同，中子数不同，属于同种元素的不同原子，核外电子数相同，故ABC均错，互相转化时为核反应，属于物理变化。2下列化学用语的表述正确的是（ ） A离子结构示意图：可以表示16O2，也可以表示18O2 B比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 C氯化铵的电子式为： DCO2的结构式为：2.A命题立意：考查化学用语的准确表达。解析：A
3、中离子结构示意图不能体现核内中子数目，故可表示16O2，也可以表示18O2HNHClHH，A正确；B中比例模型白球明显比中间黑球小，而氯原子比碳原子要大，故该模型不能表示四氯化碳分子，B错；氯化铵的电子式应为： ，C错；CO2的结构式为OCO，故D错；选A。3在下列各用途中，利用了物质的氧化性的是（ ）A用食盐腌制食物B用漂粉精消毒游泳池中的水C用汽油洗涤衣物上的油污D用盐酸除去铁钉表面的铁锈 3.B命题立意：考查生活中的化学常识。解析：A用食盐腌制食物保鲜是利用食盐可以使细胞脱水,使细菌死亡；B用漂粉精消毒利用了次氯酸的氧化性,杀死细菌中的蛋白质来消毒；C汽油擦洗油污为物理变化；D的反应方程
4、式是 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 在此反应中元素化合价都没变,是非氧化还原；故选B。4.下列有机物命名正确的是（ ）A 氨基乙酸 B 2二氯丙烷C 2甲基丙醇 D C17H33COOH 硬脂酸4.A命题立意：考查简单有机物的命名。解析：B中物质应为2，2二氯丙烷；C中应为2甲基1丙醇；D为油酸；故选A。5下列叙述中错误的是（ ）A过滤时，漏斗下端要紧贴接液烧杯内壁B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应将溶液蒸干，然后停止加热 D分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出5.C命题立意：考查基本实验操作。解析：蒸发结晶时应利用余温将残留液体蒸干，
5、故C错。二、选择题(本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项)6X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）AZ单质与氢气反应较Y剧烈 BX与W的原子核外电子数相差9CX单质氧化性强于Y单质 D最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强6.D命题立意：考查周期表的结构及元素周期律。解析：据Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍且与Y同主族，可推知Z为S；故Y为O，X为N，W为Cl。据周期表及周期律可知A、B、C错，D正确，选D。7常温下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型为三角锥形，下列对NC13的有关
6、叙述错误的是（ ） ANC13中NC1键键长比CCl4中CC1键键长短 BNC13分子中的所有原子均达到8电子稳定结构 CNCl3分子是极性分子 DNBr3的沸点比NCl3的沸点低7.D命题立意：考查原子结构、周期律及化学键。ClNClCl解析：A中N比C得电子能力强，故NC13中NC1键键长比CCl4中CC1键键长短，正确；由 可知，B、C均正确；在没有氢键的情况下,分子晶体的熔沸点主要受到范德华力大小的影响.而范德华力主要和相对分子质量有关,相对分子质量越大,范德华力也越大,熔沸点就越高.故D错；选D。8有4种碳骨架如下的烃，下列说法正确的是（ ）a b c d a和d是同分异构体 b和c
7、是同系物 a和d都能发生加聚反应 只有b和c能发生取代反应A B C D8.A命题立意：考查模型的识别和烃类的性质。解析：由图可知a为2甲基丙烯(CH3)2CCH2，分子式为C4H8；b为新戊烷(CH3)4C，分子式为C5H12；c为2甲基丙烷(CH3)3CH，分子式为C4H10；d为环丁烷C4H8。故可知正确；d不能加聚，故错；a、d也能发生取代，故错；选A。9为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol/L盐酸反应（设两反应分别是反应、反应）过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：下列有关说法正确的是（ ）序号液体固体混合前温度混合后最高温度35mL水2.5g NaHCO32018.535m
8、L水3.2g Na2CO32024.335mL盐酸2.5g NaHCO32016.235mL盐酸3.2g Na2CO32025.1A仅通过实验即可判断反应是吸热反应B仅通过实验即可判断反应是放热反应C通过实验可判断出反应、分别是吸热反应、放热反应D通过实验可判断出反应、分别是放热反应、吸热反应9.C命题立意：考查化学反应的热效应、实验及数据分析。解析：因盐酸中亦有水，故综合可知I为吸热反应，综合可知II为放热反应，故C正确。10将足量的AgCl(s)分别添加到下述四种溶液中，所得溶液c(Ag+)最小的是（ ）A10 mL 0.4mol/L 的盐酸 B10 mL 0.3mol/L MgCl2溶液
9、C10 mL 0.5mol/L NaCl溶液 D10 mL 0.1mol/L AlCl3溶液10.B命题立意：考查沉淀溶解平衡的影响因素。解析：已知AgCl的沉淀溶解平衡为：AgCl（s）Ag+Cl-，所加四种溶液中Cl-浓度依次为04molL-1、06molL-1、05molL-1、03molL-1，故B溶液中c(Ag+)最小。11某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示。下列说法错误的是（ ）XH2SO4气体a(NH4)2S2O8Y废气过量硫酸电解氨水AX可能含有2种盐 BY可能含有(NH4)2SO4Ca是SO3 D(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为+711.C命题立意：考查无机
10、推断及硫的转化。解析：A中为亚硫酸铵,亚硫酸氢铵；B中Y还有可能有亚硫酸铵；C中a应该是二氧化硫； D：,+6价；选C。12利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法错误的是（ ）A若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应C若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应12.B命题立意：考查原电池及电解池、金属的防腐蚀。解析：若X为锌棒，开关K置于M处时为锌作负极，铁作正极，铁被保护，A正确，B错误；若X为碳棒，开关K置于N处，铁连接电源负极作阴极被保护，C正确，X连接电极正极作阳极被氧化，D正确；故选
11、B。13欲观察环戊烯（ ）是否能使酸性KMnO4溶液褪色，先将环戊烯溶于适当的溶剂，再慢慢滴入0.005mol/L KMnO4溶液并不断振荡。下列哪一种试剂最适合用来溶解环戊烯做此实验（ ）A四氯化碳 B裂化汽油 C甲苯 D水13.A命题立意：考查有机化合物的结构和性质。解析：环戊烯不溶于水，故D不行；所选溶剂不能与KMnO4溶液反应，故B、C不行，故选A。14下列有关实验正确的是（ ）乙醇、乙酸浓硫酸NaOH溶液碱石灰有孔塑料板图1图2图3图4A图1装置用于Na2SO3和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B图2装置用于灼烧CuSO45H2OC图3装置用于收集氯气并防止污染空气D图4装置用于
12、实验室制备少量乙酸乙酯14.C命题立意：考查基本的实验设计及装置。解析：Na2SO3不是大的固体颗粒，故不能用图1装置，A错；灼烧应该用坩埚，B错；氯气密度比空气大且为酸性有毒气体，故可用向上排空气法收集并用碱石灰进行吸收，C正确；收集乙酸乙酯应用饱和碳酸钠溶液，而不能用NaOH溶液，D错故选C。15以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：气体A的饱和溶液A与食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱加入食盐通入足量气体B过滤则下列叙述错误的是（ ）AA气体是NH3，B气体是CO2B把纯碱及第步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片C第步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D第
13、步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶15.D命题立意：考查侯氏制碱法、元素化合物性质及基本实验操作。解析：A氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度较小，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠，加热反应制备，A为氨气，B为二氧化碳，故A正确；B第步反应方程式为NH3H2O+CO2+NaClNH4Cl+NaHCO3，过滤是把不溶于溶液的固体和液体分开的一种分离混合物的方法，从沉淀池中分离沉淀NaHCO3晶体，所以第步得到的晶体是NaHCO3，故B正确；C第步发生反应NH3H2O+CO2+NaClNH4Cl+NaHCO3，一水合氨为弱碱，碳酸氢钠为沉淀，所以离子反应
14、为Na+NH3H2O+CO2NaHCO3+NH4+，故C正确；D第步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，发生反应2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，只需蒸干，故D错。选D。16已知：FeCl3(aq)+3KSCN(aq)3KCl(aq)+ Fe(SCN)3(aq)，平衡时Fe(SCN)3的物质的量浓度与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）AA点与B点相比，A点的c( Fe3)大B加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点C反应处于D点时，一定有(正)(逆) D若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2，D错；故选C。17某盐溶液中可能含有NH4+、Ba2
15、+、Na+、Fe2+、Cl、CO32、NO3七种离子中的数种。某同学取4份此溶液样品，分别进行了如下实验：用pH试纸测得溶液呈强酸性；加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成；加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；加足量BaCl2溶液，没有沉淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl三种离子。请分析，该同学只需完成上述哪几个实验，即可得此结论（ ）A B C D17.B命题立意：考查离子反应及离子检验。解析：由实验可知，加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体，气体为氨气，可说明一定含NH4+；加碱
16、产生沉淀，Ba2+、Na+与碱不反应，由离子之间的反应可知，沉淀应为氢氧化亚铁，可说明一定含Fe2+；由实验可知，用pH试纸测得溶液呈强酸性，溶液中含H+，与CO32-反应，且H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，则不能共存，即溶液中一定没有CO32-、NO3-；又溶液为电中性，存在阳离子时一定存在阴离子，则Cl-一定存在，所以确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl-三种离子，完成实验即可，故选B三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分)18在汽车排气管加装催化装
17、置，可有效减少CO和NOx的排放，催化装置内发生反应为：NOx+CO N2+CO2(未配平)，下列关于此反应的说法中错误的是（ ）A该反应中化合价变化的只有N元素B当x=2时，每生成1mol N2，转移电子数为4molC等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为34D氧化剂与还原剂的物质的量之比为11时，NOx中氮元素的化合价为+2价18.AB命题立意：考查氧化还原。解析：分析可知C的化合价由+2变为+4，故A错；x=2时，每生成1mol N2，由2mol N由+4变为0价，转移电子数为8mol，故B错；N2中为叁键，CO2中为两个双键，故C正确；氧化剂与还原剂的物质的量之比为11时，为NO，
18、即氮元素化合价为+2，D正确；选AB。19电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容。下列有关溶液的叙述正确的是（ ）A常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH等于8B碳酸钠溶液中存在：c(Na)+c(H)=c(CO32)+c(OH)+c(HCO3)C浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c(H+)前者小于后者D等浓度的CH3COOH与KOH任意比混合：c(K+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)19.CD命题立意：考查电解质在溶液中的存在形式及离子浓度大小比较。解析：盐酸无限稀释仍为酸性，常温下pH小于7，故A错；碳酸钠溶液中电荷守恒关系应为：c(Na)+c(H
19、)=2c(CO32)+c(OH)+c(HCO3)，故B错；氨水对水的电离为抑制，氯化铵水解会促进水的电离，故C正确；CH3COOH与KOH混合，溶液中的离子仅此四种，符合电荷守恒关系c(K+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)，D正确；故选CD。20化合物A( O )可由环戊烷经三步反应合成：反应1反应2反应3XYO则下列说法错误的是（ ）A反应1可用试剂是氯气 B反应3可用的试剂是氧气和铜C反应1为取代反应，反应2为消除反应 DA可通过加成反应合成Y20.C命题立意：考查有机合成。解析：实现此过程，反应1为与卤素单质取代，反应2为卤代环戊烷与NaOH的水溶液取代生成醇，反应3为醇的
20、催化氧化；故A、B正确，C错误；酮可催化加氢变成相应的醇，故D正确。选C。21以0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸（已知其在该条件下的电离度1%）的滴定曲线如图所示。横坐标为加入氢氧化钠的体积，纵坐标为溶液的pH。下列说法正确的是（ ）0214311512613734589101415166789101112V(NaOH/mL)pHA此一元弱酸的电离常数（Ka）约为1.0106B此弱酸的浓度为1104mol/LC此实验可选用甲基橙作指示剂D此实验可选用酚酞作指示剂21.AD命题立意：弱电解质的电离平衡，中和滴定及图像分析。解析：由图像分析可知，当V10ml，恰好中和，该弱酸电离程度
21、近似为1%，所以弱酸起始浓度为102molL-1，平衡常数近似等于104104/10-2=10-6，A正确B错误；当恰好中和时为强碱弱酸盐，水解显碱性，应选择碱性条件下变色的指示剂，不能选择甲基橙，C错误，可选酚酞，D正确。故选AD。22已知2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2。该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）A每生成6.72 L的H2，溶液中AlO2的数目就增加0.2 NAB每生成0.15 mol H2，被还原的水分子数目为0.3 NAC当有2.7 g Al参加反应时，转移的电子数目为0.3 NAD溶液中每增加0.1 mol的AlO2，Na的数目就增加
22、0.1 NA22.BC命题立意：考查阿伏加德罗常数。解析：A中未指明标准状况，故无法计算，A错误；这其实是两个化学方程的叠加.第一个为2Al6H2O=2Al（OH）3+3H2 第二个为2Al（OH）3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O,这两个化学方程相加就是已知化学方程式.从第一个方程式,我们可以看出,被还原的水分子是6mol，故B正确；2.7g 铝即0.1mol，不难看出其化合价由0变为+3，故转移电子数为0.1mol，C正确；钠离子的数目保持不变，不受其他条件影响，故D错。选BC。第卷（共84分）四、（本题共12分）硅是重要的半导体材料，构成现代电子工业的基础。硅及其化合物在工业中应用
23、广泛，在国防和航天工业中亦有许多用途。23硅原子中最外层电子排布式为 ，该层电子的电子云有 种不同的伸展方向。23.答案：2S22P2 ，3 ； 命题立意：考查核外电子排布。解析：硅原子中最外层电子排布式为2S22P2，P电子的电子云有3种不同的伸展方向。24温石棉矿是一种硅酸盐类矿物，化学式写作氧化物形式为6MgO4SiO24H2O，其中原子半径最大的元素在周期表中的位置是_。SiO2存在与金刚石结构类似的晶体，其中硅氧原子之间以 相结合。a离子键 b极性键 c非极性键 d范德华力24.答案： 第三周期第IIA族，b （各1分）；命题立意：考查元素周期表、化学键。解析：6MgO4SiO24H
24、2O，中原子半径最大的元素是Mg，Mg在周期表中的位置是第三周期第IIA族。SiO2中硅氧原子之间以极性键相结合。25甲硅烷(SiH4)是一种无色的液体，遇到空气能爆炸性自燃，生成二氧化硅固体和水。在室温下，10g SiH4自燃放出热量446kJ，请写出其燃烧的热化学方程式： ；25.答案：SiH4(l)+2O2(g)SiO2(S)+2H2O（l）+1427.2 kJ（1分）命题立意：考查热化学方程式的书写。解析：Q= 446kJ=1427.2 kJ26SiH4的热稳定性不如CH4，其原因是 。26答案：C-H键键能大于Si-H键；非金属性CSi（1分）命题立意：考查氢化物的稳定性。解析：非金
25、属性越强，键键越大，氢化物越稳定。27工业上硅铁可以用于冶镁。以煅白(CaOMgO)为原料与硅铁（含硅75%的硅铁合金）混合，置于密闭设备中于1200发生反应：2(CaOMgO)(s) + Si(s) Ca2SiO4 (l) + 2Mg(g) 常温下镁的还原性强于硅。上述方法能够获得镁的原因是：_ 。27.答案：1200时反应生成的镁以蒸气的形式逸出，使平衡向正反应方向移动。（2分）命题立意：考查化学平衡的移动。解析：减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。28若上述反应在容积为a L的密闭容器中发生，一定能说明反应已达平衡的是 （选填编号）。 a反应物不再转化为生成物 b炉内Ca2SiO4与C
26、aOMgO的质量比保持不变 c反应放出的总热量不再改变 d单位时间内，n(CaOMgO)消耗 : n(Ca2SiO4)生成 = 21若b g煅白经t min反应后转化率达70 %，该时段内Mg的生成速率是 。28.答案：b、c （2分）； (0.7b/96at) mol / (L.min) （2分）命题立意：考查化学平衡的移动。解析：各物质的量保持不变时，反应已达平衡。n(Mg)= n(CaOMgO)= 0.7b/96 mol，c(Mg)= 0.7b/96amol / L 则v(Mg)= (0.7b/96at) mol / (L.min)。五、（本题共12分）硒是与硫同主族的元素。已知：Se+
27、2H2SO4(浓)2SO2+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42+4H29通过以上反应判断SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_。29.答案：H2SO4(浓) SeO2 SO2 （1分）命题立意：考查氧化性强弱的判断。解析：根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性和氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性来判断。30工业上回收得到的SeO2样品混有其它杂质，可以通过下面的方法测定SeO2含量：SeO2+ KI+ HNO3 Se+ I2+ KNO3+ H2OI2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI配平反应式，标出电子转移的方向和数目。30答案：1，4
28、，4，1，2，4，2 （配平，转移方向，电子各1分）命题立意：考查氧化还原方程式的配平和电子转移方向和数目的表示方法。解析：31实验中，准确称量SeO2样品0.1500 g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为 。31.答案：92.5%（1分）命题立意：考查多步计算。解析：由方程式得关系式SeO24Na2S2O3。根据关系式便可计算出SeO2的质量分数。32已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是 溶液；各取5mL上述溶液，分别加热（温
29、度相同），pH较小的是 溶液。32.答案：H2SO4(1分)；NH4Cl(1分)命题立意：考查溶液的酸碱性。解析：H2SO4溶液是强酸溶液，加水稀释不再电离出氢离子，NH4Cl溶液加水稀释促进铵根离子水解，氢离子浓度增大，所以H2SO4溶液pH较大。升高温度释促进铵根离子水解，氢离子浓度增大，pH减小。33取5mL NH4Cl溶液，加水稀释至50mL，c(H) 106mol/L（填“”、“”或“=”），c(NH4+)c(H+) （填“增大”、“减小”或“不变”）。33.答案： (1分)； 减小(1分)。命题立意：考查电离平衡的移动。解析：NH4Cl溶液加水稀释促进铵根离子水解，氢离子浓度增大，
30、所以c(H)106mol/L； c(NH4+)c(H+)减小。34向等物质的量浓度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸。（1）在滴加盐酸过程中，溶液中c(Na+)与含硫各物种浓度的大小关系为 (选填字母)。ac(Na+)= c(H2S)+c(HS)+2c(S2) b2c(Na+)=c(H2S)+c(HS)+c(S2)cc(Na+)=3c(H2S)+c(HS)+c(S2) d2c(Na+)= c(H2S)+c(HS)+2c(S2)（2）NaHS溶液呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是 （用离子方程式表示）。34.答案：（1）c (1分) （2） Cu
31、2+ HSCuS+H+(2分)命题立意：考查溶液中离子浓度大小的比较。解析：等物质的量浓度的Na2S、NaOH混合溶液中，钠原子的浓度是硫原子的浓度的3倍，钠原子只以Na+的形式存在，而硫原子以S2、HS、H2S 三种形式存，所以c正确。CuS既不溶于水也不溶于酸。所以NaHS溶液和CuSO4溶液反应的离子方程式为：Cu2+ HS=CuS+H+。六、（本题共12分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、物质性质的探究等实验（图中夹持装置省略）。K多孔隔板请按要求填空：35实验室制取SO2气体时，可选择的合适试剂 （选填编号）。a15%的H2SO4溶液 b75%的H2SO4
32、溶液 cNa2SO3固体 dCaSO3固体相应的制取装置是 （填上图中装置下方编号）。35.答案：b、c （2分） （1分）命题立意：考查常见气体的制备。解析：实验室用Na2SO3固体和浓H2SO4反应来制取SO2气体，制取装置应用固液不加热的装置。36实验室若用装置来制取H2S气体，可选择的固体反应物是 （选填编号）。 aNa2S固体 bCuS固体 cFeS固体 dFeS2固体反应的离子方程式为 。36.答案：c （1分） FeS+2H+Fe2+ +H2S（1分）命题立意：考查常见气体的制备。解析：装置适用于块状固体和液体不加热来制取气体。37如何检验装置的气密性？简述其操作： 。37.答案
33、：关闭活塞K，从长颈漏斗注水，使长颈漏斗管内液面高于试管内液面，一段时间液面不下降则气密性好。（2分）命题立意：考查检验装置的气密性。解析：关闭活塞K，从长颈漏斗注水，使长颈漏斗管内液面高于试管内液面，一段时间液面不下降则气密性好。38实验室里可用浓硫酸和无水酒精反应制取乙烯，除了题中的仪器外，制取装置中还缺少的玻璃仪器是 。38.答案：酒精灯、温度计（2分）命题立意：考查装置的选用。解析：实验室里可用浓硫酸和无水酒精反应制取乙烯，除了题中的仪器外，制取装置中还缺少的玻璃仪器是酒精灯、温度计。39该化学兴趣小组为探究制备乙烯是否存在副产物SO2和CO2，制备的气体从发生装置出来除去乙烯后依次选
34、择了装置、，其中装置盛有的试剂是 ，装置盛有的试剂是 。39.答案：品红溶液，品红溶液（2分）命题立意：考查气体的检验。解析：检验SO2用品红溶液，然后除去SO2，并确认SO2除尽后才能检验CO2。七、（本题共12分）为了测定工业纯碱中Na2CO3的质量分数（含少量NaCl），甲、乙、丙三位学生分别设计了一套实验方案。学生甲的实验流程如下图所示：称量样品m1（g）操作沉淀反应操作滤液滤渣称量m2（g）蒸馏水试剂A学生乙设计的实验步骤如下：称取样品，为1.150 g；溶解后配成250 mL溶液；取20 mL上述溶液，加入甲基橙 23滴；用0.1140 mol/L的标准盐酸进行滴定；数据处理。回答
35、下列问题：40甲学生设计的定量测定方法的名称是 法。40答案：重量法 （1分） 命题立意：考查化学实验。解析：甲学生设计的定量测定方法的名称是重量法。41试剂A可以选用 （填编号）aCaCl2 bBaCl2 cAgNO341答案： a、b （1分）命题立意：考查化学实验。解析：选用一种只能与Na2CO3反应产生沉淀而不与NaCl反应的试剂。42操作后还应对滤渣依次进行 、 两个实验操作步骤。其中，证明前面一步的操作已经完成的方法是 ； 42答案： 洗涤、烘干 取最后一次洗涤液，加入AgNO3无沉淀证明洗涤干净。（3分）命题立意：考查化学实验。解析：操作后还应对滤渣依次进行洗涤、烘干。判断滤渣洗
36、涤干净的取最后一次洗涤液，加入AgNO3无沉淀证明洗涤干净。43学生乙某次实验开始滴定时，盐酸溶液的刻度在0.00 mL处，当滴至试剂B由_色至 时，盐酸溶液的刻度在14.90 mL处，乙同学以该次实验数据计算此样品中Na2CO3的质量分数是 （保留两位小数）。乙同学的这次实验结果与老师给出的理论值非常接近，但老师最终认定他的实验方案设计不合格，你认为可能的原因是什么？ 。43答案：黄 橙色，半分钟不褪色，（各1分） 0.98或97.85%（保留两位小数）（2分）。 没有做平行试验取平均值。（1分）命题立意：考查化学实验。解析：Na2CO3溶液中滴加盐酸，用甲基橙做指示剂，当溶液由黄色变为橙色
37、，且半分钟不褪色，表明达到了滴定终点。n(Na2CO3)=n(HCl)2=0.0149L0.1140 mol/L2=0.0008493mol, Na2CO3的质量分数=0.0008493mol106g/mol(1.150 g20250)= 0.98.乙同学没有做平行试验取平均值。44学生丙称取一定质量的样品后，只加入足量未知浓度盐酸，经过一定步骤的实验后也测出了结果。他的实验需要直接测定的数据是 。44答案：干燥洁净的蒸发皿的质量、蒸发结晶恒重后蒸发皿加固体的质量。（2分）命题立意：考查化学实验。解析：加入足量浓度盐酸后，Na2CO3变成NaCl，用差量法可计算出Na2CO3的质量分数。八、（
38、本题共11分）CH2CH2催化剂O2BA浓H2SO4普鲁卡因某兴趣小组以乙烯等为主要原料合成药物普鲁卡因：HXRX已知： 45对于普鲁卡因，下列说法正确的是 a一个分子中有11个碳原子 b不与氢气发生加成反应 c可发生水解反应45C (1分) 命题立意：考查有机化学基础。解析：普鲁卡因含有酯基，能水解。46化合物的分子式为 ，1mol化合物能与 mol H2恰好完全反应。46C7H7 NO2 (1分。N与O的顺序写错，不扣分) ，3 (1分)命题立意：考查有机化学基础。解析：化合物的分子式为C7H7 NO2，化合物中含有1个苯环，所以1mol化合物能与3mol H2恰好完全反应。47化合物在浓
39、H2SO4和加热的条件下，自身能反应生成高分子聚合物，写出的结构简式 。47 （2分）命题立意：考查有机化学基础。解析：化合物在浓H2SO4和加热的条件下，分子间脱水。48请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备B（无机试剂任选）的有关反应，并指出所属的反应类型 。48CH2CH2+HClCH3CH2Cl (2分，不写条件扣1分)，加成反应 (1分)2CH3CH2Cl+NH3HN(CH2CH3) 2+2HCl (2分，没有配平扣1分)，取代反应(1分)命题立意：考查有机化学基础。解析：乙烯先和HCl加成，生成的CH3CH2Cl再和NH3发生取代反应就可生成HN(CH2CH3) 2。九、（本题共1
40、1分）F试剂a催化剂，肉桂酸试剂b浓H2SO4，G（C12H12O2）MnO2/H2SO4 浓HNO3/浓H2SO4，ABCDEBr2/ FeBr3 试剂dKMnO4 i NaOHii HCl Fe/HCl有机物PASNa是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下：已知：Fe/HCl（R=CH3或H）催化剂，MnO2/H2SO4 回答下列问题：49 生成A的反应类型是 49取代反应（或硝化反应）（1分）命题立意：考查有机化学基础。解析： 生成A的反应类型是硝化反应，硝化反应属于取代反应。50F中含氧官能团的名称是 ，试剂a的结构简式为 50醛基
41、（1分）；（2分）命题立意：考查有机化学基础。解析：F的结构简式是，F中含有醛基；由已知可知a的结构简式为。51写出由A生成B的化学方程式： 51（2分）命题立意：考查有机化学基础。解析：52质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式： 52（2分，写“”不扣分）命题立意：考查有机化学基础。解析：由反应条件可知肉桂酸与试剂b生成G的反应是酯化反应，所以b应属于醇；再结合b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，可推知b的结构简式为：53当试剂d过量时，可以选用的试剂d是 （填字母序号）aNaHCO3 bNaOH cNa2
42、CO353a（1分）命题立意：考查有机化学基础。解析：酚羟基能与NaOH和Na2CO3反应。54肉桂酸有多种同分异构体，写出符合下列条件的任意一种的结构简式 。a苯环上有三个取代基；b能发生银镜反应，且1mol该有机物最多生成4mol Ag；c苯环上有两种不同化学环境氢原子54 或(2分)命题立意：考查有机化学基础。解析：a说明该结构中含有苯环，且苯环上有三个取代基；b说明该结构中含有两个醛基；c说明该结构是对称结构。十、（本题共14分）硫酸是重要的化工生产原料，工业上常用硫铁矿焙烧生成SO2，SO2氧化到SO3，再用98.3左右的浓硫酸吸收SO3得到“发烟”硫酸（H2SO4SO3）。最后用制
43、得的“发烟”硫酸配制各种不同浓度的硫酸用于工业生产。完成下列计算：551kg 98的浓硫酸吸收SO3后，可生产 kg “发烟”硫酸。551.978kg（2分）命题立意：考查化学计算。解析：n(H2SO4SO3)=1000218 + 10009898=11.11mol,m(H2SO4SO3)= 11.11mol178g/mol=1.978kg.56“发烟”硫酸（H2SO4SO3）溶于水，其中SO3都转化为硫酸。若将890 g“发烟”硫酸溶于水配成4.00 L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为 mol/L。562.5 mol/L（2分）命题立意：考查化学计算。解析：n(H2SO4)= (890 178)
44、 2=10mol,c(H2SO4)=10mol4.00 L=2.5 mol/L.57硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：3FeS28O2Fe3O46SO2 4FeS211O22Fe2O38SO2（1）1吨含FeS280的硫铁矿，理论上可生产多少吨98的浓硫酸?（2）若24 mol FeS2完全反应耗用氧气1467.2 L（标准状况），计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比。57（1）1.33吨（3分）（2）29（3分）命题立意：考查化学计算。解析：（1）根据硫元素守恒得n(H2SO4)=2n(FeS2)=21120=1/60，m(H2SO4)= 1/6098=1.33吨. （2）由n(Fe3O4) 3 + n(Fe2O3) 2 =24和n(Fe3O4) 8/3 + n(Fe2O3) 11/4 =1467.2/22.4解得Fe3O4与Fe2O3物质的量之比为29。58用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法。硫化氢与水蒸气的混合气体在空气中完全燃烧，再经过催化氧化冷却制得了98%的浓硫酸（整个过程中SO2损失2%，不补充水不损失水）求硫化氢在混合气中的体积分数。580.918（4分）命题立意：考查化学计算。解析：解得4n(H2S)=45 n(H2O)，则硫化氢在混合气中的体积分数为。
